1、2012年北京版初中化学九年级 3.1原子练习卷与答案（带解析） 选择题 绝大多数原子的原子核中含有 （ ） A质子、中子、电子 B质子、电子 C中子、电子 D质子、中子 答案： D 1999年度诺贝尔奖获得者艾哈德 泽维尔开创了化学研究新领域，他使运用激光光谱技术观察化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（ ） A原子中原子核的内部结构 B化学反应中原子的运动 C化学变化中生成物分子的形成 D化学反应中反应物分子的分解 答案： A 是一种含 8个质子和 10个中子的氧原子，它与普通氧原子有相同的质子数，化学性质相同。下列说服正确的是（ ） A符号上方的数字是质子数和中子
2、数之和 B普通氧原子可表示为 C由 构成的分子不能支持燃烧 D普通氧原子中含有 10个中子 答案： AB 甲原子与乙原子的质量比为 a ： b，而乙原子与碳原子的质量比为 c ： d，则甲原子的相对原子质量为 （ ） A B C D 答案： A 1992年，我国科学家首次发现了汞元素的一种新原子。这种汞原子的相对原子质量为 208，核电核数为 80，这种汞原子的中子数为 （ ） A 80 B 128 C 208 D 288 答案： B 氢是新型清洁能源，但难储运。研究发现，镧和镍的一种合金是储氢材料。下列有关 57号元素镧 (La)的说法不正确的是 （ ） A该元素原于的质子数为 57 B该元
3、素原子的核电荷数为 57 C该元素原于的核外电子数为 57 D该元素为非金属元素 答案： D 居里夫妇在 1898年从几吨铀盐废料中提炼出 0.3g镭。镭具有放射性，镭原子会分裂，变成一个质子数为 86、中子数为 136的氡原子和一个具有 2个中子和 2个电子的氦原子，并放出能量。试推测镭原子的核电荷数与相对原子质量分别是 （ ） A 88、 138 B 86、 14 C 88、 226 D 84、 168 答案： C 下列关于原子的叙述正确的是： 物质都是由原子构成的； 原子是不能再分的； 原子是实心的球体； 同种原子的质量和性质都相同； 原子是化学变化中的最小粒子； 原子在永远不断地运动着
4、； 原子间有间隔； 由原子构成的物质，其化学性质由构成该物质的原子保持。 （ ） A B C D 答案： A 在原子的原子核里，质子数等于 （ ） A核外电子数 B中子数 C中子数和电子数之差 D中子数和电子数之和 答案： A 下列对原子结构的认识错误的是 （ ） A原子核体积很小 B原子核带正电 C原子内部有很大的空间 D原子是实心的球体 答案： D 填空题 “嫦娥一号 ”是我国自主研制、成功发射的第一个月球探测器。 “嫦娥一号 ”的发射过程包括火箭发射、入轨、变轨、奔月、绕月等过程。 (1)“嫦娥一号 ”运载火箭的部分动力由液氢和液氧反应提供，该反应中，液氢的燃烧产物是 (2)“嫦娥一号
5、”的任务之一是估算月壤中氦 -3的含量。每百吨氦 -3核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。氦 -3原子的质子数是 2，中子数是 1，其核外电子数是 答案：（ 1）水（ H2O） （ 2） 2 道尔顿提出的近代原子学说对化学的发展起着十分重要的作用，因而有 “原子之父 ”的美誉。在他的学说中有下述三个主要论点： 原子是不能再分的粒子； 同一类原子的质量都相同； 原子是微小的实心球体。从现代化学的观点看，你认为这三点中，不正确的是（填序号） _。为什么？_。 答案： 原子在化学变化中不能再分，故 不正确；质子数相同但中子数不同的同一类原子质量不相同，所以 错；原子是由具与原子中心的带正
6、电的原子核和核外带负电的原子核构成，电子在核外空间中绕核做高速运动，所以 不正确。 正电子、负质子等都是反粒子，他们跟通常说的电子和质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家设想，在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质 反物质。物质与反物质相遇会产生 “湮灭 ”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景十分可观。 根据以上信息，甲、乙、丙、丁四位学生做出相应的 预测： 甲：氧原子呈电中性，反氧原子带电。 乙：氧原子和反氧原子的相对原子质量都是 16。 丙：氧气能供给呼吸，反氧气不能供给呼吸。 丁：氧气能支持燃烧，反氧气不能支持燃烧。 你认为：上述四位学生的预测中，一定正确的是 _，一定错误的是
7、_，可能正确的是 _，假设存在反氧气，请对可能正确的结论设计实验验证，方法是_。 答案：乙 甲 丙、丁 用一根带火星的木条伸入盛满反氧气的容器中，如果木条复燃，则表明反氧气能支持燃烧，如果木条熄灭则表明反氧气不能支持燃烧；将一只小白鼠置于盛满反氧气的容器中，如果小白鼠在一段时间内能存活，则表明氧气能供给呼吸，反之则表明氧气不能供给呼吸。 简答题 科学上发现相对原子质量分别为 1、 2、 3的三种氢原子，你认为这三种氢原子在结构上有什么异同？_。 答案：核电荷数、质子数、核外电子数都为 1，中子数分别为 0、 1、 2 如表是几种原子的构成情况，三位同学认真思考后，提出了各自的观点。 原子种类
8、质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 钠 11 12 11 23 镁 12 12 12 24 小光：在原子里质子数等于核外电子数； 小红：相对原子质量 =质子数 +中子数 小伟：原子都是由质子、中子和核外电子构成的。 老师听了三位同学提出的观点后说： “大家总结得非常好，都开动了脑筋体现了良好的求知态度。但有一位同学的结论不准确，需要加以修正，而且表中还隐藏着其他的一些结论。 ” 请你认真思考三位同学的观点，并对照表格回答下列问题： （ 1）三位同学的结论中，不准确的是 _，理由是 _。 （ 2）从上表中，你还能得出的结论有： _（至少提出两条）。 答案：（ 1）小伟；氢原子只有质子、电子，没有中子。 （ 2） 从氢、碳、氧、钠、镁原子的质子数分析得出结论：不同原子的质子数不同； 从氢原子的质子数为 1，中子数为 0，钠原子的质子数为 11，中子数为 12分析可得出结论：同一原子质子数不一定等于中子数； 从钠原子的中子数为 12，镁原子的中子数也为 12分析可得出结论：不同种的原子，中子数可能相同； 从有的原子有中子，有的原子（氢原子）没有中子分析可得出结论：原子中可能不含有中子； 从各原子的相对原子质量分析可得出结论：不同原子其相对原子质量不同。
