1、 2010年扬州市初中毕业、升学统一考试化学试题 相对原子质量： H： 1 C： 12 N： 14 O： 16 Na： 23 S： 32 K： 39 Fe： 56 说明： 1.本试卷共 6页，包含选择题（第 1题一第 20题，共 20题）、非选择题（第 21题一第 27题，共 7题）两部分。本卷满分 100分，考试时间为 100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一 并交回。 2.答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置上，同时务必在试卷 的装订线内将本人的姓名、准考证号、毕业学校填写好，在试卷第一面的右下角填写好座位 号。 3.所有的试题都必须在专用的“答题卡”上作答，选
2、择题用 2B铅笔作答、非选择题在指定置 用 0. 5毫米黑色水笔作答。在试卷或草稿纸上答题无效。 一、单项选择题（本题包括 15小题，每小题 2分，共 30分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.今年世界环境日的主题是“多个物种，一颗星球，一个未来”，下述不符合此主题的是 A.提倡“低碳生活” B.开发绿色能源 C.使用难降解的塑料制品 D.分类回收垃圾 2.鸡蛋壳中 Ca 3 (PO 4 ) 2 、 Mg 3 (PO 4 ) 2 约占 2.8，这两种物质都属于 A.金属单质 B.酸 C.氧化物 D.化合物 3.汽车轮胎的主要材料是 A.无机非金属材料 B.非金属材料 C.复合材料 D.合成塑
3、料 4.下列属于物理变化的是 A.干冰升华 B.铝箔发暗 C.烧碱变质 D.镁带变黑 5.温室气体是指 CO 2 、 CH 4 等痕量气体和氟碳化合物等微量气体。 氟元素符号为 A.Fe B.F C. V D. Fr 6.水资源是战略资源。下列是节水标识的是 7.扬州推广“ LED”绿色节能光源。砷化镓 (GaAs)是光源材料， Ga为 +3价， As的化合价为 A.3 B. 5 C. 3 D. 5 8. 某发电厂烟气处理的新工艺： CH 4 十 2NO 2 = N 2 X 2H 2 O，则 X的化学式为 A. CO B.CO 2 C. O 2 D. C 9.关于铁丝在氧气中燃烧、铁丝生锈的说
4、法正确的是 A.铁丝燃烧产生白烟 B. 铁丝生锈是缓慢氧化 C.铁丝燃烧的产物是 Fe 2 O 3 D.铁锈的主要成分是 Fe 3 O 4 10.测得某强力除油污试剂的 pH=14，关于它的说法正确的是 A. 显碱性 B.显酸性 C.一定能与盐酸反应产生气体 D.露置空气中一段时间后 pH将变大 11.下列操作正确的是 12.下列说法正确的是 A.煤、石油、乙醇是三种重要的化石燃料 B.洗洁精能除去餐具的油污是“乳化作用” C.淀粉、抽脂、蛋白质中均含有 C、 H、 O、 N等元素 D.“白色污染”是指白色建筑材料垃圾引起的污染 13.下列图示的各物质（或元素）相对含量错误的是 14.肉毒碱（
5、 C 7 H 15 NO 3 ）被认为是“最佳减肥营养素”，关于它的说法正确的是 A.相对分子质量为 161g B.氢元素质量分数小于氮元素质量分数 C.含有臭氧（ O 3 ） D.分子中 C、 H、 O、 N质量比为 84： 15： 48：14 15.如图所示的微观化学变化的反应类型是 A.置换反应 B.化合反应 C.分解反应 D.复分解反应 二、不定项选择题（本题包括 5小题，每小题 2分，共 10分。每小题有一个或两个选项符合题 意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为 0分；若正确答案包括两个选项，只 选一个且正确的为 1分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为 0分
6、。） 16.除去 CO中少量的 CO 2 ，选用的试剂和装置均正确的是 17.下列各组物质间通过一步反应就能实现如图转化，则甲、乙、丙可能是 A. NaOH NaCl NaNO 3 B.CO 2 C 6 H 12 O 6 H 2 O C. CaO Ca(OH) 2 CaCO 3 D.H 2 O 2 H 2 O O 2 18.甲、乙的溶解度曲线如图，将 t 2 甲、乙的饱和溶液分别降温到 t 1 。 下列说法一定正确的是 A.两溶液仍饱和 B.甲溶液仍饱和 C.溶质质量分数：甲乙 D.溶液质量：甲 = 乙 19.为探究 Zn和 Cu的金属活动性强弱，提供的试剂有： Zn、 Cu、 H 2 SO
7、4 溶液、 ZnSO4溶液、 CuSO 4 溶液。下列说法正确的是 A.选用两种试剂可实现实验目的 B. ZnSO 4 溶液中加人 Cu不能探究金属活动性强弱 C.最多只能设计一种实验方案 D.根据 Zn和 Cu的硬度能判断金属活动性强弱 20.某钢样品的含碳量为 0.24（其他杂质元素不考虑），若碳元素主要以 Fe 2 C和 Fe 3 C的形 式存在，则该钢样品中 Fe 2 C和 Fe 3 C的质量分数（ ）范围是 （相对分子质量： Fe 2 C： 124， Fe 3 C： 180) A.0.03 2 B. 0.48 0.72 C. 2.24 3 36 D. 2.48 3.6 三、（本题包括
8、 4小题，每空 1分） 21.(6分）化学知识与生活联系密切。请用下列物质的数字序号填空。 醋酸 (CH 3 COOH) 纯碱 尿素 CO(NH 2 ) 2 活性炭 食盐 维生素 C (1)家庭制作馒头添加的“碱” _ (2)除去铝壶中的水垢 _ (3)腌制鱼肉等常用的调味品 _ (4)除去冰箱异味 _ (5)常吃蔬菜水果可补充的物质 _ (6)含氮量最高的常用氮肥 _ 22.(6分）人类对原子结构的认识永无止境。 (1)道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生 认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均 _（填“正确”或“错误”），卢瑟福进行 粒子散 射实验后，认为原子是“行星模型
9、”，即原子是由带 _ 电荷的原子核和核外电子构成。 (2)右下图是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数）。表中部分元素的原子 （离子）结构示意图如下，其中属于阳离子的是 _（填数字序号）。 选用表中元素填空 A 2 B 2 型化合物的化学式是 _， 带一个单位负电荷的一种阴离子 _。某耐火材料是由 Mg, O组成的化合物，写出其化学式 _。 23.(5分）如图为速力菲补血剂的说明书。 （ 1）蔗糖 (C 12 H 22 O 6 ）在酶的催化作用下与水作用 只生成葡萄糖 (C 6 H 12 O 6 )， 则 1分子蔗糖完全与水 作用可得 _分子葡萄糖。若向速力菲的溶液 中滴加碘水，将呈
10、现 _色。 (2)琥珀酸亚铁的相对分子质量为 _，成人 每日 1片速力菲，每日的补铁量为 _g。 (3)丁二酸钠 (Na 2 C 4 H 4 O 4 ）与硫酸亚铁发生复分解反应可制得琥珀酸亚铁，则反应方程式 为 _。 24.(8分）烟花爆竹的主要成分是黑火药，其化学组成为硝酸钾、硫磺和木炭等。 (1)黑火药中至少有 _种元素，欲分离出硝酸钾，可进行 _、过滤、蒸发结晶等操 作。 (2)黑火药的一般配方是：硫磺 2 g、硝酸钾 3 g、炭粉 4. 5 g。已知黑火药在空气中燃爆时可 发生： S + 2KNO 3 + 3C = K 2 S + 3CO 2 + N 2 ，则 S、 KNO 3 、 C
11、完全反应时的质量比为 _，该配方中 C和 _（填化学式）明显过量。燃放烟花爆竹产生 SO 2 的反应方程 式是 _。 (3)SO 2 气体在空气中经粉尘催化氧化为 SO 3 , SO 3 与水反应，形成硫酸型酸雨，写出有关 反应的化学方程式： _， _。 (4)很多城市出台“禁放”规定杜绝此类污染，以下解决“现代文明”与“传统文化”冲突 的做法可行的是 _。（填字母） A.提倡电子鞭炮 B.开发绿色鞭炮 C.关停鞭炮企业 四、（本题包括 1小题，共 10分） 25. (10 ) 能源“非石油化”是战略目标，发展以 CH 4 、 CO 2 等为原料的“ C 1 化学”成为当 今化工生产的必然趋势
12、。通常天然气中含有 H 2 S等有毒气体，下图为天然气合成氨的工艺流 程。 (1)甲烷 -氧气燃料电池是将 _能转化为 _能的装置。 CH 4 在空气中燃烧时，将 干冷的小烧杯罩在火焰上方，可观察到烧杯内壁有 _。 (2 )CH 4 可合成多种无机物和有机物。研究 CH 4 和 CO 2 反应生成 CO和 H 2 ，重大意义在 于 _；我国科研人员首先发现 CH 4 可直接分解获得 C 6 H 6 和 H 2 ，化学方程式为 _。 (3)中 CH 4 与 H 2 O(气）反应生成 CO 2 、 H 2 ，化学方程式是 _。中一般加人 K 2 CO 3 溶液吸收 CO 2 ，此反应表示为 K 2
13、 CO 3 CO 2 H 2 O = 2_， N 2 与 H 2 按照分子 数 1： _反应生成 NH 3 。 (4)使用 Fe 2 O 3 H 2 O除去 H 2 S,生成物中含硫元素的物质有 _种。流程中参与循环 的物质是 _（填化学式）。 五、（本题包括 2小题，共 25分） 26.(10分）某研究性学习小组探究 CuSO 4 溶液与 NaOH溶液的反应产物。 (1）两溶液混合生成蓝色沉淀的化学方程式是 _。沉淀放置一段时间后，完全变为 黑 色沉淀，猜想是 CuO。为验证猜想，将沉淀过滤、洗涤、烘干后，用 CO还原得到红色物 质，且生成的气体能使 _，写出 CO与 CuO反应的化学方程
14、式 _。 (2)CuSO 4 溶液与 NaOH溶液反应有时也会生成浅绿色沉淀 化学 式为 CuSO 4 3Cu(OH) 2 和 Na 2 SO 4 ，则反应方程式为 _。 (3)为探究新制 Cu(OH)，的分解温度，设计水浴加热装置（如 图）。 写出仪器的名称： _ _。该装置采用水浴加热，其 目的是 _。 (4)18时，将溶质质量分数均为 10的 CuSO 4 溶液与 NaOH溶液 混合后，测得混合液温度为 22，说明该反应 _（填“放热”或“吸热”）。当水浴 温度分别为 30、 60、 90时，黑色沉淀出现的时间为： 2分钟、 6秒、 1秒，则说明温 度越高， Cu(OH) 2 分解速率越
15、 _（填“快”或“慢”）。该实验说明， Cu(OH) 2 分解温 度 _（填“无确定数值”或 “有确定数值”）。 27. (15分）叠氮化钠 (NaN 3 ）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究 【应用研究】 (1)汽车经撞击后， 30毫秒内引发 NaN 3 ，迅速分解为 Na、 N 2 ，反应方程式为 _。 【制备研究】 (2)将金属钠与液态氨反应得 NaNH 2 ，再将 NaNH 2 与 N 2 O反应可生成 NaN 3 、 NaOH和 气体 X，该反应的化学方程式为 2NaNH 3 N 2 O = NaN 3 NaOH X,实验室检验 X 气体使用的试纸是湿润 _。 M
16、【 Na 2 CO 3 质量分数测定】 工业级 NaN 3 中常含有少量的 Na 2 CO 3 ，为测定样品中 Na 2 CO 3 的质量分数设计如图 装置（已知 H 2 SO 4 溶液与 NaN 3, 反应不生成气体）。 (3)装置 A的作用是 _。设计的实验步 骤为：精确称量样品，检查装置气密性； 打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置 C； 关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；再打开 弹簧夹， _；再次称量装置 C。 计算碳酸钠含量至少需要测定 _ （填数字）个数据。根据制备反应，分析工 业级 NaN 3 中含有 Na 2 CO 3 的可能原因 _。 【 NaN 3 纯度测定】 精确称量 0.140
17、g NaN 3 样品，设计如图装置，测定其纯度。已知 2 NaN3 3N 2 (NaN 3 中的 N全部转化为 N 2 ，其他产物略），反应中放出大量的热。 (4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶 注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标 记，一段时间后，两边高度差 _（填“变大”、 “变 小”或“不变”），说明气密性良好。 (5)使小试管中的 NaN 3 样品与 M溶液接触的操作是 _。 (6）使用冷水冷凝的目的是 _。反应前应将液面调 节到量气管的“ 0”刻度，并使两边液面相平，反应后 读数时，还需要进行的操作是 _。 (7)常温下测得量气管读数为 67.2 mL(N 2 的密度为 1.25 g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是 _（填字母序号）。 A. 100 mL B. 1 L C. 2 L (8)计算 NaN 3 样品的纯度（写出计算过程）。
