1、中药专业硕士无机化学 1 及答案解析(总分：98.00，做题时间：90 分钟)一、B填空题/B(总题数：9，分数：18.00)1.某元素的外层电子结构为 4s24p3，此元素位于U /U周期U /U族，元素符号为U /U。（分数：2.00）填空项 1:_2.在 n,l,m (r，)=R n, (r)Yl,m (，)中，R n,l (r)称为U /U；Y l,m (，)称为U /U。（分数：2.00）填空项 1:_3.O2分子的分子轨道电子排布式为U /U。（分数：2.00）填空项 1:_4.同离子效应使弱电解质的 U /U，盐效应使难溶强电解质的 sU /U。（分数：2.00）填空项 1:_5
2、.原子轨道沿键轴方向发生“头碰头”重叠而成的共价键为U /U键，原子轨道沿键轴方向发生“肩并肩”重叠而成的共价键为U /U键。（分数：2.00）填空项 1:_6.KMnO4作为氧化剂，其还原产物与U /U有关，在U /U中形成近乎无色的U /U，在U /U中形成棕色的U /U，在U /U中形成绿色的 U /U。（分数：2.00）填空项 1:_7.离子键的特征是U /U，共价键的特征是U /U。（分数：2.00）填空项 1:_8.内轨型配合物中心离子通过U /U轨道来成键的，又常称为U /U配合物。（分数：2.00）填空项 1:_9.电极电势越大，其还原态物质的还原能力U /U，电极电势越小，其
3、氧化态物质的氧化能力U /U。（分数：2.00）填空项 1:_二、B选择题/B(总题数：15，分数：30.00)10.HF 具有反常的熔沸点应归因于：（分数：2.00）A.范德华力B.配位键C.离子键D.氢键E. 键11.下列配体中，引起中心离子的 d 轨道分裂程度最大(值最大)的是：A OH- BCN - C F -DH 2OEBr-（分数：2.00）A.B.C.D.E.12.在 CH2O 分子中，碳原子采用的杂化轨道是：（分数：2.00）A.sp3dB.sp2C.spD.dsp2E.sp3d13.温度一定时，决定弱酸及其盐缓冲溶液 pH 值的主要因素是：（分数：2.00）A.弱酸的浓度B.
4、弱酸的C.其盐的浓度D.弱酸和其盐的总浓度E.其盐的本性14.某一原电池由下列两个半反应组成： （分数：2.00）A.+1.20 VB.-1.20VC.+0.07VD.+0.118VE.-0.50V15.具有极性共价键的非极性分子是：（分数：2.00）A.NaClB.H2SC.CHCl3D.O2E.BF316.若 Ag2CrO4的溶度积为 ，溶解度为 s，则溶解度与溶度积的关系为：（分数：2.00）A.B.C.D.E.17.Mn(OH) 2和 MnS 的 （分数：2.00）A.82B.1/82C.相等D.50E.1/5018.电子云是指：（分数：2.00）A.核外电子运动的一种固定状态B.波函
5、数 C.核外电子概率密度分布的形象化表示D.是核外电子运动的固定轨道E.以上均不是19.在浓度为 0.02molL-1的某一元弱酸溶液中，若弱酸的电离度为 001%，则该一元弱酸的电离常数为：（分数：2.00）A.210-6B.210-10C.410-12D.110-8E.1 10-520.下例属缓冲溶液的是：（分数：2.00）A.NaH2P04-Na2HPO4B.NaCl-HClC.NH3H2O-NaOHD.NaOH-NaClE.HAc-NaCl21. 键的特征是：（分数：2.00）A.原子轨道有方向性B.原子轨道的重叠程度较大C.原子轨道沿键轴方向重叠，重叠部分沿键轴呈圆柱形对称D.原子轨
6、道以平行方式重叠，重叠部分通过一个键轴平面，具有镜面反对称E.原子轨道以头碰头的方式重叠，重叠部分通过一个键轴平面，具有镜面反对称22.在CO(en)(C 2O4)2-中，中心离子的配位数为：（分数：2.00）A.2B.3C.4D.5E.623.根据质子论，下列物质中，哪一种既具有酸又具有碱的性质? （分数：2.00）A.B.C.D.E.24.下列五组量子数中，不合理的是：（分数：2.00）A.n=5，l=4，m=3，m s=+1/2；B.n=5，l=4，m=2，m s=-1/2；C.n=3，l=2，m=-2，m s=+1/2；D.n=3，l=2，m=0，m s=-1/2；E.n=5，l=5，
7、m=-2，m s=+1/2三、B型题/B(总题数：5，分数：10.00)25.在酸性条件下，能将 Mn2+氧化为 （分数：2.00）A.PbO2B.(NH4) 2S2O8C.FeCl3D.NaBiO3E.Cl226.下列物质具有剧毒，需要特殊保管的是：（分数：2.00）A.KSCNB.KCNC.K3Fe(C 6D.As2O3E.Na2SO427.往 HgCl2溶液中滴加 SnCl2先后生成产物有：（分数：2.00）A.HgB.Hg2Cl2C.SnCl4D.E.Sn28.下列酸中，可以固体形式存在的是：（分数：2.00）A.H103 D HB03B.纯 H3PO4C.H4SiO4D.HBO2E.
8、HNO329.对于 H3BO3，下列说法正确的是：（分数：2.00）A.是一元弱酸B.是缺电子化合物C.具有氧化性D.受热后易失水E.是个固体酸四、B完成和配平下列反应方程式/(总题数：2，分数：6.00)30. （分数：3.00）_31. （分数：3.00）_五、B写出下列矿物药的主要化学成分(总题数：2，分数：4.00)朱砂_33.自然铜（分数：2.00）_六、B计算题/B(总题数：2，分数：30.00)34.已知： （分数：15.00）_35.计算反应 并求 0.1 升 1.0molL-1HCl 溶液最多可以溶解 CuCl 固体多少克?(已知( （分数：15.00）_中药专业硕士无机化学
9、 1 答案解析(总分：98.00，做题时间：90 分钟)一、B填空题/B(总题数：9，分数：18.00)1.某元素的外层电子结构为 4s24p3，此元素位于U /U周期U /U族，元素符号为U /U。（分数：2.00）填空项 1:_ （正确答案：四 VA As）解析：2.在 n,l,m (r，)=R n, (r)Yl,m (，)中，R n,l (r)称为U /U；Y l,m (，)称为U /U。（分数：2.00）填空项 1:_ （正确答案：原子轨道径向分布函数 原子轨道角度分布函数）解析：3.O2分子的分子轨道电子排布式为U /U。（分数：2.00）填空项 1:_ （正确答案： ）解析：4.同
10、离子效应使弱电解质的 U /U，盐效应使难溶强电解质的 sU /U。（分数：2.00）填空项 1:_ （正确答案：降低 增大）解析：5.原子轨道沿键轴方向发生“头碰头”重叠而成的共价键为U /U键，原子轨道沿键轴方向发生“肩并肩”重叠而成的共价键为U /U键。（分数：2.00）填空项 1:_ （正确答案： ）解析：6.KMnO4作为氧化剂，其还原产物与U /U有关，在U /U中形成近乎无色的U /U，在U /U中形成棕色的U /U，在U /U中形成绿色的 U /U。（分数：2.00）填空项 1:_ （正确答案：介质酸碱性 酸性介质 Mn 2+ 中性和弱碱性介质 MnO 2强碱性介质 ）解析：7
11、.离子键的特征是U /U，共价键的特征是U /U。（分数：2.00）填空项 1:_ （正确答案：无饱和性，无方向性 有饱和性，有方向性）解析：8.内轨型配合物中心离子通过U /U轨道来成键的，又常称为U /U配合物。（分数：2.00）填空项 1:_ （正确答案：(n-1)d，ns，np 低自旋）解析：9.电极电势越大，其还原态物质的还原能力U /U，电极电势越小，其氧化态物质的氧化能力U /U。（分数：2.00）填空项 1:_ （正确答案：越弱 越弱）解析：二、B选择题/B(总题数：15，分数：30.00)10.HF 具有反常的熔沸点应归因于：（分数：2.00）A.范德华力B.配位键C.离子键
12、D.氢键 E. 键解析：11.下列配体中，引起中心离子的 d 轨道分裂程度最大(值最大)的是：A OH- BCN - C F -DH 2OEBr-（分数：2.00）A.B. C.D.E.解析：12.在 CH2O 分子中，碳原子采用的杂化轨道是：（分数：2.00）A.sp3dB.sp2 C.spD.dsp2E.sp3d解析：13.温度一定时，决定弱酸及其盐缓冲溶液 pH 值的主要因素是：（分数：2.00）A.弱酸的浓度B.弱酸的C.其盐的浓度D.弱酸和其盐的总浓度 E.其盐的本性解析：14.某一原电池由下列两个半反应组成： （分数：2.00）A.+1.20 VB.-1.20VC.+0.07VD.
13、+0.118V E.-0.50V解析：15.具有极性共价键的非极性分子是：（分数：2.00）A.NaClB.H2SC.CHCl3D.O2E.BF3 解析：16.若 Ag2CrO4的溶度积为 ，溶解度为 s，则溶解度与溶度积的关系为：（分数：2.00）A.B. C.D.E.解析：17.Mn(OH) 2和 MnS 的 （分数：2.00）A.82 B.1/82C.相等D.50E.1/50解析：18.电子云是指：（分数：2.00）A.核外电子运动的一种固定状态B.波函数 C.核外电子概率密度分布的形象化表示 D.是核外电子运动的固定轨道E.以上均不是解析：19.在浓度为 0.02molL-1的某一元弱
14、酸溶液中，若弱酸的电离度为 001%，则该一元弱酸的电离常数为：（分数：2.00）A.210-6B.210-10 C.410-12D.110-8E.1 10-5解析：20.下例属缓冲溶液的是：（分数：2.00）A.NaH2P04-Na2HPO4 B.NaCl-HClC.NH3H2O-NaOHD.NaOH-NaClE.HAc-NaCl解析：21. 键的特征是：（分数：2.00）A.原子轨道有方向性B.原子轨道的重叠程度较大C.原子轨道沿键轴方向重叠，重叠部分沿键轴呈圆柱形对称D.原子轨道以平行方式重叠，重叠部分通过一个键轴平面，具有镜面反对称 E.原子轨道以头碰头的方式重叠，重叠部分通过一个键轴
15、平面，具有镜面反对称解析：22.在CO(en)(C 2O4)2-中，中心离子的配位数为：（分数：2.00）A.2B.3C.4D.5E.6 解析：23.根据质子论，下列物质中，哪一种既具有酸又具有碱的性质? （分数：2.00）A.B.C. D.E.解析：24.下列五组量子数中，不合理的是：（分数：2.00）A.n=5，l=4，m=3，m s=+1/2；B.n=5，l=4，m=2，m s=-1/2；C.n=3，l=2，m=-2，m s=+1/2；D.n=3，l=2，m=0，m s=-1/2；E.n=5，l=5，m=-2，m s=+1/2 解析：三、B型题/B(总题数：5，分数：10.00)25.在
16、酸性条件下，能将 Mn2+氧化为 （分数：2.00）A.PbO2 B.(NH4) 2S2O8 C.FeCl3D.NaBiO3 E.Cl2解析：26.下列物质具有剧毒，需要特殊保管的是：（分数：2.00）A.KSCNB.KCN C.K3Fe(C 6D.As2O3 E.Na2SO4解析：27.往 HgCl2溶液中滴加 SnCl2先后生成产物有：（分数：2.00）A.Hg B.Hg2Cl2C.SnCl4 D. E.Sn解析：28.下列酸中，可以固体形式存在的是：（分数：2.00）A.H103 D HB03 B.纯 H3PO4 C.H4SiO4 D.HBO2 E.HNO3解析：29.对于 H3BO3，
17、下列说法正确的是：（分数：2.00）A.是一元弱酸 B.是缺电子化合物 C.具有氧化性D.受热后易失水E.是个固体酸 解析：四、B完成和配平下列反应方程式/(总题数：2，分数：6.00)30. （分数：3.00）_正确答案：()解析：31. （分数：3.00）_正确答案：()解析：五、B写出下列矿物药的主要化学成分(总题数：2，分数：4.00)朱砂_正确答案：()解析：朱砂 HgS33.自然铜（分数：2.00）_正确答案：()解析：自然铜 FeS2六、B计算题/B(总题数：2，分数：30.00)34.已知： （分数：15.00）_正确答案：()解析：(1)原电池符号：(-)AgAg(CN) 2-(1molL-1)，CN -(1molL-1) Ag +(1molL-1)Ag(+)(2)电极反应：电池反应：(3)电动势：1.24v(4)Ag(CN) 2-的稳定常数：9.5810 2035.计算反应 并求 0.1 升 1.0molL-1HCl 溶液最多可以溶解 CuCl 固体多少克?(已知( （分数：15.00）_正确答案：()解析：，可溶解 CuCl 固体物质的量为：2.8(g)
