1、2017年 山 东 省 淄 博 实 验 中 学 高 考 一 模 化 学一 、 选 择 题 (本 题 共 15 小 题 ， 每 小 题 3分 ， 共 45分 )1.(3分 )化 学 与 人 类 生 产 、 生 活 、 社 会 可 持 续 发 展 密 切 相 关 .下 列 有 关 说 法 正 确 的 是 ( )A.MgO和 Al 2O3在 工 业 上 用 于 制 作 耐 高 温 材 料 ， 也 可 用 于 电 解 法 冶 炼 Mg、 AlB.水 泥 冶 金 厂 常 用 高 压 电 除 去 工 厂 烟 尘 ， 利 用 了 胶 体 的 性 质C.高 空 臭 氧 层 吸 收 太 阳 紫 外 线 ， 保
2、护 地 球 生 物 ； 反 应 3O2 2O3有 单 质 参 加 ， 属 于 氧 化 还 原 反应D.向 水 中 加 入 明 矾 进 行 杀 菌 消 毒【 考 点 】 14： 物 质 的 组 成 、 结 构 和 性 质 的 关 系解 析 ： A.工 业 上 冶 炼 镁 是 电 解 熔 融 的 氯 化 镁 ， 氧 化 镁 熔 点 较 高 不 易 熔 融 ， 冶 炼 铝 是 电 解 氧 化铝 的 冰 晶 石 熔 融 体 ， 故 A错 误 ；B.烟 尘 是 胶 体 ， 在 电 场 中 发 生 电 泳 ， 用 高 压 电 除 去 工 厂 烟 尘 ， 利 用 了 胶 体 的 性 质 ， 故 B 正 确
3、； C.3O2 2O3中 没 有 化 合 价 变 化 ， 不 属 于 氧 化 还 原 反 应 ， 故 C 错 误 ；D.明 矾 不 具 有 强 氧 化 性 ， 可 水 解 生 成 胶 体 净 化 水 ， 但 不 能 消 毒 杀 菌 ， 故 D 错 误 。答 案 ： B2.(3分 )分 类 是 化 学 学 习 与 研 究 的 常 用 方 法 ， 下 列 分 类 正 确 的 是 ( )A.Cl 2O7、 P2O5、 SO3、 CO2均 属 于 酸 性 氧 化 物B.Na2O、 Na2O2为 相 同 元 素 组 成 的 金 属 氧 化 物 ， 都 属 于 碱 性 氧 化 物C.根 据 是 否 具 有
4、 丁 达 尔 效 应 ， 将 分 散 系 分 为 溶 液 、 浊 液 和 胶 体D.根 据 溶 液 导 电 能 力 强 弱 ， 将 电 解 质 分 为 强 电 解 质 、 弱 电 解 质【 考 点 】 25： 化 学 研 究 基 本 方 法 及 作 用 ； 3A： 酸 、 碱 、 盐 、 氧 化 物 的 概 念 及 其 相 互 联 系 ； 66：胶 体 的 重 要 性 质 ； D2： 强 电 解 质 和 弱 电 解 质 的 概 念解 析 ： A、 和 碱 反 应 生 成 盐 和 水 的 氧 化 物 为 酸 性 氧 化 物 ， Cl 2O7、 P2O5、 SO3、 CO2均 和 碱 反 应 生成
5、 盐 和 水 属 于 酸 性 氧 化 物 ， 故 A 正 确 ；B.氧 化 钠 属 于 碱 性 氧 化 物 ， 但 是 过 氧 化 钠 不 是 ， 故 B错 误 ；C.根 据 分 散 系 中 分 散 质 粒 子 直 径 大 小 将 分 散 系 分 为 溶 液 、 胶 体 和 浊 液 ， 故 C错 误 ；D、 依 据 溶 液 中 是 否 完 全 电 离 ， 电 解 质 分 为 强 电 解 质 和 弱 电 解 质 ， 强 电 解 质 导 电 能 力 不 一 定 比 弱 电 解 质 ， 故 D 错 误 。答 案 ： A3.(3分 )用 NA表 示 阿 伏 加 德 罗 常 数 的 值 ， 下 列 叙
6、述 错 误 的 是 ( )A.将 1 mol NH4NO3溶 于 稀 氨 水 中 使 溶 液 呈 中 性 ， 溶 液 中 NH4+数 目 为 NAB.60 g SiO 2含 有 的 化 学 键 数 目 为 4NAC.CO2通 过 Na2O2使 其 增 重 a g时 ， 反 应 中 转 移 的 电 子 数 为 aNA/56D.常 温 常 压 下 ， 14.9 g KCl与 NaClO 的 固 体 混 合 物 中 阴 离 子 的 数 目 为 0.2NA【 考 点 】 4F： 阿 伏 加 德 罗 常 数解 析 ： A、 将 1molNH4NO3溶 于 稀 氨 水 中 使 溶 液 呈 中 性 ， 根
7、据 电 荷 守 恒 可 知 ： n(NH4+)+n(H+)=n(OH )+n(NO3 )， 由 于 溶 液 显 中 性 ， 故 有 n(H+)=n(OH )， 则 n(NH4+)=n(NO3 )=1mol， 个 数 为 NA个 ，故 A 正 确 ；B、 60g二 氧 化 硅 的 物 质 的 量 为 1mol， 而 1mol 二 氧 化 硅 中 含 4mol硅 氧 键 ， 故 含 4NA个 ， 故 B正 确 ；C、 过 氧 化 钠 和 二 氧 化 碳 反 应 时 ， 当 1mol 二 氧 化 碳 参 与 反 应 时 ， 固 体 增 重 28g， 转 移 1mol电 子 ， 设 当 增 重 ag
8、时 ， 转 移 的 电 子 的 物 质 的 量 为 xmol， 则 有 ： 28a = 1x， 解 得 x= a28mol，个 数 为 a28N A个 ， 故 C 错 误 ；D、 KCl 与 NaClO 的 摩 尔 质 量 均 为 74.5g/mol， 故 14.9g 混 合 物 的 物 质 的 量 为 0.2mol， 且 两者 均 有 一 个 阴 离 子 和 一 个 阳 离 子 构 成 ， 故 0.2mol混 合 物 中 含 0.2NA个 阴 离 子 ， 故 D 正 确 。答 案 ： C4.(3分 )下 列 类 比 关 系 正 确 的 是 ( )A.AlCl 3与 过 量 NaOH溶 液 反
9、 应 生 成 AlO2 ， 则 与 过 量 NH3H2O 反 应 也 生 成 AlO2B.Al与 Fe2O3能 发 生 铝 热 反 应 ， 则 与 MnO2也 能 发 生 铝 热 反 应C.Fe与 Cl2反 应 生 成 FeCl3， 则 与 I2反 应 可 生 成 FeI3D.Na2O2与 CO2反 应 生 成 Na2CO3和 O2， 则 与 SO2反 应 可 生 成 Na2SO3和 O2【 考 点 】 GK： 镁 、 铝 的 重 要 化 合 物解 析 ： A.氯 化 铝 和 过 量 氨 水 反 应 生 成 氢 氧 化 铝 沉 淀 ， Al 3+3NH3H2O=Al(OH)3 +3NH4+，
10、故 A错误 ； B、 铝 热 反 应 是 铝 在 高 温 下 来 还 原 一 些 高 熔 点 的 金 属 单 质 ， 并 且 放 出 大 量 的 热 ， 所 以 Al 与Fe2O3能 发 生 铝 热 反 应 ， 与 MnO2也 能 发 生 铝 热 反 应 ， 故 B 正 确 ；C.碘 单 质 氧 化 性 弱 和 变 价 金 属 反 应 生 成 低 价 化 合 物 ， Fe 与 Cl2反 应 生 成 FeCl3， 则 与 I2反 应可 生 成 FeI2 ， 故 C 错 误 ；D.过 氧 化 钠 具 有 强 氧 化 性 ， 与 二 氧 化 硫 反 应 生 成 硫 酸 钠 ， 不 生 成 亚 硫 酸
11、 钠 和 氧 气 ， 故 D 错 误 。答 案 ： B5.(3分 )(2016青 岛 二 模 )如 表 离 子 能 大 量 共 存 ， 且 满 足 相 应 要 求 的 是 ( )选 项 离 子 要 求 A K+、 Cl 、 SO42 、 MnO4 c(K+) c(Cl )B Na+、 Ca2+、 I 、 NO3 c(H+)/c(OH )=1 1014C Al3+、 NH4+、 SO42 、 CH3COO 滴 加 NaOH 溶 液 立 刻 有 气 体 产 生D Na+、 Mg2+、 Ag+、 NO3 滴 加 氨 水 先 有 沉 淀 产 生 ， 后 沉 淀 部 分 溶 解A.AB.BC.CD.D
12、【 考 点 】 DP： 离 子 共 存 问 题解 析 ： A.c(K+) c(Cl )不 遵 循 电 荷 守 恒 ， 应 c(K+) c(Cl )， 故 A错 误 ；B.c(H+)/c(OH )=1 1014， 显 酸 性 ， H+、 I 、 NO3 发 生 氧 化 还 原 反 应 ， 不 能 大 量 共 存 ， 故 B 错误 ；C.滴 加 NaOH溶 液 ， 先 与 铝 离 子 反 应 ， 则 不 能 立 即 生 成 气 体 ， 故 C 错 误 ；D.该 组 离 子 之 间 不 反 应 ， 可 大 量 共 存 ， 且 滴 加 氨 水 与 Mg 2+、 Ag+反 应 先 有 沉 淀 产 生 ，
13、 后 AgOH沉 淀 溶 解 ， 故 D正 确 。答 案 ： D6.(3分 )下 列 离 子 方 程 式 中 ， 不 正 确 的 是 ( )A.等 体 积 等 物 质 的 量 浓 度 的 NaHCO 3和 Ba(OH)2两 溶 液 混 合 ： HCO3 +Ba2+OH BaCO3 +H2OB.向 NH4Al(SO4)2 溶 液 中 滴 入 Ba(OH)2 恰 好 使 SO42 完 全 沉 淀 ： 2Ba2+4OH +Al3+2SO42 2BaBO4 +AlO2 +2H2OC.向 Mg(HCO3)2溶 液 中 加 入 过 量 的 NaOH溶 液 ： Mg2+2HCO 3+4OH Mg(OH)2
14、+2CO32 +2H2OD.向 Fe(NO3)2溶 液 中 加 入 稀 硝 酸 ： 3Fe2+4H+NO3 3Fe3+NO +2H2O【 考 点 】 49： 离 子 方 程 式 的 书 写解 析 ： A.等 体 积 等 物 质 的 量 浓 度 的 NaHCO3和 Ba(OH)2两 溶 液 混 合 ， 离 子 方 程 式 ： HCO3 +Ba2+OH BaCO3 +H2O， 故 A 正 确 ；B.向 NH4Al(SO4)2 溶 液 中 滴 入 Ba(OH)2 溶 液 恰 好 使 SO42 完 全 沉 淀 ， 离 子 方 程 式 为 ：2Ba2+NH4+Al3+2SO42 +4OH Al(OH)3
15、 +NH3H2O+2BaSO4 ， 故 B 错 误 ；C.向 Mg(HCO3)2溶 液 中 加 入 过 量 的 NaOH溶 液 ， 离 子 方 程 式 ： Mg2+2HCO 3+4OH Mg(OH)2 +2CO32 +2H 2O， 故 C 正 确 ；D.向 Fe(NO3)2溶 液 中 加 入 稀 硝 酸 ， 离 子 方 程 式 ： 3Fe2+4H+NO3 3Fe3+NO +2H2O， 故 D 正 确 。答 案 ： B7.(3分 )(2015上 海 模 拟 )已 知 X、 Y、 Z、 W 均 为 中 学 化 学 中 常 见 的 单 质 或 化 合 物 ， 它 们 之 间的 转 化 关 系 如 图
16、 所 示 (部 分 产 物 已 略 去 ).则 W、 X不 可 能 是 ( )W XA 盐 酸 Na 2CO3溶 液B NaOH溶 液 AlCl3溶 液C CO2 Ca(OH)2溶 液D O2 NaA.A B.BC.CD.D【 考 点 】 GS： 无 机 物 的 推 断 解 析 ： A.X为 Na2CO3， W 为 盐 酸 时 ， 碳 酸 钠 和 少 量 盐 酸 反 应 生 成 碳 酸 氢 钠 ， 碳 酸 钠 和 过 量 盐酸 反 应 生 成 二 氧 化 碳 ， 能 实 现 上 述 转 化 关 系 ， 故 A 不 选 ；B.NaOH溶 液 和 与 过 量 AlCl3溶 液 反 应 生 成 氢
17、氧 化 铝 ， NaOH溶 液 与 少 量 AlCl3溶 液 反 应 可 生 成偏 铝 酸 钠 ， 氢 氧 化 铝 可 与 偏 铝 酸 钠 相 互 转 化 ， 能 实 现 上 述 转 化 关 系 ， 故 B 不 选 ；C.X为 氢 氧 化 钙 ， W 为 二 氧 化 碳 ， 氢 氧 化 钙 与 少 量 二 氧 化 碳 反 应 生 成 碳 酸 钙 沉 淀 ， 和 过 量 二氧 化 碳 反 应 生 成 碳 酸 氢 钙 ， 碳 酸 钙 和 碳 酸 氢 钙 间 可 以 相 互 转 化 ， 符 合 转 化 关 系 ， 故 C不 选 ；D.钠 在 常 温 下 与 氧 气 反 应 生 成 氧 化 钠 ， 在
18、 加 热 条 件 下 与 氧 气 反 应 生 成 过 氧 化 钠 ， 与 反 应 的 量无 关 ， 故 D选 。答 案 ： D 8.(3分 )下 列 描 述 或 化 学 用 语 书 写 错 误 的 是 ( )A.向 Fe(0H)3胶 体 中 滴 加 稀 硫 酸 ， 先 生 成 红 褐 色 沉 淀 ， 后 沉 淀 逐 渐 溶 解B.向 铜 粉 中 加 入 稀 硫 酸 ， 铜 粉 不 溶 解 ， 再 加 入 硝 酸 钾 固 体 ， 铜 粉 逐 渐 溶 解C.氯 碱 工 业 和 金 属 钠 的 冶 炼 都 用 到 了 NaCl， 阳 极 上 发 生 的 电 极 反 应 都 是 ： 2Cl 2e Cl
19、2D.向 明 矾 (KAl(SO4)212H2O)溶 液 中 滴 入 Ba(OH)2溶 液 ， SO42 恰 好 完 全 沉 淀 时 的 离 子 方 程 式 为 ：Ba 2+3OH +Al3+SO BaSO4 +Al(OH)3【 考 点 】 66： 胶 体 的 重 要 性 质 ； 49： 离 子 方 程 式 的 书 写 ； DI： 电 解 原 理 ； EG： 硝 酸 的 化 学 性质解 析 ： A.加 入 稀 硫 酸 是 电 解 质 溶 液 ， 会 引 起 氢 氧 化 铁 胶 体 聚 沉 ， 继 续 加 入 稀 硫 酸 ， 氢 氧 化 铁沉 淀 会 溶 解 ， 故 A 正 确 ；B.铜 和 稀
20、 硫 酸 不 反 应 ， 加 入 硝 酸 铜 溶 液 中 稀 硝 酸 具 有 强 氧 化 性 能 氧 化 铜 ， 铜 粉 溶 解 ， 故 B正 确 ；C.氯 碱 工 业 阳 极 反 应 为 2C1 2e =C12 ， 金 属 钠 的 冶 炼 阳 极 反 应 为 2C1 2e =C12 ， 阳 极反 应 都 是 ： 2C1 2e =C12 ， 故 C正 确 ；D.反 应 生 成 偏 铝 酸 根 ： Al3+2SO42 +2Ba2+4OH 2BaSO4 +AlO2 +2H2O， 故 D 错 误 。答 案 ： D9.(3 分 )CuSO 4溶 液 中 加 入 过 量 KI 溶 液 ， 产 生 白 色
21、 CuI 沉 淀 ， 溶 液 变 棕 色 .向 反 应 后 溶 液 中通 入 过 量 SO2， 溶 液 变 成 无 色 .下 列 说 法 不 正 确 的 是 ( ) A.滴 加 KI 溶 液 时 ， KI被 氧 化 ， CuI是 还 原 产 物B.通 入 SO2后 ， 溶 液 变 无 色 ， 体 现 SO2的 还 原 性C.整 个 过 程 发 生 了 复 分 解 反 应 和 氧 化 还 原 反 应D.上 述 实 验 条 件 下 ， 物 质 的 氧 化 性 ： Cu2+ I2 SO2【 考 点 】 B1： 氧 化 还 原 反 应解 析 ： A.滴 加 KI溶 液 时 ， I 元 素 的 化 合
22、价 升 高 ， KI被 氧 化 ， Cu元 素 的 化 合 价 降 低 ， 则 CuI是 还 原 产 物 ， 故 A 正 确 ；B.通 入 SO 2后 溶 液 逐 渐 变 成 无 色 ， 发 生 了 氧 化 还 原 反 应 ， S 元 素 的 化 合 价 升 高 ， 体 现 其 还 原性 ， 故 B 正 确 ；C.发 生 2CuSO4+4KI 2K2SO4+2CuI +I2、 SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI均 为 氧 化 还 原 反 应 ， 没 有 复 分解 反 应 ， 故 C 错 误 ；D.2CuSO4+4KI 2K2SO4+2CuI +I2反 应 中 Cu元 素 的 化 合 价
23、 降 低 是 氧 化 剂 ， I2是 氧 化 产 物 ， 氧化 剂 的 氧 化 性 强 于 氧 化 产 物 的 氧 化 性 ， 所 以 物 质 的 氧 化 性 ： Cu 2+ I2， SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中 碘 元 素 化 合 价 由 0 价 降 低 为 1 价 ， I2是 氧 化 剂 ， SO2被 氧 化 ， 所 以 物 质 氧 化 性 I2 SO2，所 以 氧 化 性 Cu2+ I2 SO2， 故 D 正 确 。答 案 ： C10.(3分 )下 列 装 置 能 达 到 相 应 实 验 目 的 是 ( ) A.除 去 CO2中 的 HClB.制 备 Fe(OH) 2并
24、能 较 长 时 间 观 察 其 颜 色C.验 证 碳 酸 的 酸 性 强 于 硅 酸 D.分 离 苯 和 酒 精【 考 点 】 U5： 化 学 实 验 方 案 的 评 价解 析 ： A.由 于 二 氧 化 碳 与 碳 酸 钠 溶 液 反 应 ， 则 除 去 二 氧 化 碳 中 的 HCl， 应 该 用 饱 和 碳 酸 氢 钠溶 液 ， 故 A错 误 ；B.Fe为 阳 极 ， 反 应 中 铁 失 去 电 子 生 成 亚 铁 离 子 ， 亚 铁 离 子 与 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 生 成 氢 氧 化亚 铁 ， 由 于 煤 油 将 空 气 隔 开 ， 则 该 装 置 可 制 备 Fe(OH)
25、 2并 能 较 长 时 间 观 察 其 颜 色 ， 故 B 正 确 ；C.挥 发 出 来 的 HCl能 够 与 硅 酸 钠 溶 液 反 应 ， 干 扰 了 检 验 ， 故 C错 误 ；D.酒 精 能 够 溶 于 苯 ， 混 合 液 不 分 层 ， 无 法 通 过 分 液 分 离 ， 故 D错 误 。答 案 ： B11.(3分 )某 溶 液 中 含 有 的 离 子 可 能 是 K +、 Ba2+、 A13+、 Mg2+、 AlO2 、 CO32 、 SiO32 、 Cl 中 的 几种 ， 现 进 行 如 下 实 验 ： 取 少 量 溶 液 加 氢 氧 化 钠 溶 液 过 程 中 无 沉 淀 生
26、成 . 另 取 少 量 原 溶 液 ， 逐 滴 加 入 5mL0.2molL 1盐 酸 ， 发 生 的 现 象 是 ： 开 始 产 生 沉 淀 并 逐 渐 增多 ， 沉 淀 量 基 本 不 变 后 产 生 气 体 ， 最 后 沉 淀 逐 渐 减 少 至 消 失 . 在 上 述 沉 淀 消 失 后 的 溶 液 中 ， 再 加 入 足 量 的 硝 酸 银 溶 液 可 得 到 沉 淀 0.43g.下 列 说 法 中 正 确 的 是 ( )A.该 溶 液 中 一 定 不 含 Ba 2+、 Mg2+、 A13+、 SiO32 、 ClB.该 溶 液 中 一 定 含 有 K+、 AlO2 、 CO32 、
27、 ClC.该 溶 液 是 否 有 K+需 做 焰 色 反 应 (透 过 蓝 色 钴 玻 璃 片 )D.可 能 含 有 Cl【 考 点 】 DG： 常 见 离 子 的 检 验 方 法解 析 ： 向 溶 液 中 加 氢 氧 化 钠 溶 液 过 程 中 无 沉 淀 生 成 ， 说 明 溶 液 中 一 定 不 存 在 与 氢 氧 化 钠 生成 沉 淀 的 离 子 ： A1 3+、 Mg2+； 向 原 溶 液 中 逐 滴 加 入 5mL0.2molL 1盐 酸 ， 开 始 产 生 沉 淀 并 逐 渐 增 多 ， 沉 淀 量 基 本 不 变 后产 生 气 体 ， 最 后 沉 淀 逐 渐 减 少 至 消 失
28、 ； 滴 加 盐 酸 产 生 和 溶 解 的 沉 淀 为 氢 氧 化 铝 ， 气 体 为 二 氧化 碳 ， 说 明 原 溶 液 中 存 在 AlO2 和 CO32 ， 所 以 一 定 不 存 在 不 溶 于 盐 酸 的 SiO32 和 与 CO32 反 应 的 Ba2+， 再 根 据 溶 液 电 中 性 可 知 ： 溶 液 中 一 定 存 在 唯 一 的 阳 离 子 ： K+； 在 沉 淀 消 失 后 的 溶 液 中 ， 再 加 入 足 量 的 硝 酸 银 溶 液 可 得 到 沉 淀 0.43g， 沉 淀 为 AgCl， 物质 的 量 为 ： 0.43g143.5g/mol 0.003mol；
29、 中 加 入 的 氯 离 子 的 物 质 的 量 为 ： n(HCl)=0.2mol/L0.005L=0.001mol n(AgCl)， 所 以 原 溶 液 中 一 定 存 在 0.02mol Cl ，A、 根 据 以 上 分 析 可 知 ， 溶 液 中 一 定 不 存 在 Ba 2+、 Mg2+、 A13+、 SiO32 ， 一 定 存 在 Cl ， 故 A错误 ；B、 由 分 析 可 知 ： 该 溶 液 中 一 定 含 有 K+、 AlO2 、 CO32 、 Cl ， 故 B 正 确 ；C、 根 据 溶 液 的 电 中 性 可 以 判 断 ， 溶 液 中 一 定 存 在 钾 离 子 ， 不
30、 需 要 通 过 焰 色 反 应 判 断 钾 离 子是 否 存 在 ， 故 C错 误 ；D、 根 据 生 成 氯 化 银 沉 淀 的 物 质 的 量 可 知 ， 原 溶 液 中 一 定 存 在 氯 离 子 ， 故 D 错 误 。答 案 ： B 12.(3分 )已 知 电 离 平 衡 常 数 ： K(H2CO3) K(HClO) K(HCO3 )， 氧 化 性 ： HClO Cl2 Br2 Fe3+ I2.下 列 有 关 离 子 反 应 或 离 子 方 程 式 的 叙 述 中 正 确 的 是 ( )A.向 FeI2溶 液 中 滴 加 少 量 氯 水 ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ： 2
31、Fe2+Cl2=2Fe3+2ClB.向 溴 水 中 加 入 足 量 氯 化 亚 铁 溶 液 能 使 溴 水 变 成 无 色C.向 NaClO溶 液 中 通 入 少 量 二 氧 化 碳 的 离 子 方 程 式 ： 2ClO +CO2+H2O=2HClO+CO32D.能 使 pH 试 纸 显 深 红 色 的 溶 液 中 ， Fe 3+、 Cl 、 Ba2+、 Br 能 大 量 共 存【 考 点 】 49： 离 子 方 程 式 的 书 写 ； DF： 离 子 反 应 发 生 的 条 件解 析 ： A、 还 原 性 Fe2+ I ， 向 碘 化 亚 铁 中 滴 加 少 量 氯 水 ， 氯 气 先 将
32、碘 离 子 氧 化 ， 后 氧 化 亚铁 离 子 ， 故 A 错 误 ；B、 氧 化 性 ： Br 2 Fe3+， 向 溴 水 中 加 入 足 量 氯 化 亚 铁 溶 液 溴 单 质 能 将 亚 铁 离 子 氧 化 为 浅 黄 色的 三 价 铁 离 子 ， 故 B错 误 ；C、 碳 酸 酸 性 强 于 次 氯 酸 ， 向 NaClO 溶 液 中 通 入 少 量 二 氧 化 碳 的 离 子 方 程 式 ： ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3 ， 故 C 错 误 ；D、 能 使 pH 试 纸 显 深 红 色 的 溶 液 是 强 酸 性 溶 液 ， 强 酸 性 溶 液 中 Fe3+、 Cl
33、、 Ba2+、 Br 能 大 量共 存 ， 故 D正 确 。答 案 ： D 13.(3 分 )一 块 11.0g 的 铁 铝 合 金 ， 加 入 一 定 量 的 稀 硫 酸 后 合 金 完 全 溶 解 ， 然 后 加 H2O2至 溶液 中 无 Fe2+存 在 ， 加 热 除 去 多 余 的 H2O2， 当 加 入 200mL 6molL 1NaOH溶 液 时 沉 淀 量 最 多 ， 且所 得 沉 淀 质 量 为 26.3g， 下 列 说 法 不 正 确 的 是 ( )A.该 合 金 中 铁 的 质 量 为 5.6gB.合 金 与 稀 硫 酸 反 应 共 生 成 0.45mol H2C.该 合
34、金 与 足 量 氢 氧 化 钠 反 应 ， 转 移 的 电 子 数 为 0.6N AD.所 加 的 稀 硫 酸 中 含 0.6molH2SO4【 考 点 】 M3： 有 关 混 合 物 反 应 的 计 算解 析 ： 最 终 得 到 的 沉 淀 为 氢 氧 化 铝 和 氢 氧 化 铁 的 混 合 物 ， 则 生 成 沉 淀 时 消 耗 氢 氧 根 离 子 的 物质 的 量 为 ： 26.3g11.017g/mol =0.9mol， 则 铁 和 铝 的 总 物 质 的 量 为 ： 0.9mol3 =0.3mol， 设 合 金 中 铁的 物 质 的 量 为 x、 铝 的 物 质 的 量 为 y， 则
35、 56x+27y=11.0、 x+y=0.3， 解 得 ： x=0.1mol、 y=0.2mol；200mL 6molL 1 NaOH 溶 液 中 含 有 NaOH 的 总 物 质 的 量 为 ： 6mol/L 0.2mol=1.2mol， 生 成 沉淀 最 多 时 溶 质 为 硫 酸 钠 ， 则 所 加 硫 酸 的 物 质 的 量 为 ： 1.2mol2 =0.6mol；A.根 据 计 算 可 知 ， 合 金 中 含 有 0.1mol 铁 ， 其 质 量 为 ： 56g/mol 0.1mol=5.6g， 故 A 正 确 ；B.0.1mol铁 与 稀 硫 酸 反 应 生 成 0.1mol 氢
36、气 ， 0.2mol铝 与 稀 硫 酸 反 应 生 成 0.3mol氢 气 ， 总共 生 成 0.4mol 氢 气 ， 故 B 错 误 ；C.铁 不 与 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 ， 0.2mol铝 与 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 转 移 电 子 为 ： 0.2mol 3=0.6mol，转 移 的 电 子 数 为 0.6N A， 故 C 正 确 ；D.根 据 分 析 可 知 ， 所 加 硫 酸 的 物 质 的 量 为 0.6mol， 故 D 正 确 。答 案 ： B14.(3分 )某 稀 硫 酸 和 稀 硝 酸 的 混 合 溶 液 中 c(SO42 )+c(NO3 )=2.5molL
37、 1， 取 200mL该 混 合 酸 ，则 能 溶 解 铜 的 最 大 质 量 为 ( )A.12.8 gB.19.2 gC.32.0 g D.38.4 g【 考 点 】 54： 物 质 的 量 的 相 关 计 算解 析 ： 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ： 3Cu+2NO3 +8H+=3Cu2+2NO +4H2O， 要 使 溶 解 铜 的 质 量 最 大 ， 则 氢 离 子 和 硝 酸 根 浓 度 满 足 化 学 计 量 数 4： 1， 硝 酸 全 部 起 氧 化 剂 作 用 ，设 硫 酸 浓 度 为 x， 则 硝 酸 浓 度 为 ： 2.5mol/L x， 溶 液 中 氢 离 子 浓
38、 度 共 ： 2x+(2.5mol/L x)，则 2x+(2.5molLx )5mol/L =4： 1，解 得 ： x=1.5mol/L，则 硝 酸 浓 度 为 ： 2.5mol/L x=1mol/L， 硝 酸 得 物 质 的 量 为 ： 0.2L 1mol/L=0.2mol，3Cu+8H +2NO3 =3Cu2+2NO +4H2O3 64g 2molm 0.2mol则 能 溶 解 铜 的 最 大 质 量 为 ： m=364g0.2mol2mol =19.2g。答 案 ： B15.(3分 )已 知 ： 还 原 性 HSO 3 I ， 氧 化 性 IO3 I2.在 含 3molNaHSO3的 溶
39、 液 中 逐 滴 加 入 NaIO3溶 液 .加 入 NaIO3的 物 质 的 量 和 析 出 的 I2的 物 质 的 量 的 关 系 曲 线 如 图 (不 考 虑 I2+I I3 )下 列说 法 不 正 确 的 是 ( ) A.a点 时 消 耗 NaHSO3的 物 质 的 量 为 1.2 mol， 得 到 的 氧 化 产 物 为 SO42B.b c段 的 反 应 可 用 如 下 离 子 方 程 式 表 示 ： IO3 +5 I +6H+ 3I2+3H2OC.滴 加 过 程 中 水 的 电 离 平 衡 一 直 逆 向 移 动D.从 c点 后 所 得 混 合 液 中 分 离 出 碘 的 操 作
40、为 ： 加 四 氯 化 碳 萃 取 分 液 ， 然 后 蒸 馏【 考 点 】 BQ： 氧 化 还 原 反 应 的 计 算解 析 ： A、 a 点 碘 酸 钾 的 物 质 的 量 是 0.4mol， 发 生 以 下 反 应 离 子 方 程 式 ： IO 3 +3HSO3 I +3SO42 +3H+， 则 消 耗 NaHSO3的 物 质 的 量 =0.4mol1 3=1.2mol， 所 以 氧 化 产 物 为 硫 酸 根 离 子 ， 故 A正确 ；B、 由 图 可 知 ， b点 到 c 点 由 于 生 成 I2， 故 发 生 反 应 ： IO3 +6H+5I =3H2O+3I2， 故 B 正 确
41、； C、 当 碘 酸 钠 过 量 时 ， 碘 酸 根 离 子 的 水 解 对 水 的 电 离 起 促 进 作 用 ， 所 以 当 c 点 后 电 离 平 衡 正向 移 动 ， 故 C 错 误 ；D、 应 用 相 似 相 溶 ， 碘 单 质 易 溶 于 四 氯 化 碳 ， 所 以 加 四 氯 化 碳 萃 取 分 液 ， 然 后 蒸 馏 ， 故 D正确 。答 案 ： C二 、 填 空 题 (本 题 包 含 4 个 小 题 ， 共 55分 )16.(10分 )高 锰 酸 钾 溶 液 常 用 于 物 质 的 定 性 检 验 与 定 量 分 析 。(1)实 验 室 里 欲 用 KMnO 4固 体 来 配
42、 制 480mL 0.1000molL 1的 酸 性 KMnO4溶 液 。 需 用 的 仪 器 有 天 平 、 药 匙 、 烧 杯 、 玻 璃 棒 、 量 筒 、 。 下 列 操 作 对 实 验 结 果 的 影 响 偏 大 的 是 (填 序 号 )。a.加 水 定 容 时 俯 视 刻 度 线b.容 量 瓶 底 部 有 少 量 蒸 馏 水c.颠 倒 摇 匀 后 发 现 凹 液 面 低 于 刻 度 线 又 加 水 补 上d.天 平 的 砝 码 生 锈解 析 ： 由 于 实 验 室 无 480mL 容 量 瓶 ， 故 应 选 用 500mL 容 量 瓶 ， 应 配 制 500mL溶 液 ， 需 要
43、称 量 、溶 解 、 移 液 、 定 容 等 操 作 ， 需 用 的 仪 器 有 天 平 、 药 匙 、 烧 杯 、 玻 璃 棒 、 量 筒 、 胶 头 滴 管 以 及 500mL容 量 瓶 ， 故 需 用 的 仪 器 除 了 天 平 、 药 匙 、 烧 杯 、 玻 璃 棒 、 量 筒 外 ， 还 需 要 胶 头 滴 管 、500mL容 量 瓶 ， a.加 水 定 容 时 俯 视 刻 度 线 ， 则 溶 液 体 积 偏 小 ， 则 浓 度 偏 高 ， 故 a正 确 ；b.容 量 瓶 底 部 有 少 量 蒸 馏 水 ， 对 浓 度 无 影 响 ， 故 b 错 误 ； c.颠 倒 摇 匀 后 发
44、现 凹 液 面 低 于 刻 度线 是 正 常 的 ， 又 加 水 补 上 则 浓 度 偏 小 ， 故 c 错 误 ； d.天 平 的 砝 码 生 锈 ， 会 导 致 砝 码 的 质 量 偏大 ， 则 称 量 出 的 药 品 的 质 量 偏 大 ， 浓 度 偏 高 ， 故 d 正 确 。答 案 ： 胶 头 滴 管 、 500mL容 量 瓶 ad(2)某 化 学 兴 趣 小 组 ， 用 新 配 制 的 酸 性 KMnO 4溶 液 来 测 定 某 试 剂 厂 生 产 的 FeSO4溶 液 中 Fe2+的物 质 的 量 浓 度 。 酸 性 高 锰 酸 钾 溶 液 与 FeSO4溶 液 反 应 的 离
45、子 方 程 式 为 该 小 组 在 测 定 过 程 中 发 现 ， 测 得 的 Fe2+的 物 质 的 量 浓 度 比 标 签 上 的 标 注 值 要 低 ， 在 滴 定 操作 准 确 的 前 提 下 ， 可 能 导 致 该 测 定 结 果 的 原 因 如 下 ：猜 想 一 ： FeSO 4溶 液 变 质 ； 证 明 方 法 是猜 想 二 ： 。 【 考 点 】 O9： 溶 液 的 配 制 ； RD： 探 究 物 质 的 组 成 或 测 量 物 质 的 含 量解 析 ： 在 反 应 中 ， Fe2+做 还 原 剂 ， 被 氧 化 为 +3 价 ， 即 生 成 Fe3+， 1molFe2+失 1
46、mol 电 子 ； MnO4 做 氧 化 剂 ， 锰 元 素 被 还 原 为 +2 价 ， 即 生 成 Mn2+， 1molMnO4 得 5mol 电 子 ， 根 据 得 失 电 子 数相 等 来 配 平 可 有 ： 5Fe2+MnO4 +8H+ Mn2+5Fe3+4H2O， 猜 想 一 ： FeSO4溶 液 变 质 后 生 成 Fe3+， 检验 方 法 是 取 少 量 原 溶 液 于 试 管 中 ， 滴 入 KSCN溶 液 ， 若 溶 液 变 为 血 红 色 ， 则 说 明 硫 酸 亚 铁 变质 ； 猜 想 二 ： 在 滴 定 过 程 中 ， 部 分 Fe 2+被 氧 气 氧 化 。答 案
47、： 5Fe2+MnO4 +8H+ Mn2+5Fe3+4H2O 取 少 量 原 溶 液 于 试 管 中 ， 滴 入 KSCN溶 液 ， 若 溶 液变 为 血 红 色 ， 则 说 明 硫 酸 亚 铁 变 质 ； 滴 定 过 程 中 ， 部 分 Fe2+被 氧 气 氧 化17.(4 分 )某 强 酸 性 反 应 体 系 中 ， 反 应 物 和 生 成 物 共 六 种 物 质 ： PbO 2、 PbSO4(难 溶 盐 )、Pb(MnO4)2(强 电 解 质 )、 H2O、 X(水 溶 液 呈 无 色 )、 H2SO4， 已 知 X 是 一 种 盐 ， 且 0.1mol X 在 该反 应 中 失 去 啊
48、 3.01 1023个 电 子 。(1)写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式 ： ；解 析 ： X是 一 种 硫 酸 盐 ， 且 0.1molX 在 该 反 应 中 失 去 0.5mol 电 子 ， 即 1molX 在 该 反 应 中 失去 5mol电 子 ， 根 据 元 素 守 恒 知 ， 该 元 素 是 锰 元 素 ， 生 成 物 中 锰 元 素 是 +7 价 ， 则 X中 锰 元 素显 +2 价 ， 所 以 X 是 MnSO 4， 根 据 氧 化 还 原 反 应 中 得 失 电 子 数 相 等 配 平 方 程 式 ， 该 反 应 方 程 式为 ： 2MnSO4+5PbO2+2H2S
49、O4=Pb(MnO4)2+4PbSO4+2H2O。答 案 ： 2MnSO4+5PbO2+2H2SO4=Pb(MnO4)2+4PbSO4+2H2O(2)该 反 应 体 系 中 ， 若 用 浓 盐 酸 代 替 硫 酸 ， 用 离 子 方 程 式 表 示 后 果 ： 。【 考 点 】 48： 化 学 方 程 式 的 书 写 ； 49： 离 子 方 程 式 的 书 写解 析 ： 该 反 应 体 系 中 ， 若 用 浓 盐 酸 代 替 硫 酸 ， 反 应 生 成 氯 化 铅 、 氯 气 和 水 ， 用 离 子 方 程 式 表示 ： PbO 2+4H+2Cl Pb2+Cl2 +2H2O。答 案 ： PbO2+4H+2Cl Pb2+Cl2 +2H2O18.(12分 )铬 铁 矿 的 主 要 成 分 可 表 示 为 FeOCr2O3， 还 含 有 MgO、 Al2O3、 Fe2O3等 杂 质 ， 以 铬 铁矿 为 原 料 制 备 重 铬 酸 钾 (K2Cr2O7)的 工 艺 如 下 (部 分 操 作 和 条 件 略 )： .将 铬 铁 矿 和 碳 酸 钠 混 合 充 分 焙 烧 。 .焙 烧 后 的 固 体 加 水 浸 取 ， 分 离 得 到 溶 液 A 和 固 体
