1、2014年九年级化学下学期期末综合练习卷与答案（带解析） 选择题 酸具有酸的通性的原因是 ( ) A酸都能电离出 H B酸都含有酸根 C酸中都含有氢元素 D酸中都含有氧元素 答案： A 下列图像正确的是 ( ) A向一定量的硝酸钾溶液中不断加水 B向一定量的稀硫酸中不断加锌粉 C向一定量的稀盐酸中不断加氢氧化钠溶液 D向一定量的硫酸和硫酸铜混合溶液中不断加氯化钡溶液 答案： D 金属 R与 CuCl2溶液反应的化学方程式为： R CuCl2=RCl2 Cu，则下列说法错误的是 ( ) A该反应是置换反应 B金属 R可能是铝 C金属 R活动性比 Cu强 D该反应前后 R的化合价发生了改变 答案：
2、 B 在下面 项 项中，你认为与环境的改善不相符的是 ( ) 随意丢弃废旧电池 生活污水排入大明湖 将生活垃圾倒入护城河内或就地焚烧 工业废水经处理后循环使用 A只有 B只有 C只有 D只有 答案： D 地球上的大部分水是以海水形式存在的，若能找到海水淡化的大规模生产方法，将极大地缓解目前人类面临的水资源日益紧缺的状况。下列有关海水淡化的方法在原理上完全不可行的是 ( ) A加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化 B利用太阳能将海水蒸馏淡化 C在一定条件下将海水缓慢凝固以获取淡水 D选择一种特殊的膜在一定条件下使海水中较小的水分子通过，而其中较大的溶质微粒通不过，从而使溶剂水与溶质分离 答案： A 以
3、下实验不能达到目的的是 ( ) 实验序号 实验目的 试剂或方法 A 鉴别盐酸和硫酸 BaCl2溶液 B 鉴别硬水和软水 肥皂水 C 除去氧化钙中的碳酸钙 加入盐酸至不再有气泡产生 D 除去铜粉中的铁粉 加入足量稀盐酸，过滤 答案： C 在化学实验室中，对某种化合物的溶液进行了以下实验： 取少量该溶液加入适量 K2SO4溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 另取少量该溶液加入适量 AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。则溶液中的物质一定是 ( ) A BaCl2 B CuCl2 C Na2CO3 D Ba(NO3)2 答案： A 根据氨碱法用食盐制纯碱的反应原理是：
4、(1)NaCl NH3 CO2 H2O=NaHCO3 NH4Cl (2)2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O 下列对上述信息的有关理解中，错误的是 ( ) A用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质 B纯碱属于盐类物质 C因生成气体，反应不遵循质量守恒定律 D副产品氯化铵是一种氮肥 答案： C 如图是三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 ( ) A丙物质的饱和溶液升温后，将变成不饱和溶液 B t1 时甲物质和乙物质的溶解度相等 C t2 时将 70 g甲物质加入 100 g水中，可得到 170 g溶液 D甲物质的溶质质量分数一定比乙物质的溶质质量分数大 答案： B 铁制品在通常情况下很易生
5、锈，制造时往往在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用。下列说法正确的是 ( ) A镀铜铁制品不可以在弱酸性条件下使用 B镀铜铁制容器可盛硝酸银溶液 C镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气 D镀铜铁制品是一种合金 答案： C 下列化肥中，属于复合肥料的是 ( ) A NH4NO3 B K2CO3 C Ca3(PO4)2 D (NH4)2HPO4 答案： D 2011世界化学年的主题是 “人类的生活，人类的未来 ”，下列叙述能体现这一主题的是 ( ) A合成药物，让人类更健康 B大力发展火力发电，解决湛江电力紧张问题 C为提高农作物的产量，应大量使用化肥和农药 D为改善食物的色、香、味并防止变质
6、，可在其中加入大量的食品添加剂 答案： A 正确的操作是实验成功的关键之一，以下操作正确的是 ( ) 答案： C 下列物质的用途由其化学性质决定的是 ( ) A水银用作温度计中的液体 B纯碱用作蒸馒头的膨松剂 C不锈钢制作炊具 D干冰 (固体二氧化碳 )用作人工降雨 答案： B 下列生活物品中，用有机合成材料制作的是 ( ) 答案： B 填空题 为纪念化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献，联合国将 2011年定为 “国际化学年 ”。请回答有关问题： (1)材料的发展推动社会的进步，材料技术和应用与化学科学的发展密切相关，下列材料属于有机高分子材料的是 _(填序号 )。 a.不锈钢 b.聚乙
7、烯塑料 c.钢化玻璃 d.钢筋混凝土 (2)化学科学为防治环境污染发挥重大作用。例如，用纳米级的某种氧化物做催化剂，使汽车尾气中的两种有毒气体 CO与 NO反应转化为两种无毒气体，其中一种是空气中含量最多的气体。这两种气体是 _和 _。 (3)化学电源在生产、生活、科研中应用十分广泛。例如，银锌纽扣电池的反应原理是： Zn Ag2O H2O Zn(OH)2 2Ag，该电池在使用时 _能转化为电能。 (4)化肥的发明和使用，大大提高了全球的粮食产量，其中 “合成氨技术 ”、 “尿素生产技术 ”等功不可没，在加热、加压条件下，二氧化碳和氨气 (NH3)反应生成尿素 CO(NH2)2和水，该反应的化
8、学方程式是_。 答案： (1)b (2)CO2(二氧化碳 ) N2(或氮气 ) (3)化学 (4)2NH3 CO2 CO(NH2)2 H2O 如图是 A、 B两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线，请你观察分析后填空： (1)30 时， A物质的饱和溶液中溶质的质量分数是 _。 (2)当 A中含有少量 B时，通常采用 _方法提纯 A。 (3)从图中还能得到的信息有 _ (写一条 )。 答案： (1)33.3% (2)冷却热饱和溶液或降温结晶 (只答 “冷却 ”或 “降温 ”均可 ) (3)A(或 B)的溶解度随温度的升高而增大 (或 A的溶解度受温度的影响比 B的大，只要合理即可 ) 化学与生活
9、息息相关，知识源于生活。 (1)超市里的一些食品采用真空包装，其原理是除去食品袋里的空气，使微生物因缺少 _而受到抑制，达到防腐的目的。 (2)下列物质中，主要用有机合成材料制成的是 _。 A青花瓷瓶 B纯棉被 单 C腈纶运动衣 D不锈钢锅 (3)用汽油洗涤衣服上的油污属于溶解现象，用洗洁精洗涤餐具上的油污，其作用是 _。 (4)“吃得营养，吃出健康 ”，为保证营养素 _的摄入量，青少年宜多吃蔬菜水果。 答案： (1)氧气 (2)C (3)乳化 (4)维生素 计算题 我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石。用赤铁矿石(主要成分为 Fe2O3)炼铁的反应原理为： 3CO Fe2O3
10、 2Fe 3CO2。 (1)求 Fe2O3中铁元素的质量分数。 (2)根据化学方程式计算：用含 Fe2O360%的赤铁矿石 800 t，理论上可炼出纯铁多少吨？ 答案： (1) 70% （ 2） 336t 某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品 11 g，加入到盛有 50 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为 56.6 g。计算： (1)完全反应后生成 CO2的质量； (2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数 (结果精确到 0.1%)。 答案： (1) 4.4 g (2)96.4% 探究题 现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的
11、金属活动性顺序，设计了三个实验： .将铁片浸入稀硫酸中； .将银片浸入稀硫酸中； .将铁片浸入硫酸铜溶液中。 (1)实验 的现象是：有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色。反应的化学方程式为： _； 反应产生的气体可用 _的方法检验。 (2)上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的 (写出实验操作和现象 )_。 根据以上研究，三种金属的活动性由强 到弱的顺序是 _。 (3)将银、铜、铁中的两种金属分别放入 _溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱。 (4)将铜片加热，铜片表面变黑。同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜。 实验操作 实验现象 剪下一片变黑的
12、铜片，放入试管中，加入足量的 _溶液 铜片表面的黑色物质全部消失，露出红色的铜，溶液变为 _色 答案： (1)Fe H2SO4=FeSO4 H2 点燃 (2)将铜插入硝酸银溶液中，铜的表面有银白色固体析出 铁、铜、银 (3)硫酸铜 (4)稀硫酸 蓝 某化学学习小组的同学围绕 “澄清石灰水与碳酸钠溶液的反应 ”展开了如下探究活动。 (1)该反应的化学方程式为 _。 (2)反应后溶液中的溶质是什么？同学们一致认为有以下三种情况： 氢氧化钠和氢氧化钙； 氢氧化钠和碳酸钠； _。 (3)小新取少量溶液于试管中，滴加过量稀盐酸，发现无气泡产生，说明情况_(填序号 )是不可能的。 为了进一步确定溶液的成分
13、，同学们设计了如下实验方案： 实验步骤 现 象 结 论 情况 正确 小红选择了另外一种不同类别的物质 _(填化学式 )，也得到了同样的结论。在同学们的合作下，他们顺利完成了探究任务。 答案： (1)Ca(OH)2 Na2CO3=CaCO3 2NaOH (2)氢氧化钠 (或 NaOH) (3) 取少量溶液于试管中，加入少量 Na2CO3溶液 (或通入 CO2) 产生白色沉淀 CO2(或 Na2CO3) 推断题 如图所示 A F是初中化学常见的物质。图中 “”表示转化关系， “-”表示相互能反应 (部分物质和反应条件未标出 )。其中 A是紫红色金属， B常温下是气体， C是人体胃液中含有的酸。 (1)A的一种用途是 _； (2)B的化学式为 _； (3)D物质属于 _(填 “氧化物 ”“酸 ”“碱 ”或 “盐 ”)； (4)E和 F反应的化学方程式为 _； (5)图示转化关系中没有涉及的基本反应类型是 _。 答案： (1)作导线 (其他答案：合理均可 ) (2)H2 (3)盐 (4)CO2 H2O=H2CO3 (5)分解反应
