1、2013-2014江苏省无锡市下学期期中考试九年级化学试卷与答案（带解析） 选择题 装修房屋用到的下列材料，属于有机合成材料的是 A大理石 B沙土 C铝合金 D塑料水管 答案： D 晋代葛洪的食肉方（去除黑痣的药方）中记载： “取白炭灰（石灰）、荻灰（草木灰）等分煎合 ” 可去黑痣。起到 “食肉 ”作用的主要物质是 A碳酸钙 B熟石灰 C碳酸钾 D氢氧化钾 答案： D 法国化学家肖万、美国化学家格拉布斯和施罗克在有机化学领域研究中作出了重要贡献，其研究成果可以简单描述为如下的反应（ R1 R8为 H、 CH3、C2H5 等）。 上述反应类似于无机反应中的 A置换反应 B分解反应 C化合反应 D
2、复分解反应 答案： D 小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的组别是 A物质的分类 B化学与人体健康 氧化物中均含有氧元素 混合物中一定含有多种元素 合成橡胶、合金都属于合成材料 人体缺钙会导致骨质疏松症 人体缺维生素 C会引起夜盲症 人体缺氟会导致龋齿 C能量变化 D用 “化学 ”眼光分析 电解水是将电能转化成化学能 煤燃烧是将化学能转化成内能 在化学反应中只有燃烧才能放热 区别硬水与软水 加入肥皂水振荡 活性炭的吸附性 用于防毒面具 明矾净水是因为明矾溶于水生成胶状物 答案： D “NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3+ NH4Cl”是著名的 “侯氏制
3、碱法 ”的重要反应。下面是 4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是 A甲同学说 :该条件下 NaHCO3的溶解度较小 B乙同学说 : NaHCO3不是纯碱 C丙同学说 :析出 NaHCO3固体后的溶液中只含氯化铵和氯化钠 D丁同学说 :从该反应可以获得氮肥 答案： C 如图：是几种盐的溶解度曲线。下列说法正确的是 A 400C时，将 35g食盐溶于 100g水中，降温至 00C时，可析出氯化钠晶体 B 200C时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是 31 6% C 600C时， 200g水中溶解 80g硫酸铜达饱和。当降温至 300C时，可析出 30g硫酸铜晶体 (即 CuSO4
4、 5H2O) D 300C时，将 35g硝酸钾和 35g食盐同时溶于 100g水中，蒸发时先析出的是氯化钠晶体 答案： D 如下图所示，将足量的某铁粉用水均匀地粘在试管内壁上，将试管倒立在装有水的烧杯中。实验过程中，观察到试管内液面缓慢上升。下列分析错误的是 A水能进入试管的最大体积约为试管容积的 1/5 B该铁粉在试管内发生了氧化反应 C这一实验可以验证空气的组成不是单一的 D如把该铁粉改为木炭粉，两者的现象完全相同 答案： D 往装有 25mL盐酸的锥形瓶中逐滴加入 NaOH溶液用 V (NaOH）代表加入 NaOH溶液的体积，在表示此变化过程的下列图像中，合理的是 答案： D 有一部分潮
5、解和变质的苛性钠样品，为了验证其变质的程度，将其加入 98g质量分数为 20%的稀硫酸中，充分反应后，再加入 20g 20%的 NaOH溶液恰好呈中性，则把溶液蒸干，可得到固体 Na2SO4的质量为 A 19 6g B 14 2g C 28 4g D 30 4g 答案： C 现有氧化铁、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有 A 4个 B 5个 C 6个 D 7个 答案： B 将硅粉与镁粉混合后隔绝空气强热，得到一种暗蓝色的化合物。将此化合物投入水中，发生剧烈反应，产生气体，并伴有爆炸声与火光。此过程不可能发生的反应是 A 2Mg + Si高
6、温 Mg2Si B Mg2Si + 4H2O = 2Mg(OH)2 + SiH4 C SiO2 + H2O = H2SiO3 D SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O 答案： C 长途运输鱼苗的容器内必须满足下列条件才能保持鱼苗的存活：充足的氧气、鱼苗呼出的二氧化碳要及时除去、防止细菌繁殖、水的 pH在 8左右。现有以下 3种具有杀菌能力的物质供选择使用：双氧水、过氧化钙（ CaO2）、过氧化钠（ Na2O2），它们在容器内可发生如下反应： （ 1） 2H2O2 2H2O+O2 （ 2） 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 （ 3） 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O
7、2 （ 4） 2CaO2+2H2O 2Ca(OH)2+O2 （ 5） 2CaO2+2CO2 2CaCO3+O2 你认为最合适的物质是 A双氧水 B过氧化钙 C过氧化钠 D双氧水与过氧化钠组合 答案： B 生活中遇到的问题，常常涉及化学知识， 下列说法不正确的是 A长期使用硫酸铵会使土壤呈酸性，应将硫酸铵与熟石灰混合使用 B生活污水、农药和难分解的有机物等会造成水体污染 C “酸可以除锈 ”、 “碱可以去油 ”都是发生了化学变化 D许多合金比组成合金的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好 答案： A 有人形象地把人体比喻为一架缓慢氧化着的 “高级机器 ”，人体在正常生命过程中也需要不断的补充 “
8、燃料 ”。依照这种观点，人们通常摄入的下列营养物质中不能看作 “燃料 ”的是 A淀粉 B水 C脂肪 D蛋白质 答案： B 下列实验现象描述错误的是 A红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 B将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色 C红亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑 D氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀 答案： A 下图是初中化学常见的几个实验操作，其中错误的是 答案： B 某兴趣小组要收集一瓶（ 100 mL）含氧气的体积分数约为 40%的气体，收集气体的装置如图。方法是：在 100 mL集气瓶里装满水，塞紧胶塞并关闭活塞b，打开活塞 a通入氧气，把瓶里的水排入量筒，当量筒内
9、的水达到设定的体积后立即关闭活塞 a，然后打开活塞 b通入 空气，把瓶里的水全部排入量筒。则通入氧气的体积和通入空气的体积大约是 A 40 mL和 60 mL B 60 mL和 40 mL C 50 mL和 50 mL D 25 mL和 75 mL 答案： D 在相同温度 ,相同压强的条件下，气体体积之比等于气体所含分子个数之比。某混合气体中可能含有 N2， CO， HCl,将其依次通过 KHCO3溶液和灼热的 CuO,气体体积无变化，但有红色物质生成（设各步反应均充分） ,再通过足量的NaOH 溶液，气体体积明显减少，将燃着的木条伸入盛有剩余气体的集气瓶中，木条熄灭。则可推断该混合气体中 A
10、一定有 N2和 CO，肯定无 HCl B一定有 N2和 CO，可能有 HCl C一定有 CO， HCl和 N2 D一定有 CO，可能有 HCl和 N2 答案： B 下列鉴别物质的方法不可行的是 选项 被鉴别的物质 鉴别方法 A CH4和 H2 点燃后产生的气体分别通入澄清石灰水B Na2CO3溶液和 NaCl溶液 分别滴加稀盐酸 C NaOH溶液和 Ca(OH)2溶液 分别滴加石蕊试液 D Ca(OH)2溶液和稀 H2SO4 分别滴加酚酞试液 答案： C 下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是 答案： C 填空题 实验室制下列三种气体 A O
11、2： 2KClO3 2KCl 3O2 B CO2： C Cl2： MnO2 4HCl(浓 ) MnCl2 Cl2 2H2O 说明： Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水的气体。 写出制 CO2的反应方程式 有下列三种制气装置 两种集气装置 制取 CO2应选取的发生装置是 ，应选用 装置制取的气体是 ； 用 装置收集 Cl2应从 口进气，上述三种气体中，能用 装置收集的气体有 ，应从 口进气。 A中制 O2后，从剩余固体中分离出 MnO2的操作有 （不需烘干），所用到的玻璃仪器有 。 用 100g 36 5%的浓盐酸与足量 MnO2混合加热，理论上能制得 Cl2的质量为 g，
12、而实际收集到的 Cl2质量远远小于这个数值，若操作正确，装置不漏气，则可能的原因有 , (任写两个 ) 答案：（ 1） CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；（ 2） ； Cl2； a； O2；d；（ 3）溶解、过滤；烧杯、玻璃棒、漏斗；（ 4） 17 75；容器内有残留的部分氯气没有排出来； Cl2部分溶于水；随着反应进行，盐酸浓度变小， MnO2与稀盐酸不反应，该反应停止（合理均可）； 空气中 CO2浓度的持续走高引起人们的高度重视。一些科学家认为，人类不仅要努力减少 CO2的排放，还要尽快想办法清除空气中过多的 CO2。为此，他们设想了一系列 “捕捉 ”CO2的方法。 方法 ：
13、一些科学家利用太阳能加热的反应器 “捕捉 ”空气中的 CO2，如下图所示。 步骤二中发生反应的化学方程式是 。 方法 ：另一些科学家利用 NaOH溶液的喷淋 “捕捉 ” 空气中的 CO2，如图所示。 （ 1） NaOH溶液喷成雾状是为了 。 （ 2）上图 a环节中，发生反应的化学方程式为 ； 。 评价：上述两种方法在化学原理上都是可行的，但在实际应用中仍存在很多问题，例如： 方法 将受到地域的限制；方法 。 答案：方法 ： CaCO3 CaO+CO2;方法 ：（ 1）增大反应物的接触面积（或提高反应速率；或提高吸收效率；或充分反应；或更好地有效地吸收） （ 2） CaO + H2O = Ca(
14、OH)2 Ca(OH)2 +Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 能耗太大 （ 1）原子数相同、核外 电子总数也相同的粒子（分子或离子）互称为等电子体，等电子体往往具有相同的结构和相似的性质，写出下列各粒子的等电子体： CH4 、 NO3- 。 （ 2）金属和碳形成的化合物都可以看作离子化合物，可以与水发生复分解反应生成相应的金属氢氧化物和碳氢化合物。如 CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2。试写出下列金属碳化物与水反应生成的碳氢化合物的化学式： ZnC2 、 Zn2C3 。 答案： NH4+； CO32-； C2H2； C3H4 （ 1）按要求写出下列反应方程式 盐酸除铁锈 用
15、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 在 440 和 800个大气压条件下，二氧化碳和金属钠反应生成金刚石和碳酸钠 （ 2）有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。失去电子，化合价升高的物质是还原剂；得到电子，化合价降低的物质是氧化剂。 反应 4Zn 10HNO3=4Zn(NO3)2 NxOy 5H2O 中， NxOy的化学式为 ，还原剂是 。 上述（ 1）中的三个反应中，属于复分解反应的有 ，属于氧化还原反应的有 。 四种基本反应类型中肯定属于氧化还原反应的有 ，肯定不是氧化还原反应的有 。 答案：（ 1） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O; 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2
16、O; C+Na2CO3 3CO2+4Na（ 2） N2O；锌； ； ； 置换反应；复分解反应 现有 H、 N、 O、 C四种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的化学式各一个： 三种元素组成的有机酸 ； 三种元素组成的碱 ； 能使紫色石蕊溶液变红的气体 ； 四种元素组成的一种盐 。 答案： CH3COOH NH3 H2O CO2或 NO2 NH4HCO3或 (NH4)2CO3 计算题 长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。为测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为 10 0的盐酸加到 10 0 g水垢中，产生 CO2气体的情况如图所示。 （ 1）水垢中碳酸钙的质量
17、分数是多少 （ 2）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含其它杂质，溶解 10 0 g水垢，至少需要质量分数为 10 0的盐酸的质量是 。（结果保留一位小数） 答案：（ 1） 75% （ 2） 86 2 g 探究题 电池是日常必备用品之一，但它也是环境污染的一个重要来源。下面是某兴趣小组利用废旧锌锰干电池作为原料，并 进行相关探究的过程。 【知识储备】 （ 1）锌锰电池的构造和组成（见图）。 （ 2）结晶水合物的特殊性质：在逐步升高温度条件下， 结晶水合物能失去部分或者全部结晶水，如蓝色的胆矾 晶体（ CuSO4 5H2O）受热时可失去结晶水变为白色的无 水硫酸铜粉末（ CuSO4）。 （ ）制
18、备皓矾晶体（ ZnSO4 xH2O） 小组同学参观了某回收废旧锌锰电池的工厂，其回收工艺流程如图： 将滤液 2蒸发浓缩、冷却结晶可得到皓矾晶体（ ZnSO4 xH2O)，蒸发时要用要用玻璃棒不断搅拌，目的是防止 引起液滴飞溅。 （ ）兴 趣拓展 回收二氧化锰 实验（ ）中部分步骤可回收较纯净的二氧化锰固体。 （ 1）小王同学认为试剂 a为水，你认为能不能实现实验目的？答： 。 （ 2）在空气中充分灼烧的目的是 。 （ ）皓矾晶体中结晶水含量的测定 小组同学将部分皓矾晶体（ ZnSO4 xH2O）带回实验室，用下图装置测定晶体中结晶水的含量（图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管）。 测
19、定方法：称取 28 7g晶体置于 C装置的硬质玻璃管中，加热至完全失去结晶水 : （ ZnSO4 xH2O ZnSO4 + xH2O），冷却至常温后，称量玻璃管中固体其质量为16 1g。 （ 1） B中的试剂可从下列物质中选取，你的选择是 。 A浓硫酸 B硝酸银溶液 C饱和碳酸钠溶液 D澄清石灰水 （ 2） 实验过程中若不通入 CO2测得的结果将 （填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “无影响 ”）。 （ 3）根据实验结果，计算皓矾晶体中结晶水的 x值为 。 答案： MnO2+C、 局部温度过高 能 除去碳 A 偏小 7 推断题 某固体可能由 Na2SO4， NaCl， Na2CO3， KNO3中
20、的一种或几种组成，现进行如下实验： 试回答： 白色沉淀 A的化学式为 _； 原固体中一定含有 _，一定不含有_， 可能含有 _； 为检验上述可能含有的物质是否一定存在，某同学又设计了如下实验方案： (请补充完整 ) 取少量固体溶于水 ,_。 答案：（ 1） BaCO3（ 2）原固体中一定含有 Na2CO3， 一定不含有 Na2SO4、KNO3，可能含有 NaCl（ 3）加入足量的 Ba（ NO3） 2溶液，充分反应后过滤，取滤液加入硝酸银溶液，观察是否有沉淀。 某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如下图所示），大大提高了资源利用率，减少了环境污染。请填写： （ 1）氯碱厂用
21、电解饱和食盐水的方法制取烧碱，同时得到氯气和氢气。写出其化学方程式： 。 （ 2）钛冶炼厂氯化车间的氯化过程发生如下反应： 2FeTiO3 6C 7Cl2 2X2TiCl4 6CO，则 X的化学式为 。 （ 3）试写出 TiCl4与 Mg反应生成金属 Ti的化学方程式 ，该反应属于 （填 “化合 ”或 “分解 ”或 “置换 ”或 “复分解 ”） 反应。上述反应需在氩气环境中进行，理由是 。上述反应制得的金属钛往往会混有另外一种金属单质杂质，该杂质为：_；可以用何种试剂除去 _（填试剂名称）。 （ 4）同温同压下，任何气体之间的体积比就是它们的分子数之比。在一定条件下用 H2和 CO化合生成甲醇（化学方程式是 2H2 + CO = CH3OH），则合成甲醇时， H2和 CO两种气体的体积比应为 。 答 案：（ 1） 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2 （ 2） FeCl3 （ 3） TiCl4 + 2Mg= Ti + 2MgCl2 置换 氩气做保护气 Mg 稀盐酸（ 4） 2 1
