1、2012 扬州 化学中考题 及答案 一、 单项选择（每题 2 分） 1、 今年世界环境日主题为“绿色消费，你行动了吗？”下列行为不符合这一标准的是 A、 推广使用节能灯 B、关闭待机电器电源 C、少用一次性筷子 D、尽量使用塑料包装袋 2、 下列变化中属于物理变化的是 A. 水分蒸发 B、菜刀生锈 C、食品变质 D、蜡烛燃烧 22. 对制碱工业做出重大贡献的科学家是 23. 下列有关生活的化学知识，不正确的是 6.纯水不含有任何化学物质 B、大量使用 化肥造成水体污染 C、熟石灰可改良酸性土壤 D、灼烧闻气味区分蚕丝和棉纱 1. 下列实验现象的描述正确的是 8.木炭在空气中燃烧产生蓝紫色火焰
2、9.稀硫酸中滴加石蕊试液，溶液变红 10.镁条在氧气中燃烧，生成黑色固体 11.氢氧化钠中滴加硫 酸铜，产生白色沉淀 6、 下列物质的用途不合理的是 来源 :学 氯离子 ；钾离 子 。 （ 2） 请用下列字母顺序填空： a、 CuSO4 b、 N2 c、 NH4H2PO4 d、 Cu 用作食品保护气 ，用作导线 ，用作复合肥料 ，用 作配波尔多液 。 22、 12 年 5 月 18 日，扬州泰州机场正式首行 （ 1） 航站楼的屋顶用到了以下材料： a、光板 b、玻璃 c、铝板 d 、 塑料。其中属于合成材料的是 (填字母，下同 )，属于无机非金属材料的 是 。 （ 2） 下列做法能体现“低碳、
3、环保”理念的是 （填字母） a、 屋顶采用镂空设计，提高采光率 b、 机场显示屏采用 LED 节能材料 c、 屋顶防水材料选用光反射率大的新型塑料代替沥青油毡 （ 3） LED 中选用了含 P 元素的物质作发光材料，写出 P 元素的名称 （ 4） 航站楼使用了钢架结构 钢属于 （填“混合物”或“纯净物”） 铁锈蚀是铁与空气中的 和 （填化学式）等物质作用的结果， 防止钢铁锈蚀可以采用的方法有 （任写一种），回收废旧钢铁的 目的是 （填字母） a、节约钢铁资源 b、防止钢铁生锈 23、 人类社会需要充 足的能源、良好的环境 （ 1） 我国南海蕴藏着丰富的“可燃冰”资源，“可燃冰”的成分是甲烷水合
4、物 （ CH4 xH2O） 下列有关 CH4 xH2O 的说法正确的是 （填字母） a、 属于氧化物 b、在低温高压下呈固态 c、碳元素质量分数高于甲烷 d、 C、 H、 O 原子个数比为 2:6:1 研究测得某可燃冰样品中，碳的质量分数为 7.5%，则 x 的值为 。 可燃冰属 于 （填“可”或者“不可”）再生资源。 （ 2） PM2.5 表示每立方米空气中直径 2.5 m 的颗粒物含量。我国新修订发布的 环境空气质量标准规 定，居住区、混合区 24 小时内的 PM2.5平均浓度 在 75g/m之内为达标。 图为扬州一周 PM2.5的实 时监测数据 从图中可知，这周 PM2.5 超标 天。
5、下列措施中 不能降低 空气中 PM2 .5 的是 （填字母） a、 戴口罩 b、禁止焚烧秸秆 c、植树造林 A 酸雨也是环境问题之一。 酸雨的 Ph 值 5.6（填、或者 =） 形成酸雨的主要物质：含硫煤燃烧产生的 气体（填化学式）、汽 车尾气排放产生的氮氧化物（ NOx）。汽油中的主要成分是碳氢化合物，你推测汽 车尾气中氮元素的来源是 。 大量使用化石燃料除了会导致酸雨、 PM2.5 超标以外，还会引起的环境问题 有 （任写一种，下同）。因此人们开发了新能源，如 。 20.（ 10 分） 24、 某化工厂为综合利用 FeSO4，设计了以下工艺流程： 煅烧炉 1 中发生的部分化学反应有： （
6、1） 煤粉、 H2既是重要的化工原料又是重要的能源，氢氧燃料电池可以将 能 转化为电能，煤燃烧主要讲化学能转化为 能。 （ 2） 煅烧炉 1 中还会发生 FeO 和 CO 反应，其方程式为 ， X 气 体的化学式是 ；循环利用 X 的优点是 。 （ 3） 下列金属能从 FeSO4溶液中置换出 Fe 的是 （填字母） a、 Al b、 Cu c、 Ag （ 4） 实验室模拟操作 a 的过程是蒸发浓缩、 、过滤干燥。 （ 5） 请设计实验证明（ NH4） SO4是铵态氮肥 实验步骤 实验现象 实验结论 样品为铵态氮肥 21.（ 23 分） 25、 化学兴趣小组利用下图所示装置，测定某碳酸饮料中 C
7、O2的含量。 资料： CO2与足量 Ba（ OH） 2反应生成 BaCO3沉淀。 NaHCO3与盐酸反应生成 CO2 将一瓶饮料冷藏 24 小说（未结冰），开封后取一定量样品加入到盛有过量 NaOH 溶液的容器中，充分反应后作待测液。 回答下列问题： （ 1） 装置 B 中仪器的名称分别为 和 。加入足量盐酸，仪器 中 发 生 的 化 学 反 应 方 程 式 为 、 。 （ 2） 反应后持续缓缓通入空气，若缺少装置 A，则实验结果 （填“偏大”、 “偏小”或“无影响”，下同），若饮料未冷藏，则实验结果 。 （ 3） 装置 D 的作用是 ，若冷藏温度过低，饮料结冰，则实验结果明 显偏小，可能的原
8、因是 。若不测定 C 中 BaCO3的质量，只测定 C 在实 验前后的 质量差，则实验结果明显偏高，原因是 。 （ 4） 下列各项措施中，不能提高实验结果准确度的是 。 （填字母） a、 滴加盐酸不宜过快 b、 在 AB 之间添加盛有浓硫酸的洗气装置 c、 在 BC 之间添加盛有 NaHCO3的洗气装置 26、 碘酸钾（ KIO3）主要用作食盐加碘剂 、制备碘酸钾 实验室制备碘酸钾的路线如下： （ 1） KIO3中 I的化合价为 ，含碘盐中的碘是指 （填字母）。 A.离子 b、元素 c、分子 （ 2） 实验中需要用试纸测定溶液的 Ph，其操作方法是 。 （ 3） 过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒
9、、烧杯和 。 （ 4） 用冰水洗涤过滤所得 KIO3晶体，其原因是 。 （ 5） 温度过高，会造成 H2O2利用率降低，可能的原因是 。 测定碘含量 资料：碘酸钾与碘化钾反应方程式为： KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3H2O+3I2 淀粉溶液遇碘显色时，碘浓度越大颜色越深； 扬州作为轻度缺碘地区，食盐中碘含量（以 I计）应为 1833mg/Kg 步骤 1：配置以下各种试剂： 100g/L食盐溶液， 2.14*10-3g/L KIO3溶液，测试液（含 10g/L淀粉、 196g/L H2SO4、 1.66g/L KI）。 步骤 2：取 5支相同规格小试管，贴上编号标签，按下表要求
10、分别依次加入步骤 1中配 置的 KIO3溶液，测试液、蒸馏水，塞上橡皮塞，混合后有序放置在试管架上（各 试管中 KIO3完全反应）。 试管编号 来源 :学科网 ZXXK 1 2 3 4 5 KIO3溶液滴数 30 25 20 15来源 :学 #科 #网 10 测试液滴数 10 10 10 10 10 蒸馏水滴数 0 5 10 15 20 步骤 3：另取一支小试管，一次加入步骤 1中所配置的食盐溶液 10滴、测试液 10滴、 和蒸馏水 20滴，混合后与步骤 2中各试管内颜色对照。 （ 6） 步骤 3所得溶液呈 色，则说明该食盐是含碘盐。 （ 7） 步骤 2实验的目的是 ，步骤 2中测试液的滴数保持一致的原因 是 。 来源 :Z#xx#k.Com （ 8） 若步骤 3所得溶液颜色与 3号试管一致，则 100ml该食盐溶液中含有碘酸钾 mg。该食盐中碘含量为 mg/Kg， 扬州地区要求（填“符合”或“不 符合”）。
