1、四川省德阳市2013年中考化学试卷一、选择题（本体包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2013德阳）请根据所学化学知识，判断下列叙述正确的是（）A太阳能电池是将化学能转变为电能的一种装置B当室内发生火灾时，应迅速开启门窗通风C香烟的过滤嘴可滤出一些有害物质，故吸烟对人体无害D西瓜榨成汁的变化时物理变化 2（3分）（2013德阳）过氧化氢（H2O2）具有广泛的用途，医疗上可用于清理伤口，实验室可用于制取氧气等下列有关叙述中错误的是（）A过氧化氢是氧化物B过氧化氢的微观示意图可表示为C过氧化氢由两个氢原子和两个氧原子构成D过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为
2、1：16 3（3分）（2013德阳）20时，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液分别进行如下实验后，所得结论正确的是（）A保持温度不变，减少10g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大B保持温度不变，加入10g溶质后，溶液中溶质的质量分数增大C保持温度不变，减少10g溶剂后，溶质的溶解度减小D降低至10后，溶质的溶解度减小 4（3分）（2013德阳）下列实验操作中正确的是（）A向试管中滴加液体时，滴管应垂悬在试管口上方，并不接触试管B实验用剩的药品应放回原试剂瓶中C加热后的试管应立即用冷水冲洗 D为了便于观察，给试管里的液体加热时试管口应对着自己5（3分）（2013德阳）下列叙述中正确的是（）AFe与Cu
3、SO4反应的基本反应类型属于复分解反应B用Na2CO3溶液可以区别Ba（NO3）2、HCl、NaCl三瓶无色溶液C木炭在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D碳酸氢铵与熟石灰混合施用，既可以增加肥效，又可以改良酸性土壤6（3分）（2013德阳）某校自主学习小组的甲乙丙丁四位同学以“汽车”为话题进行讨论甲说：“汽车的外观造型不是化学研究的领域”；乙说：“标有CNG的汽车时以天然气为燃料的汽车”；丙说：“汽车的金属外表喷漆的目的只能起到美观的作用”；丁说：“汽车尾气的排放会对环境造成污染”请根据所学的知识判断说法错误的同学是（）A甲同学B乙同学C丙同学D丁同学7（3分）（2013德阳）根据下列
4、实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（） A滴加酚酞试液显红色的溶液B滴加石蕊试液显蓝色的溶液C能够与碱发生反应的溶液D常温下，pH7的溶液8（3分）（2013德阳）Wg铁与足量的稀硫酸充分反应产生ag氢气，Wg锌与足量的稀盐酸充分反应产生bg氢气，则a与b的关系是（）Aab Bab Ca=b D无法比较 二、（本题包括2小题，每空2分，共30分）9（6分）（2013德阳）金属钛（Ti）的合金具有耐高温，耐腐蚀、强度高等性能，所以，钛合金广泛用于航空、航天工业及化学工业工业上冶炼金属钛的过程是以钛矿石（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）、焦炭、氯气为原料，在高温条件下制取TiCl4，
5、其反应化学方程式为：2FeTiO3+6C+7Cl2 2TiCl4+2X+6CO，然后用镁与TiCl4在高温条件下反应生成金属钛和氯化镁请根据以上信息回答下列问题： （1）FeTiO3中钛元素的化合价为+4价（2）在制备TiCl4的反应中，X的化学式为FeCl3（3）镁与TiCl4反应的化学方程式为：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2解答：解：（1）钛酸亚铁的化学式为FeTiO3，其中铁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为2价，因化合物中元素化合价的代数和为0，设钛的化合价为x，则（+2）+x+（2）3=0，解得x=+4故答案为：+4；（2）观察该反应2FeTiO 3+6C+7Cl2 2T
6、iCl4+2X+6CO，可知反应前铁原子是2个，钛原子是2个，氧原子是6个，碳原子是6个，氯原子是14个；反应后除2X外，钛原子是2个，氯原子是8个，碳原子是6个，氧原子是6个，根据化学反应前后原子的种类和数目不变，2X中应有6个氯原子和2个铁原子，因此X的化学式为FeCl3；故答案为：FeCl3；（3）根据题中信息，镁与TiCl4在高温条件下反应生成金属钛和氯化镁，该反应的化学方程式为TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2；故答案为：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2；10（6分）（2013德阳）“碳捕捉技术”是通过一定的方法，将工业生产中产生的二氧化碳 分离出来并加以利用某校科研小组的
7、同学设计用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，其基本过程如下（部分条件及物质未标出）请回答下列有关问题：（1）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（2）在整个“捕捉”过程中，可以循环利用的物质是氧化钙、氢氧化钠（3）下列有关叙述中错误的是B（填序号）A该技术可有效减少碳排放B“反应分离”过程中，分离物质的基本操作时蒸发结晶和过滤 C能耗大是该技术的一大缺点D“捕捉”到的二氧化碳可用于生产尿素、甲醇、碳酸氢铵和纯碱等解答：解：（1）捕捉室中含有氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）在循环的过
8、程中，氧化钙和氢氧化钠都可以循环利用，故填：氧化钙、氢氧化钠；（3）A、用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，可以减少二氧化碳的排放，从而减少碳排放，故A正确； B、氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以采用过滤的方法分离，不需要经过蒸发结晶的操作，故B错误；C、该过程中，需要高温，能耗较大，故C正确；D、二氧化碳是重要的化工原料，故“捕捉”到的二氧化碳可用于生产尿素、甲醇、碳酸氢铵和纯碱，故D正确；故填B11（10分）（2013德阳）A、B、C、D、E、X、Y、Z都是初中化学中常见的物质，其中A是天然气的主要成分，X、Y、Z是单质，B、C、D、E是氧化物，常温下，C是液体，Y是黑色
9、固体，E是红色粉末它们之间有如下反应关系： 请根据以上有关信息回答下列问题：（1）有关物质的化学式：A为CH4，X为O2，C为H2O（2）B与Y反应的化学方程式为CO2+C 2CO，D与E反应的化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2解答：解：A是天然气的主要成分，则A是甲烷，甲烷能燃烧生成水喝二氧化碳，由于图中甲烷能与X反应生成液体C和气体B，则X是氧气，C是水，B是二氧化碳；二氧化碳能高温转化生成气体D，则D可能是一氧化碳；E是红色粉末，初中阶段学习的红色粉末主要是铜粉和氧化铁，由于E能与一氧化碳高温反应生成二氧化碳和单质Z，则E可能是氧化铁，生成的Z为铁，带入框图，推断合理；（1
10、）A是甲烷，X为氧气，C为水，故填：CH 4，O2，H2O；（2）B是二氧化碳，Y是碳，碳能与二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，故填：CO2+C 2CO；D是一氧化碳，E是氧化铁，氧化铁能与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，故填：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO212（8分）（2013德阳）A、B、C、D、E分别代表一种物质，其中A是氯化钡它们之间有如下反应关系： 请根据以上信息回答下列问题：（1）有关物质的化学式：D为Ba（OH）2，E为Cu（OH）2（2）A与B反应的方程式为CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2（3）滤液III中存在的阴离子是Cl、SO42、NO33（
11、用离子符号表示）解答：解：A是氯化钡，能够与B的蓝色溶液反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀C是硫酸钡，所以B是硫酸铜；则滤液中含有A和B产生的氯化铜、过量的稀硝酸，滤液与过量的D反应产生蓝色沉淀E是氢氧化铜，其中的滤液能够和过量的B硫酸铜溶液反应产生白色沉淀C硫酸钡沉淀和蓝色沉淀E氢氧化铜沉淀，故滤液中含有过量的D溶液氢氧化钡；滤液中含有进入的过量的硫酸铜、滤液中的氯化铜与氢氧化钡产生的氯化钡，再和硫酸铜反应产生的氯化铜、过量的稀硝酸和氢氧化钡产生的硝酸钡，再和硫酸铜反应产生的硝酸铜； （1）D为Ba（OH）2，能够和硫酸铜产生白色沉淀硫酸钡和蓝色沉淀氢氧化铜E；故答案为：Ba（OH）2；Cu（O
12、H）2；（2）A氯化钡与B硫酸铜反应的方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2；故答案为：CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2；（3）滤液III中存在的溶质有：过量的硫酸铜；滤液中的氯化铜与氢氧化钡产生的氯化钡，再和硫酸铜反应产生的氯化铜；过量的稀硝酸和氢氧化钡产生的硝酸钡，再和硫酸铜反应产生的硝酸铜；故答案为：Cl、SO42、NO33；三（本体包括1小题，每空2分，共10分）13（10分）（2013德阳）请根据下列装置回答有关问题 （1）有标号的仪器名称：为锥形瓶为水槽（2）若用上述装置制取二氧化碳，则A中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2
13、O+CO2如若要制取和收集一瓶干燥的二氧化碳气体，其装置接口的连接顺序是（用接口字母安顺序从左至右连接）acbg检验二氧化碳是否收集满的方法是将燃着的木条放置集气瓶口，若木条熄灭，说明收集满解答：解：（1）为锥形瓶；为水槽；（2）实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；制取二氧化碳选择A装置，干燥二氧化碳气体则通过浓硫酸，进气口是长管，这样气体能够与浓硫酸充分的接触而得到干燥，收集二氧化碳则采用向上排空气法，故连接的顺序为：acbg；检验CO 2气体是否已充满集气瓶的方法是
14、：将燃着的木条放置集气瓶口，若木条熄灭，说明收集满；故答案为：（1）锥形瓶；水槽；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；acbg；将燃着的木条放置集气瓶口，若木条熄灭，说明收集满四（本题包括1小题，共6分）14（6分）（2013德阳）某校化学兴趣小组的同学为了制取氢氧化镁，他们取9.5gl氯化镁固体全部溶解在40.5g水中制成不饱和溶液，然后向其中加入55.8g某溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应请你帮他们计算该小组制得的氢氧化镁的质量和反应所得溶液中溶质的质量分数解答：解：设反应后生成Mg（OH） 2的质量为x，生成NaCl的质量为yMgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl95 58 1179.5g x yx=5.8gy=11.7g所得溶液中溶质的质量分数= =11.7%答：制得的氢氧化镁的质量为5.8g，反应所得溶液中溶质的质量分数为11.7%
