1、2013届湖北省洪湖市九年级调研考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 我国 “化学 ”一词最早出于 化学鉴原（ 1871年）。该书把一种元素翻译为 “矽（ xi） ”。 在地壳里 “矽 ”的含量在所有元素中占第二位，现代把这种 “矽 ”元素命名为 A锡 B硒 C硅 D氧 答案： C 试题分析：地壳里各元素的含量由多到少的顺序的排列依次是氧、硅、铝、铁，因此地壳中含量占第二位的元素是硅。故选 C 考点：地壳中元素的分布与含量 点评：熟记地壳里各元素的含量的排序，并能灵活应用到解题当中去，是解题的关键。 如图是某个化学反应中各物质的质量与反应时间的关系图，下列描述正确的是 A该反应是化合反应 B甲
2、的相对分子质量大于乙 C甲可能是单质 D t1时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和 答案： C 试题分析：根据反应前后的质量变化分析，甲乙两物质随反应的进行，质量变大，故应为生成物；而丙物质的质量随反应的进行，质量变小，故为反应物，故该反应可表示为丙 甲 +乙。 A、由于该反应是一种物质反应，生成了两种物质，故属于分解反应，错误； B、根据题目提供的信息，无法判断甲乙的相对分子质量的大小，错误； C、由于甲是该分解反应的生成物，故可能是单质，正确； D、根据质量守恒定律可知，参加反应的物质质量之和，等于生成的物质质量之和，而 t1时，丙的质量是反应剩余物的质量，故不一定等于甲、乙的质量之和，错
3、误。故选 C 考点：质量守恒定律及其应用，反应类型的判断 点评：首先根据反应前后物质的质量关系判断反应的反应物与生成物，反应后质量增大的物质为反应的生成物、质量减小的物质为反应的反应物；解答本题还要根据质量守恒定律来判断，即参加反应的物质的质量之和等于反应后生成的物质的质量之和。 下列关于二氧化碳的说法错误的是 A 二氧化碳可用于制碳酸类饮料 B大气中二氧化碳增加会造成温室效应 C干冰可用于人工降雨 D常温下二氧化碳是一种有刺激性气味的有毒气体 答案： D 试题分析：根据二氧化碳的性质分析。 A.二氧化碳能溶于水，且能与水反应生成碳酸，故可用于制碳酸类饮料，正确； B.二氧化碳是主要温室气体之
4、一，故大气中二氧化碳增加会造成温室效应，正确； C.干冰升华时，会吸热降温，故可用于人工降雨，正确； D.常温下二氧化碳是一种几乎没有气味的气体，且二氧化碳无毒，错误。故选D 考点：二氧化碳的性质和用途 点评：物质的性质决定物质的用途，熟记二氧化碳的性质，是解答本题的关键。 卢瑟福的 粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在 1903 年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。如图线条中，可能是 粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是 A abcd B bcd C abc D ad 答案： B 试题分析：由于原子中的原子核体积很小，但质量却很大，所以当 粒子遇到原子核就会发生偏向，例如 c和
5、d；因为原子的核外电子质量很小，但所占的空间却很大，所以 粒子可以直接从核外空间穿过去，例如 b；由于原子核带正电荷， 粒子也带正电荷，同性相斥，所以 粒子是不可能向原子核靠近的，应该远离原子核，故 a错误。故选 B 考点：原子的定义与构成 点评：理解和熟记原子的定义与构成，以及与之相关的知识，是正确解答本题的关键。 下列有关氧气的叙述正确的是 A氧气能和许多物质发生化学反应，所以氧气是一种很不稳定的气体 B铁在氧气中燃烧生成氧化铁 C给氯酸钾加热，若不加入二氧化锰就不产生氧气 D课本上测定空气中氧气含量的实验中，若将红磷换成木炭实验会失败 答案： D 试题分析：根据氧气的性质分析。 A、由于
6、氧气能和很多金属、有机物反应，所以氧气是一种比较活泼的气体，但不是很不稳定，错误； B、铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，错误； C、二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂，只能改变反应的速率，如不加，只是反应慢而已，错误； D、由于木炭燃烧生成二氧化碳气体，故容器内的压强没有什么改变，实验会失败，正确。故选 D 考点：氧气的化学性质，实验室制取氧气的反应原理 点评：理解和熟记氧气的化学性质，催化剂的特点，以及测定空气中氧气含量的实验中的注意事项，是解答本题的关键。 N (NO2)3是科学家 2011年发现的一种 新型火箭推进剂的原料。下列有关说法正确的是 A N (NO2)3由三种元素组成 B N
7、(NO2)3属于化合物 C N (NO2)3的一个分子中含有 7个原子 D N (NO2)3中氮元素的质量分数为18.4% 答案： B 试题分析：根据 N(NO2)3的化学式分析。 A、 N(NO2)3是由 N、 O两种元素组成的，错误； B、 N(NO2)3是由 N、 O两种元素组成的纯净物，故属于化合物，正确； C、每个 N(NO2)3分子是由 4个 N原子和 6个 O原子，共 10个原子构成的，错误； D、根据元素的质量分数 = 100可知，N(NO2)3中氮元素的质量分数 = 100=36.8，错误。故选 B 考点：有关化学式的计算和推断，元素的质量分数计算 点评：本题难度不大，掌握化
8、学式的宏观与微观意义，以及有关化学式的计算，并能灵活运用是正确解答本题的关键。 “毒胶囊 ”泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬（ Cr）超标的胶囊，其中含有可能引起人体肾伤害的 +6价的铬。下列铬的化合物中铬元素呈+6价的是 A Cr2(SO4)3 B CrCl2 C Cr2O3 D K2CrO4 答案： D 试题分析：根据化合价的原则， “在化合物中，正负化合价的代数和为零 ”，已知硫酸根的化合价为 -2价，氯的化合价为 -1价，氧的化合价为 -2价，钾的化合价为 +1价，设 Cr元素的化合价为 x，则有： A在 Cr2(SO4)3中， x2+（ -2） 3=0，解得 x=+3价，
9、错误； B在 CrCl2中， x+（ -1） 2=0，解得 x=+2价，错误 C在 Cr2O3中， x2+（ -2） 3=0，解得 x=+3价，错误 D在 K2CrO4中，（ +1） 2+x+（ -2） 4=0，解得 x=+6价，正确。故选 D 考点：有关元素化合价的 计算 点评：本题考查元素化合价的计算和化学式的推断，利用各选项化学式和常见元素的化合价，结合化合价的计算原则 “在化合物中，正负化合价的代数和为 0”来计算即可。 下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是答案： C 试题分析：根据具体反应分析。 A、镁条在空气中燃烧，反应后固体质量会明显增大，是因为有氧气参加，故不能直接验证质量
10、守恒定律； B、过氧化氢溶液在二氧化锰做催化剂的条件下反应生成氧气，由于生成的氧气逸出，故不能验证质量守恒定律； C、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，没有物质跑出，反应前后容器中物质的 总质量不变，故能直接验证质量守恒定律； D、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体逸出，所以反应后烧杯中的物质质量减少，故不能直接验证质量守恒定律。故选 C 考点：质量守恒定律的实验探究 点评：根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的质量总和是相等的，所以解答本题就要记住，验证质量守恒定律有气体参加或生成的反应需在密闭容器中进行。 右图为氟元素在元素周期表中的信息，下列说法中错误的是 A氟原子的核外电子数为 9 B
11、氟原子形成的单质分子的化学式为 F2 C氟原子的核内中子数为 9 D在化学反应中，氟元素的一个原子容易得到 1个电子形成 F- 答案： C 试题分析：根据元素周期表中的一个小格所提供的信息分析。 A.在元素周期表的一个小格中，左上角的数字表示原子序数，且在原子中，原子序数 =质子数 =核外电子数，故氟原子的核外电子数为 9，正确； B.每个氟分子是由 2 个氟原子构成的，故氟原子形成的单质分子的化学式为 F2，正确； C.在原子中，质子数 +中子数 =相对原子质量，而在元素周期表的一个小格中，元素名称下方的数字是相对原子质量，即氟的相对原子质量为 19.00，故其中子数 =19-9=10，错误
12、； D.由于氟元素的原子最外层的电子数是 7，故在化学反应中容易得到 1个电子而形成 F-，正确。故选 C 考点：元素周期表的特点及其应用 点评：熟练掌握元素周期表的特点及其应用，掌握核外电子在化学反应中的作用，是解题的关键。 在宏观和微观之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是 事实 解释 A 10mL酒精和 10mL水混合后体积小于20mL 混合后分子变小了 B CO和 CO2的化学性质不同 分子的构成不同 C 稀有气体可作保护气 原子的核外电子达到相对稳定结构 D 电解水生成氢气和氧气 分子在化学变化中可以再分 答案： A 试题分析：根据微粒的性质分析。 A
13、、由于分子间有间隔，当 10mL酒精和 10mL水混合后，酒精和水的分子会进入到相互的间隔中，故总体积小于 20mL，而分子本身不变，错误； B、分子相同化学性质相同，分子不同化学性质不同，由于 CO和 CO2的分子的构成不同，故它们的化学性质不同，正确； C、最外层电子数与元素化学性质关系密切，而稀有气体原子的核外电子达到相对稳定结构，故化学性质稳定，可作保护气，正确； D、电解水生成氢气和氧气的过程中，水分子分成氢、氧原 子，氢、氧原子重新组合成新的氢、氧分子，即在化学变化中，分子可分，原子不可分，正确。故选 A 考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题 点评：利用分子与原子的性质分析和解
14、决问题，就是指利用分子与原子的 “质量小，体积小，总是在不停的运动，彼此之间有间隔；同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同 ”的性质，以及它们的概念和本质区别等，来分析、解决实际问题。 PM2.5是指大气中直径小于或等于 2.5微米的颗粒物，下列情况通常不可能引起大气中 PM2.5增大的是 A横烧秸秆 B汽车尾气 C燃烧煤炭 D光合作用 答案： D 试题分析：根据题意分析。 A、燃烧秸秆会产生烟尘等，故能产生直径小于或等于 2.5微米的颗粒物； B、汽车尾气中含有燃料不充分燃烧产生的烟尘等，故能产生直径小于或等于2.5微米的颗粒物； C、煤炭燃烧会产生的烟尘等，故能产生直径小
15、于或等于 2.5微米的颗粒物； D、植物的光合作用是吸收二氧化碳，释放出氧气的过程，此过程中没有产生直径小于或等于 2.5微米的颗粒物。故选 D 考点：空气的污染及其危害 点评 :本题难度不大，了解常见的空气污染来源是正确解答本题的关键。 下列处理事故的方法中不正确 的是 A家用电器着火，用水扑灭 B炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 C图书、档案着火，用二氧化碳灭火器扑灭 D厨房天然气管道漏气，立即关闭阀门并轻轻开窗通风 答案： A 试题分析：根据灭火的原理和安全常识分析。 A、家用电器着火，要先切断电源，再扑灭火灾，如果直接用水浇灭，可能引发触电事故，错误； B、炒菜时油锅着火，要立即盖上锅盖，这
16、样能起到隔绝空气的作用，正确； C、由于用二氧化碳灭火器灭火后不会留下任何痕迹，故当图书档案着火时，可用二氧化碳灭火，这样不会对图书档案造成二次损坏，正确； D、厨房天然气管道漏气，应立即关闭阀门并轻轻开窗通风，降低空气中天然气的浓度，防止发生爆炸，正确。故选 A 考点：常见的意外事故的处理方法 点评：关注生命安全是当今社会的热点，也是化学考查的重点，所以在平时的学习过程中，要注意积累相关方面的知识；要能防患于未然，要知道在意外发生时，合理的救护措施可以把损失降到最低，而盲目乱动非但于事无补，甚至会使损失更大。 实验室中能直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是 A烧杯 B试管 C燃烧匙 D量筒 答
17、案： B 试题分析：根据化学仪器的作用和使用的注意事项分析，能用于 加热的仪器，可分为直接加热的和间接（即不能直接）加热的两大类；可以直接加热的有：试管、蒸发皿、坩埚和燃烧匙，以及玻璃棒和玻璃片（只有在烘烤少量溶液时使用）等；不能直接加热的有：烧杯、烧瓶、蒸馏瓶、锥形瓶等。而量筒只能用于量取一定量液体的体积，不能用于加热，故能直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是试管。故选 B 考点：可用于加热的仪器 点评：熟记相关化学仪器的作用和使用的注意事项，是解答本题的关键。 自来水的净化主要包括以下过程，其中发生化学变化的是 A自然沉淀 B砂层过滤 C活性炭吸附 D杀菌消毒 答案： D 试题分析：物理变化
18、和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。 A、自然沉淀的过程中没有新物质的生成，属于物理变化； B、砂层过滤的过程中没有新物质的生成，属于物理变化； C、活性炭吸附的过程中没有新物质的生成，属于物理变化； D、杀菌消毒的过程中，氧化剂会使细菌、病毒的蛋白质变性，故有新物质的生成，属于化学变化。故选 D 考点：化学变化和物理变化的判别 点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。 填空题 实验室常用装置 A E制取和收集气体，请根据下图回答有关问题： （ 1）用装置
19、A制取氧气时，发生反应的化学方程式为 ， 若收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧的实验使用，最好选用气体的收集装置中的 （填装置序号，下同），理由是 。 （ 2）用锌与稀硫酸反应制取氢气时，你应选用的发生装置是 。若用装置 F进行 “排空气法 ”收集氢气，请把装置 F中的 “导气管 ”补充完整。 答案：（ 1） 2KClO3 2KCl 3O2（不唯一） C集气瓶底部要留少量水，用于吸收硫燃烧生成的二氧化硫，防止其污染空气 （ 2） B 试题分析：（ 1）实验室制取气体的发生装置，常分为两类： A固体加热类， B固液体常温类；其选择时考虑的因素是反应物的状态和反应条件；故用装置 A制取氧气，属于加热
20、固体制氧气，如氯酸钾固体在加热的和二氧化锰催化的作用下，分解生成氯化钾和氧气，故反应的化学方程式为 2KClO3 2KCl3O2；由于硫粉在氧气中燃烧会生成对空气有污染的二氧化硫气体，故要在集气瓶内预先放入少量的水，用来吸收二氧化硫；所以， 收集氧气的方法，可选用排水集气法，这样可直接预留一定量的水。 （ 2）用锌与稀硫酸反应制取氢气，属于固液体在常温下的反应，故发生装置选B；由于氢气的密度比空气小，故能用向下排空气法收集，若用装置 F进行 “排空气法 ”收集氢气，则氢气应从较短的导管进入，从较长的导管排出空气。 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实验室制取氧气的反应原理，书写化学
21、方程式 点评：常见气体的发生装置，依据反应物的状态和反应条件，可分为 “固体加热型 ”和 “固液常温型 ”两种装置；常用气体的收集装置，依据气体的溶解性、密度及其是否与水 或者空气的成分发生反应，可分为 “排水法 ”、 “向下排空气法 ”、“向上排空气法 ”三种装置来收集。 氢化钙（ CaH2）固体可用于登山队员的能源提供剂，与氢气做能源相比它的优点是 ；氢化钙和水反应生成氢氧化钙和氢气，则该反应的化学方程式为 。 答案：携带方便（ 1分） CaH2 2H2O Ca(OH)2 2H2(1分 ) 试题分析：由于氢化钙是固体，故与氢气（气体）相比，它携带更方便；根据题意，氢化钙和水反应生成氢氧化钙
22、和氢气，即反应物为氢化钙和水，生成物是氢氧化钙和氢气，则该反应的化学方程式为 CaH2 2H2O=Ca(OH)2 2H2。 考点：书写化学方程式 点评：在解此类方程式的书写题时，首先确定反应原理，然后再依据原理找出反应物、生成物和反应条件，根据方程式的书写规则书写方程式。 一定条件下，一定量的化合物 M和 O2恰好完全反应，生成 44gCO2和9gH2O。请回答下列问题： （ 1）化合物 M中一定含有的元素是 （填元素符号），其质量比依次为 ； （ 2）化合物 M的相对分子质量不可能是 （填选项序号）。 A 26 B 40 C 58 D 90 答案：（ 1） C、 H（ 1分） 12： 1（不
23、唯一）（ 1分） （ 2） B（ 1分） 试题分析：（ 1）根据题意 “一定量的化合物 M和 O2恰好完全反应，生成44gCO2 和 9gH2O”可知，该反应的反应物中含有氧元素，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，结合质量守恒定律（化学反应过程中，元素的种类和质量都不变），可知该化合物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，且碳、氢元素的质量分别等于二氧化碳和水中的碳，氢元素的质量； 44g二氧化碳中的碳元素的质量 =44g 100%=12g， 9g 水中氢元素的质量 =9g 100%=1g，故碳、氢元素质量比 =12g： 1g=12： 1。 （ 2）由于化合物中，碳、氢元素质量比 =12： 1，
24、故知该化合物中，碳、氢元素的原子个数比为 1： 1，所以该物质化学式可表示为 CxHxOy，则其相对分子质量 =13x+16y。 A、当 x=2， y=0时， M为 C2H2，其相对分子质量 =132=26，正确； B、无论 x、 y取何值时， M的相对分子质量不可能是 40，错误； C、当 x=2， y=2时， M为 C2H2O2，其相对分子质量 =132+162=58，正确； D、当 x=2， y=4时， M为 C2H2O4，其相对分子质量 =132+164=90，正确。故选 B 考点：质量守恒 定律及其应用 点评：理解和熟练掌握质量守恒定律及其应用是解题的关键，在本题中的关键应用是，化学
25、反应过程中，元素的种类和质量都不变。 （ 3分）人们常说：（ 1）高原上缺氧 （ 2）海产品中含锌 （ 3）硬水中含镁离子。请用化学符号表示： （ 1）中的 “氧 ” ；（ 2）中的 “锌 ” ；（ 3）中的 “镁离子 ” 。 答案：（ 1） O2（ 1分） （ 2） Zn（ 1分） （ 3） Mg2+（ 1分） 试题分析：根据化学符号及其周围数字的意义分析解答。 （ 1）高原上由于海拔高，故空气稀薄，缺少氧气，氧气的化学式为 O2； （ 2）海产品中含锌，指的是 锌元素，故表示为 Zn； （ 3）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前
26、，正负符号在后，带 1个电荷时， 1要省略，由于镁离子带 2个单位正电荷，故可表示为 Mg2+。 考点：化学符号及其周围数字的意义 点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础。 计算题 有一种石灰石样品的成分是碳酸钙和二氧化硅（ SiO2是一种不溶于水，不与盐酸反应，耐高温的固体），某化学兴趣小组为测定这种石灰石样品中二氧化硅的质量分数，进行了如下实验： 称取 25.0g石灰石样品，平均分成质量相等的两份，并分别加工成块状和粉末状； 将 100mL稀盐酸平均分成体积相等的两份，并分别倒入两个锥形瓶中；
27、将上述两份样品分别投入各盛有 50mL稀盐酸（足量）的两个锥形瓶中，测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如右图所示。请回答： （ 1）由图中曲线分析得出，影响该化学反应速率的因素是： 。 （ 2）若实验测得该石灰石样品中二氧化硅的质量分数为 20%，则 m的值为多少？（要有计算过程） （ 3）若再称取 12.5g二氧化硅的质量分数为 20%的该石灰石样品进行煅烧，一段时间后冷却至室温，称得剩余固体的质量为 10.3g，则 10.3g剩余固体中钙元素的质量为 。 答案：（ 1）反应物间的接触面积；（ 2） 4.4； （ 3） 4g。 试题分析：（ 1）根据图示可知，粉末状的碳酸钙比块状的碳酸钙
28、反应的快，因为块状和粉末状的碳酸钙在与盐酸反应时，与盐酸的接触面积不同，粉末状的碳酸钙与盐酸接触面积大，所以反应快。 （ 2）根据题意，书写出反应的化学方程式，由石灰石样品中二氧化硅 的质量分数为 20%，可求出一半样品中的碳酸钙的质量 =12.5g（ 1-20%） =10g，进而利用碳酸钙与二氧化碳的质量比，可求出二氧化碳的质量，即 m的值。 解：根据图示可知， 12.5g的石灰石样品完全反应，可生成 CO2质量为 m CaCO3 2HCl = CaCl2 H2O CO2 100 44 10g m 100 ： 44 =10g： m 解得 m=4.4g 答： m的值为 4.4。 （ 3）根据题
29、意，碳酸钙高温分解，生成氧化钙和二氧化碳，故反应的化学方程式为 CaCO3 CaO CO2； 由于生成物二氧化碳气体的逸出，故反应后的固体质量会减小，但根据反应的化学方程式可知，减少的质量是二氧化碳的质量，即 C、 O两种元素的质量，而固体中钙元素的质量没变；结合题（ 2）可知， 12.5g该石灰石样品中含碳酸钙 10g，则其中含有的钙元素的质量为 10g 100%=4g。 考点：根据化学反应方程式的计算，影响化学反应速率的因素探究，质量守恒定律及其应用 点评：此题是关于化学方程式的计算题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力，解题的关键是根据题意找出恰好完全反应时，参加反应的碳酸钙的质量，
30、再利用相关的化 学反应，并依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可。 简答题 （ 1）图一中从微观角度你获得的一条信息 。 （ 2）图二所示反应的化学方程式为 ，该反应的微观过程是 氢分子和氧分子分裂为氢原子和氧原子，则 表示 。 （ 3）图三所示反应为： C（石墨） C（金刚石），你对该化学变化的微观解释是 。 答案：（ 1）分子在不断地运动（或分子间有间隔或分子很小）（ 1分） （ 2） 2H2 O2 2H2O（ 1分） 氢原子和氧原子结合成水分子（或每两个氢原子和一个氧原子结合成一个水分子）（ 1分） （ 3）碳原子的排列方式发生了改变（或碳原子的排列方式不同）（ 1分） 试题分析：（
31、1）图一反映的是物质的溶解过程，根据图示，过一会，蔗糖不见了，这是因为蔗糖分子在不断的运动，最后都进入到水分子的间隔中去了，同时由于分子都很小，故看不见了。 （ 2）氢气燃烧，是氢气和氧气反应生成水的过程，故其反应的化学方程式为2H2 O2 2H2O；结合图示可知， 表示氧原子， 表示氢原子，故反应 是氢分子和氧分子分裂为氢原子和氧原子的过程，而反应 则表示的是原子重新组合成新分子的过程，即：氢原子和氧原子结合成水分子。 （ 3）由于金刚石与石墨的元素组成相同，但结构不同，故可知该变化主要是导致了碳原子的排列方式发生了变化。 考点：分子的定义与分子的特性，微粒观点及模型图的应用，碳元素组成的单
32、质 点评：分子与原子的质量小，体积小，总是在不停的运动，彼此之间有间隔；同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同；它们的本质区别是化学变化中，分子可分，原子不可分。 化学实验基本操作在化学学习和研究中具有重要作用。错误操作常会引起不良后果，请写出引起下述后果的可能原因。 （ 1）过滤操作后得到的滤液仍然浑浊 （ 2）向试管中加入石 灰石时，试管破裂 （ 3）实际所量取稀盐酸的体积比读数值偏小 （ 4）实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水集气法收集氧气时，水槽中的水变成紫红色 答案：（ 1）滤纸破损（或漏斗中的液面高于滤纸边缘或玻璃仪器不干净）（ 1分） （ 2）向试管中加入石灰石时
33、，试管未横放（其他合理答案：同样给分）（ 1 分） （ 3）读取量筒内稀盐酸的体积时俯视刻度（ 1分） （ 4）试管口没有放一团（疏松的）棉花（ 1分） 试题分析：根据化学实验的基本操作和注意事项分析。 （ 1）过滤时，若滤纸破损或漏斗中的液面高于滤纸边缘，都会使浊液直接进入下面的烧杯 ，故操作后得到的滤液仍然浑浊。 （ 2）向试管中加入石灰石时，应先将试管横放，再将石灰石放在试管口，然后慢慢竖起，让其滑到试管底部；若将试管竖放，直接加入石灰石，则石灰石可能会将试管击碎。 （ 3）量取稀盐酸的体积时，要平视凹液面的最低处，若俯视读数，则实际所量取稀盐酸的体积比读数值偏小。 （ 4）实验室用高锰
34、酸钾制取氧气时，要在试管口放一团（疏松的）棉花，因为高锰酸钾受热易分解，高锰酸钾的固体颗粒会随产生的氧气流进入导气管，甚至水槽中，故水槽中的水会变成紫红色。 考点：实验操作注意事项的探究 点评：化学是以实验 为基础的学科，熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键。 探究题 某中学化学兴趣小组按照课本的实验方法（如图甲），做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。他们决定对这个实验进行探究和改进。 【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的反应装置，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？ 【猜想与假设】 （ 1）同学们认为这
35、种暗红色固体可能是一种氧化物，并猜测它的化学式可能为 。 （ 2）同学们还认为，通过改变反应装置，可以使该实验现象更加明 显，减少出现暗红色固体的情况 【分析与交流】 （ 1）甲装置中酒精灯火焰处加有铁丝网罩，其作用是 。 （ 2）该实验时应注意不能把石灰水变浑浊作为木炭跟氧化铜反应的充分证据，因为试管中还可能发生反应 （写化学方程式）。 【实验与结论】 稳定的高温是本实验成功的关键因素之一，实验装置也会影响加热的效率。同学们决定用乙装置替代甲装置进行实验，他们在检验了乙装置的 后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热。待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后用弹簧夹夹紧胶皮管，让产物自然冷却
36、。若不用弹簧夹夹紧胶皮管，可能出现的后果是 ，待产物冷却后，同学们终于观察到了期待已久的紫红色铜，实验获得了圆满成功 答案：【猜想与假设】 Cu2O（ 1分） 【分析与交流】（ 1）使火焰集中并提高温度（ 1分） （ 2） C O2 CO2 （ 1分） 【实验与结论】气密性（ 1分） 空气会进入反应后的试管中，使生成的依然灼热的铜重新被氧化（ 1分） 试题分析：【猜想与假设】由于已知的碳的氧化物均为气体，而氧 化铜又是黑色的，结合铜有 +1和 +2两种化合价，可知该暗红色的固体氧化物的化学式可能为 Cu2O。 【分析与交流】（ 1）加上灯罩可以使火焰更集中，能提升温度； （ 2）因为碳也可以和
37、氧气发生反应生成二氧化碳，同样能使澄清石灰水变浑浊，故该反应的化学方程式为 C O2 CO2。 【实验与结论】由于该实验必须保证装置的气密性良好，故实验时首先要检查装置的气密性；由于温度较高时，铜可以和氧气反应生成氧化铜，所以若试管中的产物没有冷却就打开止水夹，则空气会进入试管，使生成的依然灼热的铜重新被氧化。 考点：碳、一氧化碳、氢气 还原氧化铜实验 点评：对于验证型实验探究，要熟记物质的性质或变化规律，根据给出的实验设计方案，进行实验、分析和探究，并通过观察、记录和分析的实验现象，来验证该物质的性质或变化规律等。 推断题 如图是初中化学常见的一些氧化物和单质之间的相互转化关系其中单质 为红
38、色固体，氧化物 和单质 均为黑色固体，氧化物 能使澄清石灰水变浑浊请回答下列有关问题： （ 1）反应 中 （填化学式）发生了还原反应； （ 2）氧化物 除图中所示的化学性质外，还具有 性； （ 3）反应 的生成物可能是氧化物 ，也可能是 ； （ 4）上 图中有两种物质在一定条件下能发生图示以外的化合反应，且反应前后有一种元素显示三种不同的化合价。则该反应的化学方程式是 。 答案：（ 1） CuO（ 1分） （ 2）毒（ 1分） （ 3）氧化物 （或 CO）（ 1分） （ 4） CO2 C 2CO（ 1分） 试题分析：根据题意，由于氧化物 能够使澄清石灰水变浑浊，所以氧化物 为二氧化碳；而根据图
39、示，氧化物 和单质 点燃能够生成二氧化碳，所以单质 一定是氧气，则氧化物 一定为一氧化碳；又单质 （氧气）和单质 （黑色固体）反应能够生成二氧化碳（氧化物 ），所以单质 为碳；氧化物 （二氧化碳）和单质 （碳）也能在高温的情况下生成氧化物 （一氧化碳）；再根据氧化物 I（黑色固体）和氧化物 （一氧化碳）反应生成单质 I（红色固体）和氧化物 （二氧化碳），可知单质 I为铜，则氧化物 I为氧化铜，符合条件，正确。 （ 1）根据反应 CuO+CO Cu+CO2，可知在反应中 CuO失去了氧，被还原了，所以发生了还原反应。 （ 2）氧化物 为一氧化碳，在给定的转化中，在反应 中体现的是还原性，在 中体现的可燃性，所以没有涉及到的为毒性。 （ 3）反应 是碳在氧气中的燃烧，若碳充分燃烧，则生成二氧化碳；若不充分燃烧，则生成一氧化碳。 （ 4）结合题意， “反应前后有一种元素显示三种不同的化合价的化合反应 ”，故知应是二氧化碳在高温下和碳反应生成一氧化碳，碳元素的化合价分别是， +4、0、 +2，故其反应的化学方程式为 CO2 C 2CO。 考点：物质的相互转 化和制备 点评：在解此类题时，先要找准 “题眼 ”，即有特征的物质或反应现象等，再根据题中的条件进行有目的假设，然后沿着假设进行推导，只要各步都满足，假设就成立，如不满足，可再假设，再验证。
