1、中药专业硕士-4 及答案解析(总分：71.00，做题时间：90 分钟)一、选择题(总题数：0，分数：0.00)二、A 型题(总题数：12，分数：24.00)1.电子云是指：（分数：2.00）A.核外电子运动的一种固定状态B.波函数 C.核外电子概率密度分布的形象化表示D.是核外电子运动的固定轨道E.以上均不是2.Mn(OH) 2 和 MnS 的 （分数：2.00）A.82B.1/82C.相等D.50E.1/503.具有极性共价键的非极性分子是：（分数：2.00）A.NaClB.H2SC.CHCl3DO2E.BF34.温度一定时，决定弱酸及其盐缓冲溶液 pH 值的主要因素是： A弱酸的浓度 B弱
2、酸的 （分数：2.00）A.B.C.D.E.5.下列配体中，引起中心离子的 d 轨道分裂程度最大(值最大)的是： A OH - BCN - C F - DH 2 O EBr- （分数：2.00）A.B.C.D.E.6.在 CH 2 O 分子中，碳原子采用的杂化轨道是：（分数：2.00）A.sp3dB.sp2C.spD.dsp2E.sp3d7.HF 具有反常的熔沸点应归因于：（分数：2.00）A.范德华力B.配位键C.离子键D.氢键E. 键8.某一原电池由下列两个半反应组成： （分数：2.00）A.+1B.-1C.+0D.+0E.-09.在浓度为 0.02molL -1 的某一元弱酸溶液中，若弱
3、酸的电离度为 001%，则该一元弱酸的电离常数为：（分数：2.00）A.210-6B.210-10C.410-12D.110-8E.1 10-510. 键的特征是：（分数：2.00）A.原子轨道有方向性B.原子轨道的重叠程度较大C.原子轨道沿键轴方向重叠，重叠部分沿键轴呈圆柱形对称D.原子轨道以平行方式重叠，重叠部分通过一个键轴平面，具有镜面反对称E.原子轨道以头碰头的方式重叠，重叠部分通过一个键轴平面，具有镜面反对称11.下列五组量子数中，不合理的是：（分数：2.00）A.n=5，l=4，m=3，ms=+1/2；B.n=5，l=4，m=2，ms=-1/2；C.n=3，l=2，m=-2，ms=
4、+1/2；D.n=3，l=2，m=0，ms=-1/2；E.n=5，l=5，m=-2，ms=+1/212.下例属缓冲溶液的是：（分数：2.00）A.NaH2P04-Na2HPO4B.NaCl-HClC.NH3H2O-NaOHD.NaOH-NaClE.HAc-NaCl三、X 型题(总题数：5，分数：10.00)13.下列物质具有剧毒，需要特殊保管的是：（分数：2.00）A.KSCNB.KCNC.K3Fe(CN)6D.As2O3E.Na2SO414.对于 H 3 BO 3 ，下列说法正确的是：（分数：2.00）A.是一元弱酸B.是缺电子化合物C.具有氧化性D.受热后易失水E.是个固体酸15.在酸性条
5、件下，能将 Mn 2+ 氧化为 （分数：2.00）A.PbO2B.(NH4)2S2O8C.FeCl3D.NaBiO3E.Cl216.往 HgCl 2 溶液中滴加 SnCl 2 先后生成产物有： AHg BHg 2 Cl 2 CSnCl 4 D （分数：2.00）A.B.C.D.E.17.下列酸中，可以固体形式存在的是：（分数：2.00）A.H103 D HB03B.纯 H3PO4C.H4SiO4D.HBO2E.HNO3四、填空题(总题数：8，分数：16.00)18.同离子效应使弱电解质的 1，盐效应使难溶强电解质的 s 2。 （分数：2.00）19.电极电势越大，其还原态物质的还原能力 1，电
6、极电势越小，其氧化态物质的氧化能力 2。 （分数：2.00）20.原子轨道沿键轴方向发生“头碰头”重叠而成的共价键为 1 键，原子轨道沿键轴方向发生“肩并肩”重叠而成的共价键为 2 键。 （分数：2.00）21.内轨型配合物中心离子通过 1 轨道来成键的，又常称为 2 配合物。 （分数：2.00）22.KMnO 4 作为氧化剂，其还原产物与 1 有关，在 2 中形成近乎无色的 3，在 4 中形成棕色的 5，在 6中形成绿色的 7。 （分数：2.00）23.某元素的外层电子结构为 4s 2 4p 3 ，此元素位于 1 周期 2 族，元素符号为 3。 （分数：2.00）24.离子键的特征是 1，共
7、价键的特征是 2。 （分数：2.00）25.在 n,l,m (r，)=R n, (r)Y l,m (，)中，R n,l (r)称为 1；Y l,m (，)称为 2。 （分数：2.00）五、完成和配平下列反应方程式(总题数：2，分数：6.00)26. （分数：3.00）_27. （分数：3.00）_六、计算题(总题数：1，分数：15.00)28.计算反应 并求 0.1 升 1.0molL -1 HCl 溶液最多可以溶解 CuCl 固体多少克?(已知( （分数：15.00）_中药专业硕士-4 答案解析(总分：71.00，做题时间：90 分钟)一、选择题(总题数：0，分数：0.00)二、A 型题(总
8、题数：12，分数：24.00)1.电子云是指：（分数：2.00）A.核外电子运动的一种固定状态B.波函数 C.核外电子概率密度分布的形象化表示 D.是核外电子运动的固定轨道E.以上均不是解析：2.Mn(OH) 2 和 MnS 的 （分数：2.00）A.82 B.1/82C.相等D.50E.1/50解析：3.具有极性共价键的非极性分子是：（分数：2.00）A.NaClB.H2SC.CHCl3DO2E.BF3 解析：4.温度一定时，决定弱酸及其盐缓冲溶液 pH 值的主要因素是： A弱酸的浓度 B弱酸的 （分数：2.00）A.B.C.D. E.解析：5.下列配体中，引起中心离子的 d 轨道分裂程度最
9、大(值最大)的是： A OH - BCN - C F - DH 2 O EBr- （分数：2.00）A.B. C.D.E.解析：6.在 CH 2 O 分子中，碳原子采用的杂化轨道是：（分数：2.00）A.sp3dB.sp2 C.spD.dsp2E.sp3d解析：7.HF 具有反常的熔沸点应归因于：（分数：2.00）A.范德华力B.配位键C.离子键D.氢键 E. 键解析：8.某一原电池由下列两个半反应组成： （分数：2.00）A.+1B.-1C.+0D.+0 E.-0解析：9.在浓度为 0.02molL -1 的某一元弱酸溶液中，若弱酸的电离度为 001%，则该一元弱酸的电离常数为：（分数：2.
10、00）A.210-6B.210-10 C.410-12D.110-8E.1 10-5解析：10. 键的特征是：（分数：2.00）A.原子轨道有方向性B.原子轨道的重叠程度较大C.原子轨道沿键轴方向重叠，重叠部分沿键轴呈圆柱形对称D.原子轨道以平行方式重叠，重叠部分通过一个键轴平面，具有镜面反对称 E.原子轨道以头碰头的方式重叠，重叠部分通过一个键轴平面，具有镜面反对称解析：11.下列五组量子数中，不合理的是：（分数：2.00）A.n=5，l=4，m=3，ms=+1/2；B.n=5，l=4，m=2，ms=-1/2；C.n=3，l=2，m=-2，ms=+1/2；D.n=3，l=2，m=0，ms=-
11、1/2；E.n=5，l=5，m=-2，ms=+1/2 解析：12.下例属缓冲溶液的是：（分数：2.00）A.NaH2P04-Na2HPO4 B.NaCl-HClC.NH3H2O-NaOHD.NaOH-NaClE.HAc-NaCl解析：三、X 型题(总题数：5，分数：10.00)13.下列物质具有剧毒，需要特殊保管的是：（分数：2.00）A.KSCNB.KCN C.K3Fe(CN)6D.As2O3 E.Na2SO4解析：14.对于 H 3 BO 3 ，下列说法正确的是：（分数：2.00）A.是一元弱酸 B.是缺电子化合物 C.具有氧化性D.受热后易失水E.是个固体酸 解析：15.在酸性条件下，能
12、将 Mn 2+ 氧化为 （分数：2.00）A.PbO2 B.(NH4)2S2O8 C.FeCl3D.NaBiO3 E.Cl2解析：16.往 HgCl 2 溶液中滴加 SnCl 2 先后生成产物有： AHg BHg 2 Cl 2 CSnCl 4 D （分数：2.00）A. B.C. D. E.解析：17.下列酸中，可以固体形式存在的是：（分数：2.00）A.H103 D HB03 B.纯 H3PO4 C.H4SiO4 D.HBO2 E.HNO3解析：四、填空题(总题数：8，分数：16.00)18.同离子效应使弱电解质的 1，盐效应使难溶强电解质的 s 2。 （分数：2.00）解析：降低 增大19
13、.电极电势越大，其还原态物质的还原能力 1，电极电势越小，其氧化态物质的氧化能力 2。 （分数：2.00）解析：越弱 越弱20.原子轨道沿键轴方向发生“头碰头”重叠而成的共价键为 1 键，原子轨道沿键轴方向发生“肩并肩”重叠而成的共价键为 2 键。 （分数：2.00）解析： 21.内轨型配合物中心离子通过 1 轨道来成键的，又常称为 2 配合物。 （分数：2.00）解析：(n-1)d，ns，np 低自旋22.KMnO 4 作为氧化剂，其还原产物与 1 有关，在 2 中形成近乎无色的 3，在 4 中形成棕色的 5，在 6中形成绿色的 7。 （分数：2.00）解析：介质酸碱性 酸性介质 Mn 2+
14、 中性和弱碱性介质 MnO 2 强碱性介质 23.某元素的外层电子结构为 4s 2 4p 3 ，此元素位于 1 周期 2 族，元素符号为 3。 （分数：2.00）解析：四 VA As24.离子键的特征是 1，共价键的特征是 2。 （分数：2.00）解析：无饱和性，无方向性 有饱和性，有方向性25.在 n,l,m (r，)=R n, (r)Y l,m (，)中，R n,l (r)称为 1；Y l,m (，)称为 2。 （分数：2.00）解析：原子轨道径向分布函数 原子轨道角度分布函数五、完成和配平下列反应方程式(总题数：2，分数：6.00)26. （分数：3.00）_正确答案：()解析：27. （分数：3.00）_正确答案：()解析：六、计算题(总题数：1，分数：15.00)28.计算反应 并求 0.1 升 1.0molL -1 HCl 溶液最多可以溶解 CuCl 固体多少克?(已知( （分数：15.00）_正确答案：()解析：，可溶解 CuCl 固体物质的量为：2.8(g)
