1、三基考试药学无机化学及答案解析(总分：35.00，做题时间：600 分钟)一、填空题(总题数：5，分数：5.00)1.BF3的杂化类型为 1 ，分子构型为 2 。（分数：1.00）填空项 1:_2.在 NaH2P04溶液中加入 AgN03溶液，主要产物是 1 。（分数：1.00）填空项 1:_3.在 0.1molL HAc 溶液中加入 NaAc固体后，HAc 的电离度 1 ，PH 值 2 ，电离常数 3 。 （分数：1.00）填空项 1:_填空项 1:_填空项 1:_4.原子序数为 24的元素，其电子层结构是 1 ，该元素属 2 周期， 3 族， 4 区。 （分数：1.00）填空项 1:_5.
2、臭氧层的最主要功能是 1 。 （分数：1.00）填空项 1:_二、判断题(总题数：6，分数：6.00)6.胶体是物质以一定分散粒度存在的一种状态，它有一定黏度。 （分数：1.00）A.正确B.错误7.分子是保持原物质性质的最小微粒。 （分数：1.00）A.正确B.错误8.多电子原于中，电子能量的大小决定于主量子数 n和角量子数 l。 （分数：1.00）A.正确B.错误9.H2As04-的共扼碱是 HasO42-。 （分数：1.00）A.正确B.错误10.配位化合物的中心原子的氧化态不可能等于 0，更不可能为负值。 （分数：1.00）A.正确B.错误11.化学动力学研究反应的快慢和限度。 （分数
3、：1.00）A.正确B.错误三、单项选择题(总题数：7，分数：7.00)12.AlCl3，SnCl 4，TiCl 4三个具有共价键的金属卤化物的共同特性有（ ）（分数：1.00）A.熔、沸点一般较低B.易挥发C.能溶于非极性溶剂D.在水中强烈水解E.以上均是13.要使溶液的凝固点降低 1.0，须向 100g水中加入 KCl的物质的量是(水的 Kf1.86K?kgmol)（ ）（分数：1.00）A.0.027molB.0.054molC.0.27molD.0.54molE.0.36mol14.反应 N2(g)十 3H2(g)2NH 3(g)当用-d C N2dt 表示其反立速率时，与此速率相当的
4、表示是（ ）（分数：1.00）A.B.C.D.E.15. （分数：1.00）A.3.62B.0.38C.0.24D.0.12E.0.4616.20m1 0.1molL HCL 溶液和 20m1 0.1molL NaAc 溶液混合，该溶液的 PH值为(HAc 的 Ka1.76x10 -5)（ ）（分数：1.00）A.3.87B.3.03C.3.52D.3.38E.3.4617.下列说法错误的是（ ）（分数：1.00）A.热是系统与环境之间的温度差异引起的能量传递方式B.能是物质所具有的能量和物质能做某事的能力C.除热外的所有其他能量传递形式都叫做功D.热力学能是系统内各种形式能量的总和E.1mo
5、l燃料与氧气发生完全燃烧放出的热称为反应焓18.下列化合物中正离子极化能的排列顺序正确的是（ ）（分数：1.00）A.ZnCl2FeCl 2CaCl 2KClB.FeCl2ZnCl 2CaCl 2KClC.ZnCl2FeCl 2KCl CaCl 2D.CaCl2FeCl 2ZnCl 2KClE.ZnCl2KCl CaCl 2FeCl 2四、多项选择题(总题数：5，分数：5.00)19.下列分子中属于非极性分子的是（ ）（分数：1.00）A.CCl2B.CHCl3C.CO2D.BCl3E.H2S20.下列说法中正确的有（ ）（分数：1.00）A.O2有顺磁性而硫单质没有顺磁性B.H2SO3有良好
6、的还原性，而浓 H2SO4是好的氧化剂，但两者混合时没有反应现象发生C.硫的熔沸点比氧高得多D.H2S的沸点比 H2O的低，但 H2S的酸性却比 H2O的强E.把 H2S气体通入 FeSO4溶液易产生 FeS沉淀21.下列各组酸强度的变化顺序正确的是（ ）（分数：1.00）A.HIHBrHClHFB.HCl4H 2SO4H 3PO4H 4SiO4C.HNO2HNO 3D.HIO4 H 5IO6E.H2SeO4H 6TeO622.以下说法错误的是（ ）（分数：1.00）A.某反应的速率常数的单位是 mol-1 ? dm3 ? s-1该反应 是一级反应B.化学动力学研究反应的快慢和限度C.活化能大
7、的反应受温度的影响大D.反应历程中的速控步骤决定了反应速率，因此在速控步骤前发生的反应和在速控步骤后发生的反应对反应速率都毫无影响E.反应速率常数是温度的函数，也是浓度的函数23.下列说法中正确的是（ ） （分数：1.00）A.过量的汞与硝酸反应的产物是亚硝酸汞B.加热 CuCl2 ? 2H2O时可得到无水 CuCl2C.把 SO2通人 CuSO4与 NaCl的浓溶液中，可析出白色沉淀D.铜器在潮湿空气中会慢慢生成一层绿色的铜锈E.在 CuCl2浓溶液中逐渐加水稀释时，溶液颜色由黄棕色经绿色而变为蓝色五、名词解释(总题数：6，分数：6.00)24.卤族元素 （分数：1.00）_25.化学平衡冲
8、溶液 （分数：1.00）_26.杂化轨道 （分数：1.00）_27.歧化反应 （分数：1.00）_28.缓冲溶液 （分数：1.00）_29.屏蔽效应 （分数：1.00）_六、问答题(总题数：6，分数：6.00)30.周期系中哪一个元素的电负性最大?哪一个元素的电负性最小?周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律? （分数：1.00）_31.在 1000和 97kPa下测得硫蒸气的密度为 0.5977gdm 3 ，求硫蒸气的摩尔质量和化学式。 （分数：1.00）_32.取 0.324gHg(NO3)2溶于 100g水中，其凝固点为-0.0588；0.542g HgCl 2溶于 50g
9、水中，其凝固点为-0.0744，用计算结果判断这两种盐在水中的电离情况。 （分数：1.00）_33.欲配制 pH5.0 的缓冲溶液，需称取多少克 NaAc?3H2O固体溶解在 300ml 0.5molL 的 HAc的溶液中? （分数：1.00）_34.试说明稀有气体的熔点、沸点、密度等性质的变化趋势和原因。（分数：1.00）_35.SO2 与 Cl2的漂白机制有什么不同?（分数：1.00）_三基考试药学无机化学答案解析(总分：35.00，做题时间：600 分钟)一、填空题(总题数：5，分数：5.00)1.BF3的杂化类型为 1 ，分子构型为 2 。（分数：1.00）填空项 1:_ （正确答案：
10、sp 2 平面三角）解析：2.在 NaH2P04溶液中加入 AgN03溶液，主要产物是 1 。（分数：1.00）填空项 1:_ （正确答案：Ag 3P04）解析：3.在 0.1molL HAc 溶液中加入 NaAc固体后，HAc 的电离度 1 ，PH 值 2 ，电离常数 3 。 （分数：1.00）填空项 1:_ （正确答案：减小）填空项 1:_ （正确答案：变大）填空项 1:_ （正确答案：不变）解析：4.原子序数为 24的元素，其电子层结构是 1 ，该元素属 2 周期， 3 族， 4 区。 （分数：1.00）填空项 1:_ （正确答案：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1
11、四 IVB d）解析：5.臭氧层的最主要功能是 1 。 （分数：1.00）填空项 1:_ （正确答案：吸收太阳发射的紫外线）解析：二、判断题(总题数：6，分数：6.00)6.胶体是物质以一定分散粒度存在的一种状态，它有一定黏度。 （分数：1.00）A.正确 B.错误解析：7.分子是保持原物质性质的最小微粒。 （分数：1.00）A.正确B.错误 解析：8.多电子原于中，电子能量的大小决定于主量子数 n和角量子数 l。 （分数：1.00）A.正确 B.错误解析：9.H2As04-的共扼碱是 HasO42-。 （分数：1.00）A.正确 B.错误解析：10.配位化合物的中心原子的氧化态不可能等于 0
12、，更不可能为负值。 （分数：1.00）A.正确B.错误 解析：11.化学动力学研究反应的快慢和限度。 （分数：1.00）A.正确B.错误 解析：三、单项选择题(总题数：7，分数：7.00)12.AlCl3，SnCl 4，TiCl 4三个具有共价键的金属卤化物的共同特性有（ ）（分数：1.00）A.熔、沸点一般较低B.易挥发C.能溶于非极性溶剂D.在水中强烈水解E.以上均是 解析：13.要使溶液的凝固点降低 1.0，须向 100g水中加入 KCl的物质的量是(水的 Kf1.86K?kgmol)（ ）（分数：1.00）A.0.027mol B.0.054molC.0.27molD.0.54molE
13、.0.36mol解析：14.反应 N2(g)十 3H2(g)2NH 3(g)当用-d C N2dt 表示其反立速率时，与此速率相当的表示是（ ）（分数：1.00）A.B. C.D.E.解析：15. （分数：1.00）A.3.62B.0.38C.0.24 D.0.12E.0.46解析：16.20m1 0.1molL HCL 溶液和 20m1 0.1molL NaAc 溶液混合，该溶液的 PH值为(HAc 的 Ka1.76x10 -5)（ ）（分数：1.00）A.3.87B.3.03 C.3.52D.3.38E.3.46解析：17.下列说法错误的是（ ）（分数：1.00）A.热是系统与环境之间的温
14、度差异引起的能量传递方式B.能是物质所具有的能量和物质能做某事的能力C.除热外的所有其他能量传递形式都叫做功D.热力学能是系统内各种形式能量的总和E.1mol燃料与氧气发生完全燃烧放出的热称为反应焓 解析：18.下列化合物中正离子极化能的排列顺序正确的是（ ）（分数：1.00）A.ZnCl2FeCl 2CaCl 2KCl B.FeCl2ZnCl 2CaCl 2KClC.ZnCl2FeCl 2KCl CaCl 2D.CaCl2FeCl 2ZnCl 2KClE.ZnCl2KCl CaCl 2FeCl 2解析：四、多项选择题(总题数：5，分数：5.00)19.下列分子中属于非极性分子的是（ ）（分数
15、：1.00）A.CCl2 B.CHCl3C.CO2 D.BCl3 E.H2S解析：20.下列说法中正确的有（ ）（分数：1.00）A.O2有顺磁性而硫单质没有顺磁性 B.H2SO3有良好的还原性，而浓 H2SO4是好的氧化剂，但两者混合时没有反应现象发生 C.硫的熔沸点比氧高得多 D.H2S的沸点比 H2O的低，但 H2S的酸性却比 H2O的强 E.把 H2S气体通入 FeSO4溶液易产生 FeS沉淀解析：21.下列各组酸强度的变化顺序正确的是（ ）（分数：1.00）A.HIHBrHClHF B.HCl4H 2SO4H 3PO4H 4SiO4 C.HNO2HNO 3D.HIO4 H 5IO6
16、E.H2SeO4H 6TeO6 解析：22.以下说法错误的是（ ）（分数：1.00）A.某反应的速率常数的单位是 mol-1 ? dm3 ? s-1该反应 是一级反应 B.化学动力学研究反应的快慢和限度 C.活化能大的反应受温度的影响大D.反应历程中的速控步骤决定了反应速率，因此在速控步骤前发生的反应和在速控步骤后发生的反应对反应速率都毫无影响 E.反应速率常数是温度的函数，也是浓度的函数 解析：23.下列说法中正确的是（ ） （分数：1.00）A.过量的汞与硝酸反应的产物是亚硝酸汞 B.加热 CuCl2 ? 2H2O时可得到无水 CuCl2C.把 SO2通人 CuSO4与 NaCl的浓溶液中
17、，可析出白色沉淀 D.铜器在潮湿空气中会慢慢生成一层绿色的铜锈 E.在 CuCl2浓溶液中逐渐加水稀释时，溶液颜色由黄棕色经绿色而变为蓝色 解析：五、名词解释(总题数：6，分数：6.00)24.卤族元素 （分数：1.00）_正确答案：(卤族元素：指周期系A 族元素，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、哎(At)，简称卤素。)解析：25.化学平衡冲溶液 （分数：1.00）_正确答案：(化学平衡：在一定条件下，对可逆反应来讲，当正、逆向反应速率相等、体系内各组分浓度不再随时间发生变化时的状态，也称平衡态。 )解析：26.杂化轨道 （分数：1.00）_正确答案：(杂化轨道：在形成分子时，
18、同一原子中不同类型、能量相近的原子轨道混合起来，重新分配能量和空间伸展方向，组成一组新的轨道的过程称为杂化，新形成的轨道称为杂化轨道。 )解析：27.歧化反应 （分数：1.00）_正确答案：(歧化反应：在反应中同一物质中同一元素处于同一氧化态的原子既有氧化数升高也有氧化数降低的反应称为歧化反应。)解析：28.缓冲溶液 （分数：1.00）_正确答案：(缓冲溶液：能抵抗外来少量强酸、强碱的加入或稀释的影响而保持自身的 pH值不发生显著变化的溶液称为缓冲溶液。 )解析：29.屏蔽效应 （分数：1.00）_正确答案：(屏蔽效应：内层电子对外层电子的排斥相当于抵消了部分的核电荷，削弱了原子核对外层电子的
19、吸引，这种作用称为屏蔽效应。)解析：六、问答题(总题数：6，分数：6.00)30.周期系中哪一个元素的电负性最大?哪一个元素的电负性最小?周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律? （分数：1.00）_正确答案：(电负性最大的是氟，电负性最小的是铯和钫。电负性变化的整体趋势是：从左到右逐渐增大，从上到下逐渐减小。)解析：31.在 1000和 97kPa下测得硫蒸气的密度为 0.5977gdm 3 ，求硫蒸气的摩尔质量和化学式。 （分数：1.00）_正确答案：( )解析：32.取 0.324gHg(NO3)2溶于 100g水中，其凝固点为-0.0588；0.542g HgCl 2溶于
20、 50g水中，其凝固点为-0.0744，用计算结果判断这两种盐在水中的电离情况。 （分数：1.00）_正确答案：( )解析：33.欲配制 pH5.0 的缓冲溶液，需称取多少克 NaAc?3H2O固体溶解在 300ml 0.5molL 的 HAc的溶液中? （分数：1.00）_正确答案：( )解析：34.试说明稀有气体的熔点、沸点、密度等性质的变化趋势和原因。（分数：1.00）_正确答案：(从 He到 Rn，稀有气体的熔点、沸点逐渐升高，密度逐渐增大。引起熔点、沸点逐渐升高的原因是：对这些单原子分子，物质的熔点、沸点与原子间的作用力的大小成正比，而惰性气体原子问的作用力主要是色散力，其与原子量的大小成正比，因而从 He到 Rn，分子间作用力增大，故熔点、沸点升高。从 He到 Rn密度增大的原因是：从 He到 Rn原子半径虽然增大，但其原子量增加的幅度更大，故总的说来，密度增大。 )解析：35.SO2 与 Cl2的漂白机制有什么不同?（分数：1.00）_正确答案：(SO 2的漂白作用是由于其能和一些有机色素结合成为无色的加合物；而 Cl2的漂白作用是由于其可与水反应生成 HClO，HClO 是一种强氧化剂，它分解出的原子氧能氧化有机色素，使其生成无色产物，属于氧化还原作用。)解析：
