1、中药专业硕士无机化学 3 及答案解析(总分：88.00，做题时间：90 分钟)一、B填空题/B(总题数：8，分数：8.00)1.在 HAc 溶液中加入固体 NaAc，使得 HAc 的U /U增大，这种现象称为U /U。（分数：1.00）填空项 1:_2.核外电子运动状态的主要特征是U /U。（分数：1.00）填空项 1:_3.原子轨道形成有效分子轨道的原则是U /U。（分数：1.00）填空项 1:_4.CaCO3在 CaCl2水溶液中的溶解度比在纯水中的要U /U，而在 NaCl 水溶液中的溶解度比在纯水中的要U /U。前者是由于U /U效应，后者是由于U /U效应。（分数：1.00）填空项
2、1:_5.24 号元素的价层电子结构是U /U，该元素位于周期表的第U /U周期U /U族U /U区，该元素最稳定氧化值为U /U。（分数：1.00）填空项 1:_6.根据配合物的晶体场理论，在条件适合时，可形成平面正方形配合物的过渡金属元素的 d 电子构型是强场的U /U和弱场的U /U构型。配离子颜色一般认为是由于U /U缘故。（分数：1.00）填空项 1:_7.根据分子轨道理论，O 2、 （分数：1.00）填空项 1:_8.螯合物是由 和U /U配位而成的，具有U /U结构的配合物。（分数：1.00）填空项 1:_二、B选择题/B(总题数：15，分数：30.00)9.下列混合溶液为缓冲溶
3、液的是：（分数：2.00）A.0.1molL-1 NaCl 25ml+0.2molL-1 NH4Cl 50 mlB.0.2molL-1NaOH 25ml+0.1molL-1HAc 50 mlC.0.1molL-1NaOH 25ml+0.1molL-1 HAc 50 mlD.0.1molL-1 HCl 25ml+0.1molL-1 HAc 25 mlE.0.1molL-1NaOH 25ml+0.1molL-1HAc 25 ml10.Ni(CN) 42-的空间构型为平面正方形，则其中心离子采用下列哪种杂化轨道成键?（分数：2.00）A.sp3B.dsp2C.sp3dD.sp3d2E.d2sp311
4、.氨溶于水，氨分子与水分子问产生的作用是哪一种?（分数：2.00）A.取向力+氢键B.取向力+诱导力C.色散力+诱导力D.色散力+氢键E.取向力+色散力+诱导力+氢键12.难溶物 Mg(0H) 2的溶解度为 s(molL-1)，其 （分数：2.00）A.s3B.4s3C.1/2s3D.4s2E.2s213.有一难溶电解质 AB2，在水溶液中达到溶解平衡，设平衡时：A=x molL -1，B=ymolL -1，则可表达为：（分数：2.00）A.B.C.D.E.14.下列配体中，何种配体是螯合剂：（分数：2.00）A.NH3B.Cl-C.H2N-NH2D.NH2CH2CH2NH2E.15.实际浓度
5、为 0.r molL-1的 NaCl 溶液，其有效浓度为 0.078 toolL-1，对此现象最恰当的解释是：（分数：2.00）A.NaCl 部分电离B.NaCl 与水发生了反应C.离子间的相互牵制D.因为 H2O 电离出 H+和 OH-E.以上说法都不对16.在饱和 H2S 水溶液中，何者浓度最小 （分数：2.00）A.H2SB.HS-C.S2-D.H+E.OH-17.已知：电极反应 Pb2+2e Pb， =-0.126V，如果 2Pb2+4e 2Pb，则 （分数：2.00）A.+0.063VB.+0.252VC.-0.126VD.+0.126VE.-0.252V18.原电池中正极发生的是：
6、（分数：2.00）A.氧化反应B.还原反应C.氧化还原反应D.水解反应E.H+传递反应19.铁的原子序数是 26，Fe()离子的电子层结构在基态时是下列哪种构型? （分数：2.00）A.B.C.D.E.20.在 HAc 溶液中加入 NaCl，将发生何种现象：（分数：2.00）A.溶液的 pH 值升高B.溶液的 pH 值降低C.同离子效应D.溶液的离子强度减少E.产生沉淀21.已知 HAc 的 （分数：2.00）A.9.25B.475C.6.37D.2.35E.2.8722.在下列哪一种物质中，氧的氧化值与水的氧的氧化值不同?（分数：2.00）A.OH-B.H3O+C.O2-D.H2O2E.SO
7、223.当基态原子的第四电子层只有 2 个电子时，则原子的第三电子层的电子数最多可容纳：（分数：2.00）A.8 个电子B.18 个电子C.32 个电子D.28 个电子E.60 个电子三、B型题/B(总题数：5，分数：10.00)24.在酸性条件下，能将 Mn2+氧化为 （分数：2.00）A.PbO2B.(NH4) 2 S2O8C.FeCl3D.HNO3E.Cl225.已知在酸性溶液中，锰的元素电位图如下： 下列物质不能发生歧化反应的是 （分数：2.00）A.B.C.D.E.26.下列酸中，可以固体形式存在的是： AHIO 3 B纯 H3PO4 CH 4SiO4D HBO3EHNO 3（分数：
8、2.00）A.B.C.D.E.27.值是代表： （分数：2.00）A.一个不变的数学式B.电子在核点(r、)出现的概率密度C.核外电子运动的轨迹D.单位微体积中电子出现的概率E.原子轨道28.分子间存在氢键的有：（分数：2.00）A.HClB.H2SC.H2OD.NH3E.HF四、B完成和配平下列反应方程式/(总题数：2，分数：6.00)29. （分数：3.00）_30.*（分数：3.00）_五、B写出下列矿物药的主要化学成分(总题数：4，分数：4.00)31.生石膏（分数：1.00）_铅糖_33.密陀僧（分数：1.00）_珍珠_六、B计算题/B(总题数：2，分数：30.00)35.将铜片浸在
9、 1.0molL-1Cu(NH3)4。2 +和 1.0molL-1NH3混合溶液里，用标准氢电极为正极，测得电动势为 0.0300V， （分数：15.00）_36. （分数：15.00）_中药专业硕士无机化学 3 答案解析(总分：88.00，做题时间：90 分钟)一、B填空题/B(总题数：8，分数：8.00)1.在 HAc 溶液中加入固体 NaAc，使得 HAc 的U /U增大，这种现象称为U /U。（分数：1.00）填空项 1:_ （正确答案：电离度 同离子效应）解析：2.核外电子运动状态的主要特征是U /U。（分数：1.00）填空项 1:_ （正确答案：量子化特性和波粒二象性）解析：3.原
10、子轨道形成有效分子轨道的原则是U /U。（分数：1.00）填空项 1:_ （正确答案：能量近似原则 最大重叠原理 对称性原则）解析：4.CaCO3在 CaCl2水溶液中的溶解度比在纯水中的要U /U，而在 NaCl 水溶液中的溶解度比在纯水中的要U /U。前者是由于U /U效应，后者是由于U /U效应。（分数：1.00）填空项 1:_ （正确答案：小 大 同离子效应 盐效应）解析：5.24 号元素的价层电子结构是U /U，该元素位于周期表的第U /U周期U /U族U /U区，该元素最稳定氧化值为U /U。（分数：1.00）填空项 1:_ （正确答案：3d 54s1 四 B d +6）解析：6.
11、根据配合物的晶体场理论，在条件适合时，可形成平面正方形配合物的过渡金属元素的 d 电子构型是强场的U /U和弱场的U /U构型。配离子颜色一般认为是由于U /U缘故。（分数：1.00）填空项 1:_ （正确答案：d 8，d 4 d9 电子的 d-d 跃迁）解析：7.根据分子轨道理论，O 2、 （分数：1.00）填空项 1:_ （正确答案：5，1，2.5 ）解析：8.螯合物是由 和U /U配位而成的，具有U /U结构的配合物。（分数：1.00）填空项 1:_ （正确答案：中心离子 多基配体 环状）解析：二、B选择题/B(总题数：15，分数：30.00)9.下列混合溶液为缓冲溶液的是：（分数：2.
12、00）A.0.1molL-1 NaCl 25ml+0.2molL-1 NH4Cl 50 mlB.0.2molL-1NaOH 25ml+0.1molL-1HAc 50 mlC.0.1molL-1NaOH 25ml+0.1molL-1 HAc 50 ml D.0.1molL-1 HCl 25ml+0.1molL-1 HAc 25 mlE.0.1molL-1NaOH 25ml+0.1molL-1HAc 25 ml解析：10.Ni(CN) 42-的空间构型为平面正方形，则其中心离子采用下列哪种杂化轨道成键?（分数：2.00）A.sp3B.dsp2 C.sp3dD.sp3d2E.d2sp3解析：11.氨
13、溶于水，氨分子与水分子问产生的作用是哪一种?（分数：2.00）A.取向力+氢键B.取向力+诱导力C.色散力+诱导力D.色散力+氢键E.取向力+色散力+诱导力+氢键 解析：12.难溶物 Mg(0H) 2的溶解度为 s(molL-1)，其 （分数：2.00）A.s3B.4s3 C.1/2s3D.4s2E.2s2解析：13.有一难溶电解质 AB2，在水溶液中达到溶解平衡，设平衡时：A=x molL -1，B=ymolL -1，则可表达为：（分数：2.00）A.B.C.D.E. 解析：14.下列配体中，何种配体是螯合剂：（分数：2.00）A.NH3B.Cl-C.H2N-NH2D.NH2CH2CH2NH
14、2 E.解析：15.实际浓度为 0.r molL-1的 NaCl 溶液，其有效浓度为 0.078 toolL-1，对此现象最恰当的解释是：（分数：2.00）A.NaCl 部分电离B.NaCl 与水发生了反应C.离子间的相互牵制 D.因为 H2O 电离出 H+和 OH-E.以上说法都不对解析：16.在饱和 H2S 水溶液中，何者浓度最小 （分数：2.00）A.H2SB.HS-C.S2- D.H+E.OH-解析：17.已知：电极反应 Pb2+2e Pb， =-0.126V，如果 2Pb2+4e 2Pb，则 （分数：2.00）A.+0.063VB.+0.252VC.-0.126V D.+0.126V
15、E.-0.252V解析：18.原电池中正极发生的是：（分数：2.00）A.氧化反应B.还原反应 C.氧化还原反应D.水解反应E.H+传递反应解析：19.铁的原子序数是 26，Fe()离子的电子层结构在基态时是下列哪种构型? （分数：2.00）A.B.C.D. E.解析：20.在 HAc 溶液中加入 NaCl，将发生何种现象：（分数：2.00）A.溶液的 pH 值升高B.溶液的 pH 值降低 C.同离子效应D.溶液的离子强度减少E.产生沉淀解析：21.已知 HAc 的 （分数：2.00）A.9.25B.475 C.6.37D.2.35E.2.87解析：22.在下列哪一种物质中，氧的氧化值与水的氧
16、的氧化值不同?（分数：2.00）A.OH-B.H3O+C.O2-D.H2O2 E.SO2解析：23.当基态原子的第四电子层只有 2 个电子时，则原子的第三电子层的电子数最多可容纳：（分数：2.00）A.8 个电子B.18 个电子 C.32 个电子D.28 个电子E.60 个电子解析：三、B型题/B(总题数：5，分数：10.00)24.在酸性条件下，能将 Mn2+氧化为 （分数：2.00）A.PbO2 B.(NH4) 2 S2O8 C.FeCl3D.HNO3E.Cl2解析：25.已知在酸性溶液中，锰的元素电位图如下： 下列物质不能发生歧化反应的是 （分数：2.00）A.B. C.D. E.解析：
17、26.下列酸中，可以固体形式存在的是： AHIO 3 B纯 H3PO4 CH 4SiO4D HBO3EHNO 3（分数：2.00）A. B. C. D. E.解析：27.值是代表： （分数：2.00）A.一个不变的数学式B.电子在核点(r、)出现的概率密度 C.核外电子运动的轨迹D.单位微体积中电子出现的概率 E.原子轨道解析：28.分子间存在氢键的有：（分数：2.00）A.HClB.H2SC.H2O D.NH3 E.HF 解析：四、B完成和配平下列反应方程式/(总题数：2，分数：6.00)29. （分数：3.00）_正确答案：()解析：30.*（分数：3.00）_正确答案：()解析：五、B写
18、出下列矿物药的主要化学成分(总题数：4，分数：4.00)31.生石膏（分数：1.00）_正确答案：()解析：生石膏 CaS042H2O铅糖_正确答案：()解析：铅糖 Pb(Ac) 233.密陀僧（分数：1.00）_正确答案：()解析：密陀僧 PbO珍珠_正确答案：()解析：珍珠 CaCO3六、B计算题/B(总题数：2，分数：30.00)35.将铜片浸在 1.0molL-1Cu(NH3)4。2 +和 1.0molL-1NH3混合溶液里，用标准氢电极为正极，测得电动势为 0.0300V， （分数：15.00）_正确答案：()解析：Cu(NH 3) 42+的稳定常数为 3.9 101236. （分数：15.00）_正确答案：()解析：(1)0.55V (2)1.23V (3)64.4
