1、 2010 年乐山中考化学试题及答案 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 一. 选择题 (夲题共1 4 个小题, 每小题 2. 5 分，共 3 5 分。在下列各题的四个选项中，只有一 个选项是符合题目要求的) 17下列属于纯净物的是 A. 蒸溜水 B. 石油 C. 碘酒 D. 空气 18下列物质的用途中，主要是利用其化学性质的是 A用铜丝作导线 B用石墨作铅笔芯 C用粮食酿造酒 D用干冰作制冷剂 19下图所示的化学实验基本操作正确的是 A点燃酒精灯 B 读取量筒中的液体体积 C向试 管中滴加液体 D 取用液体药品 20
2、不少中小学生喜食油炸薯条。但是，油炸薯条易产生一种叫丙烯酰胺的致癌物，长期摄入易引 发多种疾病，其结构为： ，据此，不能推断出丙烯酰胺的 A组成元素 B 密度、状态 C化学式 D相对分子质量 21我国交通法规明确禁止酒后驾车。交通警察使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾（K 2Cr2O7） ， 它对酒精非常敏感，该化合中铬元素（Cr）的化合价为 A+3 B+4 C+5 D+6 22硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为34，质子数 与中子数之和为 79。下列有关硒原子的说法中，不正确的是 A核外电子数为 34 B核电荷数为 79 C质子数为34 D中子数为 4
3、5 23元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列信息中，不能从元素周期表中获取的是 A元素的原子结构 B元素的相对原子质量 C元素的原子序数 D元素在自然界的分布 24在下列实验操作（或措施）与理由的关系中，不正确的是 A用过氧化氢制氧气时，向过氧化氢溶液中加入少量 MnO 2加快分解速度 B点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度防止发生爆炸 C盛装 NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞防止溶液变质 D实验室贮存白磷时，将其浸没在冷水中防止发生自燃 25下列变化中，属于化学变化且颜色变化正确的是 A向有少量高锰酸钾粉末的试管中加水，所得溶液呈紫色 B向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，溶液
4、由无色逐渐变成红色 C将烘烤过的木炭投入盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶中, 红棕色消失 D红色的铜在潮湿的空气一段时间后，逐渐变绿 26在 25时，向不饱和氯化钾溶液加入少量氯化钾固体至溶液刚好饱和，在这一过程中，下列 各量： 溶液中水的质量， 溶液中溶质的质量， 溶液中氯化钾的质量分数， 25时氯化 钾的溶解度， 氯化钾溶液的质量。其中不变的是 A和； B和 C和 D和 27有四瓶失去标签的溶液，它们分别是：CuCl 2 溶液、稀盐酸、硫酸钠溶液、氢氧化钠 溶液，不用其他试剂就可以将它们加以鉴别，则鉴别出来的先后顺序是 A B C D 28下列化学推理中，正确的是 A酸在水中都能解离出氢离子
5、，所以能解离出氢离子的化合物都属于酸 B湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快 C中和反应都要生成盐和水, 所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 D某有机物燃烧生成 CO 2和H 2O，说明该有机物一定含有碳、氢和氧三种元素 29下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是 A和 B和 C 和 D 30下列实验对应的图像正确的是 A B C D 将等向向盐酸向 质量的镁和铝 分别与足量的 盐酸反应 pH=2的盐酸中 滴加过量的的 氢氧化钠溶液 和氯化铁的混合 溶液中加入过量 的氢氧化钠溶液 pH=12的氢氧化 钠溶液中加水 稀释 二填空题（本大题包括 4 个小题
6、，共 17 分） 41 （2 分）掌握化学用语是学好化学的基础。请用化学符号表示： （1）1 个钠离子 ； （2）两个氢分子 。 42 （5 分）如何合理、高效、节约地使用煤、石油、天然气这三大当今世界最主要的化石燃料， 加紧开发、研制其它清洁能源是全人类面临的共同课题，是发展低碳经济的当务之急。回答下列问 题： （1）天然气是乐山城市家庭的主要生活燃料。为防止 因天然气泄漏造成危险，可在家中安装报警器， 在甲、乙两图中，安装位置正确的是 ； 写出天然气燃烧的化学方程式: 。 甲 乙 （2）如直接用煤作家用燃料既污染空气又浪费能源。煤燃烧时产生的 是形成酸雨 的主要气体之一。煤的气化是把煤变为
7、清洁能源的重要一环，其中一个重要反应是：C+H 2O CO+H2，该反应的基本类型是 。 （3） 我国 自主 研发 的一种电动汽车使用的能源是新型锂电池，从化学角度看，与使用汽油的汽车相比其优点 是（举出一点即可） 。 43 （6 分）乐山盛产苦笋，苦笋是竹笋中的一类，被人们称为笋中珍品。下表列出的是每 100g 苦笋含有的部分营养成分： （1）上表中的“磷”指的是 （元素、原子、分子、离子） ，已知它的原子结构示意 图为 ， 则X 为 。 （2） 蛋白质、 维生素 C 和纤维素均属于 （填有机物、 无机物） ， 纤维素的化学式为 （C 6H10O5） n，在催化剂和加热的条件下纤维素可以与水
8、反应生成葡萄糖，写出该反应的化学方程 式 。 （3）人体缺乏维生素 C会引发_病。维生素 C 的相对分子质量为 176，维生素 C 中C、 H、O 三种元素的质量比为 9112，则维生素 C 的化学式为 。 44 （4 分）如图，A、B、C、D、E、F 均是初中化学的常见物质， A、B、C 均含有同一种元素。变 化的现象是颜色由黑变红，变化的现象是颜色由红变 黑 ， 营养成分 蛋白质 维生素 C 纤维素 钙 镁 磷 锌 含 量 2.6g 5mg 1.8g 9mg 1mg 64mg 0.33mg 相应变化的生成物没有全部列出，各变化的条件也未标出。 回答下列问题： （1）D 的化学式为 ； （2
9、）在变化和中，A和 C 的性质是相似的，都是 ； （3）写出变化的化学方程式 ； （4）简述实验室检验 B的方法（操作、现象、结论） 。 三实验与探究（本大题包括两个小题，共 10分） 45 （4 分）实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下： A B C D E F G H （1）A 的名称是 ； （2）提纯的步骤是：溶解、 过滤 、 、计算产率； （3） “过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠” ，其中“二低”的含义是 ； （4）实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果对与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结 果比实际偏低，请分析可能的原因： 。 46 （6 分
10、）小明在家中探究食用白醋的性质，选用了家庭生活中的下列常见物品：200ml 的软透明 塑料瓶、食品干燥剂、白醋、鸡蛋壳、紫罗兰花、锈铁钉、蒸馏水、纯碱、玻璃小杯。 【 问 题 】 白醋是否具有酸类的性质？ 【查阅资料】 （1）白醋为无色透明液体，其主要成分是醋酸，化学式可表示为 HAc， Ac 代表醋酸根； （2）食品干燥剂的主要成分是氧化钙； （3）紫罗兰花遇酸变为红色； （4）醋酸盐中除银盐和汞盐外都易溶解于水。 【探究与验证】 （请你帮助填写表中空白） 实 验序号 实 验操作 实验现象 实 验结论 一 将 白醋滴在 紫罗兰花 上 紫罗兰花变红 白 醋的pH 7 二 将 锈铁钉放 在小玻璃
11、 杯中，加入 白醋 刚开始时 ， 一段时间后，有气泡冒出 1 白 醋能与 铁锈反 应 2 三 向 软塑料瓶 中加入 10ml白醋， 将瓶捏扁， 加入约5g 鸡蛋壳，拧 紧瓶盖 瓶中有气泡冒出，扁塑料 瓶逐渐膨胀 白 醋能与碳 酸钙反应 放出CO 2 四 向 白醋中加 入纯碱 白醋中有气泡冒出 白 醋能与碱 反应 【反思与评价】 （1）小明将干燥剂袋口打开一段时间后，袋中的白色颗粒粘在了一起，请写出变化的化学方程 式 。 （2）上面“实验结论”中，错误的是（填实验序号） 。 （3）上述实验三的现象还不足以得出表中所述的相应结论，为此还需要补充相应的实验，写出 该实验发生反应的化学方程式 。 四计
12、算（本大题包括一个小题，共 8 分） 47 （8 分）生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小 组的同学称得该生铁样品 6.0g，放入烧杯中，向其中加入 65.0g 稀硫酸，恰好完全反应（假设杂 质不参与反应） 。测得的实验数据如下： 反应 前 反应 后 烧杯及 其中物质的质量 97.0g 96.8g 请你完成有关计算（结果保留一位小数） ： （1）反应放出的氢气是多少？ （2）生铁样品的质量分数是多少？ （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 化学参考答案及评分意见 一选择题（本卷共 30 小题，17至 30 为化学，每题 2.5 分） 17A 18C
13、 19D 20B 21D 22B 23D 24C 25D 26A 27B 28B 29A 30C 六填空题（本大题各题均为每空 1 分，共17分） 41 （1）Na + （2）2H 2 42 （1）甲 CH 4+2O2 CO2+2H2O （2）SO 2（或二氧化硫） 置换反应 （3）不污染环境（或减少碳排放、节约化石能源等） （其他合理答案均可给分） 43 （1）元素 5 （2）坏血 C 6H8O6 （3）有机物 （C 6H10O5） n+ nH2O nC6H12O6 44 （1）O 2 （2）还原性 （3）Fe 2O3+3CO 2Fe + 3CO2 （4）将B 通入澄清石灰水中，澄清石灰水变
14、浑浊，说明 B 是CO 2 七实验与探究（本大题各题均为每空 1 分，共 10 分） 45 （1）铁架台 （2）蒸发 （3）滤纸边缘低于漏斗边缘，母液液面低于滤纸边缘 （4）蒸发时，液滴飞溅；称量时操作或读数错误等（答对一点得 0.5 分，答对两点得 1 分。其 他合理答案只要有理，均应给分） 46 实 验序号 实验现象 实验结论 一 二 铁锈慢慢消失， 溶液变为浅黄色 白醋能与铁反 应 （1）CaO+H 2O = Ca（OH） 2 （2）四 （3）CO 2+Ca（OH） 2=CaCO3+H 2O 八计算题 47解： （1）反应生成的氢气质量=97g96.8g=0.2g（2 分） （2）设生铁
15、中铁的质量为 x，生成硫酸亚铁质量为 y，则 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 56 152 2 x y 0.2g x=0.2g56/2=5.6g （1 分） y=0.2g152/2=15.2g （1 分） Fe%=5.6/6100%=93.3% （1 分） （3）不溶性杂质的质量=6g-5.6g=0.4g （1 分） FeSO4%=15.2/（50+7-0.4-0.2）100%=21.6% （2 分） 答： （1）生成氢气 0.2g， （2）生铁中铁的质量分数为 93.3%， （3）反应所得溶液中 FeSO 4的质 量分数约为 21.6%。 （注：其他合理解答，只要思路清晰，答案正确均应给分）
