1、2009 年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷） 化 学 注意事项： 1本试卷分第 I 卷 (选择题 )和第卷 (非选择题 )两部分。答卷前，考生务必将自己 的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答第 I 卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 C1 35.5 Ca 40 Fe 56 Ag l08 Pb 207 第 I 卷
2、 一、选择题：本题共 12 小题，每小题 3 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是： 2同一短周期的元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增加，下列叙述正确的是： A单质的化学活泼性： WXYZ B原子最外层电子数： WXYZ C单质的氧化能力： WXYZ D元素的最高化合价： WXYZ 3除去 NaHCO 3 溶液中混有的少量 Na 2 CO 3 可采取的方法是： A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钡溶液 C加入澄清石灰水 D加入稀盐酸 4在 25时，密闭容器中 X、 Y、 Z 三种气体的初始浓度和
3、平衡浓度如下表： 物质 X Y Z 初始浓度 /molL -1 0.1 0.2 0 平衡浓度 /molL -1 0.05 0.05 0.1 下列说法错误 的是： A反应达到平衡时， X 的转化率为 50 B反应可表示为 X+3Y 2Z，其平衡常数为 1600 C增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动，平衡常数增大 D改变温度可以改变此反应的平衡常数 5下列化合物分子中的所有碳原子不可能 处于同一平面的是： A甲苯 B硝基苯 C 2-甲基丙烯 D 2-甲基丙烷 6已知室温时， 0.1mo1/L 某一元酸 HA 在水中有 0.1发生电离，下列叙述错误 的是： A该溶液的 pH=4 B升高温度，溶液的
4、 pH 增大 C此酸的电离平衡常数约为 1 10 -7 D由 HA 电离出的 c(H + )约为水电离出的 c(H + )的 10 6 倍 7用足量的 CO 还原 13 7 g 某铅氧化物，把生成的 CO 2 全部通入到过量的澄清石灰水中， 得到的沉淀干燥后质量为 8.0g，则此铅氧化物的化学式是： A PbO B Pb 2 O 3 C Pb 3 O 4 D PbO 2 8下列叙述正确的是 (用 N A 代表阿伏加德罗常数的值 ) A 2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1N A B 1molHCl 气体中的粒子数与 0.5 mo1/L 盐酸中溶质粒子数相等 C在标准状况下， 22
5、.4LCH 4 与 18gH 2 O 所含有的电子数均为 10 N A D CO 和 N 2 为等电子体， 22.4L 的 CO 气体与 lmol N 2 所含的电子数相等 9在室温时，下列各组中的物质分别与过量 NaOH 溶液反应，能生成 5 种盐的是： A A1 2 O 3 、 SO 2 、 CO 2 、 SO 3 B C1 2 、 A1 2 O 3 、 N 2 O 5 、 SO 3 C CO 2 、 C1 2 、 CaO、 SO 3 D SiO 2 、 N 2 O 5 、 CO、 C1 2 10门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了 空位，并对它们的
6、一些性质做了预测， X 是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文 克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关 X 性质的描 述中错误 的是： A X 单质不易与水反应 B XO 2 可被碳或氢还原为 X C XCl 4 的沸点比 SiCl 4 的高 D XH 4 的稳定性比 SiH 4 的高 11在 5mL 0.05 mo1/L 的某金属氯化物溶液中，滴加 0.1 mo1/L AgNO 3 溶液，生成沉淀质量 与加入 AgNO 3 溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为： A +1 B +2 C +3 D +4 12已知： 23 2 33 () ()
7、 ( ) 2 () 22 Fe O s C s CO g Fe s+= + 234.1HkJ= 1 mol 22 () ( ) ( )Cs O g CO g+= 393.5HkJ= 1 mol 则 223 3 2() () () 2 Fe s O g Fe O s+= 的 H 是 A. -824.4kJ 1 mol B. -627.6 kJ 1 mol C. -744.7 kJ 1 mol D. -169.4 kJ 1 mol 第卷 本卷包括必考题和选考题两部分。第 13 题第 17 题为必考题，每个试题考生都必须 做答。第 18 题第 20 题为选考题，考生根据要求做答。 13 (9 分 )
8、 有关物质存在如图所示的转化关系 (部分产物已省略 )。通常 C 为气体单质， G 为紫黑色 固体单质。实验室中，常用固体 E 在 B 的催化下加热制取气体单质 H。 请回答下列问题： (1)反应的化学方程式为 (2)反应的离子方程式为 (3)写出另外一种实验室制取 H 的化学方程式 (4)D 溶液与 Pb(NO 3 ) 2 溶液混合可形成沉淀，此沉淀的 Ksp=7.0 10 9 。将等体积的 D 溶液与 Pb(NO 3 ) 2 溶液混合，若 D 的浓度为 1 10 2 mo1/L ，则生成沉淀所需 Pb(NO 3 ) 2 溶液 的最小浓度为 。 14 (8 分 ) 汽车已经成为重要的交通工具
9、，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。已知汽车尾 气中的主要污染物有： C m H n (烃 )、 SO 2 、 NO X 、 CO 和 C 等，请回答下列有关问题。 (1)若用 C m H n 表示汽油的主要组成， C m H n 在空气中完全燃烧的化学方程式为 ，汽 油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由 能转化为 能， 最终转化为机械能； (2)通过车用燃油的精炼加工处理，可减少汽车尾气中的 (填化学式，多填本空不 得分 )排放； (3)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下 NO X 与 CO 反 应的化学方程式 。 15 (9 分 ) Li-
10、SOCl 2 电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是 LiAlCl 4 SOCl 2 。电池的总反应可表示为： 4Li+2SOCl 2 = 4LiCl +S +SO 2 。 请回答下列问题： (1)电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ； (2)电池正极发生的电极反应为 ； (3)SOCl 2 易挥发，实验室中常用 NaOH 溶液吸收 SOCl 2 ，有 Na 2 SO 3 和 NaCl 生成。 如 果把少量水滴到 SOCl 2 中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ； (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。 16 (9 分 ) 下图表示从固体混合物中分
11、离 X 的 2 种方案，请回答有关问题。 (1)选用方案 I 时， X 应该具有的性质是 ， 残留物应该具有的性质是 ； (2)选用方案从某金属粉末 (含有 Au、 Ag 和 Cu)中分离 Au，加入的试剂是 ， 有关反应的化学方程式为 ； (3)为提纯某 Fe 2 O 3 样品 (主要杂质有 SiO 2 、 A1 2 O 3 )，参照方案 I 和，请设计一种以框图 形式表示的实验方案 (注明物质和操作 ) 。 17 (9 分 ) 某含苯环的化合物 A，其相对分子质量为 104，碳的质量分数为 92.3。 (1)A 的分子式为 ： (2)A 与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 ，反应类型是
12、； (3)已知： 。请写出 A 与稀、冷的 KMnO 4 溶液在碱性条件下反应的化学方程式 ； (4)一定条件下， A 与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为 85.7，写出此化合 物的结构简式 ； (5)在一定条件下，由 A 聚合得到的高分子化合物的结构简式为 。 选考题 (请考生在第 18、 19、 20 三题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计 分。做答时用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑 )。 18 (20 分 ) 18-1 18-3 为选择题，每小题 3 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 18-4 题为非选择题，请在答题纸相应位置做答。
13、18-1下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是： A 2， 2， 3， 3 一四甲基丁烷 B 2， 3， 4 一三甲基戊烷 C 3， 4 一二甲基己烷 D 2， 5 一二甲基己烷 18-2已知某氨基酸的相对分子质量小于 200，且氧的质量分数约为 0.5，则其分子中碳的 个数最多为： A 5 个 B 6 个 C 7 个 D 8 个 18-3分子式为 C 5 H 10 O 2 的酯共有 (不考虑立体异构 ) ： A 7 种 B 8 种 C 9 种 D 10 种 18-4(11 分 )以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料 的路线： 已知： A 的相对分子质量小于 110，其中碳的质量分数约为
14、 0.9； 同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮： C 可发生银镜反应。 请根据以上信息回答下列问题： (1)A 的分子式为 ； (2)由 A 生成 B 的化学方程式为 ，反应类型是 ； (3)由 B 生成 C 的化学方程式为 ，该反应过程中生成的不稳定中间体的结构 简式应是 ； (4)D 的结构简式为 ， D 的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为 乙酸的有 (写结构简式 )。 19 (20 分 ) 19-1 19-3 为选择题，每小题 3 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 19-4 题为非选择题，请在答题纸相应位置做答。 19-1在以离子键为主的化
15、学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键 成分最少的是 : A Li， F B Na， F C Na， C1 D Mg， O 19-2下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是 : 表述 表述 A 在水中， NaCl 的溶解度比 I 2 的溶解度大 NaCl 晶体中 C1 与 Na + 间的作用力大于碘 晶体中分子间的作用力 B 通常条件下， CH 4 分子比 PbH 4 分子稳定性 高 Pb 的原子半径比 C 的大， Pb 与 H 之间的 键能比 C 与 H 间的小 C 在形成化合物时，同一主族元素的化合价 相同 同一主族元素原子的最外层电子数相同 D P 4 O
16、 10 、 C 6 H 12 O 6 溶于水后均不导电 P 4 O 10 、 C 6 H 12 O 6 均属于共价化合物 19-3下列说法中错误 的是 : A SO 2 、 SO 3 都是极性分子 B在 NH 4 + 和 Cu(NH 3 ) 4 2+ 中都存在配位键 C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 19-4(11 分 ) 已知 A、 B、 C、 D 和 E 都是元素周期表中前 36 号的元 素，它们的原子序数依次增大。 A 与其他 4 种元素既不在同一 周期又不在同一主族。 B 和 C 属同一主族， D 和 E 属同一
17、周期，又知 E 是周期表中 1 18 列中的第 7 列元素。 D 的原子序数比 E 小 5， D 跟 B 可形成离子化合物其晶胞结构如右图。 请回答： (1)A 元素的名称是 ； (2)B 的元素符号是 ， C 的元素符号是 ， B 与 A 形成的 化合物比 C 与 A 形成的化合物沸点高，其原因是 (3)E 属元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名称是 ， 它的 +2 价离子的电子排布式为 ： (4)从图中可以看出， D 跟 B 形成的离子化合物的化学式为 ；该离子化合 物晶体的密度为 ag cm -3 ，则晶胞的体积是 (只要求列出算式 )。 20 (20 分 ) 20-1 20-3
18、 题为选择题，每小题 3 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 20-4 题为非选择题，请在答题纸相应位置做答。 20-1下列有关肥皂的叙述中错误 的是： A肥皂与纯碱的去污原理相同 B肥皂可以加速油污在水中的分散 C肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的 D肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团 20-2下列使用化肥、农药的描述中正确的是： A高温多雨时比较适合施用钾肥 B长期施用硫铵会造成土壤板结 C石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用 D过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用 20-3下列有关硬水及其软化的说法中错误 的是： A离子交换法可以软化硬水 B硬水中含有较多 Ca 2
19、+ 、 Mg 2+ C生产、生活使用的天然水必须经软化 D加热可使暂时硬水中的 Ca 2+ 生成 CaCO 3 沉淀 20-4(11 分 ) 工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化 (催化剂为铂铑合金丝网 )、 一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题： (1)氨催化氧化的化学方程式为 ： (2)原料气中空气必须过量，其主要原因是 ； (3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是 ； (4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为 ，为了提高 水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为 (答 2 项 ) 2009 年普通高等学校招生全国统一考试 化学试题参考答案和评分参考
20、 评分说明： 考生如给出其他符合题目要求的答案，同样给分。 第卷 一、选择题：本题共 12 小题，每小题 3 分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 D B A C D B C C B D C A 第卷 13（ 9 分） （ 1） 222 MnO +4HCl( ) MnCl +Cl 2H O+浓 （ 2 分） （ 2） -+ - 322 6I + ClO + 6H =3I + Cl + 3H O （ 2 分） （ 3） 22 2 2 HO HO O+催化剂 或 42 4 2 2 2KMnO K MnO MnO O +（其他合理答案 也给分） （ 2 分） （ 4
21、） 41 5.6 10 mol L （ 3 分） 14 （ 8 分） （ 1） 222 4(4)4 2 mn C H m n O mCO nH O+ = + （ 2 分） 化学 热 （ 2 分） （ 2） 2 SO （ 2 分） （ 3） 22 22 2 x NO xCO N xCO+催化剂 （ 2 分） 15 （ 9 分） （ 1）锂 -+ Li-e =Li （ 2 分） （ 2） 22 244SOCl e Cl S SO += +（ 2 分） （ 3）出现白雾，有刺激性气体生成 22 2 SOCl +H O=SO +2HCl （ 3 分） （ 4）锂是活泼金属，易与 2 HO、 2 O 反
22、应； 2 SOCl 也可与水反应（ 2 分） 16 （ 9 分） （ 1）有挥发性（或易升华） 受热不挥发，且具有较高的热稳定性（ 2 分） （ 2） 3 HNO 3322 38 ()=3()2 4Cu HNO Cu NO NO H O+稀 332 34 ()=3 2Ag HNO AgNO NO H O稀 （或 33222 Cu 4HNO ( )=Cu(NO ) 2NO 2H O+浓 3322 Ag+2HNO ( )=AgNO NO H O+浓 （ 3 分） （ 3） （ 4 分） （其他合理答案也可给分） 17 18 （ 20 分） 18-1 D （ 3 分） 18-2 B （ 3 分） 1
23、8-3 C （ 3 分） 18-4（ 11 分） 19（ 20 分） 19-1 B （ 3 分） 19-2 B（ 3 分） 19-3 A（ 3 分） 19-4 （ 11 分） （ 1） 氢 （ 1 分） （ 2） F Cl 氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键（ 3 分） （ 3） 四 VIIB 锰 22 62 6 5 122 33 3sspspd（ 4 分） （ 4） 2 CaF 1 3231 478 6.02 10 gmol ag cm mol （ 3 分） 20 （ 20 分） 20-1 A （ 3 分） 20-2 B （ 3 分） 20-3 C （ 3 分） 20-4（ 11 分） 32 (1)4 5NH O+ 2 46NO H O+ （ 3 分） （ 2）提高氨的转化率和一氧化氮的转化率（ 2 分） （ 3）增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积（ 2 分） （ 4） 22 3 32NO H O HNO NO+= + 加压 降温 （ 4 分）
