1、农学硕士联考化学-2 及答案解析(总分：150.00，做题时间：90 分钟)一、单项选择题(总题数：30，分数：60.00)1.将 0.360g某非电解质溶于 30.0g水中，溶液凝固点为-0.124。则该非电解质的摩尔质量(gmol -1)约为( )。A50.3； B178； C180；D1250。（分数：2.00）A.B.C.D.2.下列各组量子数中，不合理的是( )。An=3 l=2 m=1 m s=-1/2；Bn=3 l=1 m=-1 m s=1/2；Cn=2 l=2 m=3 m s=1/2；Dn=4 l=3 m=1 m s=-1/2。（分数：2.00）A.B.C.D.3.下列化合物中
2、，键角大小排列顺序正确的是( )。ACO 2BCl 3CH 4NH 3H 2O； BCO 2BCl 3CH 4NH 3H 2O；CCO 2BCl 3CH 4H 2ONH 3； DCO 2BCl 3CH 4H 2ONH 3。（分数：2.00）A.B.C.D.4.下列叙述正确的是( )。A为计算反应 的反应热，可设计热化学循环：可知，反应 C+O2=CO2反应机理为： 。B升高温度使反应速率增大，主要是因为分子碰撞频率增高；C反应 H2(g)+I2(g)=2HI(g)的速率方程为 v=kc(H2)c(I2)，所以此反应为基元反应；D （分数：2.00）A.B.C.D.5.在乙烯分子中，两个碳原子间
3、的化学键为( )。A一条 p-p 键，一条 p-p 键；B一条 p-p 键，一条 sp-sp 键；C一条 sp2-sp2 键，一条 p-p 键；D一条 p-p 键，一条 sp2-sp2 键。（分数：2.00）A.B.C.D.6.268.15K，定压条件下，1mol 白磷、1mol 红磷与足量 Cl2(g)完全反应生成 PCl5(s)， 分别为-443.5kJmol-1和-429.5kJmol -1。白磷和红磷的 （分数：2.00）A.B.C.D.7.下列混合物溶液中，缓冲容量最大的是( )。A0.10molL -1HAc0.30molL-1NaAc；B0.20molL -1HAc0.20mol
4、L-1NaAc；C0.30molL -1HAc0.10molL-1NaAc；D0.05molL -1HAc0.35molL-1NaAc。（分数：2.00）A.B.C.D.8.已知 AgCl、Ag 3PO4、Ag 2CrO4的 分别为 1.810-10、1.510 -16、1.110 -12。向一 （分数：2.00）A.B.C.D.9.在碱性介质中，Co(OH) 2可很完全地被空气氧化成 Co(OH)3，而在酸性介质中 Co2+则十分稳定。原因是( )。A在碱性介质中，O 2的氧化能力增强；（分数：2.00）A.B.C.D.10.下列配合物，稳定性受酸效应影响最小的为( )。（分数：2.00）A
5、.B.C.D.11.以二苯胺磺酸钠为指示剂、重铬酸钾法测定 Fe2+时，需加入磷酸( )。A目的是调节介质酸度，增强重铬酸钾的氧化性；B目的是防止 Fe3+水解；C做平行测定时，磷酸必须同时加入各份被测液中，而后逐份依次滴定；D试样中加入磷酸后需马上滴定。（分数：2.00）A.B.C.D.12.酸碱滴定中，无论用直接法或回滴法都不能准确测定的物质是( )。（分数：2.00）A.B.C.D.13.定量分析中，对同一样品做多次平行测定的目的是( )。A检验是否存在系统误差；B减小随机误差对测定结果的影响；C避免试剂误差；D可抵消仪器误差。（分数：2.00）A.B.C.D.14.电势分析法中，pH
6、玻璃电极的内参比电极一般选用( )。A标准氢电极； B铂电极；C银电极；DAg-AgCl 电极。（分数：2.00）A.B.C.D.15.在配位滴定中，用 EDTA滴定金属离子时，介质酸度如果不选用缓冲溶液控制，体系的 pH会( )。A升高； B降低；C恒定； D不能确定。（分数：2.00）A.B.C.D.16.化合物 与 HBr反应生成的主要产物是( )。（分数：2.00）A.B.C.D.17.化合物 （分数：2.00）A.B.C.D.18.下列碳正离子中稳定性最高的是( )。（分数：2.00）A.B.C.D.19.反应 生成的产物是( )。（分数：2.00）A.B.C.D.20.下列化合物，
7、能与镁及乙醚生成格氏试剂的是( )。（分数：2.00）A.B.C.D.21.在下列 2-溴丁烷的结构式中，与 构型相同的化合物有( )。（分数：2.00）A.B.C.D.22.一种天然蜡的分子组成是 C32H64O2，这种蜡可能的结构式为( )。（分数：2.00）A.B.C.D.23.反应 的主要产物是( )。（分数：2.00）A.B.C.D.24.谷氨酸(pI=3.22)、缬氨酸(pI=5.96)、精氨酸(pI=10.76)的混合物水溶液中加入稀盐酸，直到溶液pH=6，这些氨基酸中，主要以正离子型体存在的是( )。A谷氨酸； B缬氨酸；C精氨酸； D谷氨酸和精氨酸。（分数：2.00）A.B.
8、C.D.25.下列分离方法中，最适宜分离肉桂醇(bp257)和肉桂醛(bp253)的是( )。A蒸馏； B水萃取；C减压蒸馏； D饱和亚硫酸氢钠溶液沉淀。（分数：2.00）A.B.C.D.26.制备冬青油(水杨酸甲酯)的原料是( )。A邻羟基苯甲酸和甲醇； B邻羟基苯甲醇和甲酸；C间羟基苯甲酸和甲醇； D对羟基苯甲酸和甲醇。（分数：2.00）A.B.C.D.27. （分数：2.00）A.B.C.D.28.1-甲氧基萘经硝化、还原、重氮化、水解等一系列反应得到的产物是( )。（分数：2.00）A.B.C.D.29.化合物 （分数：2.00）A.B.C.D.30.顺式-1，2-环己二醇的所有旋光异
9、构体个数是( )。A1 个； B2 个； C3 个； D4 个。（分数：2.00）A.B.C.D.二、填空题(总题数：25，分数：35.00)31.常用凝固点下降法，而不用沸点上升法测定非电解质的摩尔质量，主要原因是 1 和 2。（分数：2.00）填空项 1:_32.某元素的原子序数比氪小，当它失去 3个电子后，最外层 l=2的轨道内电子处于半充满状态。则该元素的基态原子核外电子排布式为 1。（分数：1.00）填空项 1:_33.NH4NaHPO4水溶液的质子条件式为_。（分数：1.00）填空项 1:_34.已知 （分数：1.00）填空项 1:_35.二氯草酸根乙二胺合铁()酸钾的化学式为 1
10、，中心原子配位数是 2。（分数：2.00）填空项 1:_36.PbS(s)+2HAc=Pb2+H2S+2Ac-的标准平衡常数与 、 （分数：1.00）填空项 1:_37.CaF2、CuCl 2、CuI 2三种难溶物，在盐酸中溶解度比在水中明显增大的为 1，明显减小的为 2。（分数：2.00）填空项 1:_38.对一高锰酸钾溶液进行标定，三次平行测定结果分别为 0.02012molL-1、0.02007molL -1、0.02004molL -1。测定结果的相对平均偏差等于 1。（分数：1.00）填空项 1:_39.硼砂与硫酸反应，反应式为 1。（分数：1.00）填空项 1:_40.标定碘标准溶
11、液，可用 1 为基准物。（分数：1.00）填空项 1:_41.电势分析法的基本依据是 1。（分数：1.00）填空项 1:_42.分光光度法绘制工作曲线，总以 A，而不用 T为纵坐标，原因为 1。（分数：1.00）填空项 1:_43.一个相对分子质量为 84的单烯烃，有旋光性，其分子中有 1 个伯碳原子。（分数：1.00）填空项 1:_44.完成反应式(只写主要产物)（分数：2.00）填空项 1:_45.化合物 （分数：1.00）填空项 1:_46.NBS的结构式是 1。（分数：1.00）填空项 1:_47.完成反应式(只写主要产物)。（分数：3.00）填空项 1:_48. （分数：2.00）填
12、空项 1:_填空项 1:_49.D-3-乙酰氧基-2-羟基丙酸的 Fischer投影式是 1。（分数：1.00）填空项 1:_50.(+)-硬脂酸甘油单酯的结构式是 1。（分数：1.00）填空项 1:_51.完成反应式(只写主要产物)。（分数：3.00）填空项 1:_52.苄基碳正离子具有平面构型，-C 是 1 杂化，使分子结构中具有 2 共轭。（分数：2.00）填空项 1:_53. （分数：1.00）填空项 1:_54.腺嘌呤在水溶液中存在平衡 （分数：1.00）填空项 1:_55.(meso)-2，3-二羟基丁二酸 1 对映异构体。(“有”或“没有”)（分数：1.00）填空项 1:_三、计
13、算、分析与合成题(总题数：8，分数：55.00)56.试解释以下事实：(1)对硝基苯酚沸点比邻硝基苯酚高；(2)乙醇可以和水以任意比互溶；(3)纯甘油的黏度非常大。（分数：6.00）_57.用 c(NaOH)=0.10molL-1的 NaOH滴定相同浓度的 （分数：6.00）_58.根据锰元素在酸性介质中的标准电极电势图：(1)计算 （分数：6.00）_59.方解石的主要成分是 CaCO3，现分析一方解石矿样(其中不含干扰物质)。称取试样 0.3000g，加入c(HCl)=0.2500molL-1的盐酸标准溶液 25.00mL，煮沸除去 CO2后(假设 HCl不挥发)，用 0.2012molL
14、-1的氢氧化钠溶液返滴定过量的酸，消耗 5.84mL。试计算试样中 CaCO3的质量分数。已知 M(CaCO3)=100.09gmol-1。（分数：6.00）_60.称取可溶性氯化物 0.2312g，溶解后加入过量的 AgNO3标准溶液，再用 c(NH4SCN)=0.1185molL-1的硫氰酸铵标准溶液 7.50mL滴定至终点。另作空白试验，消耗硫氰酸铵标准溶液 28.28mL。计算样品中氯的质量分数 (Cl)。已知 M(Cl)=35.45gmol-1。（分数：6.00）_61.用简便并能产生明显现象的化学方法，分别鉴别下列两组化合物：(1)水杨酸、乙酰水杨酸、水杨酸甲酯；(2)丁醇、2-丁
15、醇、丁醛、丁酮。（分数：6.00）_62.化合物 A的分子组成为 C6H10O，有一对对映异构体，A 不能使溴的四氯化碳溶液退色。A 用 NaBH4处理得到化合物 B，B 的分子组成为 C6H12O，有两对对映异构体。B 与浓硫酸共热可得到分子组成为 C6H10的化合物 C，C 无旋光性，能使溴的四氯化碳溶液退色。C 用酸性 KMnO4氧化成 D，D 的分子组成为 C6H10O3，能发生碘仿反应得到戊二酸。推测 A、B、C、D 的结构式，并写出各步反应式。（分数：6.00）_63.按要求制备下列物质(写出每一步的反应方程式和主要反应条件)：(1)以甲苯为主要原料合成(2)由 （分数：13.00
16、）_农学硕士联考化学-2 答案解析(总分：150.00，做题时间：90 分钟)一、单项选择题(总题数：30，分数：60.00)1.将 0.360g某非电解质溶于 30.0g水中，溶液凝固点为-0.124。则该非电解质的摩尔质量(gmol -1)约为( )。A50.3； B178； C180；D1250。（分数：2.00）A.B.C. D.解析：2.下列各组量子数中，不合理的是( )。An=3 l=2 m=1 m s=-1/2；Bn=3 l=1 m=-1 m s=1/2；Cn=2 l=2 m=3 m s=1/2；Dn=4 l=3 m=1 m s=-1/2。（分数：2.00）A.B.C. D.解析
17、：m=0，1，2l。3.下列化合物中，键角大小排列顺序正确的是( )。ACO 2BCl 3CH 4NH 3H 2O； BCO 2BCl 3CH 4NH 3H 2O；CCO 2BCl 3CH 4H 2ONH 3； DCO 2BCl 3CH 4H 2ONH 3。（分数：2.00）A.B. C.D.解析：sp、sp 2、sp 3杂化轨道的夹角分别为 180、120、109.5；sp 3不等性杂化时，由于孤电子对对键角的压缩，使得键角比 sp3等性杂化小些，且孤电子对越多，压缩作用越明显。CO2、BCl 3、CH 4、NH 3、H 2O中的中心原子的成键轨道分别为 sp、sp 2、sp 3等性杂化、含
18、有一个孤电子对的sp2不等性杂化、含有两个孤电子对的 sp2不等性杂化。4.下列叙述正确的是( )。A为计算反应 的反应热，可设计热化学循环：可知，反应 C+O2=CO2反应机理为： 。B升高温度使反应速率增大，主要是因为分子碰撞频率增高；C反应 H2(g)+I2(g)=2HI(g)的速率方程为 v=kc(H2)c(I2)，所以此反应为基元反应；D （分数：2.00）A.B.C.D. 解析：热力学中，处理状态函数的变化时，只考虑过程的初态和终态，途径可任意设定；而反应机理，指过程发生的具体途径，要通过实验来确定。故答案 A不正确。升高温度使反应速率增大，是因为能量因子增高所致，故答案 B不正确
19、。由速率方程不能判断是否是基元反应，故答案 C不正确。热力学判断反应自发，只是判断反应的可能性，实际能否发生、速率如何，必须考虑动力学因素，故答案 D正确。5.在乙烯分子中，两个碳原子间的化学键为( )。A一条 p-p 键，一条 p-p 键；B一条 p-p 键，一条 sp-sp 键；C一条 sp2-sp2 键，一条 p-p 键；D一条 p-p 键，一条 sp2-sp2 键。（分数：2.00）A.B.C.D. 解析：6.268.15K，定压条件下，1mol 白磷、1mol 红磷与足量 Cl2(g)完全反应生成 PCl5(s)， 分别为-443.5kJmol-1和-429.5kJmol -1。白磷
20、和红磷的 （分数：2.00）A. B.C.D.解析：参考状态的磷元素是白磷，白磷的标准摩尔生成焓等于 0，故答案 C、D 不正确。故反应 P(白)=P(红)：7.下列混合物溶液中，缓冲容量最大的是( )。A0.10molL -1HAc0.30molL-1NaAc；B0.20molL -1HAc0.20molL-1NaAc；C0.30molL -1HAc0.10molL-1NaAc；D0.05molL -1HAc0.35molL-1NaAc。（分数：2.00）A.B. C.D.解析：缓冲溶液组分浓度总和相等时，两组份的浓度相等时缓冲溶液的缓冲能力最强。8.已知 AgCl、Ag 3PO4、Ag 2
21、CrO4的 分别为 1.810-10、1.510 -16、1.110 -12。向一 （分数：2.00）A.B.C.D. 解析：AgCl、Ag 2CrO4、Ag 3PO4开始沉淀时，所需银离子相对浓度依次为：9.在碱性介质中，Co(OH) 2可很完全地被空气氧化成 Co(OH)3，而在酸性介质中 Co2+则十分稳定。原因是( )。A在碱性介质中，O 2的氧化能力增强；（分数：2.00）A.B. C.D.解析：由电极反应 O2+4H+4e-=2H2O可知，介质酸度越低，氧气的氧化能力越低，故答案 A不正确。由题意可知，Co()在碱性介质中还原能力大大升高，Co()的氧化能力则大大降低，即碱性介质中
22、 ，而在酸性溶液。原因只可能是由于生成氢氧化物沉淀，使得 Co3+浓度降低的程度大于 Co2+离子浓度降低的程度，即 。10.下列配合物，稳定性受酸效应影响最小的为( )。（分数：2.00）A. B.C.D.解析：答案 B、C、D，配离子中配体均为碱，配离子稳定性均受酸效应影响。Cl -不易接受质子，故答案 A正确。11.以二苯胺磺酸钠为指示剂、重铬酸钾法测定 Fe2+时，需加入磷酸( )。A目的是调节介质酸度，增强重铬酸钾的氧化性；B目的是防止 Fe3+水解；C做平行测定时，磷酸必须同时加入各份被测液中，而后逐份依次滴定；D试样中加入磷酸后需马上滴定。（分数：2.00）A.B.C.D. 解析
23、：磷酸是较弱的酸，不足以使介质为强酸性，故答案 A、B 均不正确。加入磷酸后，降低了12.酸碱滴定中，无论用直接法或回滴法都不能准确测定的物质是( )。（分数：2.00）A.B. C.D.解析：酸碱滴定中，凡不能被直接滴定的酸、碱，也不能被以返滴定方式滴定。13.定量分析中，对同一样品做多次平行测定的目的是( )。A检验是否存在系统误差；B减小随机误差对测定结果的影响；C避免试剂误差；D可抵消仪器误差。（分数：2.00）A.B. C.D.解析：方法误差、试剂误差和仪器误差，均为系统误差，不能用做平行实验方法减免，所以答案 A、C、D均不正确。14.电势分析法中，pH 玻璃电极的内参比电极一般选
24、用( )。A标准氢电极； B铂电极；C银电极；DAg-AgCl 电极。（分数：2.00）A.B.C.D. 解析：15.在配位滴定中，用 EDTA滴定金属离子时，介质酸度如果不选用缓冲溶液控制，体系的 pH会( )。A升高； B降低；C恒定； D不能确定。（分数：2.00）A.B. C.D.解析：滴定用的 EDTA实际是 EDTA二钠盐 H2Y2-在滴定的过程中 EDTA会释放出质子，导致体系的 pH不断降低。16.化合物 与 HBr反应生成的主要产物是( )。（分数：2.00）A.B.C.D. 解析：HBr 是亲电试剂，反应是碳碳双键上的亲电加成反应；羰基是吸电子基，按反马氏规则加成。17.化
25、合物 （分数：2.00）A.B.C. D.解析：一般先将手性碳原子上的 H原子按方向补齐，再判断绝对构型。18.下列碳正离子中稳定性最高的是( )。（分数：2.00）A.B. C.D.解析：连接吸电子基的碳正离子不稳定；甲氧基与碳正离子有 p轨道间的相互作用而得到稳定。19.反应 生成的产物是( )。（分数：2.00）A.B. C.D.解析：除乙炔其他炔烃与水反应得到酮，烯醇式化合物不稳定，重排成酮。20.下列化合物，能与镁及乙醚生成格氏试剂的是( )。（分数：2.00）A.B.C.D. 解析：分子内含有与格式试剂反应的基团如羟基、羧基、炔氢、羰基、环氧乙烷结构的卤代烃都不能用于制备格式试剂。
26、21.在下列 2-溴丁烷的结构式中，与 构型相同的化合物有( )。（分数：2.00）A. B.C.D.解析：题目所给的化合物是 S构型，选项中(1)、(2)、(3)都是 S构型，(4)是 R构型。22.一种天然蜡的分子组成是 C32H64O2，这种蜡可能的结构式为( )。（分数：2.00）A.B.C. D.解析：天然蜡是长链脂肪酸的长链醇酯，A 是丁酸酯，B 是丁醇酯，都不符合；组成天然蜡的脂肪酸和脂肪醇都含偶数碳，构成 D的脂肪酸和脂肪醇都是奇数碳，也不符合。23.反应 的主要产物是( )。（分数：2.00）A.B. C.D.解析：重氮盐与酚的偶联反应主要发生在酚羟基的对位上；对于萘酚，是发
27、生在有羟基的活化环上。24.谷氨酸(pI=3.22)、缬氨酸(pI=5.96)、精氨酸(pI=10.76)的混合物水溶液中加入稀盐酸，直到溶液pH=6，这些氨基酸中，主要以正离子型体存在的是( )。A谷氨酸； B缬氨酸；C精氨酸； D谷氨酸和精氨酸。（分数：2.00）A.B.C. D.解析：氨基酸在一定 pH的水溶液中的主要存在型体与其等电点 pI有关，pHpI 时才会以正离子为主要存在型体。25.下列分离方法中，最适宜分离肉桂醇(bp257)和肉桂醛(bp253)的是( )。A蒸馏； B水萃取；C减压蒸馏； D饱和亚硫酸氢钠溶液沉淀。（分数：2.00）A.B.C.D. 解析：两个化合物沸点相
28、近，沸点又高，蒸馏与减压蒸馏都不行；两个化合物都不溶于水，水萃取也不行；肉桂醛能与饱和亚硫酸氢钠生成沉淀，肉桂醇不能，可用于分离二者。26.制备冬青油(水杨酸甲酯)的原料是( )。A邻羟基苯甲酸和甲醇； B邻羟基苯甲醇和甲酸；C间羟基苯甲酸和甲醇； D对羟基苯甲酸和甲醇。（分数：2.00）A. B.C.D.解析：水杨酸是邻羟基苯甲酸，制备其甲酯可用甲醇与之反应。27. （分数：2.00）A.B. C.D.解析：两个化合物中所有手性碳原子的构型均为 R-S相对应，为对映体；所有手性碳原子的构型相同，为同一物质；手性碳原子构型一部分相同，一部分为 R-S相对应，则为非对映体。28.1-甲氧基萘经硝
29、化、还原、重氮化、水解等一系列反应得到的产物是( )。（分数：2.00）A.B.C. D.解析：1-甲氧基萘经硝化反应得到硝基取代萘，甲氧基是致活基，硝化反应发生在甲氧基的同环上；萘的-位是活性位置，硝化发生在 4位上；硝基经还原、重氮化，得到的重氮盐水解，重氮基转化成羟基。29.化合物 （分数：2.00）A. B.C.D.解析：按系统命名法，化合物的母体是喹啉，从杂原子开始编号，应该是 5-羟基喹啉。按系统命名法，喹啉不叫苯并吡啶。30.顺式-1，2-环己二醇的所有旋光异构体个数是( )。A1 个； B2 个； C3 个； D4 个。（分数：2.00）A.B.C. D.解析：顺式-1，2-环
30、己二醇是内消旋化合物，与反式-1，2-环己二醇(一对对映体)是非对映体关系，所以在相同构造的集合中，属于旋光异构现象的构型异构体是 3个。二、填空题(总题数：25，分数：35.00)31.常用凝固点下降法，而不用沸点上升法测定非电解质的摩尔质量，主要原因是 1 和 2。（分数：2.00）填空项 1:_ （正确答案：K fK b，凝固点下降大于沸点上升，测量误差较小。凝固点下降法不仅适用于难挥发非电解质，也适用于挥发性非电解质摩尔质量的测定。）解析：32.某元素的原子序数比氪小，当它失去 3个电子后，最外层 l=2的轨道内电子处于半充满状态。则该元素的基态原子核外电子排布式为 1。（分数：1.0
31、0）填空项 1:_ （正确答案：Ar3d 64s2(或 1s22s22p63s23p63d64s2)。）解析：33.NH4NaHPO4水溶液的质子条件式为_。（分数：1.00）填空项 1:_ （正确答案：）解析：34.已知 （分数：1.00）填空项 1:_ （正确答案：*）解析：35.二氯草酸根乙二胺合铁()酸钾的化学式为 1，中心原子配位数是 2。（分数：2.00）填空项 1:_ （正确答案：KFeCl 2(C2O4)(en)；6。）解析：36.PbS(s)+2HAc=Pb2+H2S+2Ac-的标准平衡常数与 、 （分数：1.00）填空项 1:_ （正确答案：*）解析：37.CaF2、CuC
32、l 2、CuI 2三种难溶物，在盐酸中溶解度比在水中明显增大的为 1，明显减小的为 2。（分数：2.00）填空项 1:_ （正确答案：CuF 2；CuCl 2。HF 是弱酸，故 CaF2溶解度增大；由于同离子效应，CuCl 2溶解度减小。）解析：38.对一高锰酸钾溶液进行标定，三次平行测定结果分别为 0.02012molL-1、0.02007molL -1、0.02004molL -1。测定结果的相对平均偏差等于 1。（分数：1.00）填空项 1:_ （正确答案：0.2%。）解析：39.硼砂与硫酸反应，反应式为 1。（分数：1.00）填空项 1:_ （正确答案：Na 2B4O710H2O+H2
33、SO4=Na2SO4+4H3BO3+5H2O。）解析：40.标定碘标准溶液，可用 1 为基准物。（分数：1.00）填空项 1:_ （正确答案：As 2O3。）解析：41.电势分析法的基本依据是 1。（分数：1.00）填空项 1:_ （正确答案：能斯特(Nernst)方程。）解析：42.分光光度法绘制工作曲线，总以 A，而不用 T为纵坐标，原因为 1。（分数：1.00）填空项 1:_ （正确答案：在相同测定条件下，A 与 c呈线性关系。）解析：43.一个相对分子质量为 84的单烯烃，有旋光性，其分子中有 1 个伯碳原子。（分数：1.00）填空项 1:_ （正确答案：2。）解析：44.完成反应式(
34、只写主要产物)（分数：2.00）填空项 1:_ （正确答案： ）解析：45.化合物 （分数：1.00）填空项 1:_ （正确答案：氯化 N，N-二甲基-N-丁基苄铵。）解析：46.NBS的结构式是 1。（分数：1.00）填空项 1:_ （正确答案：*）解析：47.完成反应式(只写主要产物)。（分数：3.00）填空项 1:_ （正确答案： ）解析：48. （分数：2.00）填空项 1:_ （正确答案：外消旋）填空项 1:_ （正确答案：非对映异构体。）解析：49.D-3-乙酰氧基-2-羟基丙酸的 Fischer投影式是 1。（分数：1.00）填空项 1:_ （正确答案：*）解析：50.(+)-硬
35、脂酸甘油单酯的结构式是 1。（分数：1.00）填空项 1:_ （正确答案：*。旋光方向无法用构型式表示。）解析：51.完成反应式(只写主要产物)。（分数：3.00）填空项 1:_ （正确答案：不能还原酯。 ）解析：52.苄基碳正离子具有平面构型，-C 是 1 杂化，使分子结构中具有 2 共轭。（分数：2.00）填空项 1:_ （正确答案：sp 2；p-。）解析：53. （分数：1.00）填空项 1:_ （正确答案：有。）解析：54.腺嘌呤在水溶液中存在平衡 （分数：1.00）填空项 1:_ （正确答案：酮式-烯醇式互变异构。此处氨基相当于羟基，亚胺基相当于羰基。）解析：55.(meso)-2，
36、3-二羟基丁二酸 1 对映异构体。(“有”或“没有”)（分数：1.00）填空项 1:_ （正确答案：没有。）解析：三、计算、分析与合成题(总题数：8，分数：55.00)56.试解释以下事实：(1)对硝基苯酚沸点比邻硝基苯酚高；(2)乙醇可以和水以任意比互溶；(3)纯甘油的黏度非常大。（分数：6.00）_正确答案：(1)对硝基苯酚形成分子间氢键，而邻硝基苯酚则形成分子内氢键，对硝基苯酚分子间力较强；(2)乙醇可以和水形成分子间氢键，利于互溶；(3)甘油(丙三醇)，分子内含有三个羟基，分子间氢键很强，导致黏度非常大。)解析：57.用 c(NaOH)=0.10molL-1的 NaOH滴定相同浓度的
37、（分数：6.00）_正确答案：( ，可被强碱滴定：CH2ClCOOH+OH-=CH2ClCOO-+H2O计量点时：)解析：58.根据锰元素在酸性介质中的标准电极电势图：(1)计算 （分数：6.00）_正确答案：(故反应 自发进行，即 与 Mn2+在溶液中不能共存。用草酸滴定高锰酸钾时，生成的 Mn2+将继续与未被草酸还原的 )解析：59.方解石的主要成分是 CaCO3，现分析一方解石矿样(其中不含干扰物质)。称取试样 0.3000g，加入c(HCl)=0.2500molL-1的盐酸标准溶液 25.00mL，煮沸除去 CO2后(假设 HCl不挥发)，用 0.2012molL-1的氢氧化钠溶液返滴
38、定过量的酸，消耗 5.84mL。试计算试样中 CaCO3的质量分数。已知 M(CaCO3)=100.09gmol-1。（分数：6.00）_正确答案：(2HCl+CaCO 3=CaCl2+H2O+CO2NaOH+HCl=NaCl+H2O)解析：60.称取可溶性氯化物 0.2312g，溶解后加入过量的 AgNO3标准溶液，再用 c(NH4SCN)=0.1185molL-1的硫氰酸铵标准溶液 7.50mL滴定至终点。另作空白试验，消耗硫氰酸铵标准溶液 28.28mL。计算样品中氯的质量分数 (Cl)。已知 M(Cl)=35.45gmol-1。（分数：6.00）_正确答案：(Cl -+Ag+=AgCl
39、Ag+SCN-=AgSCN)解析：61.用简便并能产生明显现象的化学方法，分别鉴别下列两组化合物：(1)水杨酸、乙酰水杨酸、水杨酸甲酯；(2)丁醇、2-丁醇、丁醛、丁酮。（分数：6.00）_正确答案：(1)(2)解析：62.化合物 A的分子组成为 C6H10O，有一对对映异构体，A 不能使溴的四氯化碳溶液退色。A 用 NaBH4处理得到化合物 B，B 的分子组成为 C6H12O，有两对对映异构体。B 与浓硫酸共热可得到分子组成为 C6H10的化合物 C，C 无旋光性，能使溴的四氯化碳溶液退色。C 用酸性 KMnO4氧化成 D，D 的分子组成为 C6H10O3，能发生碘仿反应得到戊二酸。推测 A
40、、B、C、D 的结构式，并写出各步反应式。（分数：6.00）_正确答案：( )解析：63.按要求制备下列物质(写出每一步的反应方程式和主要反应条件)：(1)以甲苯为主要原料合成(2)由 （分数：13.00）_正确答案：(1)比较产物与原料，苯环上甲基可被酸性高锰酸钾氧化成羧基，还需在苯环上引入氯原子和硝基，且硝基在羧基的间位、氯的邻位，根据定位规律，可先氯代，再氧化，最后硝化。(2)比较原料与产物。分子中由甲酸甲酯基转化为乙酸甲酯基，直接插入一个碳原子不大可能，应该是引入后者，去掉前者。观察原料是一个 -羰基酸酯，可以在 -碳原子上引入一个一 CH2COOH，然后利用 羰基酸容易脱羧的性质去掉一个羧基。逆推：制备：)解析：
