1、 2011 年南通市中考试题 11人类为了维持生命和健康，必须摄取一定量蛋白质。下列食物中富含蛋白质的是 12从物质分类的角度看，下列说法错误的是 A石油属于混合物 8氮气属于单质 C甲烷属于化合物 D干冰属于有机物 13施用钾肥能增强农作物的抗倒伏能力。下列物质可用作钾肥的是 A NH 4 HC0 3 B K 2 C0 3 C CO(NH 2 ) 2 D Ca(H 2 P0 4 ) 2 14依据氧化铁化学式 32 OFe ，某同学做出的下列推断中错误的是 A氧化铁由铁元素和氧元素组成 B氧化铁中铁元素的化合价是 +2 C氧化铁的相对分子质量为 l60 D氧化铁中铁元素的质量分数为 70 15
2、以下化学药品保存或实验操作正确的是 A保存浓盐酸 8保存固体氢氧化钠 C稀释浓硫酸 D点燃酒精灯 16分子是构成物质的一种粒子。下列有关水分子的叙述正确的是 A受热时水分子的体积逐渐变大 B降温时水分子的化学性质发生改变 C反应时构成水分子的原子种类发生改变 D电解水生成氢气和氧气说明水分子是可分的 17下列有关碳及其氧化物的说法错误的是 A C0 与 C0 2 可用澄清石灰水区分 B C0 具有还原性，可用于铁的冶炼 C C0 2 的过多排放可导致酸雨的产生 D金刚石和石墨结构中碳原子排列方式不同 18已知反应 OHCOOX 222 223 + 点燃 ，则 X 的化学式为 A C 2 H 6
3、 B C 2 H 4 C C 2 H 2 D C 2 H 6 0 19认识燃烧原理可以合理利用和控制燃烧反应。下列说法正确的是 A物质与氧气反应时都会发生燃烧 B只有燃烧反应可将化学能转化为热能 C增大可燃物与空气的接触面积，可促进燃烧 D煤炉生火时，用木材引燃是为了提高煤的着火点 20固体物质 W 在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线 如右图所示。下列说法 错误的是 A物质 W 能溶解在水和乙醇中 B t 1 时，物质 w 在水中的溶解度为 mg C.t 2 时，物质 W 在水中与在乙醇中的溶解度相同 D将 t 1 时物质 w 的饱和水溶液升温至 t 2 有晶体析出 21 (6 分
4、)下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。 请回答下列问题： (1)表中磷原子的核电荷数 x=_ 。 (2)表中具有相对稳定结构的元素是 _ 。 (3)在化学反应中，每个铝原子失去 _个电子形成铝离子。 (4)镁元素与氯元素形成的化合物化学式为 _。 (5)上述元素在周期表中处于同一周期的原因是 _。 (6)硫与氧气的反应 ( 22 SOOS 点燃+ )可用下图表示： 设 N 个氧气分子的质量为 32g，则 64g 氧气与足量硫粉完全反应生成的二氧化硫分 子数为 _N。 22 (7 分 )下图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理。 请回答下列问 题： (1)物质 A 是常见的碱，写出 A
5、 的化学式： _。 (2)写出反应的化学方程式： _。 (3)说出 NaHC0 3 在医疗上的一种用途： _ 。 (4)反应、能够进行的原因是 _ 。 (5)实验室配制 200g 8的 NaCl 溶液，需要水的质量是 _g，配制过程中为了加 快 NaCl 的溶解，可以采取的措施是 _。 23 (9 分 )金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料，它 们以各自的特点满足着人类多方面的需要。 (1)金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释 放出氢气，该贮运原理属于 _变化。钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装 上一定数目比铁更活泼的
6、金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择 _(选填 “铜 块 ”、 “锌块 ”、 “铅块 ”)。 (2)无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下： 请回答下列问题： 硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为 _。 实验室常采用 _操作进行沉淀分离。 生产高纯碳酸钙时，选择 “220恒温干燥 ”而不选择 “灼烧 ”的原因是 _ 。 高纯氧化钙生产过程中， “干燥 ”的主要目的是为了防止 _(用化学方 程式表示 )。 (3)有机高分子材料 “玉米塑料 ”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料， “玉米塑料 ” 的使用可减少 _污染。 20 世纪 30 年代，尼龙因其抽成细
7、丝极像蚕丝而被推向世 界，生活中可采用 _方法区分尼龙和蚕丝。 24 (12 分 )某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验。 (1)甲同学选用如右图所示的装置制取氧气。 写出仪器 B 的名称： _。 甲同学应选取的试剂是 Mn0 2 和 _(填化 学式 )， Mn0 2 固体在该反应中起 _作用。 除用排水法外，甲同学还可选择 _法收集氧 气。 实验前，甲同学先向仪器 A 中加入水，然后将导管放人水槽中，并打开仪器 A 的活塞， 观察导管口是否有连续的气泡出现。该实验操作的目的是 _。 (2)乙同学称取一定质量 KMn0 4 放在大试管中，将温度控制在 250加热制取 O 2
8、 ，该反 应的化学方程式为 _。实验结束时，乙同学发现收集到的 O 2 大于理论产量，针 对这一现象，同学们进行了如下探究： 【提出猜想】猜想 l：反应生成的 MnO 2 分解放出 0 2 ； 猜想：反应生成的 K 2 Mn0 4 分解放出 O 2 做出上述猜想的理由是 _。 【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验： 第一组同学取一定质量的 Mn0 2 ，在 250条件下加热一段时间，冷却后 测得 Mn0 2 的质量不变。则猜想 _错误。 第二组同学取 K 2 Mn0 4 在 250条件下加热，没有用测定质量的方法得 出了猜想正确的结论。该组同学选择的实验方法是 _ 。 【拓展延伸】实验
9、发现， K 2 MnO 4 受热只能部分分解，经分析可能是生成物 K 2 O 对其分 解产生影响。请设计实验方案验证： _。 【实验反思】通过以上实验探究，你对 “问题的发现与解决 ”有何认识 ?_。 25 (6 分 )造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。 (1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的 _污染。秸秆的主 要成分是纤维素 (C 6 H 10 0 5 )n，纤维素中 C、 H、 O 三种元素的质量比为 _(用最简整数比 表示 )。 (2)造纸会产生大量含 NaOH 的碱性废水，需经处理呈中性后排放。 检测废水呈碱性的简单方法是 _。 若某造纸厂
10、废水中 NaOH 的质量分数为 l 6，现有废硫酸 9 8 t(H 2 SO 4 的质量分 数为 20 )，可以处理的废水质量是多少 ?(计算过程写在答题卡上 ) 2011 年南通市中考试题参考答案 11 A 12 D 13 B 14 B 15 A 16 D 17 C 18 B 19 C 20 D 21 (1) x=15 (2)氩 (3)3 (4)MgCl 2 (5)它们原子的核外电子层数相同 (6)2 22 (1) NaOH (2)2Na+2HCl=2NaCl+H 2 (3)治疗胃酸过多 (4)因为它们有水、气体或沉淀之一生存。 (5) 184 用玻璃棒不断搅拌 23 (1)化学 锌块 (2
11、) 复分解反应 过滤 高温灼烧会使碳酸钙分成，所得的碳酸钙含有杂质氧化钙而不纯 CaO+H 2 O=Ca(OH) 2 (3)白色污染 灼烧 24 (1) 水槽 H 2 O 2 催化 向上排空气法 检查装置的气密性 2KMnO 4 =K 2 MO 4 +MnO 2 +O 2 它们都含有氧元素的化合物 1 制得了一些氧气 取等量的锰酸钾固体于两支试管中，一支试管中加入氧化钾，一支试管中不加入氧化钾。 用同样火焰的酒精灯加热，用相同规格的集气瓶，用排水法收集一瓶气体，收集一瓶氧气所 用的时间作比较。确定锰酸钾的分解是否与氧化钾有关系。 必须通过认真分析，用实验来加以证明。 25 (1) 烟尘 36： 5： 40 (2)用无色的酚酞溶液 解：设可以处理废水的质量为 X 2 NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O 80 98 X 1.6% 9.8t 20% 80/98= (X 1.6%)/(9.8t 20%) X=100t 答：可以处理废水的质量为 100t 。
