1、山东省枣庄市2013年中考化学试卷一、选择题：1（5分）（2013枣庄）2012年诺贝尔化学奖因“C蛋白偶联受体研究”授予两位美国科学家罗伯特莱夫科维茨和布莱恩克比尔卡C蛋白是一种蛋白质，下列说法错误的是（）A蛋白质遇到甲醛、硫酸铜等会失去生活理性B蛋白质是一种有机化合物C蛋白质在牛奶、米饭、豆腐中含量丰富DH 7N9禽流感病毒的成分是蛋白质，可以利用高温来消毒2（5分）（2013枣庄）如表中各物质名称、化学式和所属分类都正确的选项是（）选项名称化学式类别A烧碱Na2CO3盐B氧化铁Fe2O3氧化物C煤炭C单质D熟石灰CaOH碱A A BB CC DD3（5分）（2013枣庄）“ ”、“ ”、
2、“ ”分别代表a、b、c三种物质的分子，如图表示某化学反应前后反应物和生成物分子及数目变化下列说法错误的是（）A 该反应属于化合反应B反应后分子总数减少，因此物质的总质量也减少C该反应的化学方程式中a、b、c的化学计算量数之比是1：2：2D原子在反应前后没有变化 4（5分）（2013枣庄）用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高，过一段时间又回到持平的一组固体和液体可以是（）A食盐和水B锌和硫酸C固体氢氧化钠和水D硝酸铵和水 5（5分）（2013枣庄）下列关于氧气和二氧化碳两种气体的说法正确的是（）氧气在空气中的体积分数约为78%二氧化碳没有毒性，但不能供给呼吸氧气能支持燃烧，是一种可燃
3、性气体二氧化碳能参与绿色植物的光合作用，是最好的气体肥料在实验室中两种气体可以用相同的装置制取A B C D6（5分）（2013枣庄）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，根据图，判断错误的是（） H He XYZA铊元素属于金属元素B铊元素的核内质子数为81CZ的原子序数大于Y DX和Y处于同一周期 7（5分）（2013枣庄）向盛有50g10%Ba（OH）2溶液的烧杯中慢慢滴加稀硫酸至过量，如图（纵坐标表示烧杯中其他量的变化）所有有关量的变化与所加入稀硫酸质量的关系错误的是（） ABCD8（5分）（2013枣庄）下列关于材料的说法正确的是（）A金属材料是指金属及其合金，且合金的性能优于金属B
4、玻璃属于非金属材料，其主要成分是碳酸盐 C有机物合成材料属于高分子材料，在汽车轮胎、棉花、塑料制品中都存在D玻璃钢是一种复合材料，由塑料和铁丝复合而成二、填空与简答（本题共6小题，共29分）9（7分）（2013枣庄）海洋是巨大的资源宝库，从化学的视角看：（1）元素资源：海水中含量最高的金属元素是Na（填元素符号）；从物质在水中溶解的规律和水天然循环的角度看，该元素含量最高的原因是含有钠元素的碱、盐都是易溶于水的，通过水的天然循环，土壤中的含有钠元素的物质随水进入海洋（2）淡水资源：淡化海水可以用B（填字母代号）；A吸附法B蒸馏法C过滤法D电解法 该过程是物理变化（填“化学变化”或“物理变化”）
5、（3）矿产资源：海底蕴藏着大量的“可燃冰”（含甲烷），甲烷燃烧的化学反应方程式为CH4+2O2 CO2+2H2O（4）你还知道海洋中有哪些资源？海洋中含有溴（写一种）解答：解：（1）海水中含量最高的金属元素是钠元素，这是因为含有钠元素的碱、盐都是易溶于水的，通过水的天然循环，土壤中的含有钠元素的物质随水进入海洋故填：Na；含有钠元素的碱、盐都是易溶于水的，通过水的天然循环，土壤中的含有钠元素的物质随水进入海洋（2）蒸馏法可以得到几乎纯净的水，可以用来淡化海水故填：B蒸馏过程中没有新物质生成的变化属于物理变化 故填：物理变化（3）甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学反应方程式为：CH4+2O2
6、CO2+2H2O 故填：CH4+2O2 CO2+2H2O（4）溴在海洋中含量比较丰富，可以从海水中提取溴故填：海洋中含有溴10（5分）（2013枣庄）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线（水的密度约为1g/cm3）（1）两种物质中，溶解度受温度影响更大的是甲（填“甲”或“乙”）（2）20时，乙的溶解度为36g（3）下列实验中：10ml水X Y Z为饱和溶液的是Y（填“X”或“Y”或“Z”）；若三中溶液中溶质的质量分数分别为a、b、c，则它们的大小关系是ZYX（用“”或“”或“=”表示出来） 解答：解：（1）由溶解度曲线图可知：甲的溶解度受温度影响更大；（2）据溶解度曲线可知：20时，乙的溶解度
7、为36g；（3）甲在20、50时的溶解度分别是30g、85g，则10mL水中在20、50时最多溶解甲的质量分别是3g、8.5g，所以X是不饱和溶液，Y是饱和溶液，Z是不饱和溶液；X溶液溶解溶质的质量是2g，Y溶液溶解溶质的质量是3g，Z溶液中溶质的质量是4g，据溶质的质量分数= 100%可知三种溶液中溶质的质量分数大小关系是ZYX；故答案为：（1）甲；（2）36g；（3）Y；ZYX11（7分）（2013枣庄）如图所示，AI为初中化学中常见的物质已知A为石灰石，D为蓝色沉淀，C和E为只含一种物质的溶液，I为生命之源“”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物未标出）回答下列问题： （1）写出化
8、学式：B CaO，I H2O（2）写出合理的C和E反应的任一化学方程式：CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2+CaCl2，反应类型为复分解反应（3）已知H为一定量锌粉和铁粉的混合物，与溶液E充分反应后过滤，向滤渣F中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣F中一定含有Cu、Fe，滤液G中一定含有的金属阳离子是Zn2+ 解答：解：A为石灰石的主要成分，所以A为碳酸钙，I为生命之源，I是水，根据B与I反应能生成C是氢氧化钙；D为蓝色沉淀氢氧化铜，是氢氧化钙和含有铜离子的盐溶液反应产生的，因此可以是氯化铜等；因此（1）B是CaO；I是H2O；故填：CaO；H2O；（2）C和E反应，可以是氢氧化钙和氯
9、化铜等的反应，因此反应的方程式为：CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2+CaCl2；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；故填：CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2+CaCl2；复分解反应；（3）E为铜盐，锌粉和铁粉加入铜盐中发生了三个反应：锌与铜盐反应生成铜和锌盐，铁和铜盐反应生成亚铁盐和铜，锌与亚铁盐反应生成铁和锌盐；向滤渣F中加入稀盐酸，有无色气体放出，说明有排在氢前面的金属剩余，即铁或锌，如果锌有剩余，锌会把溶液中的铜、铁都置换出来，所以这时滤渣成分是锌、铁、铜，如果是铁，则铁会把排在它后面的铜全部置换出来，这时滤渣成分是铁、铜；所以这两种
10、情况中一 定存在的是铁和铜；如果锌有剩余时溶液中的亚铁离子、铜离子都会被置换出来，所以溶液F中一定存在的金属阳离子是锌离子故填：Cu、Fe；Zn2+12（4分）（2013枣庄）根据下列两组实验回答问题：（1）图中仪器a的名称是漏斗，两组实验都用到的仪器是玻璃棒（2）指出甲实验中的不正确操作用镊子夹取pH试纸放入待测液中（3）乙实验中，正确的操作顺序为（填序号） 解答：解：（1）仪器a是漏斗，用pH试纸测定溶液的酸碱度需要玻璃棒蘸取待测液，除去 粗盐中难溶性杂质也需要玻璃棒，溶解时用玻璃棒搅拌，加速溶解，过滤时起引流作用，故两组实验都要用到玻璃棒；（2）使用pH试纸来测定溶液的酸碱度的具体测定方
11、法是：用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，而不是用镊子夹取试纸浸入溶液中；（3）粗盐提纯的一般步骤是：溶解、过滤、蒸发；故答案为：（1）漏斗；玻璃棒；（2）用镊子夹取pH试纸放入待测液中；（3）；13（6分）（2013枣庄）碳酸氢钠（NaHCO 3）俗称“小苏打”，在生活中用途广泛某化学实验小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性用试管取适量碳酸氢钠溶液，滴加酚酞试液，振荡，溶液变浅红色结论：碳酸氢钠溶液显碱性【探究实验2】能与酸反应取适量碳酸氢钠加入试管中，滴加稀盐酸，再把燃着的木条迅速伸入试管，木条熄灭，碳酸氢钠和盐酸的化学反应方程式：NaHCO
12、3+HCl=NaCl+CO2+H2O【探究实验3】能与碱反应查阅资料：NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O；氢氧化钙微溶于水用试管取适量碳酸氢钠溶液，滴加氢氧化钠溶液，无明显现象（提示：可以选择CaCl 2溶液做试剂，通过证明有Na2CO3生成，从而证明二者发生了反应）如图，两位同学分别进行了甲、乙两个实验回答下列问题：比较甲、乙两个实验的目的性区别是实验1通过检验反应物证明反应发生，而实验2通过检验产物证明反应发生；有同学提出两个实验都不足以证明有Na2CO3生成，其理由是氯化钙与氢氧化钠反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，在溶液中也产生沉淀；要证明有Na2CO3生成，还需要进行的操作
13、是取少量反应后滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色气体证明有Na2CO3生成，反之则没有 解答：解：【探究实验1】酚酞试液遇碱性溶液变红，用试管取适量碳酸氢钠溶液，滴加酚酞试液，振荡，溶液变浅红色结论：碳酸氢钠溶液显碱性；故填：碳酸氢钠溶液显碱性； 【探究实验2】碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学反应方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O；故填：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O；【探究实验3】实验1氢氧化钠溶液和碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钠和水，然后加入氯化钙溶液验证是否有碳酸钠生成，该实验通过检验反应物证明反应发生；而实验2是氯化钙和碳酸氢钠溶液反应生成
14、氯化钠和碳酸氢钙，然后氢氧化钠溶液和碳酸氢钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，说明检验产物证明反应发生，所以二者的区别是实验1通过检验反应物证明反应发生，而实验2通过检验产物证明反应发生；但是两个实验都不足以证明有Na2CO3生成，其理由是氯化钙与氢氧化钠反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，在溶液中也产生沉淀；要证明有Na2CO3生成，还需要进行的操作是取少量反应后滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色气体证明有Na 2CO3生成，反之则没有故填：实验1通过检验反应物证明反应发生，而实验2通过检验产物证明反应发生；氯化钙与氢氧化钠反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，在溶液中也产生沉淀；取少量反应后滤渣加入足量
15、的稀盐酸，若产生无色气体证明有Na2CO3生成，反之则没有14（11分）（2013枣庄）为测定一瓶失去标签的过氧化氢溶液的溶质质量分数，某同学取50.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后加入2.0g二氧化锰，等不再放出气体，称得烧杯中剩余物质的总质量为50.4g计算：（1）过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为1：16（2）此过氧化氢溶液的溶质质量分数（写出计算过程） 解答：解：（1）过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为：（12）：（162）=2：32=1：16；（2）根据质量守恒定律可以知道，生成氧气的质量是50.0g+2g50.4g=1.6g设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x2H2O2 2H2O+O268 32x 1.6g=解得：x=3.4g此过氧化氢溶液的溶质质量分数为：100%=6.8% 答：此过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%
