1、2013年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）化学一、本卷共6题，每题6分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.(6分)运用有关概念判断下列叙述正确的是( )A.1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B.Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应C.和互为同系物D.BaSO 4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质解析：A.1mol氢气燃烧生成液态水时放出的热量为氢气的燃烧热，故A错误；B.亚硫酸钠有还原性，双氧水具有氧化性，二者发生氧化还原反应，故B正确；C.苯酚和苯甲醇不属于同一类物质，不是同系物，故C错误；D.硫酸钡属于难溶强电解质，故D错误。答案：B
2、.2.(6分)以下食品化学知识的叙述不正确的是( )A.食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B.新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C.纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质D.葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒解析：A.食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境，可作防 腐剂，食盐具有咸味，所以食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂，故A正确；B.维生素C又叫抗坏血酸，主要存在于新鲜蔬菜、水果中，“维生素C”受热时易被破坏，应采取凉拌生食、或不要煮过长时间，故B正确；C.人体内不含水解纤维素的酶，所以不能消化纤维素，因此纤维素不能被分解提供能量，
3、故C错误；D.苏打是碳酸钠，碳酸钠水解，CO32+H2O HCO3+OH，HCO3+H2O H2CO3+OH溶液呈碱性，依据葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色信息可知，如果是假红酒，就没有葡萄糖，就不显蓝色，所以可用苏打粉检验假红酒，故D正确。答案：C.3.(6分)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )A.A族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B.第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 C.同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强解析：A.A族为H和碱金属，A族元素为非金属元素，H与卤族元素形成共价化合物，碱金属元素与
4、卤族元素形成离子化合物，故A正确；B.第二周期元素中，O、F没有正价，则第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+5，故B错误；C.同主族元素的简单阴离子还原性越强，越难水解，如卤族元素中，碘离子还原性最强，不水解，故C错误； D.同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子，如第三周期中，Na比Al容易失去电子，故D错误。答案：A.4.(6分)下列实验误差分析错误的是( )A.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小解析
5、：A.湿润的pH值试纸可以稀释碱液，溶液中氢氧根离子根据减小，测定的溶液碱性减弱，测定值偏小，故A正确；B.定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，结合c=可知，所配溶液的浓度偏大，故 B错误；C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积，会导致所测溶液体积偏小，故C正确；D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，所测温度值偏小，故D正确。答案：B.5.(6分)下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A.在蒸馏水中滴加浓H 2SO4，Kw不变B.CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C.在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH)2c(H2S)c(HS
6、)D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同解析：A.水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，浓硫酸在水中稀释放出热量，所以水的离子积常数变大，故A错误；B.硫酸钙微溶于水，醋酸钙易溶于水，所以碳酸钙难溶于稀硫酸，易溶于醋酸，故B错误；C.根据质子守恒得c(H+)=c(OH )2c(H2S)c(HS)，故C正确；D.氯化钠是强酸强碱盐，对水的电离无影响，醋酸铵是弱酸弱碱盐，促进水电离，故D错误。答案：C.6.(6分)为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池：Pb(s)+PbO2(s)
7、+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)电解池：2Al+3H 2O Al2O3+3H2电解过程中，以下判断正确的是( )电池电解池A H+移向Pb电极H+移向Pb电极B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正极：PbO2+4H+2ePb2+2H2O阳极：2Al+3H2O6eAl2O3+6H+ DA.AB.BC.CD.D解析：A.原电池中，溶液中氢离子向正极二氧化铅电极移动，故A错误；B.串联电池中转移电子数相等，每消耗3molPb，根据电子守恒生成lmolAl 2O3，故B错误；C.原电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅，故C错误；D.原电池中铅作负极，负极上铅失电子和硫酸根
8、离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以质量增加，在电解池中，Pb阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以铅电极质量不变，故D正确。答案：D.二、本卷共4题，共64分。7.(14分)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)。 答案：NaAlCOH(2)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式)。答案：C2H2(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A
9、 B(在水溶液中进行)，其中，C是溶于水显酸性的气体：D是淡黄色固体。写出C的结构式：；D的电子式：。如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为 2；由A转化为B的离子方程式为。如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：。A、B浓度均为0.1molL1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有。答案：O=C=ONaAlO2 2AlO2 +3H2O+CO22Al(OH)3+CO32CO32+H2O HCO3+OH；c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H+)；
10、NaCl、NaHCO3、H2CO3。解析：X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0，且Q与X同主族，则X、Q处于A族，Y处于A族，故X为氢元素，Q为Na元素，Y为碳元素；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为氧元素、R为Al元素。 8.(18分)已知：水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下：请回答下列问题：(1)一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，则A的分子式为；结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为。答案：C 4H10O 1丁醇(或正丁醇)(2)B能与新制的Cu(OH)2发生反应，该反应的化学
11、方程式为。答案：CH3CH2CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3CH2CH2COONa+Cu2O+3H2O(3)C有种结构；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂：。答案：2银氨溶液、稀盐酸、溴水(4)第步的反应类型为；D所含官能团的名称为。答案：还原反应(或加成反应)羟基(5)写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：、。A.分子中有6个碳原子在一条直线上：B.分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团。 答案：HOCH2CCCCCH2COOH、HOCH2CH2CCCCCOOH、(6)第步的反应条件为；写出E的结构简式：。答案：浓H 2SO4、加热。
12、解析：一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，设该饱和一元醇的化学式为CnH2n+2O，氧元素的质量分数=，则n=4，且A中只有一个甲基，所以该一元醇是1丁醇，在铜作催化剂、加热条件下，A被氧气氧化生成B丁醛，丁醛和氢氧化钠的水溶液发生反应生成C，结合题给信息知，C的结构简式为：CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO，C反应生成D，D的相对分子质量是130，则C和氢气发生加成反应生成D，则D的结构简 式为：CH3CH2CH2CH2CH(CH2OH)CH2CH3，D和邻羟基苯甲酸发生酯化反应生成E，E的结构简式为：。9.(18分)FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模
13、拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。.经查阅资料得知：无水FeCl 3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：检验装置的气密性：通入干燥的Cl 2，赶尽装置中的空气；用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。请回答下列问题：(1)装置A中反应的化学方程式为2Fe+3Cl2 2FeCl3。解析：装置A中铁与氯气反应生成氯化铁，反应为2Fe+3Cl2 2FeCl3。答案：2Fe+3Cl 2 2FeCl3(2)第步加热后，生成的烟
14、状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第步操作是。解析：对FeCl3加热发生升华使沉积的FeCl3进入收集器。答案：在沉积的FeCl3固体下方加热(3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)。解析：为防止FeCl3潮解所采取的措施有通入干燥的Cl2用干燥的N2赶尽Cl2。答案：(4)装置B中冷水浴的作用为；装置C的名称为；装置D中FeCl 2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：。解析：B中的冷水作用为是冷却FeCl3使其沉积，便于收集产品，装置C的名称为干燥管；检验FeCl2是否失效应
15、检验FeCl2是否存在，可以用KMnO4溶液检验；答案：冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品干燥管KMnO4溶液；(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。 解析：用氢氧化钠溶液吸收的是氯气，不用考虑防倒吸。答案：(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为。解析：三价铁具有氧化性，硫化氢具有还原性，二者之间发生氧化还原反应：2FeCl 3+3H2S=2FeCl2+6HCl+3S，离子方程式为：2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+。答案：2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+(7
16、)电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为。解析：电解氯化亚铁时，阴极发生氢离子得电子的还原反应，2H+2eH2，阳极亚铁离子发生失电子的氧化反应：Fe2+e=Fe3+。答案：Fe2+e=Fe3+(8)综合分析实验的两个反应，可知该实验有两个显著优点：H2S的原子利用率为100%；。解析：FeCl 3得到循环利用。答案：FeCl3得到循环利用。10.(14分)某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5m的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：(1)将PM2.5样本
17、用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K + Na+ NH4+ SO42NO3Cl浓度/molL1 4106 6106 2105 4105 3105 2105根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为，试样的pH=。解析：观察表格中发现NH4+水解显酸性，PM2.5的酸碱性为酸性。试样的pH值根据溶液中电荷守恒计算H+离子浓度为104，pH值为4。答案：酸性4(2)为减少SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：H 2 (g)+ O2 (g)=H2O；H=241.81kJmol1C(s)+ O2 (g)=CO(g)；H=110.5
18、1kJmol1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：。洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是。A.Ca(OH)2B.Na2CO3C.CaCl2D.NaHSO 3 解析：已知：H2 (g)+ O2 (g)=H2O(g)；H=241.81kJmol1，C(s)+ O2 (g)=CO(g)；H=110.51kJmol1，利用盖斯定律，将可得C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；H=(110.51kJmol1)(241.81kJmol1)=+13l.3kJmol1。洗涤含SO2的烟气，根据酸性氧化物的性质选A.Ca(OH)2 B.Na2CO3。答案：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2
19、(g)；H=+13l.3kJmol 1a、b(3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化已知汽缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g)；H0若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为：8104 mol。计算该温度下的平衡常数：K=。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是。汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2 (g)已知该反应的H0，简述该设想能否实现的依据：。目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为。解析：计算平衡常
20、数时，先计算物质的平衡量，N 2为0.8mol4104 mol，O2为0.2mol4104 mol，带入平衡常数表达式即可，得K=4106，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移，故答案为：4106；温度升高，反应速率加快，平衡右移；2CO(g)=2C(s)+O2(g)，该反应是焓增、熵减的反应。根据G=HTS，G0，不能实现，故答案为：该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不自发进行；汽车尾气系统中装置反应的化学方程式为2CO+2NO 2CO2+N2，故答案为：2CO+2NO 2CO 2+N2。答案：4106温度升高，反应速率加快，平衡右移该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不自发进行2CO+2NO 2CO2+N2
