1、 2013 年普通高等学校招生全国统一考试 (新课标 I 卷 )化学 一、选择题 1.(6 分 )化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是 ( ) A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 解析： A.侯氏制碱法是将 CO2、 NH3通入饱和 NaCl 溶液中，发生以下反应：NH3+CO2+H2O=NH4 HCO3； NH4 HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3，其中 NaHCO3溶解度最小，故有 NaHCO3的晶体析出
2、，故 A正确； B.浓盐酸易挥发，与 NH3结合生成 NH4Cl 固体小颗粒，为白烟，故 B正确； C.碘是人体必需元素，补碘常在食盐中加入 KIO3固体而不是高碘酸，高碘酸为强酸性，具有强烈刺激性和腐蚀性，故 C 错误； D.制备黑火药的原料为 S、 KNO3、 C，三者比例为 1： 2： 3，故 D 正确 。 答案： C 2.(6 分 )香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是 ( ) A.香叶醇的分子式为 C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应 解析： A.由结构简式可知，该有
3、机物的分子式为 C10H18O，故 A正确； B.因含 C=C 键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故 B错误； C.含 C=C 键、 OH，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故 C 错误； D.含 C=C，能发生加成反应，含 OH 能发生取代反应，故 D 错误 。 答案： A 3.(6 分 )短周期元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 ( ) A.W2 、 X+ B.X+、 Y3+ C.Y3+、 Z2 D.X+、 Z2 解析： 根据 短周期元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大及各选项可以推出， W 为 O2 、X 为 Na+、 Y为 Al3+、 Z
4、为 S2 ， Al3+和 S2 均能发生水解，水解打破了水的电离平衡； O2不能在水溶液存在，而 Na+不水解，故正确的是 C。 答案： C 4.(6 分 )银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了 Ag2S 的缘故 。 根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去 。 下列说法正确的是 ( ) A.处理过程中银器一直保持恒重 B.银器为正极， Ag2S 被还原生成单质银 C.该过程中总反应为 2Al+3Ag2S6Ag+Al2S3 D.黑色褪去的原因是黑色 Ag2S 转化为白色 AgCl 解析： A.银器放在铝制容器中，由于铝的活泼
5、性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的 Ag2S 得电子，析出单质银，所以银器质量减小，故 A错误； B.银作正极，正极上 Ag2S 得电子作氧化剂，在反应中被还原生成单质银，故 B正确； C.Al2S3在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成 H2S 和 Al(OH)3，故 C 错误； D.黑色褪去是 Ag2S 转化为 Ag 而不是 AgCl，故 D 错误 。 答案： B 5.(6 分 )已知 Ksp(AgCl)=1.5610 10， Ksp(AgBr)=7.710 13， Ksp(Ag2CrO4)=9.010 12。 某溶液中含有 Cl 、 Br 和 CrO42 浓度均为 0.01
6、0molL 1，向该溶液中逐滴加入 0.010molL 1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 ( ) A.Cl 、 Br 、 CrO42 B.CrO42 、 Br 、 Cl C.Br 、 Cl 、 CrO42 D.Br 、 CrO42 、 Cl 解析： 析出沉淀时， AgCl 溶液中 c(Ag+)= = mol/L=1.56108mol/L， AgBr 溶液中 c(Ag+)= = mol/L=7.710 11mol/L， Ag2CrO4溶液中 c(Ag+)= = mol/L=310 5， c(Ag+)越小，则越先生成沉淀，所以种阴离子产生沉淀的先后顺序为 Br 、 Cl 、 C
7、rO42 。 答案： C 6.(6 分 )分子式为 C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有 ( ) A.15 种 B.28 种 C.32 种 D.40 种 解析： 分子式为 C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，属于饱和一元酯， 若为甲酸和丁醇酯化，丁醇有 4 种； 若为乙酸和丙醇酯化，丙醇有 2 种； 若为丙酸和乙醇酯化，丙酸有 1 种； 若为丁酸和甲醇酯化，丁酸有 2 种； 故羧酸共有 5 种，醇共有 8 种，酸和醇重新组合可形成的酯共有 58=40 种 。 答案： D 7.(6 分 )下列实验中，所采取的分离方法与
8、对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C 除去 KNO3固体中混杂的 NaCl 重结晶 NaCl 在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 A.A B.B C.C D.D 解析： A.乙醇和水混溶，不能用作萃取剂，应用四氯化碳或苯萃取，故 A错误； B.乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故 B错误； C.根据二者在水中随温度升高而溶解度不同，利用重结晶法 。 NaCl 随温度升高溶解度变化不大， KNO3随温度升高
9、溶解度变化大，经冷却过滤，故 C 错误； D.丁醇和乙醚混溶，但二者的沸点不同，且相差较大，可用蒸馏的方法分离，故 D 正确 。 答案： D 三、非选择题 (包括必考题和选考题两部分 。 第 22 题第 32 题为必考题，第 33 题第 40题为选考题 ) 8.(13 分 )醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示 。 可能用到的有关数据如下： 相对分子质量 密度 /(gcm 3) 沸点 / 溶解性 环乙醇 100 0.9618 161 微溶于水 环己烯 82 0.8102 83 难溶于水 合成反应： 在 a 中加入 20g 环己醇和 2 小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢
10、加入 1mL 浓硫酸 。 b 中通入冷却水后，开始缓慢加热 a，控制馏出物的温度不超过 90 。 分离提纯： 反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量 5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙 。 最终通过蒸馏得到纯净环己烯 10g。 回答下列问题： (1)装置 b 的名称是 。 (2)加入碎瓷片的作用是 ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是 (填正确答案标号 )。 A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料 (3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为 。 (4)分液漏斗在使用前须清洗干净并 ；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏
11、斗的 (填 “上口倒出 ”或 “下口放出 ”)。 (5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 。 (6)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有 (填正确答案标号 )。 A.圆底烧瓶 B.温度计 C.吸滤瓶 D.球形冷凝管 E.接收器 (7)本实验所得到的环己烯产率是 (填正确答案标号 )。 A.41% B.50% C.61% D.70% 解析： (1)依据装置图分析可知装置 b 是蒸馏装置中的冷凝器装置 。 答案：直形冷凝器； (2)碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象，补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入 。 答案：防止暴沸 B (3)加热过程中，环己醇除可发生消去反应生
12、成环己烯外，还可以发生取代反应，分子间发生脱水反应生成二环己醚， 。 答案： (4)由于分液漏斗有活塞开关，故使用前需要检查是否漏液；分液过程中，由于环己烯的密度比水的密度小，故应该从分液漏斗的上口倒出， 答案：检漏 上口倒出 。 (5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是利用无水氯化钙吸收产物中少量的水 。 答案：干燥； (6)观察题目提供的实验装置图知蒸馏过程中不可能用到吸滤瓶和球形冷凝器管 。 答案： CD； (7)环己醇为 0.2mol，理论上可以得到 0.2mol 环己烯，其质量为 16.4g，所以产率 =100%=61%。 答案： 61%。 9.(15 分 )锂离子电池的应用很广，
13、其正极材料可再生利用 。 某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等 。 充电时，该锂离子电池负极发生的反应为 6C+xLi+xeLixC6。 现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源 (部分条件未给出 )。 回答下列问题： (1)LiCoO2中， Co 元素的化合价为 。 (2)写出 “正极碱浸 ”中发生反应的离子方程式 。 (3)“酸浸 ”一般在 80 下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式 ；可用盐酸代替 H2SO4和 H2O2的混合液，但缺点是 。 (4)写出 “沉钴 ”过程中发生反应的化学方程式 。 (5)充放电过程中，发生 LiCoO
14、2与 Li1 xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式 。 (6)上述工艺中， “放电处理 ”有利于锂在正极的回收，其原因是 。 在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有 (填化学式 )。 解析： (1)根据化合物中，化合价的代数和为 0 知， LiCoO2中， Co 元素的化合价为 +3 价 。答案： +3 (2)正极中含有铝，铝易溶于强碱溶液生成 AlO2 ，反应的离子方程式为 2Al+2OH+2H2O=2AlO2 +3H2。 答案： 2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2 (3)酸浸时反应物有硫酸、过氧化氢以及 LiCoO2，生成物有 Li2SO4和 CoSO4，反应方程
15、式为：2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2+4H2O，由题中信息知 LiCoO2具有强氧化性，加入盐酸有污染性气体氯气生成 。 答案： 2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2+4H2O 有氯气生成，污染较大 (4)“沉钴 ”过程中硫酸钴和碳酸氢铵反应生成碳酸钴沉淀、硫酸铵、二氧化碳和水，反应方程式为 CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3+(NH4)2SO4+CO2+H2O。 答案： CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3+(NH4)2SO4+CO2+H2O (5)充放电过程中， Li1 xCoO2和 LixC6发生氧化
16、还原反应生成 LiCoO2和 C，反应方程式为：Li1 xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C. 答案： Li1 xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C (6)放电时，负极上生成锂离子，锂离子向正极移动并进入正极材料中，所以 “放电处理 ”有利于锂在正极的回收，根据流程图知，可回收到的金属化合物有 Al(OH)3、 CoCO3、 Li2SO4， 答案： Li+从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中； Al(OH)3、 CoCO3、 Li2SO4。 10.(15 分 )二甲醚 (CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源 。 由合成气 (组成为 H2、 CO和少量的 CO
17、2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应： 甲醇合成反应： ( )CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1= 90.1kJmol 1 ( )CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H2= 49.0kJmol 1 水煤气变换反应： ( )CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2 (g) H3= 41.1kJmol 1 二甲醚合成反应： ( )2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H4= 24.5kJmol 1 回答下列问题： (1)Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一 。 工业上从铝土矿制备较高纯度 Al2O3的主要工艺流程
18、是 (以化学方程式表示 )。 (2)分析二甲醚合成反应 ( )对于 CO 转化率的影响 。 (3)由 H2和 CO 直接制备二甲醚 (另一产物为水蒸气 )的热化学方程式为 。 根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响 。 (4)有研究者在催化剂 (含 Cu Zn Al O 和 Al2O3)、压强为 5.0MPa 的条件下，由 H2和 CO直接制备二甲醚，结果如图所示 。 其中 CO 转化率随温度升高而降低的原因是 。 (5)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度等于甲醇直接燃料电池(5.93kWhkg 1)。 若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为 ，一
19、个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生 个电子的能量；该电池的理论输出电压为 1.20V，能量密度 E= (列式计算 。 能量密度 =电池输出电能 /燃料质量，1kWh=3.6106J)。 解析： (1)铝土矿制备较高纯度 Al2O3的主要工艺流程，利用氧化铝是两性氧化物溶于碱生成四羟基合铝酸钠，溶液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，加热分解得到氧化铝；反应娥化学方程式为： Al2O3(铝土矿 )+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4；NaAl(OH)4+CO2=Al(OH)3+NaHCO3； 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O。 答案： Al2O3(铝土矿 )+2NaOH+3H2O
20、=2NaAl(OH)4； NaAl(OH)4+CO2=Al(OH)3+NaHCO3；2Al(OH)3 Al2O3+3H2O (2)二甲醚合成反应 ( )对于 CO 转化率的影响，消耗甲醇，促进甲醇合成反应( )CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)平衡右移， CO 转化率增大；生成的 H2O，通过水煤气变换反应 ( )CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2 (g)消耗部分 CO。 答案：消耗甲醇，促进甲醇合成反应 ( )平衡右移， CO 转化率增大；生成的 H2O，通过水煤气变换反应 ( )消耗部分 CO (3) 、 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1= 90.1kJmol
21、1 、 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H4= 24.5kJmol 1 依据盖斯定律 2+ 得到： 2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3+H2O(g) H= 204.7kJmol 1 该反应是气体体积减小的反应，增加压强平衡正向进行，反应速率增大， CO 和 H2转化率增大， CH3OCH3产率增加 。 答案： 2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H= 204.7kJmol 1 该反应分子数减少，压强升高使平衡右移， CO 和 H2转化率增大， CH3OCH3产率增加 。 压强升高使 CO 和 H2浓度增加，反应速率增大 (4)CO 转化
22、率随温度升高而降低，是因为反应是放热反应，升温平衡逆向进行 。 答案：反应放热，温度升高，平衡左移 (5)若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为二甲醚失电子生成二氧化碳，结合原子守恒和电荷守恒写出电极反应为： CH3OCH3+3H2O 12e =2CO2+12H+； 一个二甲醚分子经过电化学氧化失去 12 个电子，能量密度 =电池输出电能 /燃料质量，该电池的理论输出电压为 1.20V，能量密度 E=8.39KWhkg 1。 答案： CH3OCH3+3H2O 12e =2CO2+12H+ 12 =8.39KWhkg 1 11.(15 分 )化学选修 2：化学与技术 草酸 (乙二酸 )可
23、作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产 。 一种制备草酸 (含2 个结晶水 )的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)CO 和 NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为 、 。 (2)该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作 的滤液是 ，滤渣是 ；过滤操作 的滤液是 和 ，滤渣是 。 (3)工艺过程中 和 的目的是 。 (4)有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸 。 该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是 。 (5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定 。 称量草酸成品 0.250g 溶于水中，用0.0500molL 1的酸性 KMnO4溶液滴
24、定，至粉红色不消褪，消耗 KMnO4溶液 15.00mL，反应的离子方程式为 ；列式计算该成品的纯度 。 解析： (1)根据流程图知， 200 、 2MPa 条件下，一氧化碳和氢氧化钠反应生成甲酸钠，反应方程式为： CO+NaOH HCOONa，加热条件下，甲酸钠脱氢生成草酸钠和氢气，反应方程式为： 2HCOONa Na2C2O4+H2。 答案： CO+NaOH HCOONa 2HCOONa Na2C2O4+H2 (2)氢氧化钙和草酸钠溶液反应生成氢氧化钠和草酸钙，草酸钙难溶于水，所以过滤操作 的滤液是氢氧化钠溶液，滤渣是 CaC2O4，草酸钙和稀硫酸反应生成草酸和硫酸钙，硫酸钙是微溶物，该操
25、作过程中，稀硫酸过量，所以过滤操作 的滤液是 H2C2O4溶液、 H2SO4溶液，滤渣是 CaSO4。 答案： NaOH溶液 CaC2O4 H2C2O4溶液 H2SO4溶液 CaSO4； (3)氢氧化钠和硫酸都具有腐蚀性，能污染环境，分别循环利用氢氧化钠和硫酸能降低成本，减小污染 。 答案：分别循环利用氢氧化钠和硫酸能降低成本，减小污染 (4)甲酸钠和硫酸反应生成硫酸钠，硫酸钠是可溶性物质，存在于溶液中，所以含有的杂质主要是 Na2SO4。 答案： Na2SO4 (5)酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化草酸根离子生成二氧化碳，同时自身被还原生成二价锰离子，离子反应方程式为： 5H2C2O4+
26、2MnO4 +6H+=10CO2+2Mn2+8H2O， 设草酸的物质的量为 xmol，则： 5H2C2O4+6H+2MnO4 =10CO2+2Mn2+8H2O 5mol 2mol x 0.0500molL 10.015L 所以， 5mol： 2mol=x： 0.0500molL 10.015L 解得 x=0.001875mol， 故其纯度 = 100%=94.5%。 答案： 5H2C2O4+2MnO4 +6H+=10CO2+2Mn2+8H2O 94.5%。 12.(15 分 ) 化学选修 3：物质结构与性质 硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础 。 请回答下列问题： (1)基态 Si
27、原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 。 (2)硅主要以硅酸盐、 等化合物的形式存在于地壳中 。 (3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以 相结合，其晶胞中共有 8 个原子，其中在面心位置贡献 个原子 。 (4)单质硅可通过甲硅烷 (SiH4)分解反应来制备 。 工业上采用 Mg2Si和 NH4Cl 在液氨介质中反应制得 SiH4，该反应的化学方程式为 。 (5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实： 化学键 C C C H C O Si Si Si H Si O 键能 /(kJmol 1) 356 413 336
28、226 318 452 硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是 。 SiH4的稳定性小于 CH4，更易生成氧化物，原因是 。 (6)在硅酸盐中， SiO 四面体 (如下图 (a)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式 。 图 (b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中 Si原子的杂化形式为 ， Si与 O 的原子数之比为 ，化学式为 。 解析： (1)硅原子核外有 14 个电子，其基态原子的核外电子排布式为 1s 22s 22p63s 23p2 ，对应能层分别别为 K、 L、 M，其中能量最高的是最外层 M 层，该能层有 s、 p、 d
29、 三个能级， s能级有 1 个轨道， p 能级有 3 个轨道， d 能级有 5 个轨道，所以共有 9 个原子轨道，硅原子的 M 能层有 4 个电子 (3s23p2)。 答案： M 9 4 (2)硅元素在自然界中主要以化合态 (二氧化硅和硅酸盐 )形式存在 。 答案：二氧化硅 (3)硅晶体和金刚石晶体类似都属于原子晶体，硅原子之间以共价键结合 。 在金刚石晶体的晶胞中，每个面心有一个碳原子 (晶体硅类似结构 )，则面心位置贡献的原子为 6 =3 个 。 答案：共价键 3 (4)Mg2Si和 NH4Cl 在液氨介质中反应制得 SiH4、 NH3和 MgCl2，方程式为：Mg2Si+4NH4Cl=S
30、iH4+4NH3+2MgCl2。 答案： Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2 (5) 烷烃中的 C C 键和 C H键大于硅烷中的 Si Si键和 Si H键的键能，所以硅烷中Si Si键和 Si H键的键能易断裂，导致长链硅烷难以生成 。 键能越大、物质就越稳定， C H键的键能大于 C O 键，故 C H键比 C O 键稳定，而 Si H键的键能远小于 Si O 键，所以 Si H键不稳定而倾向与形成稳定性更强的 Si O键 。 答案： C C 键和 C H键较强，所形成的烷烃稳定，而硅烷中 Si Si键和 Si H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成 C H
31、键的键能大于 C O 键， C H键比 C O 键稳定 。 而 Si H键的键能却远小于 Si O 键，所以 Si H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的 Si O 键 (6)硅酸盐中的硅酸根 (SiO )为正四面体结构，所以中心原子 Si原子采取了 sp3杂化方式 。 根据图 (b)的一个结构单元中含有 1 个硅、 3 个氧原子，化学式为 SiO32 ； 答案： sp3 1： 3 SiO32 13.(15 分 )化学选修 5：有机化学基础 査尔酮类化合物 G 是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下： 已知以下信息： 芳香烃 A的相对分子质量在 100 110 之间， 1mol A充分
32、燃烧可生成 72g 水 。 C 不能发生银镜反应 。 D 能发生银镜反应、可溶于饱和 Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示有 4 种氢 。 RCOCH3+R CHO RCOCH=CHR 回答下列问题： (1)A的化学名称为 。 (2)由 B生成 C 的化学方程式为 。 (3)E 的分子式为 ，由 E 生成 F 的反应类型为 。 (4)G 的结构简式为 。 (5)D 的芳香同分异构体 H既能发生银镜反应，又能发生水解反应， H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为 。 (6)F 的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与 FeCl3溶液发生显色反应的共有 种，其中核磁共振氢谱为 5 组峰，且峰面积比为
33、 2： 2： 2： 1： 1 的为 (写结构简式 )。 解析： 芳香烃 A的相对分子质量在 100 110 之间， 1mol A充分燃烧可生成 72g 水， 72g 水的物质的量 = ，所以 1 个 A分子中含有 8 个氢原子， A能和水发生加成反应，则 A中含有碳碳双键， B中含有羟基， B被氧化后生成 C， C 不能发生银镜反应，则 C 中不含醛基，则 C 中含有羰基，结合 A的相对分子质量知， A是苯乙烯， B的结构简式为：， C 的结构简式为： ； D 能发生银镜反应说明 D 中含有醛基，可溶于饱和 Na2CO3溶液说明 D 中含有羧基或酚羟基，核磁共振氢谱显示有 4 种氢，说明 D 含有四种类型的氢原子，结合 D 的分子式知， D是对羟基苯甲醛， D 和氢氧化钠溶液反应生成 E， E 的结构简式为： ，和碘烷反应生成 F， F 的结构简式为： ， C 和 F 反应生成 G，结合题给信息知， G 的结构简式为： 。 答案： (1)苯乙烯； (2) ； (3)C7H5O2Na 取代反应； (4) (5) (6)13
