1、2013年普通高等学校招生全国统一考试(大纲卷)化学一、选择题1.下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是( )A.主要材质是高分子材料B.价廉、质轻、保温性能好C.适用于微波炉加热食品D.不适于盛放含油较多的食品解析：A.发泡塑料饭盒是以聚苯乙烯树脂为原料，加工而成是高分子材料，故A正确；B.发泡塑料有细微的独立气泡结构，有效降低空气对流导致的能量交换，是热的不良导体，传导热的能力很差，能起到保温的作用，一般发泡塑料快餐盒5克左右，所以质量轻，价格也便宜，每个餐盒1角钱左右，故B正确；C.当使用一次性发泡塑料餐具盛装热食物或热开水时，通常温度超过摄氏65度以上，一次性发泡餐具中的所含的毒素就会
2、析出，浸入食物，所以不能用微波炉加热食品，故C错误；D.一次性发泡餐具中的聚苯乙烯高分子是有机物，根据结构相似相溶，盛放含油较多的食品 是有机物，食品中会溶解苯乙烯单体，苯乙烯对人的神经中枢有害，所以不适于盛放含油较多的食品，故D正确。答案：C2.反应X(g)+Y(g)2Z(g)；H0，达到平衡时，下列说法正确的是( )A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大解析：A、反应前后气体体积不变，减小容器体积压强增大，平衡不变，故A错误；B、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，Z的产率不变，故B错误；C、两种反应物，增加一
3、种物质的量增大另一种物质转化率，本身转化率减小，增大c(X)，X的转化率减小，故C错误；D、反应是放热反应，降温平衡正向进行，Y的转化率增大，故D正确。 答案：D3.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( )A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等解析：A.由于12C18O和14N2的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，因此密度不等，故A错误；B.1个12C18O分子中有16个中子，1个14N2分子中含有14个中子，二者均为双原子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，故B
4、错误；C. 12C18O和14N2均为14电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，故C正确；D.12C18O和14N2分子内均有14个质子，由于二者的相对分子质量不等，故等质量的两种分子所具有的质子数不等，故D错误。答案：C4.电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是( )A.阳极反应为Fe2e Fe2+B.电解过程中溶液pH不会变化C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D.电路中每转移12mol电子，最多有1
5、molCr2O72被还原解析：A.Fe板作阳极，为活性电极，Fe失电子，发生氧化反应生成亚铁离子，阳极反应为Fe2eFe2+，故A正确；B.由反应式Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O可知，处理过程中消耗氢离子，溶液的酸性减弱，溶液pH增大，故B错误；C.阴极发生还原反应，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根，有Fe(OH)3沉淀生成，故C正确；D.Fe2e=Fe2+，则转移电子数12mol需要6molFe，再根据能够处理的关系式，得6Fe12e 6Fe2+Cr2O72，故被还原的Cr2O72的物质的量为1mol，故D正确。答案：B5.下列操作不能达到目的是( )
6、选项目的操作A.配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液将25gCuSO45H20溶于100mL蒸馏水中B.除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C.在溶液中将MnO4 完全转化为Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D.确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊A.AB.BC.CD.D解析：A.25gCuSO45H2O的物质的量为0.1mol，溶于水配成0.1L的溶液，所得溶液的浓度为1mol/L，溶液的体积为100mL，不是溶剂的体积为100mL，故A错误；B.硝酸钾溶解度受温度影响很大
7、，氯化钠溶解度受温度影响不大，将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，硝酸钾析出，过滤，可以除去KNO 3中少量NaCl，故B正确；C.KMnO4具有强氧化性，可以氧化H2O2溶液，自身被还原为Mn2+，紫色褪去，说明KMnO4完全反应，故C正确；D.氯化钠中若含有碳酸钠，溶液中滴加氯化钙会生成碳酸钙白色沉淀，若没有碳酸钠，则没有白色沉淀产生，故D正确。答案：A6.能正确表示下列反应的离子方程式是( )A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H20+SO22NH4+SO32 +H2OB.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2ClSO2+Cl2+H2OC.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+4H+
8、NO33Fe3+NO+3H2OD.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀：2Ba2+3OH+Al3+2SO422BaSO4+Al(OH)3所有解析：A、用过量氨水吸收工业尾气中的SO2，过量氨水和二氧化硫反应生成亚硫酸铵，2NH3H20+SO22NH4+SO32 +H2O，故A正确；B、氯化钠固体和浓硫酸反应生成硫酸钠和氯化氢，H2SO4+2NaCl Na2SO4+2HCl，故B错误；C、磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H+NO39Fe3+NO+14H2O，故C错误；D、明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀，硫酸铝钾和氢氧化钡按照物质的量1：2反应；：
9、2Ba2+4OH+Al3+2SO422BaSO4+Al(OH)4+，故D错误。答案：A 7.如图表示溶液中c(H+)和c(OH)的关系，下列判断错误的是( )A.两条曲线间任意点均有c(H +)c(OH)=KwB.M区域内任意点均有c(H+)c(OH)C.图中T1T2D.XZ线上任意点均有pH=7解析：A.只要是水溶液中，都会有c(H+)c(OH)=Kw，故A正确；B.XZ连线的斜率是1，存在c(H+)=c(OH)，在X、Z连线的上方，c(H+)c(OH)，在X、Z连线的下方，c(H+)c(OH)，故B正确；C.水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则Kw逐渐增大，Z点Kw大于X点，所以T1
10、T2，故C正确；D.XZ连线是一条Kw渐渐变大的线，pH也变小，故D错误。答案：D8.某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO 2和H2O。它可能的结构共有(不考虑立体异构)( )A.4种B.5种C.6种D.7种解析：设为CnH2nOx，若只有1个氧原子，5816=42，剩下的为碳和氢，14n=42，则碳只能为3个，即为C3H6O，1个不饱和度。若有2个O，那么5832=26，14n=26，n不可能为分数，则不可能为2个氧原子，所以分子式为C3H6O，再根据官能团异构、碳链异构确定同分异构体的种类：醛一种，酮一种，烯醇一种，三元含氧杂环，
11、三元碳环一种，四元杂环一种，共6种，而由题意可知有机物为单官能团，烯醇应舍去。答案：B二、解答题(共4小题，满分60分)9.(15分)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同 族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：(1)五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是(填元素符号)；(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是(用化学式表示)；(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为，其中存在的化学键类型为；
12、(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为；(5)单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为；(6)单质E与水反应的离子方程式为。解析：五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH 3，则A为氢元素、B为氮元素；A和C同族，C的原子序数大于氮元素，故C为Na元素；B和D同族，则D为磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，则E为Cl元素。 (1)同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故Na元素的原子半径最大；最高价含氧酸的酸性越强，中心元素的非金属性越强，高氯酸是最强的含氧
13、酸，故Cl非金属性最强。答案：Na Cl(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物分别为NH3、PH3、HCl，非金属性越强氢化物越稳定，故热稳定性最差的是PH3。答案：PH3(3)A和E形成的化合物HCl，A和B形成的化合物NH3，二者反应生成NH4Cl，NH4Cl晶体中含有：离子键、共价键。答案：NH 4Cl离子键、共价键；(4)P元素的最高价氧化物的水化物的化学式为H3PO4。答案：H3PO4(5)P在充足的氯气中燃烧生成五氯化磷，反应的化学方程式为2P+5Cl2 2PCl5；P在不充足的氯气中燃烧，生成的主要产物的化学式为PCl3。答案：2P+5Cl2 2PCl5 PCl3(6)氯气与
14、水反应生成盐酸与次氯酸，反应离子方程式为：Cl2+H2O=H+Cl +HClO。答案：Cl2+H2O=H+Cl+HClO。10.(15分)制备氮化镁的装置示意图如图所示： 回答下列问题：(1)检查装置气密性的方法是，a的名称是，b的名称是；(2)写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式；(3)C的作用是，D的作用是，是否可以把C和D的位置对调并说明理由；(4)写出E中发生反应的化学方程式；(5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象。解析：(1)利用装置内气体热胀冷缩检验装置的气密性，检查装置气密性的方法是：微热b，这时G中有气泡冒出，
15、停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好；由图中仪器结构可知，a为分液漏斗、b为圆底烧瓶。答案：微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好分液漏斗圆底烧瓶(2)NaNO 2和(NH4)2SO4反应生成氮气、硫酸钠与水，配平后方程式为：2NaNO2+(NH4)2SO4 2N2+Na2SO4+4H2O。 答案：2NaNO2+(NH4)2SO4 2N2+Na2SO4+4H2O；(3)装置内含有氧气、反应生成的气体中可能含有氮的氧化物，装置C除去氧气(及氮氧化物)、D干燥氮气，除去水蒸气，防止对E装置反应的影响；C、D对调后无法
16、除去水蒸气，故C、D不能对调。答案：除去氧气(及氮氧化物)除去水蒸气不能，对调后无法除去水蒸气；(4)装置E中氮气与镁反应生成二氮化三镁，反应方程式为：N2+3Mg Mg3N2。答案：N2+3Mg Mg3N2；答案：取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味(把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝)，证明产物中含有氮化镁；弃去上清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁11.(15分)(2014延安模拟)铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al 2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提
17、炼Al2O3的流程如图1所示： 以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如图2所示：回答下列问题：(1)写出反应1的化学方程式；(2)滤液中加入CaO生成的沉淀是，反应2的离子方程式为；(3)E可作为建筑材料，化合物C是，写出由D制备冰晶石的化学方程式；(4)电解制铝的化学方程式是，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是。解析：(1)二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，反应方程式为：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：2NaOH+Al 2O3=2NaAlO2+H2O。答案：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O、2N
18、aOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O(2)滤液中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入CaO，生成氢氧化钙，氢氧化钙与硅酸钠反应生成硅酸钙沉淀；由工艺流程可知，B为氢氧化铝，故气体A为二氧化碳，滤液主要是偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝与碳酸钠，反应方程式为：2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32。答案：CaSiO 2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32 (3)由工艺流程可知，气体D含有F元素，应是HF，故C为浓硫酸；根据元素守恒，可知HF与碳酸钠、氢氧化铝反应生成冰晶石，同时生成二氧化碳、水，反应方程式为：12HF+3Na2CO3+2Al(OH)
19、3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O。答案：浓H2SO4 12HF+3Na2CO3+2Al(OH)3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O；(4)电解熔融的氧化铝生成铝与氧气，反应方程式为：2Al2O3(熔融) 4Al+3O2，阳极生成氧气，部分氧气可以石墨反应生成二氧化碳、CO，故阳极气体有O2、CO2(或CO)。答案：2Al2O3(熔融) 4Al+3O2 O2、CO2(或CO)12.(15分)芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。OPA是一种重要的有机化工中间体。A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示： 回答下列问题：(1)A的化学名称是；(2)由A生成B的反
20、应类型是。在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为；(3)写出C所有可能的结构简式；(4)D(邻苯二甲酸二乙酯)是一种增塑剂。请用A、不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D.用化学方程式表示合成路线；(5)OPA的化学名称是，OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F，由E合成F的反应类型为，该反应的化学方程式为。(提示)(6)芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，写出G所有可能的结构简式。解析：A和溴发生取代反应生成B，根据B的结构简式知，A是邻二甲苯，在溴化铁作催化 剂条件下，邻二甲苯和溴发生取代反应生成C，B
21、发生一系列反应后生成邻苯二甲醛，结合已知条件知，邻苯二甲醛反应生成E，E的结构简式为，E发生缩聚反应生成F，F的结构简式为，(1)A的结构简式为：，其名称是邻二甲苯。 答案：邻二甲苯(2)邻二甲苯和溴发生取代反应生成B，邻二甲苯的甲基上氢原子被溴原子取代生成溴代烃，在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为，答案：取代反应(3)在溴化铁作催化剂条件下，邻二甲苯和溴发生苯环上的取代反应，取代位置为甲基的邻、对位，所以C可能的结构简式为：。 答案：(4)酸性条件下，邻二甲苯被高锰酸钾氧化生成邻苯二甲酸，在浓硫酸、加热条件下，邻苯二甲酸和乙醇发生酯化反应生成邻苯二甲酸二乙酯。答案：(5)OPA的化学名称是邻苯二甲醛，E发生缩聚反应生成F，该反应方程式为：，。 答案：邻苯二甲醛缩聚反应(6)E的结构简式为，芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，则G的结构简式可能为：。 答案：
