1、四川省巴中市2013年中考化学试卷一、单项选择题（本题共12个小题，每小题2分，共24分）1（2分）（2013巴中）日常生活中的下列现象，没有发生化学变化的是（）A铁器生锈B用食醋除去茶壶底的水垢C做馒头时，在发面中加入纯碱除去酸味D土豆切成丝 2（2分）（2013巴中）下列不会对空气质量造成影响的物质是（）A二氧化碳B一氧化碳C二氧化硫D沙尘暴粉尘3（2分）（2013巴中）化学与社会、人类生活密切相关，下列归纳错误的一项是（）A化学与安全：重金属中毒喝鲜牛奶、豆浆等解毒煤气泄漏关闭气阀，严禁烟火B化学与生活：水中有异味用活性炭吸附鉴别纯棉织物和纯毛织物灼烧闻气味 C化学与健康：食用新鲜黄瓜可
2、大量补钙人体缺铁易患贫血病D化学与材料：塑料、橡胶都属于有机高分子材料生铁、黄铜都属于金属材料4（2分）（2013巴中）下列各微粒结构简图如图所示，其中表示阳离子的是（）ABCD 5（2分）（2013巴中）下列物质属于纯净物的是（）A冰水混合物B食盐水C澄清石灰水D钢 6（2分）（2013巴中）如图所示，下列实验操作正确的是（）A倾倒液体B测定溶液pH C称量氢氧化钠D稀释浓硫酸 7（2分）（2013巴中）下列物质的溶液，能使紫色石蕊试液变红色的是（）A氯化钠溶液B氢氧化钠溶液C稀硫酸D酒精溶液8（2分）（2013巴中）甲醛是装修材料中常见的污染物其分子结构如图所示，下列说法正确的是（）A甲醛
3、是有机物 B甲醛的相对分子质量为30gC甲醛由一个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成D甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为1：2：19（2分）（2013巴中）下列化学方程式书写正确的是（）A2H 2O2 2H2O+O2 BFe+O2 Fe3O4C2Fe+6HCl2FeCl3+3H2 D2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O210（2分）（2013巴中）下列各组物质不能发生化学反应的一组是（）A铝和稀盐酸B氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液 C氯化钠溶液和硝酸银溶液D硫酸钠溶液和氯化镁溶液11（2分）（2013巴中）向氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量锌粉，充分反应后过滤，滤纸上得到的固体物质是（）A锌
4、和铜B铜C镁和铜D锌12（2分）（2013巴中）如图所示的图象与实际不相符的是（） A在恒温条件下，将足量的饱和硝酸钾溶液蒸发一定量水B向一定量的稀盐酸中加入过量石灰石充分反应C向一定量的稀盐酸中加入过量碳酸钠溶液D等质量且过量的锌粉和铁粉，分别放入等质量等质量分数的稀盐酸中充分反应二、填空题（每空1分，共14分）13（4分）（2013巴中）用化学符号和数字填空： 空气中含量最多的元素N；2个氢分子2H2；P2O5中P元素的化合价为2O5；摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的手机电池，其容量是锂电池的10倍，可连续使用一个月才充电一次甲醇电池的反应原理为：2CH3OH+3x+4NaOH2Na2
5、CO3+6H2O，其x的化学式O214（1分）（2013巴中）物质燃烧必须在一定条件下才能发生，我们身上穿的衣服、教室里的木桌等可燃物在空气中没有发生燃烧，原因是温度没有达到着火点 15（1分）（2013巴中）铁锈的主要成分是Fe2O3，除去铁器表面的锈常用稀盐酸，写出稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O16（2分）（2013巴中）要配制50g20%的KNO3溶液，需要量取水的体积40 mL若其他操作都正确，在用量筒量取水时，仰视读数，则所配制的溶液溶质质量分数将偏小（填“偏大”，“偏小”，“不变”）17（4分）（2013巴中）如图所示是A、B两种固
6、体物质的溶解度曲线，根据曲线回答下列问题：在t 1时，A、B两物质的溶解度相等在t2时，将30g固体A加入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量60 g在t2时，要使A得不饱和溶液变为饱和溶液，可采取得方法加入A物质（或蒸发溶剂、降低温度）（填一种）在t2时，等质量的A、B两种固体物质分别加入水中，都完全溶解得到的饱和溶液质量AB（填“”，“=”，“”） 解答：解：曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以t1时，A、B物质的溶解度相等；t2时，A物质的溶解度是20g，即100g水中最多溶解20g，所以50g水中最多溶解10g，所以在t2时，将30g固体A加入50g水中，充分溶解后所得溶液
7、的质量：10g+50g=60g；t2时使A的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：加入A物质，蒸发溶剂，降低温度；t2时，A的溶解度大于B物质的溶解度，所以等质量的A、B两种固体物质分别加入水中，完全溶解时，A需要的水少，所以所得饱和溶液质量是A小于B故答案为：t 1；60；加入A物质（或蒸发溶剂、降低温度）；18（1分）（2013巴中）从小明同学整理的笔记中可以看出，不正确的一项是DA、除去NaOH溶液中的Ca（OH）2杂质，加入适量Na2CO3溶液，过滤B、用熟石灰改良酸性土壤C、NaOH+HClNaCl+H2O，属于复分解反应D、二氧化碳气体和氢气，分别通入无色酚酞试液都变红色 19（1分）（
8、2013巴中）甲、乙两工厂的废水未经处理向外排放测得甲厂废水中含有两种离子，明显呈黄色乙厂废水中含有三种离子，两厂废水共含有Ba2+、Fe3+、OH、五种离子由此可知，甲厂废水中所含的阴离子是三、实验与探究题（每空1分，共16分）20（8分）（2013巴中）如图是化学实验室常见几种制取气体的装置 （1）指出标注仪器的名称：长颈漏斗（2）利用图中的A和E（填序号）组合可制取CO2气体，写出实验室制取该气体的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，检验该气体是否收集满的方法是将燃着的木条放于集气瓶口，若木条熄灭则收集满了（3）实验室常用无水醋酸钠末和碱石灰粉末混合，在加热的条件
9、下制取甲烧气体，则发生装置应选用B（填序号）若收集装置即可选用C，又可选用D，则甲烧气体一定具有的物理性质是甲烷难溶于水、甲烷的密度比空气小且不与空气中成分发生反应解答：解：（1）该仪器是用来添加液体的长颈漏斗；（2）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸，属于固液常温型，故选发生装置A，二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，故用向上排空气法收集；大理石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是CaCO 3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，利用燃着的木条放于集气瓶口观察是否熄灭进行验满；（3）实验室常用无水醋酸钠末和碱石灰粉末混合，在加热的条件下制取甲烧气体，属于固体加热型，故
10、选发生装置B；甲烷能用排水法收集，说明甲烷难溶于水，能用向下排空气法收集，说明其密度比空气小且不与空气中成分发生反应；故答案为：（1）长颈漏斗；（2）A；E；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；将燃着的木条放于集气瓶口，若木条熄灭则收集满了；（3）B；甲烷难溶于水、甲烷的密度比空气小且不与空气中成分发生反应21（3分）（2013巴中）一包白色粉末，可能由CaCO 3、CaCl2、CuSO4、Na2CO3、KNO3中的一种或几种组成，某同学进行如下实验：（1）取少量白色粉末，加入足量水中，充分搅拌后，无白色沉淀生成，得到无色透明液体 （2）取（1）所得液体少许，加入AgNO3溶液，
11、产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解由此判断，该白色粉末中一定含有氯化钙，一定不含硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙，可能含有硝酸钾解答：解：（1）依据碳酸钙不溶于水，硫酸铜溶于水会得到蓝色溶液，碳酸钠和氯化钙反应会生成碳酸钙的白色沉淀，所以由取少量白色粉末，加入足量水中，充分搅拌后，无白色沉淀生成，得到无色透明液体，可知固体中一定不会存在碳酸钙、硫酸铜以及氯化钙和碳酸钠不能共存的结论；（2）氯化钙与硝酸银反应会生成不溶于硝酸的白色氯化银沉淀，所以由取（1）所得液体少许，加入AgNO 3溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解，说明固体中一定存在氯化钙，一定不会存在碳酸钠；由以上分析可知固体
12、知一定含有氯化钙，一定不含硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙，而是否含有硝酸钾无法确定；故答案为：氯化钙；硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙；硝酸钾；22（5分）（2013巴中）化学兴趣小组的同学设计了用一氧化碳气体还原氧气铁的实验装置，如图所示，回答下列问题：（1）为了避免玻璃管a在加热时可能发生爆炸，加热前应先通一氧化碳排尽玻璃管内空气（2）a管中Fe 2O3发生反应的化学方程式为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2（3）B装置除了吸收CO2气体外，还可收集纯净的一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空气写出B装置中NaOH发生反应的化学方程式CO2+2NaOHNa2CO3+H2O（4）若a管中氧化铁全部还原成铁，冷却后
13、称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4g，则加入a管中的氧化铁的质量是8 g 解答：解：（1）一氧化碳具有可燃性，与空气混合，加热可能会发生爆炸，所以在加热前要先通一氧化碳排尽玻璃管内空气防止一氧化碳不纯发生爆炸；（2）在高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；（3）装置C内盛有氢氧化钠溶液可以除去尾气中的二氧化碳，同时一氧化碳气体排出装置内的溶液而被收集，防止造成空气污染；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，方程式是：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O；（4）氧化铁Fe2O3中Fe与O元素的质量比=（562）：
14、（163）=7：3，因此，氧化铁 中氧元素质量为2.4g时，铁元素的质量=2.4g=5.6g，则氧化铁的质量为：2.4g+5.6g=8g；故答案为：（1）先通一氧化碳排尽玻璃管内空气；（2）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；（3）可收集纯净的一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空气；CO2+2NaOHNa2CO3+H2O；（4）8四、计算题（共6分）23（6分）（2013巴中）某化工厂生产的纯碱中含有少量NaCl杂质，其产品包装袋上标有：碳酸钠96%为了证实该产品中碳酸钠的含量，某同学取12g该样品放入烧杯中，称得烧杯和样品总质量为132.0g再把100g稀盐酸平均分成4次加入烧杯中，每次充分反
15、应后烧杯和剩余物总质量如下：（每次反应产生的CO 2气体都全部从烧杯中逸出）加入稀盐酸次数1 2 3 4加入稀盐酸质量/g 25 25 25 25充分反应后烧杯和剩余物总质量/g 155.2 178.4 202.6 227.6请你根据表中数据分析：第1次充分反应后产生的CO2气体质量是1.8 g该产品中碳酸钠的质量分数是多少？该产品是否合格？（计算后回答，计算结果精确到0.1%）解答：解：根据表中数据可得，第一次加入稀盐酸充分反应后，产生气体二氧化碳的质量为132g+25155.2g=1.8g；样品完全反应时，产生CO 2的质量为=132g+100g227.6g=4.4g设生成4.4gCO2，需碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106 44x 4.4gx=10.6g该产品中碳酸钠的质量分数= 100%=88.3%96%88.3%该产品中Na 2CO3的质量分数不合格答：第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量1.8g；该产品中碳酸钠的质量分数是88.3%，该产品中碳酸钠的质量分数不合格
