1、中药专业硕士无机化学 2及答案解析(总分：92.00，做题时间：90 分钟)一、B填空题/B(总题数：12，分数：12.00)1.同一弱电解质，溶液越稀，电离度U /U。相同浓度的不同弱电解质，电离常数越大，电离度U /U。（分数：1.00）填空项 1:_2.在电解质溶液中加入具有相同离子的强电解质时，主要发生U /U效应，同时也发生U /U效应。（分数：1.00）填空项 1:_3.弱酸弱碱盐的水溶液，究竟显酸性、碱性还是中性，决定于U /U的相对大小。若U /U这种盐的水溶液就显中性。若U /U这种盐的的水溶液就显酸性。若U /U这种盐的水溶液就显碱性。（分数：1.00）填空项 1:_4.缓
2、冲溶液总浓度一定时，缓冲组分浓度比越接近 1，则其缓冲容量U /U。（分数：1.00）填空项 1:_5.在含有 BaSO4固体的饱和溶液中，当加入 BaCl2溶液时，则 BaSO4的U /U减小，这种现象称为U /U效应。（分数：1.00）填空项 1:_6.若在含有 Cl-、Br -、 （分数：1.00）填空项 1:_7.根据原子的电子层结构的特点，可将周期表中的元素分为U /U个区，分别是U /U。（分数：1.00）填空项 1:_8.电对 （分数：1.00）填空项 1:_9.元素原子序数为 48，它的核外电子排布式为：U /U，该元素位于U /U周期U /U族，属于U /U区。元素符号为U
3、/U。（分数：1.00）填空项 1:_10.根据分子轨道理论，N 2分子轨道式为U /U，键级为U /U，键型为U /U，具有U /U (顺、逆)磁性（分数：1.00）填空项 1:_11.配合物 NH4Cr(SCN) 4(NH3)2的命名为U /U，其配位原子是U /U，配位数为U /U，配位体的类型为U /U。（分数：1.00）填空项 1:_12.写出下列矿物药的主要化学成分： 生石膏U /U；朱砂U /U；砒霜U /U；雄黄U /U；朴硝U /U。（分数：1.00）填空项 1:_二、B选择题/B(总题数：10，分数：20.00)13.强电解质溶液的表观电离度总是小于 100%，原因是：（分
4、数：2.00）A.电解质本身不全部电离B.正负离子互相吸引C.电解质不纯D.电解质达电离平衡E.以上因素全有14.已知 下列哪一组物质能配制 pH5 的缓冲溶液? （分数：2.00）A.HAc-NaAcB.NH3-NH4ClC.HCN-NaCND.HAc-NaCNE.NH3-NaAc15.根据杂化轨道理论确定 H2O的中心原子的杂化态及分子的几何构型分别是：（分数：2.00）A.sp2杂化，四面体B.sp2杂化，平面三角形C.不等性 sp3杂化，三角锥形D.不等性 sp3杂化，V 形E.以上都不是16.HAc的电离常数为 （分数：2.00）A.B.C.pH值升高D.pH值降低E.HAc的电离度
5、增大17.H3AsO3、H 2CO3、H 3BO3性质相似表现在：（分数：2.00）A.他们都是多元酸B.都具有还原性C.都是弱酸D.都只能存在于溶液中E.都具毒性18.盐效应能使难溶电解质的溶解度：（分数：2.00）A.增大B.减小C.无影响D.先增大，后减小E.先减小，后增大19.有一难溶电解质 AB2，在水溶液中达到溶解平衡，设平衡时A=xmolL -1，B=ymolL -1，则 可表达为：（分数：2.00）A.B.C.D.E.20.对于右图， （分数：2.00）A.波函数的值B.氢原子 Px电子云图像C.氢原子 Px原子轨道径向分布D.氢原子 Px原子轨道角度分布剖面图E.氢原子 Px
6、电子云角度分布剖面图21.根据质子论，下列物质中，哪一种既具有酸又具有碱的性质? （分数：2.00）A.B.C.D.E.22.Ni(CN) 42-是平面正方形构型，它以下列哪种杂化轨道成键?（分数：2.00）A.sp3B.dsp2C.sp2dD.sp3d2E.d2sp3三、B型题/B(总题数：10，分数：20.00)23.影响电极电势大小的主要因素是：（分数：2.00）A.电极的本性B.反应速度C.温度D.平衡常数E.离子的浓度(或气体的分压)24.下列酸中，可以固体形式存在的是：（分数：2.00）A.HIO3B.纯 H3PO4C.H4SiO4D.H2CO3E.FINO325.对于 H3BO3
7、，下列说法正确的是：（分数：2.00）A.是一元弱酸B.是缺电子化合物C.具有氧化性D.在水中完全电离E.是个固体酸26.已知在酸性溶液中，氯的元素电势图如下： 下列物质不能发生歧化反应的是 （分数：2.00）A.B.C.D.E.27.下列物质具有剧毒，需要特殊保管的是：（分数：2.00）A.KSCNB.KCNC.K3Fe(C 6D.As2O3E.Na3AsO428.在酸性条件下，能将 Mn2+氧化成 （分数：2.00）A.Cl2B.KClO3C.NaBiO3D.(NH4)2S2O8E.PbO229.CO2与 H2S分子间的作用力是：（分数：2.00）A.取向力B.诱导力C.色散力D.氢键E.
8、排斥力30.值是代表： （分数：2.00）A.一个不变的数学式B.电子在核点(r、)出现的概率密度C.核外电子运动的轨迹D.单位微体积中电子出现的概率E.原子轨道31.对 d区元素，下列说法正确的是：（分数：2.00）A.在水中大多显颜色B.价电子构型特点是(n-1)d 10ns12C.均为金属元素D.含多种氧化值E.易形成配合物32.原子核外电子运动状态的描述合理的是：（分数：2.00）A.n=4，l=3，m=+2，m=+1/2B.n=3，l=3，m=+3，m s=+1/2C.n=2，l=1，m=+1，m s=+1/2D.n=2，l=0，m=+1，m s=+1/2E.n=2，l=2，m=+1
9、，m s=+1/2四、B完成和配平下列反应方程式/(总题数：3，分数：6.00)33. （分数：2.00）_34. （分数：2.00）_35. （分数：2.00）_五、B简答题/B(总题数：1，分数：4.00)36.根据配合物的价键理论，指出下列配离子中，中心离子和配体的配位情况(即指出其电子排布、杂化轨道类型及空间构型情况)。(1)FeF63- =5.92B.M.(2)Fe(CN) 63-=1.73B.M（分数：4.00）_六、B计算题/B(总题数：2，分数：30.00)37.计算下列溶液的 pH值(1)0.2m01L-1Na2CO3溶液(2)0.2molL-1NaAc溶液 20ml+0.2
10、molL-1HCl溶液 10ml(3)0.2molL-1Na2CO3溶液 20ml+0.2molL-1HCl溶液 20ml（分数：15.00）_38.原电池装置中，一端为铜片和 0.5molL-1CuSO4的溶液，另一端为银片和 0.5molL-1AgNO3溶液。(1)写出原电池符号(2)写出电极反应和电池反应(3)求电动势(4)求电池反应的平衡常数(5)加氨水于硫酸铜溶液中，如果控制 的浓度为 1.0molL-1，测得 求Cu(NH 3)42+的稳定常数。（分数：15.00）_中药专业硕士无机化学 2答案解析(总分：92.00，做题时间：90 分钟)一、B填空题/B(总题数：12，分数：12
11、.00)1.同一弱电解质，溶液越稀，电离度U /U。相同浓度的不同弱电解质，电离常数越大，电离度U /U。（分数：1.00）填空项 1:_ （正确答案：越大 越大）解析：2.在电解质溶液中加入具有相同离子的强电解质时，主要发生U /U效应，同时也发生U /U效应。（分数：1.00）填空项 1:_ （正确答案：同离子 盐）解析：3.弱酸弱碱盐的水溶液，究竟显酸性、碱性还是中性，决定于U /U的相对大小。若U /U这种盐的水溶液就显中性。若U /U这种盐的的水溶液就显酸性。若U /U这种盐的水溶液就显碱性。（分数：1.00）填空项 1:_ （正确答案： ）解析：4.缓冲溶液总浓度一定时，缓冲组分浓
12、度比越接近 1，则其缓冲容量U /U。（分数：1.00）填空项 1:_ （正确答案：越大）解析：5.在含有 BaSO4固体的饱和溶液中，当加入 BaCl2溶液时，则 BaSO4的U /U减小，这种现象称为U /U效应。（分数：1.00）填空项 1:_ （正确答案：溶解度 同离子）解析：6.若在含有 Cl-、Br -、 （分数：1.00）填空项 1:_ （正确答案：离子的浓度积最先达到 ）解析：7.根据原子的电子层结构的特点，可将周期表中的元素分为U /U个区，分别是U /U。（分数：1.00）填空项 1:_ （正确答案：5 s 区、P 区、d 区、ds 区、f 区）解析：8.电对 （分数：1.
13、00）填空项 1:_ （正确答案：越强 越弱）解析：9.元素原子序数为 48，它的核外电子排布式为：U /U，该元素位于U /U周期U /U族，属于U /U区。元素符号为U /U。（分数：1.00）填空项 1:_ （正确答案：ls 22s2p63p23p63d104s24p64d105s2 五 B ds Cd）解析：10.根据分子轨道理论，N 2分子轨道式为U /U，键级为U /U，键型为U /U，具有U /U (顺、逆)磁性（分数：1.00）填空项 1:_ （正确答案： ）解析：11.配合物 NH4Cr(SCN) 4(NH3)2的命名为U /U，其配位原子是U /U，配位数为U /U，配位体
14、的类型为U /U。（分数：1.00）填空项 1:_ （正确答案：四硫氰二氨合铬()酸铵 N、S 6 单基配位体）解析：12.写出下列矿物药的主要化学成分： 生石膏U /U；朱砂U /U；砒霜U /U；雄黄U /U；朴硝U /U。（分数：1.00）填空项 1:_ （正确答案：Ca 2SO42H2O HgS AS 2O3 AS 4S4 Na 2SO410H2O）解析：二、B选择题/B(总题数：10，分数：20.00)13.强电解质溶液的表观电离度总是小于 100%，原因是：（分数：2.00）A.电解质本身不全部电离B.正负离子互相吸引 C.电解质不纯D.电解质达电离平衡E.以上因素全有解析：14.
15、已知 下列哪一组物质能配制 pH5 的缓冲溶液? （分数：2.00）A.HAc-NaAc B.NH3-NH4ClC.HCN-NaCND.HAc-NaCNE.NH3-NaAc解析：15.根据杂化轨道理论确定 H2O的中心原子的杂化态及分子的几何构型分别是：（分数：2.00）A.sp2杂化，四面体B.sp2杂化，平面三角形C.不等性 sp3杂化，三角锥形D.不等性 sp3杂化，V 形 E.以上都不是解析：16.HAc的电离常数为 （分数：2.00）A.B.C.pH值升高 D.pH值降低E.HAc的电离度增大解析：17.H3AsO3、H 2CO3、H 3BO3性质相似表现在：（分数：2.00）A.他
16、们都是多元酸B.都具有还原性C.都是弱酸 D.都只能存在于溶液中E.都具毒性解析：18.盐效应能使难溶电解质的溶解度：（分数：2.00）A.增大 B.减小C.无影响D.先增大，后减小E.先减小，后增大解析：19.有一难溶电解质 AB2，在水溶液中达到溶解平衡，设平衡时A=xmolL -1，B=ymolL -1，则 可表达为：（分数：2.00）A.B.C.D.E. 解析：20.对于右图， （分数：2.00）A.波函数的值B.氢原子 Px电子云图像C.氢原子 Px原子轨道径向分布D.氢原子 Px原子轨道角度分布剖面图 E.氢原子 Px电子云角度分布剖面图解析：21.根据质子论，下列物质中，哪一种既
17、具有酸又具有碱的性质? （分数：2.00）A.B.C. D.E.解析：22.Ni(CN) 42-是平面正方形构型，它以下列哪种杂化轨道成键?（分数：2.00）A.sp3B.dsp2 C.sp2dD.sp3d2E.d2sp3解析：三、B型题/B(总题数：10，分数：20.00)23.影响电极电势大小的主要因素是：（分数：2.00）A.电极的本性 B.反应速度C.温度 D.平衡常数E.离子的浓度(或气体的分压) 解析：24.下列酸中，可以固体形式存在的是：（分数：2.00）A.HIO3 B.纯 H3PO4 C.H4SiO4 D.H2CO3E.FINO3解析：25.对于 H3BO3，下列说法正确的是
18、：（分数：2.00）A.是一元弱酸 B.是缺电子化合物 C.具有氧化性D.在水中完全电离E.是个固体酸 解析：26.已知在酸性溶液中，氯的元素电势图如下： 下列物质不能发生歧化反应的是 （分数：2.00）A. B.C.D. E. 解析：27.下列物质具有剧毒，需要特殊保管的是：（分数：2.00）A.KSCNB.KCN C.K3Fe(C 6D.As2O3 E.Na3AsO4 解析：28.在酸性条件下，能将 Mn2+氧化成 （分数：2.00）A.Cl2B.KClO3C.NaBiO3 D.(NH4)2S2O8 E.PbO2 解析：29.CO2与 H2S分子间的作用力是：（分数：2.00）A.取向力B
19、.诱导力 C.色散力 D.氢键E.排斥力解析：30.值是代表： （分数：2.00）A.一个不变的数学式B.电子在核点(r、)出现的概率密度 C.核外电子运动的轨迹D.单位微体积中电子出现的概率 E.原子轨道解析：31.对 d区元素，下列说法正确的是：（分数：2.00）A.在水中大多显颜色 B.价电子构型特点是(n-1)d 10ns12C.均为金属元素 D.含多种氧化值 E.易形成配合物 解析：32.原子核外电子运动状态的描述合理的是：（分数：2.00）A.n=4，l=3，m=+2，m=+1/2 B.n=3，l=3，m=+3，m s=+1/2C.n=2，l=1，m=+1，m s=+1/2 D.n
20、=2，l=0，m=+1，m s=+1/2E.n=2，l=2，m=+1，m s=+1/2解析：四、B完成和配平下列反应方程式/(总题数：3，分数：6.00)33. （分数：2.00）_正确答案：()解析：34. （分数：2.00）_正确答案：()解析：35. （分数：2.00）_正确答案：()解析：五、B简答题/B(总题数：1，分数：4.00)36.根据配合物的价键理论，指出下列配离子中，中心离子和配体的配位情况(即指出其电子排布、杂化轨道类型及空间构型情况)。(1)FeF63- =5.92B.M.(2)Fe(CN) 63-=1.73B.M（分数：4.00）_正确答案：()解析：(1)FeF 6
21、3- =5.92B.M.Fe3+ 3d5因 =5.92B.M，可知 n=5，即 5个 3d轨道中各排布 1个成单电子，杂化轨道类型为 sp3d2，空间构型为正八面体形。(2)Fe(CN) 63- =1.73 B.M.Fe3+ 3d5因 =1.73 B.M，可知 n=1，即 5个 3d轨道中其中有 1个排布 1个成单电子，2 个 3d轨道电子已成对，还有 2个空 3d轨道。杂化轨道类型为 d2sp3，空间构型为正八面体形。六、B计算题/B(总题数：2，分数：30.00)37.计算下列溶液的 pH值(1)0.2m01L-1Na2CO3溶液(2)0.2molL-1NaAc溶液 20ml+0.2mol
22、L-1HCl溶液 10ml(3)0.2molL-1Na2CO3溶液 20ml+0.2molL-1HCl溶液 20ml（分数：15.00）_正确答案：()解析：(1)pH=11.78 (2)pH=4.75 (3)pH=8.3138.原电池装置中，一端为铜片和 0.5molL-1CuSO4的溶液，另一端为银片和 0.5molL-1AgNO3溶液。(1)写出原电池符号(2)写出电极反应和电池反应(3)求电动势(4)求电池反应的平衡常数(5)加氨水于硫酸铜溶液中，如果控制 的浓度为 1.0molL-1，测得 求Cu(NH 3)42+的稳定常数。（分数：15.00）_正确答案：()解析：(1)(-)CuCu 2+(0.5molL-1)Ag +(0.5molL-1)Ag(+)(2)(3)E=0.45 V(4)(5)
