1、农学硕士联考化学-20 及答案解析(总分：150.01，做题时间：90 分钟)一、B单项选择题/B(总题数：30，分数：60.00)1.某一系统在变化过程中自环境吸热 100kJ，对环境做功 25kJ。则系统热力学能变为_。 A.-125kJ B.-75kJ C.75kJ D.125kJ（分数：2.00）A.B.C.D.2.用稍过量的氯化钾溶液和硝酸银溶液混合，制成 AgCl溶胶，下列电解质对它的聚沉能力最强的是_。 A.Al2(SO4)3 B.Na2SO4 C.MgCl2 D.Na3PO4（分数：2.00）A.B.C.D.3.用硼砂标定 HCl，某同学溶解硼砂时，用玻璃棒去搅拌锥形瓶中溶液后
2、，不经处理就拿出瓶外。如此，标定结果_。 A.偏高 B.偏低 C.正确 D.置信区间较窄（分数：2.00）A.B.C.D.4.25，对于电极反应 O2+4H+4e-=2H2O来说，当 p(O2)=100kPa时，酸度与电极电势的关系式是_。A BC D （分数：2.00）A.B.C.D.5.反应：2NO 2(g)=N2O4(g)， =-5.8kJmol-1反应：2N 2(g)+3H2(g)=2NH3(g)， （分数：2.00）A.B.C.D.6.pH=10时，以 EBT为指示剂测定水硬度，终点时发生的反应为_。 A.Ca2+Y=CaY B.Mg2+Y=MgY C.Ca-EBT+Y=CaY+EB
3、T D.Mg-EBT+Y=MgY+EBT（分数：2.00）A.B.C.D.7.液态 H2分子间存在着的分子间力为_。 A.取向力 B.诱导力 C.色散力 D.氢键（分数：2.00）A.B.C.D.8.用 c(H2Y2-)=0.02molL-1的 EDTA测定石灰石中 Ca的含量(已知 Ca的相对分子质量为 56.08)。设试样中含 CaO约 50%，试样溶解后定容 250.00mL，移取 25.00mL试样溶液进行滴定，欲控制测定误差不超过千分之几，则试样称取量宜为_。 A.0.2g左右 B.0.20.4g C.0.30.45g D.1.22.4g（分数：2.00）A.B.C.D.9.下列试样
4、，不需经处理即可用莫尔法测定其中氯含量的是_。 A.BaCl2 B.KCl C.PbCl2 D.KCl+K3ASO4（分数：2.00）A.B.C.D.10.下列物质中能被氨水溶解的是_。 A.Mg(OH)2 B.AgCl C.Fe(OH)3 D.AgI（分数：2.00）A.B.C.D.11.准确度与精密度的关系是_。 A.精密度高，准确度一定高 B.准确度高，精密度不一定高 C.精密度高是保证准确度高的前提 D.二者无关系（分数：2.00）A.B.C.D.12.强碱滴定 （分数：2.00）A.B.C.D.13.下列各组物质，属于共轭酸碱对的为_。AH 2CO3和 BH 2S和 S2-C （分数
5、：2.00）A.B.C.D.14.AgCl(s)在水中、在 c(CaCl2)=0.01molL-1的氯化钙溶液中、在 c(NaCl)=0.01molL-1的氯化钠溶液中和在 c(AgNO3)=0.05molL-1的硝酸银溶液中的溶解度分别为 S0、S 1、S 2、S 3。则_。 A.S0S 1S 2S 3 B.S0S 2S 1S 3 C.S0S 1=S2S 3 D.S0S 2S 3S 1（分数：2.00）A.B.C.D.15.某一酸碱指示剂，在 pH=4.5的溶液中开始呈纯碱式色。该指示剂的 （分数：2.00）A.B.C.D.16.下列化合物中具有对映异构体的是_。 A.乳酸 B.甘油 C.氯
6、代环己烷 D.内消旋酒石酸（分数：2.00）A.B.C.D.17.下面脂肪酸中，属于不饱和脂肪酸的为_。 A.油酸 B.硬脂酸 C.软脂酸 D.十二烷酸（分数：2.00）A.B.C.D.18.下列羧酸中，可以还原高锰酸钾的是_。ACH 3COOH B C D （分数：2.00）A.B.C.D.19.下列物质中，可以形成糖脎的为_。 A B C D （分数：2.00）A.B.C.D.20.下列化合物中最容易发生 SN1反应的是_。ABCD （分数：2.00）A.B.C.D.21.下列化合物与水不混溶的是_。 A.苯 B.丙酮 C.吡啶 D.乙酸（分数：2.00）A.B.C.D.22.能和 FeC
7、l3溶液发生显色反应的化合物为_。ABCD （分数：2.00）A.B.C.D.23.用乙酸与乙醇在硫酸催化下反应制备乙酸乙酯，反应产物蒸馏液在除去乙酸后，除去残留的乙醇的正确方法是_。 A.加浓 H2SO4 B.加饱和 Na2CO3 C.加饱和 CaCl2 D.加 P2O5（分数：2.00）A.B.C.D.24.具有相同分子式的外消旋体与内消旋体之间的关系是_。 A.对映异构 B.非对映异构 C.差向异构 D.互变异构（分数：2.00）A.B.C.D.25.油脂碘值的大小可以说明其_。 A.酸败程度 B.平均相对分子质量 C.干化作用的大小 D.水解活泼性（分数：2.00）A.B.C.D.26
8、.下列化合物中酸性最强的是_。 A B C D （分数：2.00）A.B.C.D.27.1-甲基-2-乙基环己烷最稳定的构象是_ A B C D （分数：2.00）A.B.C.D.28.具有旋光活性的物质是_ A B C D （分数：2.00）A.B.C.D.29.某氨基酸能完全溶于 pH=7的纯水中，所得溶液的 pH=6，该氨基酸的等电点为_。 A.大于 6 B.等于 6 C.小于 6 D.无从判断（分数：2.00）A.B.C.D.30.下列结构中不符合异戊二烯规律的是_。 A B C D （分数：2.00）A.B.C.D.二、B填空题/B(总题数：21，分数：35.00)31.在一定条件下
9、，反应 2NO(g)+Cl2(g)=2NOCl(g)的速率方程为 v=kc2(NO)c(Cl2)。该反应为 1 级反应；若其他条件不变，将反应容器的容积增大到原来的 2倍，则反应速率为原来反应速率的 2 倍。（分数：2.00）填空项 1:_填空项 1:_32.氧化还原滴定中，指示剂有 1、 2、 3 三种类型。（分数：3.00）填空项 1:_填空项 1:_填空项 1:_33.下列四种水溶液：C 6H12O6，HF，NaCl，K 2SO4，浓度皆为 0.05molL-1。其凝固点高低顺序为 1。（分数：2.00）填空项 1:_34.人体中依靠碳酸缓冲对维持血液酸度在 pH=7.40左右。该缓冲对
10、的组成是_。已知： （分数：1.00）填空项 1:_35.烟草的有害成分尼古丁的实验式为 C5H7N。将 496mg尼古丁溶于 10.0g水中，所得溶液在 101.3kPa压力下的沸点是 100.17。尼古丁的化学式是 1。（分数：1.00）填空项 1:_36.当溶液的 pH升高时，下列电对的电极电势可能发生的变化是：S/H 2S 1，Fe(OH) 3/Fe(OH)2 2。(已知：（分数：2.00）填空项 1:_填空项 1:_37.已知： （分数：2.00）填空项 1:_38.利用 KSCN检验 Fe3+时，反应在 1 性介质中进行，目的是 2。（分数：2.00）填空项 1:_填空项 1:_3
11、9.原电池(-)Fe|Fe 2+(1.0molL-1)H +(1.0molL-1)|H2(100kPa)，Pt(+)的电池反应为 1。（分数：1.00）填空项 1:_40.比较下列化合物在水溶液中的碱性强弱_。CH 3NH2 (CH 3)2NH (CH 3)4N+OH- （分数：1.00）填空项 1:_41. （分数：1.00）填空项 1:_42. （分数：1.00）填空项 1:_43. （分数：1.00）填空项 1:_44. （分数：1.00）填空项 1:_45. （分数：3.00）填空项 1:_46. （分数：2.00）填空项 1:_47. （分数：2.00）填空项 1:_48. （分数：
12、3.00）填空项 1:_49. （分数：1.00）填空项 1:_50.的系统名称是 1。 （分数：1.00）填空项 1:_51.的系统名称是 1。 （分数：2.00）填空项 1:_三、B计算、分析与合成题/B(总题数：3，分数：55.00)(1).测定高锰酸钾样品中高锰酸钾含量时，将被测液置于三角瓶中，调节适当酸度后用草酸钠标准溶液滴定，是否可行?为什么?已知 ， （分数：6.67）_(2).已知Mn(CN) 63-的磁矩为 2.8B.M，MnBr 42-的磁矩为 5.9B.M。试根据价键理论推测这两种配离子中心原子 d电子分布情况及它们的几何构型。（分数：6.67）_(3).用 c(H2Y2
13、-)=0.02molL-1的 EDTA滴定 c(Zn2+)=0.02molL-1的 Zn2+。试求滴定适宜的 pH范围。已知： （分数：6.67）_已知Br2+2e-=2Br- （分数：15.00）(1).写出配平的电池反应，计算电池电动势，计算此时反应平衡常数 （分数：5.00）_(2).当 pH=6.0，其他物质均处于标准状态时，反应向什么方向进行?（分数：5.00）_(3).在一定温度下 Ag2O(s)分解，发生如下反应：已知 。假定 （分数：5.00）_用简便并能产生明显现象的化学方法鉴别下列两组化合物(用流程图表示鉴别过程)：（分数：20.00）(1).环己胺、N-甲基环己胺、N，N
14、-二甲基环己胺；（分数：5.00）_(2).对甲基苯甲醛、苯乙酮、苯乙醛、苯甲醚。（分数：5.00）_(3).以苯甲醛和乙醛为原料合成 （分数：5.00）_(4).化合物 A(C4H8O3)有旋光性，构型为 R，受热脱水生成无旋光性的化合物 B(C4H6O2)。A、B 均可与Na2CO3反应放出 CO2，A 能使 KMnO4溶液退色，但不与溴的四氯化碳溶液作用；B 与这两种试剂作用都有退色现象。写出 A和 B的结构及其相关的化学反应。（分数：5.00）_农学硕士联考化学-20 答案解析(总分：150.01，做题时间：90 分钟)一、B单项选择题/B(总题数：30，分数：60.00)1.某一系统
15、在变化过程中自环境吸热 100kJ，对环境做功 25kJ。则系统热力学能变为_。 A.-125kJ B.-75kJ C.75kJ D.125kJ（分数：2.00）A.B.C. D.解析：解析 U=Q+W=100kJ-25kJ=75kJ。2.用稍过量的氯化钾溶液和硝酸银溶液混合，制成 AgCl溶胶，下列电解质对它的聚沉能力最强的是_。 A.Al2(SO4)3 B.Na2SO4 C.MgCl2 D.Na3PO4（分数：2.00）A. B.C.D.解析：解析 KCl 稍过量，所以胶粒带负电荷，因此，带正电荷较多的 Al3+对其凝聚能力最强。3.用硼砂标定 HCl，某同学溶解硼砂时，用玻璃棒去搅拌锥形
16、瓶中溶液后，不经处理就拿出瓶外。如此，标定结果_。 A.偏高 B.偏低 C.正确 D.置信区间较窄（分数：2.00）A. B.C.D.解析：4.25，对于电极反应 O2+4H+4e-=2H2O来说，当 p(O2)=100kPa时，酸度与电极电势的关系式是_。A BC D （分数：2.00）A.B. C.D.解析：解析 O 2+4H+4e-=2H2O*5.反应：2NO 2(g)=N2O4(g)， =-5.8kJmol-1反应：2N 2(g)+3H2(g)=2NH3(g)， （分数：2.00）A.B.C.D. 解析：解析 根据热力学数据无法解决动力学问题。6.pH=10时，以 EBT为指示剂测定水
17、硬度，终点时发生的反应为_。 A.Ca2+Y=CaY B.Mg2+Y=MgY C.Ca-EBT+Y=CaY+EBT D.Mg-EBT+Y=MgY+EBT（分数：2.00）A.B.C.D. 解析：解析 依金属指示剂工作原理，答案 A、B 不正确。又因 pH=10时，K f(CaY)K f(MgY)，以及Ca-EBT不稳定，故答案 D正确。7.液态 H2分子间存在着的分子间力为_。 A.取向力 B.诱导力 C.色散力 D.氢键（分数：2.00）A.B.C. D.解析：解析 H 2为非极性分子，分子间只存在色散力，故答案 C正确。8.用 c(H2Y2-)=0.02molL-1的 EDTA测定石灰石中
18、 Ca的含量(已知 Ca的相对分子质量为 56.08)。设试样中含 CaO约 50%，试样溶解后定容 250.00mL，移取 25.00mL试样溶液进行滴定，欲控制测定误差不超过千分之几，则试样称取量宜为_。 A.0.2g左右 B.0.20.4g C.0.30.45g D.1.22.4g（分数：2.00）A.B.C. D.解析：解析 为控制滴定管量液误差0.1%，滴定用 EDTA体积应控制在 2030mL。20mL 时，被滴定的 CaO的物质的量 n(CaO)=210-4mol，质量 m(CaO)=0.015g。故需称量样品质量m=0.015g210=0.3g。同理，30mL 时需称量样品质量
19、 m=0.45g。9.下列试样，不需经处理即可用莫尔法测定其中氯含量的是_。 A.BaCl2 B.KCl C.PbCl2 D.KCl+K3ASO4（分数：2.00）A.B. C.D.解析：解析 由于在中性、弱碱性介质中，Ba 2+、Pb 2+与*反应生成沉淀，*与 Ag+反应生成沉淀，均需将这些干扰离子除去后莫尔法才可进行，所以答案 A、C、D 均不正确。10.下列物质中能被氨水溶解的是_。 A.Mg(OH)2 B.AgCl C.Fe(OH)3 D.AgI（分数：2.00）A.B. C.D.解析：11.准确度与精密度的关系是_。 A.精密度高，准确度一定高 B.准确度高，精密度不一定高 C.精
20、密度高是保证准确度高的前提 D.二者无关系（分数：2.00）A.B.C. D.解析：12.强碱滴定 （分数：2.00）A.B. C.D.解析：13.下列各组物质，属于共轭酸碱对的为_。AH 2CO3和 BH 2S和 S2-C （分数：2.00）A. B.C.D.解析：解析 共轭酸碱，结构上仅相差一个质子。14.AgCl(s)在水中、在 c(CaCl2)=0.01molL-1的氯化钙溶液中、在 c(NaCl)=0.01molL-1的氯化钠溶液中和在 c(AgNO3)=0.05molL-1的硝酸银溶液中的溶解度分别为 S0、S 1、S 2、S 3。则_。 A.S0S 1S 2S 3 B.S0S 2
21、S 1S 3 C.S0S 1=S2S 3 D.S0S 2S 3S 1（分数：2.00）A.B. C.D.解析：15.某一酸碱指示剂，在 pH=4.5的溶液中开始呈纯碱式色。该指示剂的 （分数：2.00）A.B. C.D.解析：解析 开始呈现纯碱式色时，*，故*(HIn)=4.5-1=3.5。16.下列化合物中具有对映异构体的是_。 A.乳酸 B.甘油 C.氯代环己烷 D.内消旋酒石酸（分数：2.00）A. B.C.D.解析：解析 有 1个手性碳原子的分子有手性，有手性的化合物有对映异构体。17.下面脂肪酸中，属于不饱和脂肪酸的为_。 A.油酸 B.硬脂酸 C.软脂酸 D.十二烷酸（分数：2.0
22、0）A. B.C.D.解析：解析 油酸：十八碳-9-烯酸，硬脂酸：十八碳酸，软脂酸：十六碳酸。18.下列羧酸中，可以还原高锰酸钾的是_。ACH 3COOH B C D （分数：2.00）A.B. C.D.解析：解析 只有少数羧酸有还原性，草酸是典型。19.下列物质中，可以形成糖脎的为_。 A B C D （分数：2.00）A. B.C.D.解析：解析 能生成糖脎的一定具有 -羟基醛、酮结构。A 有；B 是醛糖，但醛基的 -位没有羟基；C是醇醚，D 是内酯，都没有这种结构。20.下列化合物中最容易发生 SN1反应的是_。ABCD （分数：2.00）A. B.C.D.解析：解析 溴苄发生 SN1反
23、应的难易取决于中间体苄基碳正离子的稳定性，对位有吸电子取代基时苄基碳正离子的稳定性降低，对位有给电子取代基时稳定性增高。甲氧基通过 p- 共轭给电子，比甲基的给电子效应强；硝基和氯原子都是吸电子基。21.下列化合物与水不混溶的是_。 A.苯 B.丙酮 C.吡啶 D.乙酸（分数：2.00）A. B.C.D.解析：解析 A 为非极性分子；B、C、D 与水可以形成氢键并且分子量较小。22.能和 FeCl3溶液发生显色反应的化合物为_。ABCD （分数：2.00）A.B.C. D.解析：解析 有烯醇结构的化合物与 FeCl3溶液能发生显色反应。2，4-戊二酮在水溶液中平衡存在将近80%的烯醇结构，3-
24、甲基-3-氯-2，4-戊二酮的 3位碳原子上没有 H原子，没有平衡存在的烯醇结构。23.用乙酸与乙醇在硫酸催化下反应制备乙酸乙酯，反应产物蒸馏液在除去乙酸后，除去残留的乙醇的正确方法是_。 A.加浓 H2SO4 B.加饱和 Na2CO3 C.加饱和 CaCl2 D.加 P2O5（分数：2.00）A.B.C. D.解析：24.具有相同分子式的外消旋体与内消旋体之间的关系是_。 A.对映异构 B.非对映异构 C.差向异构 D.互变异构（分数：2.00）A.B. C.D.解析：25.油脂碘值的大小可以说明其_。 A.酸败程度 B.平均相对分子质量 C.干化作用的大小 D.水解活泼性（分数：2.00）
25、A.B.C. D.解析：解析 油脂的干化作用是分子中的不饱和键之间发生反应的结果，不饱和键的数目越多，干化作用越强；油脂的不饱和键数是用碘值的大小表示的。26.下列化合物中酸性最强的是_。 A B C D （分数：2.00）A.B. C.D.解析：解析 羟基苯甲酸分子中，羟基在羧基的不同位置上使苯甲酸酸性增强的程度不同，就电子效应而言，邻、对位作用强，间位相对较弱，邻羟基苯甲酸由于分子内氢键作用：*促进羧基解离，酸性最强。27.1-甲基-2-乙基环己烷最稳定的构象是_ A B C D （分数：2.00）A.B.C.D. 解析：解析 二取代环己烷的椅式构象中，两个取代基都是 e键连接的一个是最稳
26、定构象。28.具有旋光活性的物质是_ A B C D （分数：2.00）A.B. C.D.解析：解析 C、D 分子中没有手性碳原子，没有旋光性；A 是内消旋体，也没有旋光性。29.某氨基酸能完全溶于 pH=7的纯水中，所得溶液的 pH=6，该氨基酸的等电点为_。 A.大于 6 B.等于 6 C.小于 6 D.无从判断（分数：2.00）A.B.C. D.解析：解析 pH=6 是氨基酸的羧基解离大于氨基解离的结果，此时溶液中氨基酸负离子的数多于氨基酸正离子。要达到等电点，使两种离子数目相等，需要加酸使平衡向生成正离子的方向移动，结果是溶液pH降低。30.下列结构中不符合异戊二烯规律的是_。 A B
27、 C D （分数：2.00）A. B.C.D.解析：解析 A 不能切成两个异戊二烯单元，其他皆可。二、B填空题/B(总题数：21，分数：35.00)31.在一定条件下，反应 2NO(g)+Cl2(g)=2NOCl(g)的速率方程为 v=kc2(NO)c(Cl2)。该反应为 1 级反应；若其他条件不变，将反应容器的容积增大到原来的 2倍，则反应速率为原来反应速率的 2 倍。（分数：2.00）填空项 1:_ （正确答案：三）填空项 1:_ （正确答案：1/8）解析：32.氧化还原滴定中，指示剂有 1、 2、 3 三种类型。（分数：3.00）填空项 1:_ （正确答案：氧化还原指示剂）填空项 1:_
28、 （正确答案：自身指示剂）填空项 1:_ （正确答案：特殊指示剂）解析：33.下列四种水溶液：C 6H12O6，HF，NaCl，K 2SO4，浓度皆为 0.05molL-1。其凝固点高低顺序为 1。（分数：2.00）填空项 1:_ （正确答案：）解析：34.人体中依靠碳酸缓冲对维持血液酸度在 pH=7.40左右。该缓冲对的组成是_。已知： （分数：1.00）填空项 1:_ （正确答案：H 2CO3和*）解析：解析 *，故其组成为 H2CO3和*。35.烟草的有害成分尼古丁的实验式为 C5H7N。将 496mg尼古丁溶于 10.0g水中，所得溶液在 101.3kPa压力下的沸点是 100.17。
29、尼古丁的化学式是 1。（分数：1.00）填空项 1:_ （正确答案：C 10H14N2）解析：36.当溶液的 pH升高时，下列电对的电极电势可能发生的变化是：S/H 2S 1，Fe(OH) 3/Fe(OH)2 2。(已知：（分数：2.00）填空项 1:_ （正确答案：降低）填空项 1:_ （正确答案：降低）解析：37.已知： （分数：2.00）填空项 1:_ （正确答案：*）解析：38.利用 KSCN检验 Fe3+时，反应在 1 性介质中进行，目的是 2。（分数：2.00）填空项 1:_ （正确答案：强酸）填空项 1:_ （正确答案：防止发生中心原子水解效应）解析：39.原电池(-)Fe|Fe
30、 2+(1.0molL-1)H +(1.0molL-1)|H2(100kPa)，Pt(+)的电池反应为 1。（分数：1.00）填空项 1:_ （正确答案：Fe+2H +=Fe2+H2）解析：40.比较下列化合物在水溶液中的碱性强弱_。CH 3NH2 (CH 3)2NH (CH 3)4N+OH- （分数：1.00）填空项 1:_ （正确答案：）解析：41. （分数：1.00）填空项 1:_ （正确答案：*）解析：42. （分数：1.00）填空项 1:_ （正确答案：*）解析：43. （分数：1.00）填空项 1:_ （正确答案：*）解析：44. （分数：1.00）填空项 1:_ （正确答案：*）
31、解析：45. （分数：3.00）填空项 1:_ （正确答案：*）解析：46. （分数：2.00）填空项 1:_ （正确答案：*。反应属 SN1反应，要经过碳正离子中间体，所以会得到一对对映体。）解析：47. （分数：2.00）填空项 1:_ （正确答案：A*，B*）解析：解析 Zn-Hg/HCl 只能还原羰基成亚甲基，不能还原羧基成亚甲基；氢化铝锂既可以还原羰基，又可以还原羧基。48. （分数：3.00）填空项 1:_ （正确答案：*）解析：49. （分数：1.00）填空项 1:_ （正确答案：*）解析：50.的系统名称是 1。 （分数：1.00）填空项 1:_ （正确答案：(2R，3R)-3
32、-羟基-2-溴丁酸。）解析：51.的系统名称是 1。 （分数：2.00）填空项 1:_ （正确答案：(2R，3E)-4-甲基-2-苯基-3-氯-3-庚烯。）解析：三、B计算、分析与合成题/B(总题数：3，分数：55.00)(1).测定高锰酸钾样品中高锰酸钾含量时，将被测液置于三角瓶中，调节适当酸度后用草酸钠标准溶液滴定，是否可行?为什么?已知 ， （分数：6.67）_正确答案：(不可行。因*，反应生成的 Mn2+将与溶液中剩余的*作用，生成 MnO2沉淀。)解析：(2).已知Mn(CN) 63-的磁矩为 2.8B.M，MnBr 42-的磁矩为 5.9B.M。试根据价键理论推测这两种配离子中心原
33、子 d电子分布情况及它们的几何构型。（分数：6.67）_正确答案：(Mn(CN) 63-：由 =2.8BM，根据*可知其中未成对电子数 =2。中心原子 Mn3+的 4个 3d电子重排成*，2 个空 3d轨道与 4s及 3条 4p轨道发生 d2sp3杂化，配离子为正八面体型。MnBr42-：由 =5.9BM，可知中心原子 Mn2+中未成对电子数 n=5，故 3d电子未重排，5 个 3d电子各占一条 3d轨道，*。Mn 2+以 sp3杂化轨道成键，配离子为正四面体型。)解析：(3).用 c(H2Y2-)=0.02molL-1的 EDTA滴定 c(Zn2+)=0.02molL-1的 Zn2+。试求滴
34、定适宜的 pH范围。已知： （分数：6.67）_正确答案：(已知*，*。查表可得：EDTA滴定 Zn2+允许的最低 pH=4.0为了防止 Zn(OH)2沉淀生成，必须满足：*pH6.4所以适宜的 pH范围应为 4.06.4。)解析：已知Br2+2e-=2Br- （分数：15.00）(1).写出配平的电池反应，计算电池电动势，计算此时反应平衡常数 （分数：5.00）_正确答案：(因为*，所以自发进行的原电池反应中，*作氧化剂，Br 作还原剂，配平的电池反应为： * 原电池电动势* *)解析：(2).当 pH=6.0，其他物质均处于标准状态时，反应向什么方向进行?（分数：5.00）_正确答案：(p
35、H=6.0 时： * 此时反应的方向为：*)解析：(3).在一定温度下 Ag2O(s)分解，发生如下反应：已知 。假定 （分数：5.00）_正确答案：(分解温度指反应的标准摩尔吉布斯能等于 0时，即在标准状态下达到平衡时的温度。故：*p(O2)=100kPa)解析：用简便并能产生明显现象的化学方法鉴别下列两组化合物(用流程图表示鉴别过程)：（分数：20.00）(1).环己胺、N-甲基环己胺、N，N-二甲基环己胺；（分数：5.00）_正确答案：(*)解析：(2).对甲基苯甲醛、苯乙酮、苯乙醛、苯甲醚。（分数：5.00）_正确答案：(*)解析：(3).以苯甲醛和乙醛为原料合成 （分数：5.00）_
36、正确答案：(目标化合物若从 A处切断，则应由傅-克酰基化反应得到产物；而若从 B处切断，则应由傅-克烷基化反应得到产物，但此时由于环上有羰基连接，烷基化反应不能发生。因此，只有从 A处切断。要得到苯环上的 3碳链，考虑原料是苯甲醛和乙醛，可以用羟醛缩合反应。 * 逆推： * 制备：*)解析：(4).化合物 A(C4H8O3)有旋光性，构型为 R，受热脱水生成无旋光性的化合物 B(C4H6O2)。A、B 均可与Na2CO3反应放出 CO2，A 能使 KMnO4溶液退色，但不与溴的四氯化碳溶液作用；B 与这两种试剂作用都有退色现象。写出 A和 B的结构及其相关的化学反应。（分数：5.00）_正确答案：(从所给信息得知，A 和 B都是羧酸，A 有 1个不饱和度，B 有 2个不饱和度；A 能发生受热脱水反应和氧化反应，是 -羟基酸；B 是 ，-不饱和酸：A* BHOOCCH=CHCH 3)解析：
