1、2013届江苏省淮安市中考模拟化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列自然灾害现象中属于化学变化的是 A狂风暴雨 B山崩地裂 C火山喷发 D山体滑坡 答案： C 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。 A、狂风暴雨过程中没有新物质的生成，只有物体的运动，属于物理变化； B、山崩地裂中，有物体的形状和外观放生变化，没有新物质的生成，属于物理变化； C、火山喷发过程中有刺激性气味的气体生成，有新物质的生成，属于化学变化； D、山体滑坡的过程中没有新物质的生成，只是物质位置的的变化，属于物理变化。故选 C 考点：化学变化和物理
2、变化的判别 某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验： 实验 1：证明酸和碱发生了反应 稀盐酸和 NaOH溶液混合没有明显现象，小丽同学按图 1进行实验，证明了盐酸和 NaOH溶液发生化学反应，他依据的实验现象是 。 实验 2：证明酸和碱反应有水生成 小明同学取变色硅胶（吸水后由蓝色变红色）、无水醋酸（一种酸，常温下为无色液体）和氢氧化钠固体进行图 2所示的三个实验。 （ 1）加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞 的目的是 。 （ 2）能证明酸和碱反应有水生成，依据的现象是 。 实验 3：测量酸和碱反应过程的 pH （ 1）实验过程中用传感器实时获得溶液的 pH，要得到如图所得变化曲线，所进行
3、的操作是 （填字母）。 A将盐酸溶液逐滴滴加到氢氧化钠溶液中 B将氢氧化钠溶液爱滴滴加到盐酸溶液中 （ 2） 0t 1时，溶液的酸碱性变化情况是 _。根据图溶液 pH的变化，判断酸和碱发生反应的依据是 。 答案： 实验 1:滴有酚酞的 NaOH溶液由红色变无色 实验 2:（ 1）防止空气中的水进入试管干扰实验 （ 2）试管 中硅胶由蓝色变为红色，试管 中硅胶不变色 (只答前者不给分 ) 实验 3:（ 1） B （ 2）溶液的酸性逐渐减弱， t1时为中性 _。 （ 3）溶液 pH变大， t1时 pH=7(只答 “pH变大 ”不给分，合理即可 ) 试题分析：根据酸和碱的知识。 实验 1：碱性溶液遇
4、到酚酞变为红色，酸性和中性溶液遇酚酞不变色。稀盐酸和 NaOH溶液发生反应生成氯化钠和水，是中性溶液，溶液颜色由红色变为无色。 实验 2：（ 1）变色硅胶易吸水后由蓝色变红色，加入试剂后，迅速塞紧橡胶塞可防止空气中的水进入试管从而干扰实验。 （ 2）无水醋酸和氢氧 化钠固体反应如果有水生成，则变色硅胶由蓝色变红色；如果无水生成，则变色硅胶认为蓝色。 实验 3：（ 1）酸性溶液 pH 7，中性溶液 pH 7，碱性溶液 pH 7。该图像中随着时间的增加， pH逐渐增大。所进行的操作是将氢氧化钠溶液爱滴滴加到盐酸溶液中。 （ 2） 0t 1， pH逐渐在增大，在 t1 时，溶液 pH=7，因此溶液的
5、酸性逐渐减弱，t1时为中性。 （ 3）当酸和碱恰好完全反应时， pH=7。由图中可看出溶液 pH变大， t1时 pH=7。 考点：酸碱的有关知识。 2013年 3月 20日，苏州市百瑞美特殊材料有限公司露天石蜡原 料堆垛发生火灾。火灾原因是：无证电焊工作业时，飞溅的火花引燃了石蜡外包装。火灾现场令人触目惊心，浓烟像黑龙般蹿上 50米高空，地面石蜡如熔岩般流淌，连附近的河面上也被覆盖了一层厚厚的石蜡。据此，请回答下列问题： （ 1）石蜡中一定含有 元素（填元素名称）。 （ 2）点燃一根蜡烛并将一根粗玻璃管置于火焰中，可以看到 ，吹灭蜡烛的瞬间也有类似现象，这是由于 。 （ 3）干粉灭火器具有流动
6、性好，喷射率高，不腐蚀容器和不易变质等优良性能，除可用来扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的火灾。干粉灭火器的原理是：利用压 缩的二氧化碳吹出干粉（主要含有碳酸氢钠）来灭火。已知：碳酸氢钠在高温下分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。请分析干粉灭火器能灭火的原因： 。 答案： （ 1）碳 （ 2）从蜡烛火焰中引出一缕 “白烟 ”，火焰中存在石蜡的蒸汽。 （ 3）反应吸热（或水蒸气带走热量或 CO2汽化吸热）降温到可燃物着火点以下； 产生的 CO2和 Na2CO3覆盖在燃烧物表面，使燃烧与 O2隔绝 (答案：合理即可 ) 。 试题分析：根据碳和含碳的化合物知识解答。 浓烟像 “黑龙 ”般蹿上
7、50米高空，这说明石蜡里一定含有碳元素。 粗玻璃管置于火焰中，相当于把玻璃管伸到了火焰的内焰中，内焰的温度最低，可以看到有石蜡 的蒸汽冒出，也就是 “白烟 ”；吹灭蜡烛的瞬间，火焰熄灭，未燃烧完的石蜡蒸汽就显露出来，看到有白烟冒出。 碳酸氢钠在高温下分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。一是二氧化碳汽化和水汽化的过程是吸热的， 可降低温度，使可燃物达不到着火点；二是产生的 CO2和Na2CO3覆盖在燃烧物表面，使燃烧物与氧气隔绝，不能燃烧。 考点：有关碳和含碳的化合物知识。 2013年 3月 22日是第二十届 “世界水日 ”，联合国确定今年的宣传主题是“水合作 ”。请依据 以下内容，回答你对相关问题的
8、认识。 图 1 图 2 图 3 （ 1）图 1是电解水的实验装置。通电一段时间后，试管 2收集到的气体名称为 。 （ 2）图 2是简易净水装置。该装置 （填 “能 ”或 “不能 ”）将硬水软化。 （ 3）图 3是自来水厂的净水过程示意图。二氧化氯（ ClO2）是新一代饮用水的消毒剂，工业上制取二氧化氯的方法是：将氯气（ Cl2）通入亚氯酸钠（ NaClO2）溶液中反应，生成二氧化氯和氯化钠。写出该反应的化学方程式 。 答案： （ 1）氧气 （ 2）不能 （ 3） Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl 试题分 析：根据水与化学相关的知识。 （ 1）电解水实验的关键点是 “正氧负氢，氢二
9、氧一 ”，也就是与电源正极相连的试管中产生的气体是氧气，与电源负极相连的试管中产生的气体是氢气，并且生成的氧气与氢气的体积比为 1:2 。该题中试管 2与电源的正极相连，所以收集到的气体为氧气。 （ 2）该装置只能去除水中的色素、异味和不溶性的杂质，不能除去可溶性的钙镁粒子，即不能将硬水转化为软水。硬水转化为软水的方法是煮沸或蒸馏。 （ 3）该化学反应的反应物是 Cl2和 NaClO2，生成物是 ClO2和 NaCl，反应在常温下就能进行。应用 “配偶法 ”得到化学方程式为 Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl。 考点：有关水的化学知识。 从 Na、 C、 H、 O、 N五种元素中选
10、择适当的元素按要求填空： （ 1）用适当的符号和数字填空： 2个氢离子 _； 3个氨分子 _。 （ 2）写出符合下列要求的物质的化学式： 能作为燃料的无机化合物 _； 溶于水使液体温度显著升高的碱 _。 答案： （ 1） 2H+； 3NH3。 （ 2） CO； NaOH。 试题分析：根据化学符号及其周 围数字的意义分析解答。 （ 1） 根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时， 1要省略，由于 1个氢离子带 1个单位正电荷，故可表示为 H+， 2个氢离子就在其前再加 2，故表示为 2H+； 标在化学式前面的数
11、字表示分子的个数，故 2个氨气分子表示为 3NH3； （ 2） 能作为燃料的无机化合物是一氧化碳，化学式为 CO； 溶于水使液体温度显著升高的碱是氢氧化钠，化学式为 NaOH。 考点：化学符号及其周围数字的意义、常见物质的化学式 下列图像能 正确反映其对应关系的是 A等质量的锌片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应 B向 H2SO4和 CuSO4的混合溶液中滴加 NaOH溶液 C一定量的稀硫酸与锌片反应 D浓溶液加水稀释变成稀溶液 答案： C 试题分析：化学反应与图像的关系。 A、根据金属活动顺序 “K、 Ca、 Na、 Mg、Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、（ H）、 Cu、 H
12、g、 Ag、 Pt、 Au”， Al的化学性质比 Zn活泼，所以铝与稀硫酸发生化学反应的速率大于锌与稀硫酸发生化学反应的速率，故 A错误； B、向 H2SO4和 CuSO4的混合溶液中滴加 NaOH溶液， NaOH溶液会先和 H2SO4发生反应，则该图像不应一开始就有沉淀的生成，故 B 错误；C、参与反应的锌要比反应放出的氢气的质量大，则溶液的质量不断增加，而当一定量的稀硫酸反应完时，锌片不再溶解，氢气不再产生，则溶液的质量就不再变化，故 C正确； D、在浓溶液加水稀释变成稀溶液的过程，水的质量应该是不断增加的，故 D错误。故选 C 考点：化学反应与图像的关系 下列实验方案中，不能达到实验目的
13、的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物 加入适量氢氧化钙溶液，过滤 B 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发 C 检验一氧化碳气体中含有少量的二氧化碳 将混合气体通过澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化 D 鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸 各取少量溶液于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，观察溶液颜色的变化 答案： A 试题分析：分离、除杂、检验和鉴别的方法。 A、碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，然后过滤得到的碳酸钙，故不能达到实验目的， A 错误；B、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，水和二氧化碳可以通过蒸发和挥发的方式除
14、去，该反应中没有引入新的杂质，能达到实验目的， B正确； C、检验气体是否是二氧化碳的方法就是该气体能否使澄清石灰水变浑浊，故该操作能够达到实验目的， C正确； D、紫色石蕊溶液在中性溶液中为紫色，遇酸变红，遇碱变蓝，而氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸分别为中性、碱性和酸性，则滴加紫色石蕊溶液分别显现出紫色、蓝色和红色，能够把它们鉴别开来达到实验目的，故 D正确。故选 A 考点：分离、除杂、检验和鉴别的方法 如图是 a、 b、 c三种物质的溶 解度曲线。把 t1 时三种物质的饱和溶液温度升高到 t2 ，则三种溶液的溶质质量分数大小关系是 A a b c B c b a C b a=c D b
15、a c 答案： D 试题分析：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。在 t1 ，三种溶液都为饱和溶液，则这三种溶液中溶质质量分数的大小关系为 b a=c；在 t2 ，随着温度的升高，a和 b的溶解度在不断的升高，也就是说 a和 b由饱和溶液变成了不饱和溶液，这两种溶液的溶质质量分数不变，而 c的溶解度在不断的降低，也就说在温度升高的过程中， c中不断的有溶质析出，溶液中溶质质量分数变小，在 t2 ，三种溶液中溶质质量分数的大小关系为 b a c。故选 D 考点：饱和溶液的概念 近期中央电视台播出的舌尖上的中国很受观众欢迎，该节目主要介
16、绍中国的美食及其制作方法。 “饮食健康 ”是人们普遍的生活追求，下列做法正确的是 A用甲醛浸泡海产品 B在煲好的鸡汤中放入适量的加碘食盐 C在果汁中加入 “塑化剂 ”使其口感更好 D在香肠中添加过量的亚硝酸钠使其保持肉质鲜美 答案： B 试题分析：生活常识与化学的 关系。 A、甲醛对皮肤粘膜的刺激作用，对人体有害，不能用来浸泡海产品，故 A错误； B、人现食用的就是加碘食盐作为调味剂，对人体无害，故 B正确； C、 “塑化剂 ”会造成免疫力和生殖力下降，对人体有害，故 C 错误； D、亚硝酸钠具有致癌的作用，对人体有害，故 D 错误。故选 B 考点：生活与化学的关系 有一种叫 “干水 ”的物质
17、，每个 “干水 ”粒子是外层包上沙质硅的小水滴，它吸收二氧化碳的能力比普通水高 3倍下列叙述正确的是 A硅是氧化物 B “干水 ”是纯净物 C “干水 ”就是 “干冰 ” D “干水 ”的应用有利于缓解室温效应 答案： D 试题分析：物质的分类。物质可分为混合物和纯净物；纯净物又可分为单质和化合物；化合物又可分为氧化物和其他物质。 A、硅是只有一种元素组成的纯净物，为单质， A项错误； B、每个 “干水 ”粒子是外层包上沙质硅的小水滴，所以 “干水 ”粒子包括水和沙质硅，为混合物， B项错误； C项 “干冰 ”为固态的二氧化碳，所以 “干水 ”不是 “干冰 ”， C项错误； D、 “干水 ”吸
18、收二氧化碳的能力比普通水高 3倍，而二氧化碳是引起温室效应的主要原因，所以 “干水 ”的应用有利于缓解室温效应， D项正确。故选 D 考点：物质的分类和二氧化碳的影响 水果散 发出诱人的香味，你能闻到香味的原因是 A分子的体积很小 B分子在不断运动 C分子之间有间隔 D分子的质量很小 答案： B 试题分析：分子的性质。分子的性质包括分子的体积和质量都很小；分子在永不停息的做无规则运动；分子之间有间隔；相同分子性质相同，不同分子性质不同。人之所以能过闻到香味，是因为构成香味的分子在永不停息的做无规则运动。故选 B 考点：分子的性质 2013年 3月底在上海和安徽两地率先发现 H7N9型禽流感。江
19、苏省疾病预防控制中心专家指出，普通消毒剂很容易将其杀灭。戊二醛（ C5H8O2）是一种高效消毒剂，下列有关戊二醛的说法不正确的是 A戊二醛属于有机化合物 B戊二醛由碳、氢、氧三种元素组成 C戊二醛中碳、氢、氧的原子个数比为 582 D 20%的戊二醛溶液中氢元素的质量分数为 1.6% 答案： D 试题分析：物质的组成和相关的计算。 A、主要由碳、氢、氧元素构成的化合物为有机化合物，故 A项正确； B、戊二醛（ C5H8O2）中含有 C、 H、 O元素，故 B 项正确； C、一个戊二醛（ C5H8O2）分子中含有 5 个 C 原子、 8 个 H 原子、2个 O原子，故 C项正确； D、戊二醛溶液
20、包括戊二醛和水，而这两种物质中都含有氢元素， D项错误。故选 D 考点：物质的组成和相关的计算 图示实验操作正确的是 A稀释浓硫酸 B过滤 C检查装置气密性 D除去氢气中的水蒸气 答案： C 试题分析：根据常见仪器及化学实验基本操作分析。 A、稀释浓硫酸的过程将浓硫酸缓慢倒入水中，切忌不可将水向浓硫酸中倒。因为浓硫酸的稀释是一个放热量很大的过程，如果将水倒入浓硫酸中，那么稀释热会使加入的少量水迅速沸腾，从而引起浓硫酸的迸溅。故 A错误； B、过滤实验需要用到的仪器有铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒，该图中缺少玻璃棒，故 B错误； C、把导管的一端浸在水里，手紧贴容器的外壁。如果装置不能漏气，里面的空
21、气受热膨胀，导管口有气泡冒出。如果装置漏气，则导管口没有气泡冒出，须找原因，进行调整、修理或更换，然后才能进行实验。故 C正确； D、浓硫酸具有吸水性，所以除去氢气中的水蒸气应使氢气通过浓硫酸，才能达到除水的目的，应 “长进短出 ”，故 D错误。故选 C 考点：化学实验操作的分析 含有稀土元素的萤石，经日光照射后可持续发光数十小时，民间称之为 “夜明珠 ”。萤石的主要成分氟 化钙（ CaF2）中氟元素的化合价为 A -1 B +2 C +1 D -2 答案： A 试题分析：元素化合价的计算。氟化钙（ CaF2）中 Ca为 20号元素，原子结构示意图中最外层只有 2个电子，易失去带 2个单位的正
22、电荷，故 Ca常见的化合价为 +2。根据 “在化合物中，正负化合价的代数和为零 ”的原则，可设氟元素的化合价为 x，则 +2 2x 0，得 x -1,那么氟元素的化合价为 -1。故选 A 考点：元素化合价的计算 将一块质量为 10 g的铜锌合金投入到盛有 100g稀硫酸的小烧杯中，恰好完全反应，称的小烧杯中剩余物的总质量为 109.8 克。请你据此分析并列式计算： （ 1）生成氢气的质量为 克。 （ 2）该铜锌合金中铜的质量为多少克 （ 3）求所用稀硫酸中溶质的质量分数？ 答案：（ 1） 0.2 （ 2） 3.5g （ 3） 9.8 试题分析：利用差量法来进行计算。 铜锌合金中只有锌能与稀硫酸
23、发生反应生成硫酸锌和氢气。氢气为气体，在反应过程中逸散到空气中去。在这个过程中，反应前后的差值即为生成氢气的质量 10g+100g-109.8g=0.2g。 铜锌合金中只有锌能与稀硫酸反应，利用化学方程式计算得到锌的质量。铜锌合金减去锌的质量，即为铜的质量。 设该反应中消耗锌的质量为 x。 Zn H2SO4= ZnSO4 H2 65 2 x 0.2g 65 / 2= x / 0.2g 解答 x= 6.5g 所以铜锌合金中铜的质量 10g - 6.5g= 3.5g 答：该铜锌合金中铜的质量为 3.5g。 利用化学方程式可计算出参与化学反应的硫酸的质量。 设该反应中消耗硫酸的质量为 y。 Zn H
24、2SO4= ZnSO4 H2 98 2 y 0.2g 98 / 2= y / 0.2g 解答 y= 9.8g 所以稀硫酸中溶质的质量分数 9.8g / 100g 100 = 9.8 答：稀硫酸中溶质的质量分数 9.8。 考点：化学方程式的有关计算。 填空题 请回答下列人类衣食住行与化学相关的问题。 （ 1）衣：下列服装主要用合成材料制成的是 _。（填标号） A羊毛衫 B涤纶连衣裙 C腈纶运动衣 D纯棉 T恤 （ 2）食：春暖花开，老师组织同学们到郊外野炊。活动中，同学们携带了鸡蛋、面条、西红柿等食物。 从同学们所带的食物中挑选出能为人体提供较多维生素的一种食物是 （填写所选食物的名称）。 （
25、3）住：房屋装修后，不能立即入住。装修材料会释放出甲醛等有毒气体，甲醛会使人中毒的原因是 。 （ 4）行：喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，防锈的原理是 。 答案： （ 1） B C （ 2）西红柿 （ 3）能和蛋白质发生化学反应，使蛋白质变性 （ 4）防止钢铁和水、氧气接触 试题分析：根据生活与化学的关系来解答。 羊毛衫的主要成分是蛋白质，是天然存在的物质；纯棉 T恤的主要成分是纤维素，也是天然存在 的物质；涤纶和腈纶是人工合成的物质。故选 B、 C 鸡蛋的主要含有蛋白质；面条主要含有淀粉；西红柿中含有丰富的维生素 C。故选西红 柿 甲醛溶液又称福尔马林，是用来制作动物标本的，其原因就是能使蛋
26、白质变性，把蛋白质给固定 住，达到不腐的目的。甲醛会使人中毒的原因是能和蛋白质发生化学反应，使蛋白质变性。 钢铁之所以会生锈就是因为钢铁和水、氧气进行了接触。喷漆的目的就是防止钢铁和水、氧气接触。 考点：生活常识与化学的关系。 根据下列装置图，回答有关问题： （ 1）图中标号仪器的名称： 。 （ 2）实验室通常利用上图中装置 B与 的组合制取二氧化碳（选填字母），该反应的化学方程式为 。若用 C装置代替 B装置进行实验，优点为 。 （ 3）为了得到纯 净、干燥的二氧化碳气体，除杂装置（如图）的导管按气流方向连接顺序是 （选填字母）。 A abdc B bacd C dcab D cdba 答案
27、：（ 1）酒精灯 （ 2） D ， CaCO3 2HCl=CaCl2 CO2 H2O 可以随时控制反应的发生和停止（或随开随用、随关随停）。（意思相近均给分） （ 3） C 试题分析：气体发生装置与收集装置的考查 该化学仪器是酒精灯，是对常用化学仪器的考查。 实验室制取二氧化碳的反应物是大理石和稀盐酸，反应中不需要加热，则发生装置选择 B；二氧 化碳气体易溶于水，且密度比空气大，需要用向上排空气法，则选择收集装置 D。该反应的化学方程式为 CaCO3 2HCl=CaCl2 CO2 H2O。C装置与 B装置的主要区别在于多了止水夹和多孔隔板，止水夹打开时，有气体产生；止水夹关闭时，无气体产生，因
28、此可以随时控制气体的发生和停止。 饱和碳酸氢钠溶液可以除去挥发出来的氯化氢气体，同时生成二氧化碳气体；浓硫酸可以除去气体中混有的水蒸气；在用溶液除杂时需遵从 “长进短出 ”的原则。为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，除杂顺序为 dcab 。 考点：气体发生装置与收 集装置的知识。 小明参观某盐场，带回来一些盐田中盐堆旁的水样进行研究。请回答下列问题： 盐田 盐堆旁的水样 （ 1）小明观察到自己带回的水样有些浑浊，要除去水样中的不溶物，应采用的方法是 _，操作时应选择的仪器是玻璃棒、（填下图序号）_，此操作中玻璃棒的作用是 _。 （ 2）小明想从操作（ 1）后的澄清溶液中得到食盐晶体，操作时应选择
29、的仪器是（填下图序号） 。 a b c d e f g h i （ 3）小明未作实验就判断自己 带回来的水样是氯化钠饱和溶液。他的判断依据是： 。 答案： （ 1）过滤， b、 h、 i（缺一、答错不给分；多答 d给分），引流。 （ 2） acd（缺一、答错不给分） （ 3）盐田中有 NaCl固体析出 试题分析：（ 1）过滤的目的就是把固体和液体分离，因此要除去水样中的不溶物，应采用的方法是过滤。过滤操作需要用到的实验仪器包括玻璃棒、烧杯、漏斗和铁架台。玻璃棒的作用包括搅拌和引流，在过滤中的作用是引流。 从澄清溶液中得到食盐晶体，还应进行的操作包括蒸发和搅拌，所以需要用到蒸发皿、酒精灯和玻璃棒
30、。 在一定温度下，向一定量溶 剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。小明取得水样就在盐田边，所以该水样为氯化钠的饱和溶液。 考点：溶液的过滤和结晶知识。 推断题 A I 都是初中化学中的常见物质，且有如下图所示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件均已略去）。已知 A为金属单质，其它均为化合物。 F为大理石的主要成分， E为一种常见的不挥发性酸。 回答下列问题： （ 1）写出 B的化学式 _。 （ 2） I和 E发生反应的基本反应类型 。 （ 3） G转化为 H的化学反应方程式 _。 答案：（ 1） CuO （ 2）复分解反应 （ 3） CaO+H2O=Ca(OH)2 试题分析：该题的关键点在 “蓝色沉淀 ”，可知 I 为 Cu(OH)2，则 D 中含有 Cu2+，H中含有 OH-。 A为金属单质，有 D可知， A为 Cu； F为大理石的主要成分是CaCO3； E为一种常见的不挥发性酸是 H2SO4；据此可推断出 B为 CuO， D为CuSO4， G为 CaO， H为 Ca(OH)2。 I和 E发生反应是 Cu(OH)2H2SO4=CuSO4 2H2O，为复分解反应； G 转化为 H 是 CaO H2O=Ca(OH)2。 考点：化学有关的推理判断题。
