1、中药专业硕士无机化学 5 及答案解析(总分：98.00，做题时间：90 分钟)一、B填空题/B(总题数：9，分数：18.00)1.电子的衍射实验证实了U /U。（分数：2.00）填空项 1:_2.的共轭碱常是U /U。 （分数：2.00）填空项 1:_3.盐效应是指U /U。（分数：2.00）填空项 1:_4.在 n,l,m(r，)=R n,l (r)Yl,m (，)中，称为原子轨道径向分布函数的是U /U；（分数：2.00）填空项 1:_5.Cu(en) 2Cl2的名称为U /U，中心离子为U /U，配位体为U /U，配位原子为U /U，配位数为U /U。（分数：2.00）填空项 1:_6.
2、29Cu 的最外层电子结构为U /U，用四个量子数描述为 n=U /U，l=U /U，m=U /U，m s= U /U。（分数：2.00）填空项 1:_7.Fe(CN) 63-的电子成对能 P=15000cm-1，分裂能 （分数：2.00）填空项 1:_8.O2键级比 O2-键级U /U (大、小)，由分子轨道理论可解释 B2具有U /U (顺、逆)磁性（分数：2.00）填空项 1:_9.下图为的。 （分数：2.00）填空项 1:_二、B选择题/B(总题数：15，分数：30.00)10.下列分子中不具有极性的是：（分数：2.00）A.NH3B.HClC.PCl3D.CHCl3E.CO211.实
3、验室中配制 FeSO4溶液必须：（分数：2.00）A.加稀 H2S04与铁屑B.加铁屑C.加浓 H2SO4D.加浓 H2SO4与铁屑E.加稀 H2SO412.下列混合液能够组成缓冲溶液的是：（分数：2.00）A.HCl-NaClB.C.HAc-NaClD.H2CO3-Na2CO3E.NaOH-NH4Cl13.根据价键理论，空间构型为平面正方形的是以下列哪种类型杂化的?（分数：2.00）A.sp3B.sp3dC.sp3d2D.d2sp3E.dsp214.下列物质中，加入 HCl 后酸效应不明显的是：（分数：2.00）A.Cu(NH3)42+B.FeF63-C.Fe(SC63-D.Fe(C63-E
4、.Ag(C23-15.在 Na2c03 溶液中OH -等于： （分数：2.00）A.B.C.D.E.16.电极反应： （分数：2.00）A.0.815B.1.229C.0.401D.-1.229E.017. （分数：2.00）A.1.0 10-9B.1310-7C.2.210-5D.5.210-11E.5.210-1018.下列有关分步沉淀叙述中正确的是：（分数：2.00）A.先达到溶度积的先沉淀出来B.溶度积值小的那个物质先沉淀C.溶解度小的先沉淀出来D.被沉淀离子浓度大的先沉淀E.沉淀时所需沉淀剂浓度大者先沉淀出来19.对 d 区元素，下列说法不正确的是：（分数：2.00）A.在水中大多显
5、颜色B.价电子构型特点是(n-1)d 10ns1-2。C.均为金属元素D.含多种氧化值E.易形成配合物20.液态水中，水分子之间存在：（分数：2.00）A.取向力和诱导力B.诱导力和色散力C.取向力和氢键D.色散力和氢键E.取向力、诱导力、色散力和氢键21.形成外轨型配合物时，中心原子不可能采取的杂化方式是：（分数：2.00）A.dsp2B.sp3C.spD.sp3d2E.sp3d22.已知元素电势图(酸液中) （分数：2.00）A.紫色B.黄色C.棕色D.无色E.绿色23.欲配制 pH=5 的缓冲溶液，应选用： （分数：2.00）A.B.C.D.E.24.下列分子或离子中中心原子以 sp2杂
6、化轨道成键，且具有 键的是：（分数：2.00）A.CO2B.C2H4C.CCl4D.H2OE.C2H6三、B型题/B(总题数：5，分数：10.00)25.下列物质中，不属于螫合物是： （分数：2.00）A.B.C.D.E.26.下列每组四个量子数(n，l，m，m s)合理的是：（分数：2.00）A.4，1，0，+1/2B.4，3，4，-1/2C.3，2，2，-1/2D.2，2，-1，+1/2E.4，0，+1，+1/227.对于 H2O 分子来说，下列说法正确的是：（分数：2.00）A.空间构型为 V 型B.为非极性分子C.偶极矩不等于零D.以不等性 sp3杂化E.有两对未成键电子28.下列物质
7、具有剧毒，需要特殊保管的是：（分数：2.00）A.KSCNB.KCNC.K3Fe(C6D.As2O3E.HgCl229.对 ds 区元素，下列说法正确的是：（分数：2.00）A.在水中大多不显颜色B.价电子构型特点是(n-1)d 10ns1-2C.均为非金属元素D.只含一种氧化值E.不易形成配合物四、B完成和配平下列反应方程式/(总题数：2，分数：6.00)30. （分数：3.00）_31. （分数：3.00）_五、B写出下列矿物药的主要化学成分(总题数：2，分数：4.00)砒霜_硼砂_六、B计算题/B(总题数：2，分数：30.00)34. 将以上两电对组成原电池： (1)写出原电池符号 (2
8、)写出电池反应式 (3)计算原电池电动势 (4)计算电池反应的平衡常数 （分数：15.00）_35.计算下列溶液的 pH 值(1)0.10molL-1HCl 溶液与 0.10molL-1NH3H2O 等体积混合；(2)0.20molL-1NaOH 溶液与 0.40molL-1的 Nan2PO4溶液等体积混合；（分数：15.00）_中药专业硕士无机化学 5 答案解析(总分：98.00，做题时间：90 分钟)一、B填空题/B(总题数：9，分数：18.00)1.电子的衍射实验证实了U /U。（分数：2.00）填空项 1:_ （正确答案：电子运动具有波动性）解析：2.的共轭碱常是U /U。 （分数：2
9、.00）填空项 1:_ （正确答案： ）解析：3.盐效应是指U /U。（分数：2.00）填空项 1:_ （正确答案：在弱电电解质(或难溶电解质)溶液中加入具有相同离子的强电解质，使弱电解质(或难溶电解质)的电离度(溶解度)稍有增大，这种现象称为盐效应）解析：4.在 n,l,m(r，)=R n,l (r)Yl,m (，)中，称为原子轨道径向分布函数的是U /U；（分数：2.00）填空项 1:_ （正确答案：R n,l(r)）解析：5.Cu(en) 2Cl2的名称为U /U，中心离子为U /U，配位体为U /U，配位原子为U /U，配位数为U /U。（分数：2.00）填空项 1:_ （正确答案：二
10、氯化二乙二胺合铜() cu 2+ en N 4）解析：6.29Cu 的最外层电子结构为U /U，用四个量子数描述为 n=U /U，l=U /U，m=U /U，m s= U /U。（分数：2.00）填空项 1:_ （正确答案：4s 1 40 0 +1/2 或-1/2）解析：7.Fe(CN) 63-的电子成对能 P=15000cm-1，分裂能 （分数：2.00）填空项 1:_ （正确答案：d 2sp3。正八面体 低 -20）解析：8.O2键级比 O2-键级U /U (大、小)，由分子轨道理论可解释 B2具有U /U (顺、逆)磁性（分数：2.00）填空项 1:_ （正确答案：大 顺）解析：9.下图
11、为的。 （分数：2.00）填空项 1:_ （正确答案： ）解析：二、B选择题/B(总题数：15，分数：30.00)10.下列分子中不具有极性的是：（分数：2.00）A.NH3B.HClC.PCl3D.CHCl3E.CO2 解析：11.实验室中配制 FeSO4溶液必须：（分数：2.00）A.加稀 H2S04与铁屑 B.加铁屑C.加浓 H2SO4D.加浓 H2SO4与铁屑E.加稀 H2SO4解析：12.下列混合液能够组成缓冲溶液的是：（分数：2.00）A.HCl-NaClB. C.HAc-NaClD.H2CO3-Na2CO3E.NaOH-NH4Cl解析：13.根据价键理论，空间构型为平面正方形的是
12、以下列哪种类型杂化的?（分数：2.00）A.sp3B.sp3dC.sp3d2D.d2sp3E.dsp2 解析：14.下列物质中，加入 HCl 后酸效应不明显的是：（分数：2.00）A.Cu(NH3)42+B.FeF63-C.Fe(SC63- D.Fe(C63-E.Ag(C23-解析：15.在 Na2c03 溶液中OH -等于： （分数：2.00）A. B.C.D.E.解析：16.电极反应： （分数：2.00）A.0.815 B.1.229C.0.401D.-1.229E.0解析：17. （分数：2.00）A.1.0 10-9B.1310-7 C.2.210-5D.5.210-11E.5.210
13、-10解析：18.下列有关分步沉淀叙述中正确的是：（分数：2.00）A.先达到溶度积的先沉淀出来 B.溶度积值小的那个物质先沉淀C.溶解度小的先沉淀出来D.被沉淀离子浓度大的先沉淀E.沉淀时所需沉淀剂浓度大者先沉淀出来解析：19.对 d 区元素，下列说法不正确的是：（分数：2.00）A.在水中大多显颜色B.价电子构型特点是(n-1)d 10ns1-2。 C.均为金属元素D.含多种氧化值E.易形成配合物解析：20.液态水中，水分子之间存在：（分数：2.00）A.取向力和诱导力B.诱导力和色散力C.取向力和氢键D.色散力和氢键E.取向力、诱导力、色散力和氢键 解析：21.形成外轨型配合物时，中心原
14、子不可能采取的杂化方式是：（分数：2.00）A.dsp2 B.sp3C.spD.sp3d2E.sp3d解析：22.已知元素电势图(酸液中) （分数：2.00）A.紫色B.黄色C.棕色 D.无色E.绿色解析：23.欲配制 pH=5 的缓冲溶液，应选用： （分数：2.00）A.B. C.D.E.解析：24.下列分子或离子中中心原子以 sp2杂化轨道成键，且具有 键的是：（分数：2.00）A.CO2B.C2H4 C.CCl4D.H2OE.C2H6解析：三、B型题/B(总题数：5，分数：10.00)25.下列物质中，不属于螫合物是： （分数：2.00）A.B. C.D. E. 解析：26.下列每组四个
15、量子数(n，l，m，m s)合理的是：（分数：2.00）A.4，1，0，+1/2 B.4，3，4，-1/2C.3，2，2，-1/2 D.2，2，-1，+1/2E.4，0，+1，+1/2解析：27.对于 H2O 分子来说，下列说法正确的是：（分数：2.00）A.空间构型为 V 型 B.为非极性分子C.偶极矩不等于零 D.以不等性 sp3杂化 E.有两对未成键电子 解析：28.下列物质具有剧毒，需要特殊保管的是：（分数：2.00）A.KSCNB.KCN C.K3Fe(C6D.As2O3 E.HgCl2 解析：29.对 ds 区元素，下列说法正确的是：（分数：2.00）A.在水中大多不显颜色 B.价
16、电子构型特点是(n-1)d 10ns1-2 C.均为非金属元素D.只含一种氧化值E.不易形成配合物解析：四、B完成和配平下列反应方程式/(总题数：2，分数：6.00)30. （分数：3.00）_正确答案：()解析：31. （分数：3.00）_正确答案：()解析：五、B写出下列矿物药的主要化学成分(总题数：2，分数：4.00)砒霜_正确答案：()解析：砒霜 As 2O3 硼砂_正确答案：()解析：硼砂 Na 2B4O710H2O六、B计算题/B(总题数：2，分数：30.00)34. 将以上两电对组成原电池： (1)写出原电池符号 (2)写出电池反应式 (3)计算原电池电动势 (4)计算电池反应的平衡常数 （分数：15.00）_正确答案：()解析：(1)原电池符号：(-)Pt Sn 4+(1molL-1)，sn 2+(1molL-1) Cu 2+(1molL-1) Cu(+)(2)(3)电动势：0.187V(4)电池反应的平衡常数：35.计算下列溶液的 pH 值(1)0.10molL-1HCl 溶液与 0.10molL-1NH3H2O 等体积混合；(2)0.20molL-1NaOH 溶液与 0.40molL-1的 Nan2PO4溶液等体积混合；（分数：15.00）_正确答案：()解析：(1)5.28 (2)7.21 (3)7.48
