1、2015吉林省松原市扶余县一中高一上学期期末化学试卷与答案（带解析） 选择题 用自来水养鱼，在将水注入鱼缸之前需把水在阳光下曝晒一段时间，目的是 A增加水中含氧量 B利用阳光中紫外线杀菌 C使自来水中少量次氯酸分解 D通过日照提高水的温度 答案： C 试题分析：自来水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸。 A、阳光照射本身不能增加水中的氧气的含量，由反应可知，次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，所以氧气量增加，但不是曝晒一段时间的目的，不选 A； B、阳光照射不能杀菌，次氯酸分解生成的氧气具有强氧化性，能杀死细菌，达到消毒的目的，故不选B； C、次氯酸见光分解，有利于金鱼的生存，选 C； D、通过日照几乎
2、改变使水的温度，不选 D。 考点：氯水的成分和性质。 某燃煤发电厂的废气中有 SO2，它是形成酸雨的罪魁之一。处理 SO2一般用生石灰或类似物质来吸收。下图是处理该废气的装置示意图。下列说法不正确的是 A此过程中既有分解反应，也有化合反应 B CaSO4既是氧化产物，又是还原产物 C使用此废气处理装置可减少酸雨的形成 D理论上整个过程每转移电子 1mol，会对应生成 1molCO2 答案： D 试题分析： A、碳酸钙受热分解成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙和氧气反应生成硫酸钙，所以过程中有分解反应和化合反应，不选 A； B、亚硫酸钙和氧气反应生成硫酸钙，硫酸钙既是
3、氧化产物又是还原产物，不选 B； C、此过程可以吸收二氧化硫，减少酸雨的形成，不选C； D、根据反应找到关系式为 2摩尔二氧化碳对应 1摩尔氧气，即 2摩尔二氧化碳对应有 4摩尔电子转移，选 D。 考点：二氧化硫的性质和转化，氧化还原反应的电子转移。 设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下 列说法错误的是 A一定量的 Fe与含 1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA B 1 mol AlCl3在熔融时离子总数为 0.4NA C常温常压下，等质量的 SO2、 S2含有相同的分子数 D 125 g CuSO4 5H2O晶体中含有 0.5NA个 Cu2 答案： B 试题分析：
4、A、铁和硝酸反应时生成硝酸铁或硝酸亚铁，有一部分硝酸根没有被还原，所以含有 1 摩尔硝酸反应时，被还原的氮原子数小于 1 摩尔，不选 A；B、氯化铝是共价化合物，在熔融状态时没有离子，故选 B； C、由于二者的摩尔质量相同，所以等质量的物质含有相同数目的分子，不选 C； D、 125克硫酸铜晶体的物质的量为 0.5摩尔，所以含有 0.5摩尔的铜离子，不选 D。 考点：阿伏伽德罗常数。 由铝硅两种物质组成的试样 11 g，均匀地分成等质量的两份，一份与足量的盐酸接触可产生气体 a L，一份与足量的 NaOH溶液接触产生同样的气体 b L，则此试样中铝与硅的质量比为 A 4a /3(b-a) B
5、9a/7(b-a) C a/(b-a) D无法计算 答案： B 试题分析：铝和盐酸反应，硅和盐酸不反应，所以根据和盐酸反应产生的气体体积可算铝的质量为 18a/Vm，铝和硅都和氢氧化钠反应，由于等量的铝和酸碱反应产生的氢气相同，所以硅产生的氢气的体积为 (b-a)L，所以硅的质量为14(b-a)/Vm，二者质量比为 9a/7(b-a)，选 B。 考点：铝的性质和硅的性质。 足量铜与一定量的浓硝酸反应 ,得到硝酸铜溶液和 NO2、 NO的混合气体2.24L(标准状况 ),这些气体与一定体积 O2(标准状况 )混合后通入水中 ,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 4 mol L
6、-1NaOH溶液至 Cu2+恰好完全沉淀 ,则消耗 NaOH溶液的体积是 50 mL,下列说法正确的是 A参加反应的硝酸是 0.4mol B消耗氧气的体积为 1.68 L C此反应过程中转移的电子为 0.3 mol D混合气体中含 NO21.12 L 答案： D 试题分析：二氧化氮和一氧化氮为 0.1摩尔，消耗硝酸 0.1摩尔，氢氧化钠为0.2摩尔，所以硝酸铜 0.1摩尔，转移电子数为 0.2摩尔，则硝酸铜中的硝酸根离子 0.2摩尔，总共硝酸的物质的量为 0.3摩尔，根据电子守恒，铜失去的电子间接转移给氧气，所以需要氧气的物质的量为 0.05摩尔，体积为 1.12升；假设二氧化氮为 x摩尔，一
7、氧化氮为 y摩尔，则有 x+y=0.1（二氧化氮和一氧化氮的物质的量）， x+3y=0.2（转移电子守恒），解 x=y=0.05mol，则二氧化氮的体积为 1.12升，选 D。 考点：硝酸的性质，电子守恒的计算。 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系： 。下列有关物质的推断不正确的是 A若甲为 Cl2，则丁可能是铁 B若甲为 NH3，则丁可能是氧 气 C若甲为 AlCl3溶液，则丁可能是氨水 D若甲为 NaOH，则丁可能是 SO2 答案： C 试题分析： A、铁和氯气反应生成氯化铁，氯化铁和铁生成氯化亚铁，氯化亚铁和氯气生成氯化铁，所以 A的转化是
8、正确的，不选 A； B、氨气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和氨气可反应生成一氧化氮，正确，不选 B； C、氯化铝和氨水生成氢氧化铝沉淀，但氢氧化铝不溶于氨水，选 C； D、氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠和二氧化硫继续反应生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，正确，不选 D。 考点：铁的化合物的转化，氮的化合物的转化，氢氧化铝的两性。 雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子： Na+、 Mg2+、 Al3+、 AlO2 、 SiO32 、 NO3 、 CO32 、 SO32-。某同学收集了该地区的雾霾
9、，经必要的预处理后得试样 X溶液，设计并完成了如下的实验： 下列判断正确的是 A沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 B Na+、 AlO2 和 SiO32 一定存在于溶液 X中 C气体甲一定是纯净物 D CO32 和 NO3 一定不存在于溶液 X中 答案： B 试题分析：加入过量的盐酸产生气体，说明原来的溶液中含有碳酸根离子或亚硫酸根离子，气体可能是二氧化碳，或二氧化硫或二氧化碳和二氧化硫的混合气体，镁离子和铝离子和碳酸根或亚硫酸根离子反应不存在，加入过量盐酸生成沉淀甲，沉淀甲为硅酸沉淀，所以原溶液中一定有硅酸根离子，无色溶液加入过量氨水产生白色沉淀，为氢氧化铝沉淀，说明原溶液中有偏铝酸酸根离子，阳
10、离子只能是钠离子。故钠离子，偏铝酸根离子，硅 酸根离子一定存在；硝酸根不能确定是否存在。选 B。 考点：离子共存。 某溶液中可能含有 H+， Na+， Ba2+， Mg2+， Fe3+， Al3+， SO42-， CO32-等离子，当向该溶液中加入一定物质的量浓度的 NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随 NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列判断正确的是 A原溶液中一定含有 H+、 Fe3+、 Al3+，可能含 Ba2+ B原溶液中含 Fe3+和 Al3+，物质的量之比为 l： l C原溶液中可能含有 CO32- D反应最后形成的溶液中含有的溶质只有 NaAlO2 答案： B 试题分析
11、：加中入氢氧化钠刚开始没有沉淀，说明溶液中有氢离子，没有碳酸根离子， C错误。阴离子只能是硫酸根离子，所以钡离子不存在。后加入氢氧化钠出现沉淀，沉淀量后来减少，说明溶液中存在铝离子，通过沉淀溶解需要的氢氧化钠的体积分析， 1摩尔氢氧化铝溶解需要氢氧化钠为 1体积，则生成氢氧化铝沉淀需要的氢氧化钠的体积为 3体积，说明另一种沉淀 1摩尔，需要的氢氧化钠的体积为 3体积，说明溶液中存在铁离子，而不是镁离子，铁离子和铝离子的物质的量比为 1:1， B正确， A错误。根据溶液中的离子的存在情况分析，最后的溶液中含有 的溶质为偏铝酸钠和硫酸钠，故 D错误。 考点：离子的检验。 有 Al、 CuO、 Fe
12、2O3组成的混合物共 10.0 g，放入 500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入 250 mL 2.0 mol/L的 NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为 A 0.5 mol/L B 1.0 mol/L C 2.0 mol/L D 3.0 mol/L 答案： B 试题分析：有 Al、 CuO、 Fe2O3组成的混合物与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸可能有剩余，向反应后的溶液中加入氢氧化钠，得到沉淀最大量时溶液中的溶质为氯化钠，根据钠离子守恒，氯化钠的物质的量 =氢氧化钠的物质的量 =0.252=0.5mol，根据氯离子守恒，所以氯化氢的物质的量为 0
13、.5摩尔，故浓度为 0.50.5=1.0 mol/L。选 B。 考点：混合物的计算，物质的量浓度的计算，原子守恒。 已知下述三个实验均能发生化学反应 将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水 将铜丝放入氯化铁溶液中 下列判断正确的是 A实验 中铁钉做氧化剂 B实验 中 Fe2+具有还原性 C实验 中发生的是置换反应 D上述实验证明氧化性 Fe3+ Fe2+Cu2+ 答案： B 试题分析： A、实验 中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁做还原剂，不选 A； B、实验 中亚铁离子被过氧化氢氧化成铁离子，所以亚铁离子有还原性，选 B； C、实验 中铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，反
14、应不属于置换反应，不选 C； D、反应中证明氧化性的顺序为 Fe3+ Cu2+ Fe2+，不选 D。 考点：金属及其化合物的性质，氧化还原反应中性质的强弱比较。 某科研所欲检测一合金的成分，特做如下实验：取该合金 64克，与足量的氯气完全反应，消耗氯气 71克，则合金的组成可能是 A Cu Zn B Na Zn C Fe Ca D Cu Ca 答案： B 试题分析：假设金属为 2价，则每摩尔金属需要 1摩尔的氯气，即 71克，所以金属的平均相对原子质量为 64， A、平均的相对原子质量在 64和 65 ，不选 A；B、平均的相对原子质量在 46和 65之间，选 B； C、平均的相对原子质量在（
15、 5623） =37.3 和 40 之间，不选 C； D、平均的相对原子质量 64 和 40 之间，不选 D。 考点：平均 相对原子质量的计算。 在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是 A Na+、 Al3+、 NO3-、 Cl- B K+、 Na+、 Cl-、 AlO2- C Fe2+、 K+、 SO42-、 Cl- D Na+、 HCO3-、 K+、 NO3- 答案： B 试题分析： A、铝离子在碱性条件下反应而不存在，不选 A； B、四种离子在碱性条件下存在，选 B； C、亚铁离子在碱性条件下反应生成氢氧化亚铁沉淀，不选 C； D、碳酸氢根离子与氢氧根离子反应，不选 D。 考点：离子共存。
16、 关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是 A 实验室用 MnO2固体与浓盐酸共热，制取并收集干燥、纯净的 Cl2 B 实验中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性： Cl2 Br2 I2 C 实验试管中会生成血红色沉淀 D用图 操作可提取碘酒中的碘 答案： A 试题分析： A、二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，使用分液漏斗和圆底烧瓶进行反应，用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢，用浓硫酸除去水，用向上排空气法收集氯气，最后的尾气用碱石灰吸收，所以选 A； B、氯气和溴化钠反应生成了溴单质，棉花变橙色，但后面的碘化钾可能和氯气反应，也可能和溴单质反应，所以不能说明溴 的氧化性和碘的氧化性的
17、强弱，不选 B； C、氯化铁和硫氰化钾反应生成红色溶液不是沉淀，不选 C； D、碘酒中的碘不能用分液的方法分离，不选 D。 考点：实验操作的注意事项。 欲迅速除去水壶底的水垢主要成分： CaCO3 和 Mg(OH)2，不损坏铝壶，最好选用 A浓盐酸 B稀硝酸 C冷的浓硫酸 D冷的浓硝酸 答案： D 试题分析： A、盐酸不仅能和碳酸钙、氢氧化镁反应，还可以和铝反应，损坏铝壶，不选 A； B、稀硝酸能和碳酸钙，氢氧化镁，铝反应，不选 B； C、浓硫酸不能和碳酸钙反应，不选 C； D、冷的浓硝酸和碳酸钙反应，也和氢氧化镁反应，和铝在常温下钝化，选 D。 考点：铝的性质，硝酸和硫酸的性质。 下列有关试
18、剂的保存方法，错误的是 A浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处 B少量的金属钠保存在煤油中 C液溴应保存在棕色细口瓶，并加水液封 D新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中 答案： D 试题分析： A、浓硝酸能见光分解，所以需要保存在棕色试剂瓶中放置在阴凉处，不选 A； B、金属钠能和氧气，水反应，所以放在煤油中隔绝空气和水，不选 B； C、液溴有挥发性，所以保存在棕色瓶，且用水封，不选 C； D、氯水中的次氯酸能见光分解，所以应用棕色试剂瓶盛放，选 D。 考点：试剂的保存，氯水的性质，硝酸的性质。 在室温时，下列各组中的物质分别与过量 NaOH溶液反应，能生成 5种盐的是 A A12O3、 S
19、O2、 CO2、 SO3 B C12、 A12O3、 N2O5、 SO3 C CO2、 C12、 CaO、 SO3 D SiO2、 N2O5、 CO、 C12 答案： B 试题分析： A、氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，三氧化硫和氢氧化钠生成硫酸钠，总共 4种盐， 不选 A； B、反应生成氯化钠和次氯酸钠，偏铝酸钠，硝酸钠，硫酸钠，五种盐，选 B； C、反应生成碳酸钠，氯化钠，次氯酸钠，硫酸钠，氧化钙和氢氧化钠不反应，总共四种盐，不选 C； D、反应生成硅酸钠，硝酸钠，氯化钠和次氯酸钠，一氧化碳和氢氧化钠不反应，不选 D。
20、 考点：氢氧化钠的性质。 下表中，对陈述 、 的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述 陈述 判断 A 小苏打可用于治疗胃溃疡 NaHCO3可与盐酸反应 对， 对，有 B 向 Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 对， 错，无 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 对， 对，有 D Al(OH)3胶体有吸附性 明矾可用作净水剂 对， 对，有 答案： D 试题分析： A、小苏打是碳酸氢钠不能治疗胃溃疡，因为胃酸是盐酸，和碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体，容易造成胃穿孔， 不对，不选 A； B、过氧化钠的水溶液中滴入酚酞溶液先变红色，后褪
21、色，因为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，显碱性，但过氧化钠有强氧化性， 不对，不选 B； C、金属钠具有强还原性，高压钠灯发出透雾性的黄光，陈述都对，但没有因果关系，不选 C；D、明矾中的铝离子水解成氢氧化铝胶体，有吸附性，所以能做净水剂，陈述都对，有因果关系，选 D。 考点：钠的化合物的性质，铝的重要化合物。 某学生想利用如图装置 (烧瓶位置不能移动 )收集下列气体： H2 Cl2 NH3 O2 CH4 NO NO2 SO2 HCl 下列操作正确的是 A在烧瓶中充满水，由 B进气收集 B在烧瓶中充满水，由 A进气收集 C烧瓶是干燥的，由 B进气收集 D烧瓶是干燥的，由 A进气收集 答案： D
22、试题分析： A、烧瓶中充满水，由 B进入，仪器不能收集气体只能洗气，所以不选 A； B、烧瓶充满水，由 A 进入，收集难溶于水的气体，可以收集 氢气， 氧气， 甲烷， 一氧化氮，不能收集极易溶于水的氨气，不选 B； C、烧瓶是干燥的，由 B进入收集的密度比空气大的气体，例如 氯气， 氧气， 二氧化氮， 二氧化硫， 氯化氢等，一氧化氮和空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，不选 C； D、烧瓶是干燥的，由 A进入收集的是密度比空气小的气体，例如 氢气， 氨气， 甲烷等，故选 D。 考点 ：气体的收集方法。 下列物质中既能与稀 H2SO4反应 , 又能与 NaOH溶液反应的化合物是 NaHCO3
23、Al2O3 Al(OH)3 Al （ NH4） 2 CO3 A B C D全部 答案： B 试题分析： 碳酸氢钠能和硫酸反应，也能和氢氧化钠反应； 氧化铝是两性氧化物，能和硫酸，氢氧化钠反应； 氢氧化铝是两性氢氧化物，能和硫酸，氢氧化钠反应； 铝能和硫酸或氢氧化钠反应，但铝是单质，不是化合物； 碳酸铵和硫酸反应生成硫酸铵和二氧化碳和水，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和氨气和水，故选 B。 考点：铝及其化合物的性质。 下列离子方程式书写正确的是 A稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁： Fe(OH)2 + 2H = Fe2 + 2H2O B NaOH溶液中加入过量 Ba(HCO3)2溶液： Ba2 +2OH +
24、2HCO3 = BaCO3+2H2O+ CO32 C FeI2溶液中通入极少量 Cl2： 2I +Cl2= I2+2Cl D AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3 +4OH =AlO2 +2H2O 答案： C 试题分析： A、硝酸能将亚铁离子氧化成铁离子，不选 A； B、氢氧化钠和过量碳酸氢钡反应生成碳酸钡沉淀和碳酸氢钠和水，不选 B； C、碘离子的还原性强与亚铁离子，故极少量的氯气和碘化亚铁反应，只有碘离子被氧化，选 C； D、氨水是弱电解质，不能拆成离子形式，不选 D。 考点：离子方程式的书写。 实验题 （ 11分）某兴趣小组在研究性学习中设计了如下实验来探究 Fe和 H2SO4反应的过
25、程，装置如下图所示。 在烧瓶中加入浓硫酸。 将提拉式铁丝插入溶液中，观察到有少量气泡，后停止的现象。 加热烧瓶至有大量气体 产生时停止加热，品红溶液颜色褪去，烧瓶中溶液变为棕黄色。 一段时间后 KMnO4溶液颜色不再变浅，但 NaOH 溶液中仍有气体放出，在导管口处可点燃此气体，烧瓶中液体变为浅绿色 根据以上实验回答： 由步骤 的现象可得出的结论是： 在步骤 中，品红溶液褪色的原因是 写出步骤 中，使溶液变为浅绿色的可能的原因是 （用离子方程式表示）； （ 4） KMnO4溶液褪色的化学方程式 。 （ 5）设计实验证明反应后的溶液中只有 Fe2+ （答操作和现象） （ 6）若在反应中铁丝质量减
26、少 a克，并收集到 bL可燃性气体（标准状况下假设无体积损失），则在反应过程中产生的使品红溶液褪色的气体的质量是 （用含 a、 b数学表达式表示） 答案： )铁与浓硫酸形成致密的氧化膜 ,发生钝化现象 (2)铁在加热条件下与浓硫酸反应生成二氧化硫 ,二氧化硫使品红溶液裉色 (3)过量的铁与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁溶液 ,所以溶液变浅绿色 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ (4)KMnO4+5SO2 +2H2O =K2SO4+2MnSO4 +2H2SO4 (5)取少量的烧瓶中的液体于洁净的试管中 ,向其中加入 KSCN溶液 ,无现象 ,再滴加少量的氯水 ,溶液呈红色 ,说明只有亚铁离子 （
27、 6） 64( a/56-b/22.4) 试题分析： (1)铁和浓硫酸在常温下发生反应，生成致密的氧化膜，造成反应停止。 (2) 在加热条件下铁与浓硫酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫使品红溶液裉色。 (3)一段时间后高锰酸钾溶液颜色不再变浅，说明不再产生二氧化硫气体，但氢氧化钠溶液中仍 有气体且能点燃，说明过量的铁和变稀的硫酸反应生成了氢气，过量的铁与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁溶液 ,所以溶液变浅绿色。 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+。 (4)二氧化硫和高锰酸钾反应生成了硫酸锰、硫酸钾和硫酸，反应为： 2KMnO4+5SO2 +2H2O =K2SO4+2MnSO4 +2H2SO4（ 5）
28、证明溶液中没有铁离子和亚铁离子，所以取少量的烧瓶中的液体于洁净的试管中 ,向其中加入 KSCN溶液 ,无现象 ,再滴加少量的氯水 ,溶液呈红色 ,说明只有亚铁离子。 (6)铁最后变成的亚铁离子，所以 a克铁转移电子数 ,2a/56，收集到的可燃性气体是氢气， b升氢气转移的电子数为 2b/22.4，其余电子转移给硫生成二氧化硫，故二氧化硫得到的电子的物质的量为 2a/56-2b/22.4，所以二氧化硫的气体的质量为 64（ 2a/56-2b/22.4） 2=64( a/56-b/22.4)。 考点：浓硫酸的性质，铁离子和亚铁离子的检验，氧化还原反应的电子转移。 填空题 方程式每空 2分 ,其余
29、每空 1分 ,共 20分。 )氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型 ,仔细思考回答下列问题 : （ ）下列一组有水参与的反应 : 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 Na2O+ H2O =2NaOH 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 2H2O 2H2+ O2 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 （ 1）其中不属于氧化还原反应的是 （填编号） （ 2）在这些氧化还原反应中 ,水只作氧化剂的反应是 （填编号） 水只作还原剂的反应是 （填编号） 水既作氧化剂 ,又作还原剂是 （填编号） 水既不作氧化剂 ,又
30、不作还原剂是 （填编号） （ 3）根据你的理解 ,氧化还原反应的实质是（ ） A分子中的原子重新组合 B氧元素的得失 C电子的得失或共用电子对的偏移 D化合价的改变 （ 4）请你运用所学知识分析 3NO2+H2O 2HNO3+NO 是否属于氧化还原反应？ （填 “是 ”或 “不是 ”） ,若是 ,这个反应的氧化剂和还原剂的质量比是 。 （ ）写出下列反应的离子方程式 : 铜片与稀硝酸的反应 : 过量二氧化碳通入澄清石灰水 : 往氯化铝溶液中加入过量的 NaOH溶液 : （ ）写出下列反应的化学方程式 : 二氧化硫发生催化氧化反应 : 制漂白液的反应 : 雕刻花玻璃的反应 : 答案：（ ）（ 1
31、） (1分 ) （ 2） ; ; ; （选对 1个得 1分，共 4分） （ 3） C (1分 ) （ 4）是， 1:2（各 1分，共 2分） （ ） 3Cu + 8H+ 2NO3 - = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O;CO2 + OH- = HCO3- ; Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O （ ） 2SO2 + O2 2SO3 ;Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O; SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 试题分析： （ ）（ 1） 有元素化合价变化，属于氧化还原反应； 属于氧化还原反应； 没有化合价的变化，不属于氧化还原反应；
32、 属于氧化还原反应； 属于氧化还原反应； 属于氧化还原反应。所以不属于氧化还原反应的有 。（ 2） 水做氧化剂； 水不是氧化剂也不是还原剂； 水是氧化剂； 水既是氧化剂又是还原剂； 水是还原剂。所以水只做氧化剂的选 ，水只做还原剂的选 ，水既做氧化剂又做还原剂的选 ，水不做氧化剂又不做还原剂的选 。（ 3）氧化还原反应的实质是电子得失或公用电子对的偏移，选 C。（ 4）反应中氮元素的化合价有升高和降低，所 以是氧化还原反应，其中做氧化剂的二氧化氮有 1分子，做还原剂的二氧化氮有 2分子，二者比例为 2:1.（ ） 铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式写成： 3Cu + 8H+ 2
33、NO3 - = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O。 过量的二氧化碳和石灰水反应生成碳酸氢钙，离子方程式写成： CO2+OH- =HCO3-； 氯化铝和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氯化钠和水，离子方程式为： Al3+ +4OH-=AlO2-+2H2O。（ ） 二氧化硫和氧气在催化剂存在下反应生成三氧化硫，方程式为： 2SO2 + O22SO3； 漂白液的主要成分为次氯酸钠，由氯气和氢氧化钠反应生成：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； 雕刻玻璃是利用氟化氢和二氧化硅反应生成四氟化硅和水： SiO2 +4HF=SiF4+2H2O。 考点：氧化还原反应，离子方程式和化学方程式的书
34、写。 （ 7分）关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题： （ 1）饮用水中的 NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中 NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将 NO3-还原为 N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2+2H2O。请回答下列问题： 上述反应中的氧化剂为 。 上述反应中若生成标况下 3.36LN2，则转移的电子数为 。 （ 2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。 工业上制取氯气的化学反应方程式为 。 漂白粉溶于水后，受空气中的 CO2 作用，即产生有漂白、杀菌作用的
35、次氯酸，反应的离子方程式为 。 答案：（ 1） NaNO3 （ 1分） 1.5NA或 9.031023（ 2分）（ 2） 2NaCl+2H2O=Cl2+H2+2NaOH（ 2分） Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 试题分析：（ 1） 反应中硝酸钠中的氮元素化合价由 +5降低到 0，所以硝酸钠做氧化剂。 反应中每生成 3摩尔氮气，即 67.2升转移电子为 30摩尔，所以当生成 3.36升氮气时，转移电子为 1.5摩尔，即 1.5NA或 9.031023。 （ 2） 工业制取氯气是用电解饱和食盐水的方法，反应为：2NaCl+2H2O=Cl2+H2+2NaOH。 漂白粉溶于
36、水后与二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，反应为： Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HclO。 考点：氧化还原反应，氯气的工业制取，漂白粉的应用。 （ 12 分）下图中的每一方框内表示一种反应物或生成物 ,其中 A、 C、 D、 E、F在通常情况下均为气体，且 A与 C物质的量之比为 1:1。 B为常见液体。 试回答下列问题 : （ 1） X是 ； F是 (都填化学式 )。 （ 2） C E反应的化学方程式 。 （ 3） G与 Cu的反应中， G表现得性质有 。 （ 4） X与过量 NaOH溶液反应（加热）的离子方程式： 。 （ 5） C与 G的反应产物的阳离子的检验方法 。 （
37、 6）以 C、 B、 D为原料可生产 G，若使 a mol C 完全转化为 G，理论上至少需要 D mol。 答案： ) NH4HCO3； NH3 (2) 4 NH3 +5O2 = 4NO +6H2O （ 3）氧化性和酸性；（ 4） NH4+ + HCO3- +2OH- 2H2O+ CO32- +NH3 （ 5）取少量样品于试管中，加入氢氧化钠并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，说明含有 NH4+. （ 6） 2a 试题分析：（ 1） X 和盐酸或氢氧化钠反应都产生气体，且气体的体积比为 1:1，说明 X为碳酸氢铵， A为二氧化碳， B为水， C为氨气， D为氧气， E为一氧化氮
38、， F为二氧化氮， G为硝酸。（ 2） C到 E为氨气的催化氧化反应，反应方程式为： 4 NH3 +5O2 = 4NO +6H2O。（ 3）硝酸和铜反应时表现出氧化性和酸性。（ 4）碳酸氢铵和过量氢氧化钠反应生成碳酸钠和氨气和水，离子方程式为： NH4+ + HCO3- +2OH- 2H2O+ CO32- +NH3。（ 5）氨气和硝酸反应生成硝酸铵，阳离子为铵根离子，检验方法为：取少量样品于试管中，加入氢氧化钠并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，说明含有 NH4+.（ 6）使氨气完全转化为硝酸，利用电子守恒， a摩尔氨 气变成硝酸，转移电子为 8a摩尔，每摩尔氧气转移 4 摩尔电子，所以需要氧气的物质的量为 8a/4=2a 摩尔。 考点：硝酸或铵盐的性质。
