1、2013-2014山东省菏泽市高一上学期期末 13校联考化学 B试卷与答案（带解析） 选择题 由于环境原因，最近常出现雾霾天气，严重影响人体健康，还容易造成事故。雾属于下列哪种分散系 A乳浊液 B溶液 C胶体 D悬浊液 答案： C 试题分析： 烟、云、雾和水晶等粒子直径在 1100nm都属于胶体， C正确。 考点：结合生活常识，考查胶体。 下列实验现象的描述错误的是 A氢气在氯气中燃烧生成苍白色烟雾 B红热的铁丝在氯气中燃烧，发出棕褐色的烟 C点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰 D钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体 答案： A 试题分析： A氢气在氯气中燃烧生成苍白色雾，不是
2、烟，错误； B红热的铁丝在氯气中燃烧，发出棕褐色的烟，正确； C点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，正确； D钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体，正确。 考点：实验现象的判断。 现有硫酸钠、氯化铵、氯化钠、硫酸铵四种无色溶液，只用一种试剂且各取一次将它们鉴别开来（可加热），这种试剂是 A盐酸 B碳酸钠溶液 C氢氧化钡溶液 D氢氧化钠溶液 答案： C 试题分析： Na2SO4 NH4Cl NaCl (NH4)2SO4 HCl _ _ _ _ Na2CO3 _ _ _ _ Ba(OH)2 _ NaOH _ _ 由上表可知有四种不同现象的是 Ba(OH)2， C正确。 考点：
3、物质的鉴别。 如图所示，在一盛有蒸馏水的烧杯中有一悬浮的小球，当向烧杯中加入 (或通入 )下列物质后，小球沉到水底的是 A HCl B NH3 C浓 H2SO4 D浓 HNO3 答案： B 试题分析： A HCl、浓 H2SO4、浓 HNO3密度都大于 1g/cm3，而液态 NH3密度比水小，溶于水后密度小于 1g/cm3，所以小球沉到水底的应该是在氨水中，选B。 考点：物质溶于水后密度大小的判断。 下列有关推断正确的是 A SO3是酸性氧化物，能与 NaOH溶液反应 B Na2O、 Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同 C酸酐一定是氧化物 ,金属氧化物一定是碱性氧化物 D新制氯水
4、显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 答案： A 试题分析： A SO3是酸性氧化物，能与 NaOH溶液反应，正确； B Na2O、 Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物不同，前者生成 Na2CO3，后者生成 Na2CO3和 O2，错误； C酸酐不一定是氧化物如乙酸（ CH3COOH）脱水形成乙酸酐（ CH3COOOCCH3） , 金属氧化物不一定是碱性氧化物，如 Al2O3是两性氧化物 ,Mn2O7是酸性氧化物，错误； D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，溶液先呈红色然后褪色，错误； 考点：物质的分类及相关定义。 某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新设
5、计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是 A SO2和 NaOH溶液 B CO2和 NaOH溶液 C Cl2和饱和食盐水 D Cl2和 NaOH溶液 答案： C 试题分析：喷泉实验实质是气体与另一种物质反应或极易溶解其中，烧瓶内压强减小，在大气压作用下形成喷泉， ABD均可反应形成较大压强差，从而形成喷泉， Cl2难溶于饱和食盐水，不能形成喷泉实验。 考点：喷泉实验的原理。 纯碱和小苏打都是白 色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是 A分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物。
6、 B分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色。 C将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀。 D在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度。 答案： D 试题分析：纯碱是 Na2CO3，小苏打是 NaHCO3， A分别放在炒锅中加热，残留物都是 Na2CO3，错误； B分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，火焰颜色都是黄色的，错误； C将样品溶解，分别加入澄清石灰水，都有白色沉淀 CaCO3生成，错误； D在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，反应的剧烈的是小苏打，可以区分开，正确； 考点：钠的化合物的鉴别。 向盛有氯化铁溶
7、液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A有铜无铁 B有铁无铜 C铁、铜都有 D铁、铜都无 答案： B 试题分析：可能发生的反应有： Fe+2Fe3+=3Fe2+ Cu+ 2Fe3+=2Fe2+Cu2+ Fe+Cu2+=Fe2+Cu A.铁离子的量较大，能和铁反应完毕，或剩余部分三价铁和部分铜反应，或者是铁和三价铁恰好反应，有铜无铁结果可能出现，不选； B.不可能，有金属铁时，一定将铜置换出来了，有铁无铜不可能出现，故选； C.可能，三价铁离子量不足，只能和部分铁反应，烧杯中铁、铜都有剩余，故不选； D.可能铁离子量特别大，足够溶解所有铁和铜，则烧杯中铁、铜都没有，故
8、不选。 考点：铁盐和亚铁盐的相互转变。 下列有关电解质及氧化还原反应的叙述，正确的是 A某化合物溶于水导电，则该化合物为电 解质 B NaCl溶液在电流作用下电离成 Na+ 和 Cl- C在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 D元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原 答案： D 试题分析： A某化合物溶于水导电，则该化合物不一定为电解质，如： NH3、CO2、 SO2等，错误； B NaCl溶液在水分子作用下电离成 Na+ 和 Cl-，电离与是否通电无关，错误； C在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂， H2和 Cl2反应 H2是还原剂，错误； D元素由化合态变成游离态
9、时，它可能被氧化，也可能被还原，如电解水 ，正确。 考点：电解质及氧化还原反应应用。 在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 A NH4+、 HCO3、 Cl、 K+ B Cl、 Na+、 NO3、 Ca2+ C K+、 Fe 2+、 Cl、 NO3 D Cu2+、 NH4+、 SO42、 Cl 答案： B 试题分析： A中 HCO3与酸性溶液不能共存，错误； B正确； C中 NO3在酸性环境中有强氧化性与 Fe 2+不能共存，错误； D中 Cu2+为蓝色，错误。 考点：离子共存问题。 下列反应合乎实际并用于工业生产的是 A Na在 Cl2中燃烧制 NaCl B高温分解石灰石制生石灰
10、 C Cl2与石灰水作用制漂白粉 D H2与 Cl2充分混合点燃制 HCl 答案： B 试题分析： A、工业制氯化钠是用海水晒制而得，不是用钠在氯气中燃烧制氯化钠，这样成本太高，错误； B、工业生产生石灰用高温分解石灰石方法，正确； C、工业制漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，错误； D、制 HCl不能使用混合气体点燃的方法，容易造成爆炸，氯气有毒易造成大气污染，不适合工业上制取氯化氢，错误。 考点：氯气的化学性质及应用。 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A 1 mol N2所含有的原子数为 NA B标准状况下， 22.4 L SO3中含有的分子数为 NA C标准状况下， 22
11、.4 L氨气所含的原子数为 NA D 16 g O2和 O3的混合气体所含的氧原子数为 NA 答案： D 试题分析： A 1 mol N2所含有的原子数为 2NA，错误； B标准状况下， SO3是非气体，错误； C 1molNH3含有 4mol原子，标准状况下， 22.4 L氨气所含的原子数为 4NA，错误； D 16 g O2和 O3的混合气体所含的氧原子数为 NA，正确。 考点：气体摩尔体积计算。 配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作会使配得溶液物质的量浓度偏高的是 A没有洗涤烧杯和玻璃棒 B定容时凹液面最低点低于刻度线 C容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有进行干燥就移入所配制溶液 D转移过程中
12、有少量溶液溅出 答案： B 试题分析： A没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，浓度偏低，错误； B定容时凹液面最低点低于刻度线，体积偏小，浓度偏高，正确； C容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有进行干燥就移入所配制溶液，无影响，错误； D转移过程中有少量溶液溅出，浓度偏低，错误。 考点：配制一定物质的量浓度溶液误 差分析。 生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是 A不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水 B潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧 C氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 D “加碘盐 ”、 “高钙牛奶 ”、 “补铁营养品 ”等食品中的碘、钙、铁是指单质 答案： D 试题分
13、析： A “海水晒盐 ”不需要通过化学反应浓度利用蒸发，就能从海水中获得食盐和淡水，正确； B潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧，正确； C氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂，正确； D “加碘盐 ”、 “高钙牛奶 ”、 “补铁营养品 ”等食品中的碘、钙、铁是指元素而非单质，不正确。 考点：生产、生活中化学知识应用。 以下关于物质的分类，正确的是 氧化物 酸 碱 盐 A Fe3O4 CH3COOH NH3 H2O (NH4)2SO4 B SO2 H2SO4 NaOH Na2O2 C CO HNO3 Cu2(OH)2CO3 FeSO4 D H2O NaHSO4 Ba(OH)2 Na2C
14、O3 答案： A 试题分析： A.正确； B中 Na2O2是过氧化物不是盐，错误； C中Cu2(OH)2CO3是碱式盐不是碱，错误； D.NaHSO4是酸式盐不是酸，错误； 考点：物质的分类。 下列离子方程式的书写正确的是 A铁和稀硫酸反应： 2Fe + 6H+ 2Fe 3+ + 3H2 B NaHCO3溶液与 NaOH溶液反应： OH+ HCO3 CO32+ H2O C钠和冷水反应： Na + 2H2O Na+ 2OH+ H2 D氯气通入水中： Cl2 + H2O 2H+ Cl + ClO 答案： B 试题分析： A铁和稀硫酸反应： Fe + 2H+ Fe 2+ + H2，错误； B NaH
15、CO3溶液与 NaOH溶液反应： OH+ HCO3 CO32+ H2O，正确； C钠和冷水反应： 2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH+ H2，错误； D氯气通入水中： Cl2 + H2O H+ + Cl + HClO，错误。 考点：离子方程式的书写。 实验题 （ 14分）某化学兴趣小组为探究 SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题： （ 1）装置 A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 _，其中发生反应的化学方程式为 _。 （ 2）实验过程中，装置 B中发生的现象是 ，说明 SO2 具有 性； 装置 C中发生的现象是 ，说明 SO2 具有 性； （ 3）装置 D的目的是探究 SO2
16、与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：_； （ 4）尾气可采用 溶液吸收。 答案：（ 1）蒸馏烧瓶 ； Na2SO3+H2SO4（浓） Na2SO4+SO2+H2O （ 2）溶液由紫红色变为无色（或紫红色褪色）； 还原 ； 无色溶液中出现黄色浑浊（或出现乳白色沉淀）； 氧化 ； （ 3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 （ 4） NaOH 试题分析：此题是一道实验题，制备 SO2并验证其化学性质，比较综合。（ 1）盛放亚硫酸钠仪器为蒸馏烧瓶 ；发生化学方程式为 Na2SO3+H2SO4（浓）Na2SO4+SO2+H2O ； （ 2）高锰酸钾与 SO2发生氧
17、化还原反应，现象是溶液由紫红色变为无色（或紫红色褪色）； SO2发生氧化反应，说明 SO2具有还原性 ； C 中 Na2S与 SO2发生氧化还原反应生成物为 S,现象是无色溶液中出现黄色浑浊（或出现乳白色沉淀）； SO2发生还原反应，说明 SO2具有氧化性 ； （ 3）品红与 SO2后褪色，品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色即可证明 SO2与品红作用的可逆性。 （ 4）尾气用 NaOH吸收，发生反应防止污染环境， SO+2NaOH=Na2SO3+H2O 考点：制备 SO2并验证其化学性质。 填空题 （ 8分）处于下列状态的物质： A氯化钠晶体 B CO2 C无水
18、醋酸 D铁 E BaSO4 F熔融的氯化镁 G酒精 H氨水 （请用字母填写）。 （ 1）上述物质中能导电的是： _ （ 2）上述物质中属于电解质的是： _ （ 3）上述物质中属于非电解质的是： _ （ 4）上述物质中属于强电解质的是： _ 答案： )D、 F、 H (2) A、 C、 E、 F (3)B、 G (4) A、 E、 F 试题分析：能导电的不一定电解质，电解质不一定导电，非电解质本身在水溶液里或熔融状态下均不导电，强电解质在水溶液里或熔融状态下完全电离。 （ 1）能导电的是：铁、熔融氯化镁和氨水，选 D、 F、 H； （ 2）属于电解质的是： 氯化钠晶体、无水醋酸、 BaSO4、
19、、熔融的氯化镁，选 A、C、 E、 F ； （ 3）属于非电解质的是： CO2、酒精，选 B、 G； （ 4）属于强电解质的是：氯化钠晶体、 BaSO4、熔融的氯化镁 选 A、 E、 F。 考点：电解质的分类。 （ 14分）下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已略去），其中常温下 A、 C、 D为无色气体， C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， X中阴阳离子个数相等。 （ 1）写出下列各物质的化学式： X： ； B： ； F： 。 （ 2）写出下列变化的化学方程式： AD： ； CE： 。 （ 3）实验室里，除了用加热固体混合物的方法制取气体 C以外，还可以采用_方法（填写具体物质和方
20、法）来制取气体 C，干燥气体 C常用药品为 。 （ 4）写出物质 X的一种重要用途 ， X的储存方法 。 答案：（ 1） X： -NH4HCO3； B： H2O； F： NO2； （ 2） AD： 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 CE： 4NH3+5O2 4NO+6H2O （ 3）加热浓氨水，或浓氨水与生石灰、碱石灰、固体氢氧化钠 ； 碱石灰 （ 4） 化学肥料； 密封并放在阴凉处 试题分析： C能使湿润的红色石蕊试纸 变蓝，应为 NH3， D为 O2， E为 NO， F为 NO2，则 B应为 H2O， G为 HNO3， A可与 Na2O2反应生成 O2，则 A应为CO2， X中
21、阴阳离子个数相等， X为 NH4HCO3，（ 1）由以上分析可知 X为NH4HCO3， B为 H2O， F为 NO2， G为 HNO3。 （ 2） AD为 Na2O2和 CO2的反应，方程式为 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2， CE： 4NH3+5O2 4NO+6H2O （ 3） C为 NH3，密度比空气小，易溶于水，常用向下排空气法收集，实验室用加热浓氨水，或浓氨水与生石灰、碱石灰、固体氢氧化钠制备氨气，氨气是碱性气体，干燥氨气常用碱石灰。 （ 4） -NH4HCO3的一种重要用途作化学肥料； -NH4HCO3易发生分解反应，故储存方法密封并放在阴凉处 考点：无机物的推断。 （
22、 8分）一个体重 50 kg的健康人含铁元素 2 g，这 2 g铁元素以 Fe2+和 Fe3+的形式存在。 Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含 Fe2+的亚铁盐（如 FeSO4）。服用维生素 C可使食物中的 Fe3+转化成 Fe2+，有利于人体对铁的吸收。 （ 1）经常进行 Fe2+与 Fe3+的转化，可表示为 Fe2+ Fe3+。 在过程 A中， Fe2+作 剂。 维生素 C可使食物中的 Fe3+转化为 Fe2+，维生素 C在这个反应中具有 性。 （ 2）某些补铁剂的成分是硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质的试剂是 _(填序号 )。 稀盐酸 石蕊溶液 KSC
23、N溶液 （ 3）要除去 FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是 (填字母 )。 a加入铜粉 b加入铁粉 c通入氯气 d加入 NaOH溶液 根据 选用的试剂，写出该过程中发生反应的离子方程式 。 （ 4）电子工业常用 30%的 FeCl3 溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出 FeCl3 与金属铜反应的离子方程式 。 答案：（ 1）还原； 还原；（ 2） （ 3） c 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl（ 4）2Fe3+Cu2+=2Fe2+Cu2+ 试题分析：（ 1） A过程 Fe由 +2到 +3价， Fe2+作还原剂； Fe3+转化为 Fe2+化合价降低，为氧化剂，维生素 C作还原剂； （
24、 2）若硫酸亚铁变质则生成 Fe2（ SO4） 3， Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3反应后显血红色，选 （ 3）铜粉、铁粉和 NaOH溶液都与 FeCl3反应，不可行，而 2FeCl2+Cl2= 2FeCl3选 c； （ 4） FeCl3 溶液腐蚀铜即两者发生反应 2Fe3+Cu2+=2Fe2+Cu2+ 考点： Fe和 Cu性质。 （ 8分） 12.8 g铜片与某浓度的硝酸反应后，铜片全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为 4.48 L。试计算： （ 1）被还原的硝酸的物质的量为 ； （ 2） 4.48 L气体中各成分的物质的量为 。 答案：（ 1） 0.2 mol （ 2） NO 0.1 mol ， NO2 0.1 mol 试题分析：铜的物质的量为 12.8g/64g mol-1=0.2mol，生成气体的物质的量为4.48L/22.4mol L-1=0.2mol Cu+4HNO3（浓） =Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 1 2 x 2x 3Cu+8HNO3（稀） =3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 3 2 0.2-x 0.2-2x 3/（ 0.2-x） =2/(0.2-2x) x=0.05 n(NO2)=0.1mol; n(NO)=0.1mol，被还原的n(HNO3)=n(NO)+n(NO2)=0.2mol。 考点：硝酸的化学性质及相关计算。
