1、2011年初中毕业升学考试（江苏宿迁卷）化学 选择题 下列应用在高铁列车上的材料，不属于金属材料的是 A不锈钢 B玻璃 C铝合金 D铜线 答案： B 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量 (g) 8 1 36 10 反应后质量 (g) 待测 20 0 31 反应后，甲的 “待测 ”值应为 A 10 B 8 C 4 D 0 答案： C 如图是某同学鉴别 NH4HCO3、 NH4C1、 KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是 答案： A 下列做法符合社会主义新农村建设要求的是 A为了提高农作物产量
2、，大量使用农药和化肥 B积极推广沼气和太阳能的使用 C采用焚烧的方法处理农作物秸秆和垃圾 D随意丢弃使用过的废旧塑料薄膜 答案： B 根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是 A铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银 B在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈 C与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈 D常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化 答案： A 下列关于常用消毒剂的叙述中，正确的是 A高锰酸钾（ KMnO4）是氧化物 B H2O2中氢元素的质量分数为 11.1% C次氯酸钠（ NaClO）中氯元素的化合价为 -1价 D过氧乙酸的化学式为 C2H4O3，其碳、氢、氧三种元素的质量比
3、为 6:1:12 答案： D 下图是某个化学反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是 A反应前后原子的个数不变 B该反应为置换反应 C化学反应中分子可分为原子 D反应前是混合物，反应后是纯净物 答案： B 化学实验过程中，下列对意外事故的处理方法错误的是 A洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子盖灭 B稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上 3% 5%的小苏打溶液 C碱液洒在衣服上，用水冲洗后，再涂上硫酸溶液 D误服氯化钡溶液，立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清 答案： C 某校正在创建无烟型校园，你认为在校园内应张贴的标志是 答案： D 通常情况下是一种气体，它的一个分子由两个
4、原子构成，一切生命活动离不开它，火苗遇到它窜的高 。它是 A二氧化碳 B氮气 C氧气 D水蒸气 答案： C 某饮料的主要成分为脂肪、蛋白粉、钾、钙等。该饮料不能为人体补充的营养素是 A蛋白质 B维生素 C无机盐 D油脂 答案： B 下列哪组气体都属于空气污染物 A CH4、 CO2、 H2 B CO2、 HCl、 N2 C SO2、 CO、 NO2 D HCl、 N2、 O2 答案： C 在实验操作考查中，小明抽到的题目是 “二氧化碳的制取、收集和验满 ”。下图是他的主要实验步骤，其中操作有误的是 答案： D 填空题 根据题意填写下列空格： (1)某微粒的结构示意图为 ，若 X等于 11，则该
5、微粒表示 _-_（填 “阳 ”或 “阴 ”）离子。在 N、 N2、 2N2三种符号中，只表示微观意义，而不表示宏观意义的是 (2)构成物质的基本微粒有分子、原子、离子。氯化钠是由 构成的；水是由 构成的；金（ Au）是由 构成的。 (3)有下列物质： CO2、 CO 、 H2、 CH4，其中通入紫色石蕊溶液，溶液变红的是_， 最理想的燃料是 _-_，属于有机物的是 _-_。 (4)加钙牛奶中的 “钙 ”是指 （填 “元素 ”或 “原子 ”），身体中一旦缺钙，可能患有的疾病是 （填 “骨质疏松 ”或 “贫血 ”）。 (5)通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等方法，均可得到含有较多杂质的粗盐，这种方法
6、属于 _变化 (填 “物理 ”或 “化学 ”)。粗盐经过 _、过滤、_可得到初步提纯，再通过化学方法获得精盐。 (6)某同学用提取的精盐配制 100g质量分数为 11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成： 计算：氯化钠的质量为 g，水为 g。 称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在 （填 “左盘 ”或 “右盘 ”）。 溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为 1g/cm3）， 量筒的规格是 （从下列中选用： 10mL、 25 mL、 50 mL、 100 mL）。量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的 _ 保持水平。溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是 。 反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质
7、质量分数会 （填“偏大 ”、 “偏小 ”或 “无影响 ”）。 答案：（每空 1分，共 20分） （ 1）阳， 2N2， (2) 离子（或 Na+和 Cl-），分子，原子； （ 3） CO2， H2， CH4 （ 4）元素， 骨质疏松。（ 5）物理， 溶解， 蒸发（结晶） （ 6） 11.7， 88.3； 左盘 100 mL，凹液面最低处，搅拌（加速溶解） 偏小 （ 14分）下列 A F是初中化学中的六个实验装置，请按要求填空： （ 1） A实验试管 2中产生的气体是 ，试管 1和 2产生气体的体积比约为 。 （ 2） C实验中烧杯 的作用是 。 （ 3） D实验说明氧气的体积约占空气的 ，下列
8、操作不妥的是 。 检查装置气密性 实验前夹紧止水夹 冷却后再打开止水夹 选用教室内的空气 （ 4）若用 E装置除去 O2中的水蒸气，该液体试剂为 ；医院还用此装置来观察给病人输氧情况，导管 （填 “a”或 “b”） 应连接病人吸氧气的塑胶管。 （ 5） F实验中，气球的变化情况是先 ，后 。写出导致气球变化的化学方程式 ， 。 （ 6）上述实验中不能达到实验目的是 （填字母）。 答案：（方程式每个 2分，其它每空 1分，共 14分） （ 1）氢气（ H2）， 1:2 （ 2）作对比或对比实验； （ 3） 1/5 ； （ 4）浓硫酸， b （ 5）变大（鼓起、膨胀），变小（缩小，变瘪） CO2
9、+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O， Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 （ 6）B 计算题 （ 8分）某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示： （ 1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g，反应生成氧气的质量为 g。 （ 2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。 （ 3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。若用 5.6g无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。 （硫酸铜全部溶于水，计算时保留到 0.1%） 答案： (1)1.0， 1.6 （每空 1分，共 2分）
10、 （ 2）设 68.0 g过氧化氢溶液中含有过 氧化氢的质量为 x。 2H2O2 2H2O+O2 （ 1分） 68 32 x 1.6g 68： 32 = x ： 1.6g （ 1分） x = 3.4g （ 1分） 过氧化氢溶液的溶质的质量分数 = 3.4g/68.0g 100% = 5.0% (1分 ) （ 3）硫酸铜溶液的溶质质量分数 = 5.6g / (67.4g 1.0g + 5.6g) 100% （ 1分） 7.8% （ 1分） 探究题 （ 10分）某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究。请你参与并回答有关问题。 【教师提醒 】它由 Cu 、 Fe2O3二种固体中的一种或两种组
11、成。 【提出猜想】红色粉末可能的组成有： 只有 Cu； 只有 ； 是 Cu 、 Fe2O3的混合物 【资料获悉】 Cu在 FeCl3溶液中发生反应： 2FeCl3 Cu = 2FeCl2 CuCl2 【实验探究】 （ 1）甲同学取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解。甲同学认为可以排除猜想中的 和 ，而乙同学认为只能排除猜想 ，你认为 的观点正确（填 “甲 ”或 “乙 ”）。 （ 2）丙同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末 5.0g装入硬质玻璃管中，按如图在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入 CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，仍
12、继续通 CO气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表： 【交流讨论】 （ 1）在装置 A中先通 CO气体的作用是 。 （ 2）应该选择 组的实验数据计算来确定红色粉末的组成。最终计算结果表明：该红色粉末的组成是猜想中的第 组（填序号）。 （ 3）写出 A装置中发生反应的化学方程式 ；实验中观察到 A装置中的现象为 。 （ 4）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需 要先断开 A 和 B 的连接处？ （填 “需要 ”或 “不需要 ”），理由是 。 【反思评价】丁同学指出：从环保角度，上图装置有严重不足之处。你认为应该如何改进？ 答案：（每空 1分，共 10分） 【提出猜想】 Fe2O3 【实验探究】（ 1）乙 【交流讨论】（ 1）排净装置中的空气（或防止 CO和装置中的空气混合受热发生爆炸） (2) ， （ 3） 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 部分红色粉末变黑 （ 4）不需要，因为一直通入 CO气体， B中溶液不会倒吸到 A装置中 【反思评价】在 B装置后放一燃着的酒精灯将剩余气体 烧掉（或用塑料袋收集等）。
