1、 江苏省 2012年普通高等学校招生统一考试 （江苏卷） 化学 试题 可能用到的相对原子质量 ： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 选择题 单项选择题 ： 本题包括 10 小题 ， 每小题 2 分 ， 共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学在资源利用、 环境保护等与社会可持续发展密切 相关的领域发挥着积极作用。下列做 法与社会可持续发展理念相违背的是 A. 改进汽车尾气净化技术 ， 减少大气污染物的排放 B. 开发利用可再
2、生能源 ， 减少化石燃料的使用 C. 研发可降解高分子材料 ， 减少 “白色污染冶 D. 过度开采矿物资源 ， 促进地方经济发展 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 乙酸的结构简式 ： C2H4O2 B. F-的结构示意图 ： C. 中子数为 20 的氯原子 ： 2017Cl D. NH3 的电子式 ： 3. 常温下 ， 下列各组离子在指定溶液中一定 能大量共存的是 A 0. 1molL-1NaOH 溶液： K 、 Na 、 SO42 、 CO32 B 0. 1molL-1Na2CO3 溶液： K 、 Ba2 、 NO3 、 Cl C 0. 1molL-1FeCl3 溶液： K 、 NH
3、4+ 、 I 、 SCN D c(H )/c(OH )= 1伊 1014的溶液： Ca2 、 Na 、 ClO 、 NO3 4. 某反应的反应过程中能量变化如图 1 所示 (图中 E1 表示正 反应的活化能 ， E2 表示逆反应的活化能 )。下列有关叙述正确 的是 A. 该反应为放热反应 B. 催化剂能改变该反应的焓变 C. 催化剂能降低该反应的活化能 D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能 5. 下列有关物质的性质与应用不 踿 相对应的是 A. 明矾能水解生成 Al(OH)3 胶体 ， 可用作净水剂 B. FeCl3 溶液能与 Cu 反应 ， 可用于蚀刻印刷电路 C. SO2 具有氧化性 ，
4、 可用于漂白纸浆 D. Zn 具有还原性和导电性 ， 可用作锌锰干电池的负极材料 6. 用下列实验装置进行相应 实验 ， 能达到实验目的的是 A. 用图 2 所示装置除去 Cl2中含有的少量 HCl B. 用图 3 所示装置蒸干 NH4Cl饱和溶液制备 NH4Cl晶体 C. 用图 4 所示装置制取少量纯净的 CO2气体 D. 用图 5 所示装置分离 CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 7. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 8. 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A 标准状况下， 0. 1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为 0. 1NA
5、 B 常温常压下， 18 g H2O 中含有的原子总数为 3NA C 标准状况下， 11. 2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为 0. 5NA D 常温常压下， 2. 24 L CO 和 CO2 混合气体中含有的碳原子数目为 0. 1NA 9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的 是 A 用 KIO3 氧化酸性溶液中的 KI： 5I +IO3 +3H2O =3I2+6OH B 向 NH4HCO3溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热： NH4+ +OH NH3 +H2O C 将过量 SO2通入冷氨水中： SO2+NH3H 2O =HSO3 +NH4+ D 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：
6、 Ag+2H +NO3 =Ag +NO +H2O 10. 下列有关说法正确的是 A CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的 H0 B 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比 受损前更容易生锈 C N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) HrZ rW rX 13. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和 NaCl 溶液和 CuSO4 溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性 B 向溶液 X 中先滴加稀硝酸，再滴加 Ba(NO3)2溶液 出现白色沉淀 溶液 X 中一定含有 SO42 C 向一定浓
7、度的 Na2SiO3 溶液中通入适 量 CO2 气体 出现白色沉淀 H2SiO3 的 酸 性 比 H2CO3的酸性强 D 向浓度均为 0. 1 molL-1 NaCl 和 NaI 混合溶液中滴加少量 AgNO3 溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)Ksp(AgI) 14. 温度为 T 时，向 2.0 L 恒容密闭容器中充入 1.0 mol PCl5，反应 PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一 段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t / s 0 50 150 250 350 n(PCl3) / mol 0 0. 16 0. 19 0. 20 0. 20 下列说法正
8、确的是 A 反应在前 50 s 的平均速率 v(PCl3)= 0. 0032 molL-1s -1 B 保持其他条件不变，升高温度，平衡时 c(PCl3)= 0. 11 molL-1，则反应的驻 Hv(逆 ) D 相同温度下，起始时向容器中充入 2. 0 mol PCl3 和 2. 0 mol Cl2，达到平衡时， PCl3 的转 化率小于 80% 15. 25 益时，有 c(CH3COOH)+c(CH3COO )= 0. 1 molL-1 的一 组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中 c(CH3COOH)、 c(CH3COO )与 pH 的关系如图 7 所示。下列有关溶液中离子浓度关 系的叙述正确的
9、是 A pH=5. 5 的溶液中： c(CH3COOH)c(CH3COO )c(H )c(OH ) B W 点所表示的溶液中： c(Na )+c(H )= c(CH3COOH)+c(OH ) C pH = 3. 5 的溶液中： c(Na ) +c(H ) -c(OH ) +c(CH3COOH)= 0. 1molL-1 D 向 W 点所表示的 1. 0 L 溶液中通入 0. 05 mol HCl 气体 (溶液体积变化可忽略 )： c(H )= c(CH3COOH)+c(OH ) 非选择题 16. (12 分 )利用石灰乳和硝酸工业的尾气 (含 NO、 NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广
10、泛的 Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下： (1)一定条件下， NO 与 NO2 存在下列反应： NO(g)+NO2(g) N2O3(g)，其平衡常数表达式为 K = 。 (2)上述工艺中采用气 -液逆流接触吸收 (尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋 )， 其目 的是 ;滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是 (填化学 式 )。 (3)该工艺需控制 NO 和 NO2 物质的量之比接近 1 颐 1。若 n(NO)： n(NO2)1 颐 1，则会导 致 ;若 n(NO)： n(NO2)11 时 Zn(OH)2 能溶于 NaOH溶液生成 Zn(OH)42-。下表列出了几种离子生成氢氧化物 沉淀的
11、pH(开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 1. 0 mol L-1计算 )。 开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH Fe3 1. 1 3. 2 Fe2 5. 8 8. 8 Zn2 5. 9 8. 9 实验中可选用的试剂： 30%H2O2、 1. 0 mol L-1HNO3、 1. 0 mol L-1NaOH。由除去铜的滤液制备 ZnO 的实验步骤依次为： ； ； 过滤； ； 过滤、洗涤、 干燥； 900 煅烧。 20. (14 分 )铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。 (1)真空碳热还原 -氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下： Al2
12、O3(s)+AlC13(g)+3C(s) =3AlCl(g)+3CO(g) H=a kJ mol 1 3AlCl(g)=2Al(l)+AlC13(g) H=b kJ mol 1 反应 Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的 H= kJ mol 1(用含 a、 b 的代数式表示 )。 Al4C3是反应过程中的中间产物。 Al4C3 与盐酸反应 (产物之一是含氢量最高的烃 ) 的化学方 程式为 。 (2)镁铝合金 (Mg17Al12 )是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的 Mg、 Al 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为 Mg
13、17Al122+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物 Y(17MgH2 +12Al)在一定条件下可释放出氢气。 熔炼制备镁铝合金 (Mg17Al12)时通入氩气的目的是 。 在 6. 0 mol L-1 HCl 溶液中，混合物 Y 能完全释放出 H2。 1 mol Mg17 Al12 完全吸氢后得到 的混合物 Y 与上述盐酸完全反应，释放出 H2 的物质的量为 。 在 0. 5 mol L-1 NaOH 和 1. 0 mol L-1 MgCl2溶液中， 混合物 Y 均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的 X 射线衍射谱图如图 8 所示 (X 射线衍射可用于判断某晶态 物 质是否存在
14、，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同 )。在 上述 NaOH 溶液中，混合物 Y 中产生氢气的主要物质是 (填化学式 )。 (3)铝电池性能优越， Al-AgO 电池可用作水下动力电源， 其原理 如图 9所示。该电池反应的化学方程式 为 。 21. (12 分 )揖选做题铱本题包括 A、 B 两小题，请选定其中 一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按 A 小 题评分。 A 物质结构与性质 一项科学研究成果表明，铜锰氧化物 (CuMn2O4)能在常 温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛 (HCHO)。 (1)向一定物质的量浓度的 Cu(NO3)2 和 Mn(NO3)2 溶液中加 入 Na2
15、CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得 CuMn2O4。 Mn2 基态的电子排布式可表示为 。 NO3- 的空间构型是 (用文字描述 )。 (2)在铜锰氧化物的催化下， CO 被氧化为 CO2， HCHO 被氧化为 CO2 和 H2O。 根据等电子体原理 ， CO 分子的结构式为 。 H2O 分子中 O 原子轨道的杂化类型为 。 1 mol CO2 中含有的 键数目为 。 (3) 向 CuSO4 溶液中加入过量 NaOH 溶液可生成 Cu (OH)4 2-。不考虑空间构型， Cu(OH)42-的结 构可用示意图表示为 。 B 实验化学 次硫酸氢钠甲醛 (NaHSO2HCHO2H2O)在印染、
16、医药以及原子能工业中应用广 泛。以 Na2SO3、 SO2、 HCHO 和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下： 步骤 1：在烧瓶中 (装置如图 10 所示 ) 加入一定量 Na2SO3 和水，搅拌溶解，缓慢通入 SO2，至溶液 pH 约为 4，制 得 NaHSO3 溶液。步骤 2：将装置 A 中导气管换成橡皮塞。 向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在 80 90益下，反应约 3h，冷却至室温，抽滤。步骤 3：将滤 液真空蒸发浓缩，冷却结晶。 (1)装置 B 的烧杯中应加入的溶液 是 。 (2) 步骤 2 中，反应生成的 Zn(OH)2 会覆盖在锌粉表面 阻止反应进行，防止该现象
17、发生的措施是 图 10 。 冷凝管中回流的主要物质除 H2O 外还有 (填化学式 )。 (3) 抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有 、 (填仪器名称 )。 滤渣的主要成分有 、 (填化学式 )。 (4)次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在 120益以上发生分解。步骤 3 中不在敞口容器中蒸发浓 缩的原因是 。 化学试题参考答案 选择题 (共 40 分 ) 单项选择题：本题包括 10 小题， 每小题 2 分， 共计 20 分。 1. D 2. B 3. A 4. C 5. C 6. D 7. A 8. B 9. C 10. B 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分， 共计 20 分。
18、11. BC 12. AD 13. D 14. C 15. BC 非选择题 (共 80 分 ) 16. (12 分 ) (1) c(N2O3)/c(NO)c(NO2) (2)使尾气中的 NO、 NO2 被充分吸收 Ca(OH)2 (3)排放气体中 NO 含量升高 产品 Ca(NO2)2 中 Ca(NO3)2 含量升高 (4)3NO2 -+2H+ =NO3- +2NO +H2O 17. (15 分 ) (1)羟基 醛基 (2) (3) (或 ) (4) (5) 18. (12 分 ) (1)1. 1 10-4 (2)2MnO4 +3H2O2=2MnO2 +3O2 +2OH +2H2O (3)n(
19、Na2SO4)= n(BaSO4)= 0. 5825g/233gmol 1 =2. 50 10-3 mol 2MnO4- +5H2O2+6H =2Mn2 +8H2O+5O2 n(H2O2)= 5/2 0. 02000 mol L-1 25. 00 mL/1000 mL L-1 =1. 25 10-3mol m(Na2SO4)= 142 gmol 1 2. 50 10-3 mol=0. 355 g m(H2O2)= 34 gmol 1 1. 25 10-3 mol=0. 0425 g n(H2O)=（ 1. 7700 g 25. 00 mL/100. 00mL-0. 355 g-0. 0425
20、g） /18 gmol 1 =2. 50 10-3mol x ： y ： z =n(Na2SO4) ： n(H2O2) ： n(H2O)= 2 ： 1 ： 2 硫酸钠 -过氧化氢加合物的化学式为 2Na2SO4H 2O22H2O 19. (15 分 ) (1) Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O 加热 (至沸 ) (2) 淀粉溶液 蓝色褪去 偏高 (3) 向滤液中加入适量 30% H2O2，使其充分反应 滴加 1.0 mol L-1NaOH，调节溶液 pH 约为 5(或 3.2 pH5.9)，使 Fe3 沉淀完全 向滤液中滴加 1. 0 mol L-1NaOH，调节溶液 pH 约为 10(或 8. 9 pH 11)，使 Zn2 沉淀完全 20. (14 分 ) (1) a+b Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4 (2) 防止 Mg、 Al 被空气氧化 52 mol Al (3)2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O 21. (12 分 )选做题 A 物质结构与性质 (1) 1s22s22p63s23p63d5(或 Ar3d5) 平面三角形 (2) C O sp3 2 6. 02 1023个 (或 2 mol) B 实验化学 (1)NaOH 溶液 (2) 快速搅拌 HCHO (3) 吸滤瓶 布氏漏斗 Zn(OH)2 Zn
