1、2013年初中毕业升学考试（湖北武汉卷）化学（带解析） 选择题 下列变化属于化学变化的是（ ） A铁钉生锈 B冰雪消融 C蜡烛熔化 D灯泡发光 答案： A 现有一种固体粉末状样品，已知该样品由氧化铜和铁组成。取样品少许，加入一定量的稀硫酸，待反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化。关于该实验有如下说法（ ） 该样品的颜色为黑色； 向样品中加入稀硫酸后，一定有气体生成，且液体颜色不变； 滤渣中一定有铜，不一定有铁； 滤液中含有硫酸铜和硫酸亚铁； 滤液中溶质只有硫酸铁。 A 2个 B 3个 C 4个 D 5个 答案： A 氨气是一种密度比空气小、有刺激性气味
2、的气体。加热条件下，氨气能将氧化铜还原成铜，反应的化学方程式为： 3CuO+2NH3 3Cu+3H2O+N2，如下图所示，挤压鼓气球把空气鼓入盛有浓氨水的集气瓶中，使氨气进入试管，用酒精灯给试管加热，即可达到实验目的。关于该实验，有下列几种说法： 实验中，试管口应略向下倾斜； 反应一段时间后，可看到试管内有红色物质生成； 反应结束时，先撤出导气管，再熄灭酒精灯，以免液体倒流； 该装置没有对尾气进行处理，会污染空气。 以上说法正确的是（ ） A B C D只有 答案： C 如下图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能是气球 a明显鼓起的是（ ）
3、 试管内物质 胶头滴管内物质 A 氢氧化钠固体 水 B 氧化铁 稀盐酸 C 氯化钡溶液 稀硫酸 D 二氧化碳 氢氧化钠溶液 答案： D 实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为： MnO2+4HCI（浓） MnCl2+2X+Cl2，其中 X的化学式为（ ） A H2O B H2O2 C HClO D O2 答案： A 化学知识在生活中有广泛的应用。下列说法错误的是（ ） A血红蛋白中含有铁元素，缺铁会引起人体贫血 B回收废弃的塑料可以减少 “白色污染 ” C肥皂水可以区分硬水和软水 D汽油着火可用水扑灭 答案： D 下图所示的实验操作正确的是（ ）答案： C 下列说法错误的是
4、（ ） A在化学变化中分子可以分成原子 B空气由空气分子组成 C构成物质的粒子有分子、原子和离子等 D氧化物中一定含有氧元素 答案： B 填空题 根据要求用化学用语填空 (1) 甲烷的化学式 _ (2) 写出氧化镁的化学式并标出镁元素的化合价 _ (3) 红磷燃烧的化学方程式 _ 答案：（ 1） CH4 （ 2） （ 3） 4P+5O2 2P2O5 钾元素在人体内起调节体液平衡的作用，下图 A是钾元素在周期表中的相关信息 (1) 钾元素的相对原子质量为 _ (2) 下图 B是钾元素形成呢过的一种粒子的结构示意图。图中 x=_，该粒子 的符号是 _ 答案：（ 1） 39.10（ 2） 19 K+
5、 下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。 (1) t2 时，甲的溶解度为 _ (2) t3 时，甲、乙各 50g，分别加入到 100g水中，充分搅拌。其中，不能形成饱和溶液的是 _ (3) t3 时，甲的饱和溶液中含有少量的丙，现要提纯甲可采用的方法是_ (4) 下列说法正确的是 _ A将甲、乙的饱和溶液分别从 t1 升温到 t2 ，溶质的质量分数都不变 B t2 时，向 100g20%甲的饱和溶液中加 100g水，充分搅拌，溶液的浓度为10% C t3 时，等质量的甲、乙、丙分别制成饱和溶液，需水的质量最多的是甲 D升高丙溶液的温度，一定有晶体析出 答案：（ 1） 25g（ 2）甲（ 3）降
6、温结晶（ 4） AB 某白色粉末状固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠；某溶液乙可能含有硝酸钡、氯化钠。为探究它们的成分，某化学小组开展了下图所示的实验。 请回答下列问题： 溶液 A呈 _（填 “酸性 ”、 “中性 ”、 “碱性 ”）。步骤 中分离混合物的方法是 _ 固体甲中一定含有的物质是 _，滤液 C中除了指示剂外还含有的溶质是 _ 根据步骤 不能确定固体甲中某物质一定存在，其理由是 _。要证明甲中该物质的存在，需补充的实验操作是 _，观察现象。 答案：（ 1）碱性 过滤（ 2）硫酸钠、氢氧化钠 氢氧化钠、硝酸钡、硝酸钠、氯化钠 （ 3）溶液乙中也可能含有氯化钠 取少量甲加水溶
7、解，加入过量的稀硝酸和硝酸钡，过滤，取滤液滴加硝酸银溶液。 计算题 实验室新进 一批块状大理石。某化学小组成员称量 12.5g该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量。完全反应后，称得固体剩余的质量为 2.5g。样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题： (1) 该样品中碳酸钙的质量为 _ (2) 计算 12.5g该样品最多可制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程。 答案：（ 1） 10g （ 2） 4.4g 探究题 某化学小组成功完成了下图所示实验（装置气密性良好），验证了二氧化碳的组成。 探究过程如下： 1. 称量装有干燥块状木炭的试管 D，质量为 50.7g，装有碱石灰的装
8、置 C质量为112.3g，连接 A、 B、 D装置； 2. 从长颈漏斗加入足量 3%的过氧化氢溶液，连接 C装置，点燃酒精灯； 3.待 D中发生反应，熄灭酒精灯，冷却； 4. 称量试管 D及剩余固体的质量为 50.1g，装置 C的质量为 114.5g 已知：碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠，木炭中的杂质不参与反应， B、 C中所装药品足量，能完全吸收相关物质。请回答下列问题： 装置 A反应的化学方程式为 _，该反应属于 _反应 酒精灯加热的作用是 _ 为减小误差，步骤 冷却过程中需要注意的问题是 _ 根据实验数据计算参加反应的氧气的质量为（列式并计算） _，从而计算出二氧化碳中碳、氧元素的质量比。 答案：（ 1） 2H2O2 2H2O+O2 分解（ 2）点燃木炭 （ 3）继续能氧气（ 4）（ 114.5g-112.3g） -(50.7g-50.1g)=1.6g
