1、2012-2013年江苏盐城初级中学九年级第二学期第一次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 张聪同学的午餐如下，其中富含蛋白质的食品是 （ ） A大米饭 B鱼香肉丝 C炒白菜 D酸菜粉丝汤 答案： B 试题分析：根据六大营养素的食物来源分析。 A、大米饭中主要含有淀粉，属于糖类物质，错误； B、鱼香肉丝中主要含有蛋白质，正确； C、炒白菜中主要含有维生素，错误； D、酸菜粉丝汤主要含有维生素、糖类、水及无机盐，错误。故选 B 考点：生命活动与六大营养素 点评：熟练掌握六大营养素的名称、作用、来源及其缺乏症等，是解答本题的关键。 有一包白色粉末可能由 CaCO3、 Na2SO4、 BaCl2、
2、 NaCl 中的一种或几种组成。把少量该粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和滤液。向所得固体中加入稀硝酸，固体全部溶解并有气体放出。向所得滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成。该粉末中肯定没有的物质是（ ） A Na2SO4 B CaCO3 C BaCl2 D NaCl 答案： A 试题分析：根据题意，该粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体，则该白色固体可能 是碳酸钙，也可能是硫酸钠与氯化钡反应产生的硫酸钡沉淀；向所得固体中加入稀硝酸，固体完全溶解并有气体放出，说明沉淀一定不是硫酸钡，只有碳酸钙，因此可判断，硫酸钠与氯化钡不能同时共存；向所得滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀生
3、成，说明溶液中一定有氯化钡，则一定没有硫酸钠。故选 A 考点：物质的鉴别、推断 点评：解答此类题的关键是，要能根据题给条件和物质的化学特性找准突破口，并由此展开推导，所以要熟记常见物质的特性，以及物质间相互反应的特殊现象。 由 Mg(OH) 2和 MgO 组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为 48。取该混合物 10g，将其投入 110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为 ( ) A 12 B 24 C 20 D 30 答案： C 试题分析：根据质量守恒定律可知，在反应中，镁原子的总质量不变，即反应前镁的量 =反应后硫酸镁中镁的量；由镁元素的质量分数和混合物的质量，可计算镁
4、元素的质量，再利用硫酸镁中镁的质量分数，求出硫酸镁的质量，而混合物与酸的质量之和为反应后溶液质量，最后可计算溶质的质量分数。 解，混合物中镁元素的质量为 10g48%=4.8g， 则恰好完全反应后溶液中硫酸镁的质量为 4.8g 100%=24g， 而反应后溶液质量 =10g+110g=120g， 则溶液中溶质的质量分数 = 100%=20%。故选 C 考点：有关溶质质量分数的简单计算，质量守恒定律及其应用 点评：能利用元素守恒的方法来计算溶质的质量是解答本题的关键，不可盲目利用化学方程式来计算溶质质量。 下列物质不可作为钾肥施放于土壤中的是（ ） A氢氧化钾 B硫酸钾 C硝酸钾 D草木灰 答案
5、： A 试题分析：含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料 称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。氢氧化钾中虽含有钾元素，但氢氧化钾是一种强碱具有强腐蚀性，故不可用；而其他三种均可作为钾肥使用，故选 A。 考点：常见化肥的种类和作用 点评：本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪种或哪几种营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。 酸、碱、盐溶液能导电，是因为在水中解离出自由移动的离子。下列物质溶于水后所得溶液能导电的有 （ ） A CO2 B H2SO4 C Cu(OH)2 D BaSO4 答案： B 试
6、题分析：根据物质的溶解性及物质溶于水后发生的变化分析。 A、二氧化碳溶于水，能与水反应生成碳酸，而碳酸是一种弱电解质，导电能力弱，错误； B、硫酸溶于水，能解离出氢离子和硫酸根离子，所得溶液能导电，正确； C、 Cu(OH)2不溶于水，不能解离出离子，所得溶液不导电，错误； D、 BaSO4不溶于水，不能解离出离子，所得溶液不导电，错误。故选 B 考点：溶液的导电性及其原理分析 点评：解答本题的关键是，熟记常见酸、碱、盐在水溶液中能解离出哪些离子，从而对溶液的导电性做出判断。 下列图像与对应的说法正确的是 （ ） A向 NaOH溶液中加水稀释 B等质量的 Al、 Zn与足量的稀硫酸反应 C向稀
7、硫酸中加入 Ba(OH)2溶液 D在恒温的条件下，适量蒸发饱和NaCl溶液的水分 答案： C 试题分析：根据具体的反应分析。 A、原溶液为氢氧化钠溶液，显碱性，故 pH 7；随着水的不断滴加，碱性减弱，故 pH 变小，但由于始终为氢氧化钠溶液，故溶液一直显碱性，即 pH 7，错误； B、等质量的 Al、 Zn与足量的稀硫酸反应，由于铝的活动性比锌强，故铝与酸反应的速度更快，即表示铝反应生成氢气的斜线更靠近数轴，错误； C、由于 稀硫酸与氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和水，故生成物硫酸钡沉淀会随反应的进行而不断增大，直至稀硫酸完全反应则不再改变，正确； D、在恒温的条件下，适量蒸发饱和 NaCl溶
8、液的水分，则有溶质析出，故溶液始终饱和，由于温度未变，故溶解度不变，根据饱和溶液的溶质质量分数 =100%，可知其溶质质量分数不变，错误。故选 C 考点：溶液酸碱性与 pH值的关系，金属活动性顺序及其应用，中和反应及应用，饱和溶液 点评：本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，题目难度较大；要准确解答此类题，关键要对化学反应的知识熟练掌握，并 能结合图象的数学意义，综合考虑；图象的意义要抓住三点： 抓图象的起点， 抓图象的终点， 抓图象的变化过程。 下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是 （ ） A Ba2+、 Cu2+、 OH- B Na+、 Cl-、 SO42- C
9、Na+、 H+、 CO32- D Fe3+ 、 Cl-、 NO3- 答案： B 试题分析：根据题意结合复分解反应的条件分析。 A、 Cu2+、 OH-两种离子能结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，错误； B、 Na+、 Cl-、 SO42-三种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，正确； C、 H+、 CO32-两种离子能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，错误； D、 Fe3+、 Cl-、 NO3-三种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，但Fe3+的水溶液呈黄色，错误。故选 B 考点：离子或物质的共存问题 点评：根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合生成
10、沉淀、气体或水，则离子不能共存；另外，解答本题还要注意能得到无色透明溶液，即不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。 现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、 碳酸钠溶液五种物质存在如图所示的相互反应和转化关系。图中 “” 表示两端的物质间可以发生化学反应 “”表示物质问存在相应的转化关系。下列判断合理的是 A X一定是碳酸钠溶液 B Y可能是稀盐酸 C N 转化为铁的反应都属于置换反应 D X、 Y、 M两两之间都可以发生复分解反应 答案： BD 试题分析：根据题目提供的五种物质的性质，结合图示中各物质相互间的反应分析。由 N铁，可知 N 为氧化铁，即氧化铁被还原成铁，但不一定都是置换
11、反应，比如一氧化碳还原氧化铁就不是置换反应，故 C错误；由 N 为氧化铁，Y能与铁、氧化铁分别反应，可知 Y为稀盐酸，故 B正确；则 X、 M分别为氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液；它们之间，及与盐酸能够相互反应，故不能确定谁是碳酸钠，故 A错误；根据题意，可知 X、 Y、 M之间的转化关系是化合物相互交换成分，生成化合物的反应，属于复分解反应，故 D正确。故选 BD 考点：物质的鉴别、推断 点评：熟练掌握常见物质的性质，以及物质间的相互反应的特征，是解答本题的关键。 下列各组气体中，均能用固体氢氧化钠干燥的一组是 A H2、 O2、 CO B H2、 O2、 HCl C H2、 SO2、 CO D
12、O2、 CO、 CO2 答案： A 试题分析：氢氧化钠固体易吸水，故可以用作干燥剂，且所干燥的气体不能与氢氧化钠发生化学反应，如酸性氧化物和酸性气体都能和氢氧化钠反应，所以氢氧化钠只能用来干燥碱性和中性气体，酸性气体不能用氢氧化钠来干燥。 SO2、CO2是酸性氧化物， HCl是酸性气体，它们都能与碱生成盐和水，所以不能用氢氧化钠来干燥。而 H2、 O2、 CO都是中性气体，故能用氢氧化钠来干燥。故选 A 考点：常见气体的检验与除杂方法 点评：熟记常见干燥剂的性质是解题的关键，即碱性干燥剂干燥的是碱性和中性气体，而酸性干燥剂干燥的是酸性和中性气 体。 除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方
13、法错误的是（ ） A O2（ H2O） -用生石灰 B NaCl溶液（ KNO3） -降温结晶 C CaCO3粉末（ Na2CO3） -加水过滤 D KCl溶液（ K2CO3） -加适量盐酸 答案： B 试题分析：根据主要物质和杂质的性质的不同来分析。 A、生石灰能与杂质水反应生成氢氧化钙，而主要物质氧气不能与生石灰反应，故用生石灰能除去杂质，正确； B、硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响的较小，且由于硝酸钾在混合物中的含量较低，故降温结晶不能使氯化钠溶液与硝酸钾分离，错误； C、杂质 Na2CO3易溶于水，而主要物质 CaCO3粉末难溶于水，故加水过滤能除去杂质，正确；
14、 D、杂质 K2CO3能与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，而主要物质氯化钾与盐酸不反应，故加适量盐酸能除去杂质且没有引入新的杂质，正确。故选 B 考点：物质除杂或净化的探究 点评：一般的除杂质题必须同时满足两个条件： 加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应， 反应时不能加入新的杂质，这是正确解题的关键。 甲乙丙丁四小组同学分别对实验废液中成分进行分析检测，结果见下表 : 检测小组 检测结果 甲组 KCl、 KNO3、 KOH、 HCl 乙组 KCl、 KNO3、 K2CO3、 HCl 丙组 KCl、 KNO3、 K2SO4、 KOH 丁组 KCl、 KNO3、 K2CO3、 KOH 其中
15、，检测结果合理的是（ ） A甲组、乙组 B丙组、丁组 C甲组、丙组 D乙组、丁组 答案： B 试题分析：根据复分解反应发生的条件分析。 甲组：由于 KOH和 HCl在溶液中能相互交换成分生成氯化钾和水，故不能大量共存； 乙组：由于 K2CO3和 HCl 在溶液中能相互交换成分生成氯化钾、水和二氧化碳，故不能大量共存； 丙组：由于 KCl、 KNO3、 K2SO4、 KOH在溶液中相互交换成分后，不能生成沉淀、气体或水，故能够在溶液中大量共存； 丁组：由于 KCl、 KNO3、 K2CO3、 KOH在溶液中相互交换成分后，不能生成沉淀、气体或水，故能够在溶液中大量共存。故选 B 考点：离子或物质
16、的共存问题 点评：若溶液中各物质之间相互交换成分后，能生成水、气体或沉淀之一，则各离子在溶液中不能大量共存；否则，可以。 下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为杂质）（ ） A MnO2（ KCl）加水溶解、过滤、蒸发、结晶 B BaSO4（ BaCO3）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 C CuO（ Cu）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 D KCl（ K2CO3）加足量稀盐酸、过滤、蒸发、结晶 答案： B 试题分析：根据主要物质和杂质的性质的不同来分析。 A、由于主要物质二氧化锰不溶于水，而杂质氯化钾易溶于水，故通过加水溶解、过滤、蒸发、结晶的方法得到的是杂质氯化钾晶体，除去的是二氧化锰，错误
17、； B、主要物质硫酸钡不与酸反应，且不溶于酸，杂质碳酸钡会与酸反应而溶解，故加盐酸后过滤、洗涤、干燥，即可得到纯净的硫酸钡，正确； C、主要物质氧化铜会与酸反应，而杂质铜不会与酸反应，故加盐酸过滤、洗涤、干燥，得到的是杂质铜，除去的是氧化铜，错误； D、杂质碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，且主要物质氯化钾不反应，但由于没有沉淀，故不需要过滤操作，且加足量稀盐酸 ，会有盐酸剩余，增加了新的杂质，错误。故选 B 考点：物质除杂或净化的探究 点评：一般的除杂质题必须同时满足两个条件： 加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应， 反应时不能加入新的杂质，这是正确解题的关键。 下列家庭小实
18、验不能成功的是（ ） A用食盐水除水垢 B用加热的方法给聚乙烯塑料袋封口 C用铅笔芯代替石墨试验导电性 D利用洗洁精的乳化作用清洗餐具上的油污 答案： A 试题分析：根据物质的性质来判断。 A、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，它们都不与食盐水反应，错误； B、聚乙烯塑料遇热能融化，冷却后会粘连在一起，正确； C、铅笔芯的主要成分是石墨，故可以用铅笔芯代替石墨试验导电性，正确； D、洗洁精中含有乳化剂，能对油污起乳化作用，故可用于除油污，正确。故选 A 考点：碳单质的物理性质及用途，碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙，塑料及其应用，乳化剂及乳化作用 点评：本题考查了多种物质的性质，故熟记常见物质的性质，
19、是解答本题的关键。 下列材料属于有机合成材料的是（ ） A铝合金 B铜钱 C雨衣 D不锈钢 答案： C 试题分析：根据有机合成材料的概念分析，有机合成材料首先必须是 有机物。 A、铝合金属于金属材料，错误； B、铜线属于金属材料，错误； C、雨衣的主要成分是塑料，塑料是三大合成材料之一，正确； D、不锈钢属于金属材料，错误。故选 C 考点：合成材料的使用及其对人和环境的影响 点评：理解和熟记合成材料的概念以及与之相关的知识，是解答本题的关键；有机合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶三大类。 鉴别羊毛和合成纤维，最简便有效的方法是（ ） A看颜色 B闻气味 C用手摸 D用火烧并闻产生的气味
20、答案： D 试题分析：根据羊毛和合成纤维的组成和性质分析，羊毛的主要成分是蛋白质，合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物做原料制得的。可用燃烧法鉴别合成纤维和羊毛，因为羊毛燃烧有烧焦羽毛的气味，而合成纤维燃烧则无此气味，且合成纤维燃烧后一般会缩成小球，羊毛则不会，二者燃烧的现象完全不同，可以鉴别。故选 D 考点：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别 点评：本题属于物质的鉴别题，解题的关键是要掌握所要鉴别物质的性质，尤其是物质的特殊性质，然后利用反应产生的不同现象来加以鉴别。 观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是（ ） A铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色 B酚酞试液滴入硫
21、酸溶液中变红色 C硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 D硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀 答案： A 试题分析：根据相关实验现象分析。 A、铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应会生成氯化铁和水，而氯化铁的溶液呈黄色，正确； B、无色酚酞在酸性溶液中不变色，所以酚酞试液滴入硫酸溶液中不变色，错误； C、硫在氧气中的燃烧会发出明亮的蓝紫色火焰，错误； D、硫酸铜溶 液中滴加氢氧化钠溶液，两者反应会生成氢氧化铜的蓝色沉淀，不是红褐色沉淀，错误。故选 A 考点：酸的化学性质，氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象，碱的化学性质 点评：本题是对物质反应时的实验现象的考查，解题的关键是熟练掌
22、握物质间反应情况以及生成物的颜色及状态等。 下列说法错误的是 （ ） A碱中一定含有氢元素 B Ca和 Ca2+两种微粒的质子数相同 C用 pH试纸测定溶液的 pH时，应先用蒸馏水将试纸润湿 D洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下时，表示仪器已洗净 答案： C 试题分析：根据已有化学知识分析。 A、碱是指电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，含有氢氧根，则一定有氢元素，正确； B、元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称，即决定元素种类的是核内质子数或核电荷数，钙原子和钙离子都属于钙元素，所以两种微粒的质子数相同，正确； C、用 pH试纸测定溶液的 pH时，若用水将试纸润湿，
23、则待测液的酸碱性会减弱，则其溶液的酸碱度可能会改变，产生误差，错误； D、玻璃仪器洗净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水，既不聚成水滴也不成股流下，正确。故选 C 考点：氧化物、酸、碱和盐的概念，原 子和离子的相互转化，溶液的酸碱度测定，玻璃仪器的洗涤 点评：本题是对于基础知识的考查，解答本题的关键是，要了解碱的组成，熟练掌握用 pH试纸测定溶液的 pH值方法，以及熟记玻璃仪器洗净的标志。 下列各组物质的溶液，不另加其它试剂就能一一鉴别出来的是 ( ) A Ba(NO3)2、 NaOH、 H2SO4、 KCl B AgNO3、 KCl、 HNO3、 MgCl2 C Ba(NO3)2、 NaCl、
24、CuSO4、 NaOH D CuSO4、 NaCl、 NaNO3、 BaCl2 答案： C 试题分析：根据特殊物质的颜色，以及物质间相互反应的特殊现象分析。 A、四种物质均为无色溶液，其中能够反应且有明显现象的只有 Ba(NO3)2和H2SO4，故难以区分，错误； B、四种物质均为无色溶液，其中能够反应且有明显现象的有 AgNO3和 KCl以及 AgNO3和 MgCl2，故可以鉴别出 AgNO3和硝酸，但是 KCl和 MgCl2难以鉴别，错误； C、 CuSO4溶液为蓝色溶液，可以先鉴别出来，而能够和 CuSO4溶液反应生成蓝色沉淀的是 NaOH 溶液；能够和 CuSO4溶液反应生成白色沉淀为
25、 Ba(NO3)2溶液，则剩余的 为 NaCl溶液，四种物质都得以鉴别，正确； D、 CuSO4溶液为蓝色溶液，可以先鉴别出来，而能够和 CuSO4溶液反应生成白色沉淀为 BaCl2溶液，但是其他两种物质都不能和 CuSO4溶液及 BaCl2溶液反应，故无法继续鉴别，错误。故选 C 考点：酸、碱、盐的鉴别 点评：解答本题，先要找出选项中有颜色的离子，再用带颜色的离子去检验其他物质；如没有带颜色的离子，则需要列举出各物质反应现象进行鉴别，只要各物质的现象不同，即可鉴别出来。 填空题 某化学活动小组以 “酸碱盐的性质 ”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题： （ 1）小红同学
26、从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加 （填化学式） （ 2）小红同学用下图总结了 NaOH的四条化学性质（即 NaOH与四类物质能够发生化学反应） I为了验证反应 ，小红将无色酚酞试液滴入 NaOH溶液中，溶液由无色变成 II依据反应 说明 NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为： III为了验证反应 能够发生，你选择的物质是 a Na2CO3 b HCl c FeCl3 d Ba（ NO） 2 e NH4Cl （ 3）请你设计一个实验除去 FeCl2溶液中少量的 CuCl2，写出主要操作步骤和
27、化学方程式： 实验主要操作步骤： 、 ，化学方程式： 答案： (1)Ca(OH)2或 CaO (2) I溶液变红 II CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O III C (3)取溶液于试管中加入过量铁粉、过滤 CuCl2+Fe=FeCl2+Cu 试题分析：（ 1）改良酸性土壤，一般加入熟石灰； （ 2） 根据无色酚酞试液遇碱变红色，可知无色酚酞试液滴入 NaOH溶液中，溶液由无色变成红色； 氢氧化钠变质是因为氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式为 CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O； III氢氧化钠与盐的反应属于复分解反应，根据复分解反应的条件（必须
28、有水、沉淀或气体之一生成）分析。 a Na2CO3和 NaOH不反应，错误； b HCl是酸，不符合题意，错误； c FeCl3和 NaOH反应，生成氢氧化铁沉淀和氯化 钠，正确； d Ba(NO3)2和 NaOH交换成分后，不能满足复分解反应的条件，错误； e. NH4Cl和 NaOH反应，生成氨气、水和氯化钠，正确。故选 c、 e （ 3）根据金属活动性顺序可知，铁能置换出氯化铜中的铜，所以除去 FeCl2溶液中少量的 CuCl2，可以取溶液于试管中，并加入过量的铁粉，充分反应后，过滤掉固体杂质（铁和铜），即可得到氯化亚铁溶液，反应的化学方程式为CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。 考点：
29、碱的化学性质，常见碱的特性和用途，书写化学方程式 点评：理解和熟记碱的通性、以及复分解反应的条件 ，是解答本题的关键；此外，对于除去物质中混有的杂质，要注意在除杂时不要引入新的杂质。 计算题 实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，设计了实验，实验过程如下： 实验一：取少量样品于试管中，滴加适量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明氢氧化钠已变质，变质的原因是 _（用化学方程式表示）。 实验二： 通过实验二，能进一步推算出氢氧化钠变质的程度。请计算实验二中参加反应的碳酸钠质量。 结论： 16.0 g干燥的样品中已变质的氢氧化钠的质量是 g。 答案： CO2+2NaOH= Na2CO3+
30、H2O 8g 试题分析：实验一：氢氧化钠变质主要是先吸收了空气中的水，然后再和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 实验二：根据氯化钙与碳酸钠的反应，书写化学方程式，利用生成的碳酸钙的质量，结合化学方程式中碳酸钙与碳酸钠的质量比，可求出碳酸钠的质量；进而利用氢氧化钠变质的化学方程式，结合碳酸钠与氢氧化钠的质量比，可求出已变质的氢氧化钠的质量。 解，设参加反应的碳酸钠的质量为 x，则 Na2CO3+CaC12=CaCO3+2NaCl 106 100 x 10.0g 106： 100=x： 10.0g 解得 x=10.6g， 即实验二
31、中参加反应的碳酸钠质量为 10.6g； 设 16.0g干燥的样品中已变质的氢氧化钠的质量为 y克，则 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 80 106 y 10.6g 80： 106=y： 10.6g 解得 y=8.0g 即 16.0g干燥的样品中已变质的氢氧化钠的质量为 8.0g。 考点：含杂质物质的化学反应的有关计算 点评：本题为根据化学方程式计算类问题中的简单计算，完整的计算步骤、规范的书写格式，是解答此类问题的关键。 称取 NaCl和 BaCl2的固体混合物 32.5g，加入 100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为 10%的 Na2SO4溶液，反应生成 BaS
32、O4沉淀的质量与所加入的 Na2SO4溶液的质量关系如下图所示。试回答下列问题： （ 1）完全反应后生成 BaSO4沉淀 g。 （ 2）恰好完全反应时消耗 Na2SO4溶液的质量是 g。 （ 3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到 0.1%） 答 案： .3 142 试题分析：（ 1） NaCl和 BaCl2的混合溶液中，加入 Na2SO4溶液， BaCl2和 Na2SO4反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钠；结合图像可知，生成23.3g沉淀后，质量不再增加，说明 BaCl2已完全反应，故完全反应后生成BaSO4沉淀的质量为 23.3g。 （ 2）根据题意，写出氯化钡与硫酸钠反应的
33、化学方程式，根据沉淀的质量求出参加反应的硫酸钠的质量，再根据硫酸钠溶液的质量分数求出硫酸钠溶液的质量。 设恰好完全反应时消耗 Na2SO4的质量为 x ,BaCl2的质量为 y，反应生成的 NaCl的质量为 z； BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl 208 142 233 117 y z 23.3g z 233： 23.3g=142： x 解得， x=14.2g 则恰好完全反应时消耗的 Na2SO4溶液的质量 =14.2g10%=142g （ 3）恰好完全反应时所得溶液中溶质是氯化钠，包括原混合物中的氯化钠（根据沉淀的质量求出氯化钡的质量，再用混合物的质量 -氯化钡质量）和反应生成
34、的氯化钠（根据沉淀的质量可求出），所得溶液的质量 =所加的所有物质的总质量 -生成沉淀的质量，最后根据溶质的质量分数 = 100%计 算即可。 设恰好完全反应时消耗 BaCl2的质量为 y，反应生成的 NaCl的质量为 z 233： 23.3g=208： y 解得， y=20.8g 233： 23.3g=117： z 解得， z=11.7g 则恰好完全反应时，溶液中 NaCl的质量为： 11.7g+（ 32.5g-20.8g） =23.4g 所以恰好完全反应时所得 NaCl 溶液溶质的质量分数 =100%=9.3% 答：恰好完全反应时所得 NaCl 溶液溶质的质量分数为 9.3%。 考点：根据
35、化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算 点评：此题是关于化学方程式及 溶质质量分数的计算题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力，解题的关键是根据图像找出恰好完全反应时，生成沉淀的质量，再利用相关的化学反应，并依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可，对于反应后的溶质的计算要注意其组成来自于原混合物和反应生成的两部分。 探究题 请你参与某学习小组研究性学习的过程，并协助完成相关任务。 【研究课题】探究水壶内部水垢的主要成分 【查阅资料】通过查阅资料知道，天然水和水垢所含的物质及其溶解性如下表： 物 质 Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 CaCO
36、3 MgCO3 溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶 【提出猜想】水垢的主要成分一定含有 Mg(OH)2和 ，可能含有 Ca(OH)2和 。 【设计方案】 （ 1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，静置。取上层清液滴入 Na2CO3溶液，如果没有白色沉淀，说明水垢中无 (填化学式 )。 （ 2）乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。 其主要实验步骤如下： 按图组装仪器，将 50g水垢试样放入锥形瓶中，逐滴加入足量稀盐酸。若 D瓶增重 22g，则水垢全部是 CaCO3。 待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞 b，从导管 a处缓缓鼓入一定量的空气；
37、 称量 D瓶内物质增加的质量； 重复 和 的操作，直至 D瓶内物质质量不变。 测量滴加稀盐酸体积与 D瓶内物质增加质量的关系如 右图曲线所示； 【评价】 （ 1） A瓶中的 NaOH溶液起到 作用。若 A瓶中无 NaOH 溶液， D瓶中的质量将 （填 “增大 ”、 “不变 ”或 “减小 ”）。 （ 2）一般情况下，两种不同金属形成的碳酸盐与足量盐酸反应时，若两金属的化合价相同、两种盐的质量相同，则相对分子质量小者放出的气体多。分析曲线图可知：水垢中一定含有 （化学式），理由是 。 答案：【提出猜想】 CaCO3 MgCO3 【设计方案】 Ca(OH)2 【评价】 吸收 CO2 增大 （ 2）
38、MgCO3 实际生成 CO2的质量是 24g，大于 22g 试题分析：【提出猜想】水垢为固体，所以水垢的主要成分应该是不溶的或是微溶的物质，结合题给的 “查阅资料 ”部分可知，不溶的是 Mg(OH)2和 CaCO3，可溶的是 Ca(OH)2和 MgCO3。 【设计方案】（ 1）结合猜想分析，向上层清夜中加入碳酸钠时，如果存在着氢氧化钙，就会产生沉淀，但是实验结果是没有沉淀产生，所以可判断水垢中没有氢氧化钙。 【评价】（ 1）由于空气中含有二氧化碳，所以在通入空气时，要把空气中的二氧化碳除去，如果不除去空气中的二氧化碳，则会导致 D装置中的氢氧化钠多吸收了二氧化碳，所以会导致 D瓶的质量增加。
39、（ 2）根据题给条件可知，如果全部是碳酸钙则生成 22g气体，而题目中生成了24g二氧化碳，再根据 “两种不同金属形成的碳酸盐与足量盐酸反应时，若两金属的化合价相同 、两种盐的质量相同，则相对分子质量小者放出的气体多 ”，根据 Mr（ MgCO3） =84小于 Mr（ CaCO3） =100，则可以判断在水垢中还含有碳酸镁。 考点：证明碳酸盐（ CO32-检验方法），实验探究物质的组成成分以及含量，碱的化学性质，碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙，酸碱盐的溶解性，常见离子的检验方法及现象 点评：对于验证型实验探究，要熟记物质的性质或变化规律，根据给出的实验设计方案，进行实验、分析和探究，并通过观察、记录
40、和分析的实验现象，来验证该物质的性质或变化规律等。 在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行 BaCl2与 Na2CO3溶液的反应，第二组学生进行 BaCl2与 Na2SO4溶液的反应。实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。浊液中白色沉淀物质是 和 。 化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。 【提出问题】滤液里除了 NaCl外，还有什么物质？ 【提出猜想】猜想 ： ； 猜想 ： Na2SO4； 猜想 ： Na2CO3； 猜想 ： Na2CO3、 Na2SO4 【实验探究】 若现象 a只有白色沉淀，则猜想 成立；若现象 a只有气泡产生，则猜想 可能成立；若现象 b产生白色
41、沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想 成立，若 沉淀全部不溶解，则猜想 成立。 答案： BaSO4 BaCO3【提出猜想】 BaCl2 【实验探究】 、 、 、 试题分析： BaCl2与 Na2CO3反应会生成碳酸钡沉淀和氯化钠， BaCl2与 Na2SO4反应会生成硫酸钡沉淀和氯化钠，由于碳酸钡与硫酸钡均是白色沉淀，所以该白色沉淀是碳酸钡与硫酸钡的混合物。 【提出猜想】由于该猜想是基于两组同学实验时物质有剩余而提出的，结合其他选项分析，可知 应为氯化钡。 【实验探究】加足量的稀硫酸，只有白色沉淀生成，说明溶液中一定含有钡离子，从而可判断有氯化钡的存在，即猜想 成立； 若现象 a只有气泡产生，说明生成了气体，分析可知一定含有碳酸钠，故猜想 可能成立； 加氯化钡出现白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，说明该沉底既有碳酸钡存在，又有硫酸钡存在，从而确定猜想 成立；若沉淀全部不溶解，说明该沉淀只有硫酸钡，故猜想 成立。 考点：酸、碱、盐的鉴别 点评：熟记常见物质的特性，以及物质间相互反应的特殊现象，是解答此类题的关键。
