1、农学硕士联考化学-18 及答案解析(总分：82.00，做题时间：90 分钟)一、单项选择题(总题数：16，分数：32.00)1.下列说法不正确的是 _ 。（分数：2.00）A.色散力普遍存在于各种分子及原子间；B.对硝基苯酚存在分子间氢键；C.PH3和 SO3的杂化类型相同；D.CHCl3的偶极距不为零。2.下列叙述正确的是 _ 。（分数：2.00）A.欲使溶液中某离子沉淀完全，沉淀剂的加入量越多越好；B.两种难溶电解质中溶度积小的，溶解度必定小；C.同离子效应会使难溶电解质的溶解度减小；D.某离子沉淀完全是指溶液中该离子的浓度为零。3. （分数：2.00）A.+C和+I；B.-C和-I；C.
2、+C和-I；D.-C和+I。4.光吸收定律仅适用于 _ 。（分数：2.00）A.有色溶液；B.单色光；C.互补色光；D.可见光。5.配合物RhCl 2 (NH 3 ) 4 NO 3 中，Rh 的氧化数和配位数分别是 _ 。（分数：2.00）A.+2和 4；B.+3和 6；C.+2和 6；D.+3和 4。6.D-葡萄糖在碱性溶液发生变旋现象，其溶液中共存的糖有 _ 。（分数：2.00）A.1种；B.2种；C.3种；D.4种。7.用 Na 2 C 2 O 4 标定 KMnO 2 溶液时，温度应控制在 _ 。（分数：2.00）A.45；B.7585；C.50；D.100。8.下列电对中，电极电势不受
3、酸度影响的是 _ 。 A ； B （分数：2.00）A.B.C.D.9.用 4个量子数 n、l、m、m s 表示某一电子的运动状态，不合理的是 _ 。（分数：2.00）A.3，2，-2，+1/2；B.3，1，1，+1/2；C.3，2，1，-1/2；D.3，0，1，-1/2。10.下列化合物中，不是脂肪酸的是 _ 。（分数：2.00）A.油酸；B.软脂酸；C.硬脂酸；D.苦味酸。11.土壤中 （分数：2.00）A.分子吸附；B.离子选择吸附；C.离子交换吸附；D.物理吸附。12.将某氨基酸溶于 pH=8.5的水中，并置于电场中，该氨基酸向阴极移动，表明该氨基酸为 _ 。（分数：2.00）A.酸性
4、氨基酸；B.中性氨基酸；C.碱性氨基酸；D.无法确定。13.EDTA的 （分数：2.00）A.B.C.D.14.萜类化合物广泛分布于自然界，它们的碳骨架大多是由 _ 单位头尾相连而成。（分数：2.00）A.异戊二烯；B.丁二烯；C.苯乙烯；D.丙烯。15.在弱碱性条件下，能与氯化重氮苯发生偶联反应并生成偶氮化合物的是 _ 。（分数：2.00）A.苯酚；B.硝基苯；C.2，4，6-三氯苯酚；D.吡啶。16.下列化合物中，能将酯还原为醇的还原剂是 _ 。（分数：2.00）A.NaBH4；B.LiAlH4；C.Hg-Zn/HCl；D.NH2NH2/KOH。二、填空题(总题数：12，分数：19.00)
5、17.配合物二氯化二氯四氨合铂()的化学式为 1。 （分数：1.00）18.为保证酸碱滴定的终点误差0.2%，则要求从终点误差-0.2%处到计量点、从计量点到终点误差+0.2%处，pH的变化均不得小于 1。 （分数：1.00）19.配位滴定中，通过控制溶液酸度来准确滴定 M、N 混合溶液中的 M离子(终点误差0.1%)，必须满足 1条件。此时方可保证 （分数：2.00）20.苯甲醛与甲醛在浓碱作用下发生反应，反应的主要产物是 1。 （分数：1.00）21.朗伯-比耳定律可表示为 A=bc，其中 b代表 1，c 代表 2， 称为 3。 （分数：3.00）22.pH玻璃电极在使用前，必须做 1 处
6、理，目的是 2。 （分数：2.00）23.2卤代烃在 NaOH的醇溶液中加热，主要生成 1 的烯烃。 （分数：1.00）24.完成反应式(只写出主要产物)： （分数：2.00）25.甲基-D-吡喃葡萄糖苷和甲基-D-吡喃葡萄糖苷的比旋光度大小 1，R f 值 2，熔点 3。 （分数：3.00）26.完成反应式(只写主要产物)： （分数：1.00）27.L-葡萄糖开链结构的 Fisher投影式是 1。 （分数：1.00）28.铜是元素周期表中第 29号元素，其核外电子排布式可以表示为 1。 （分数：1.00）三、计算、分析与合成题(总题数：4，分数：31.00)29.用 Na 2 O 2 将 0
7、.5000g铬铁矿熔融，使其中的铬全部被氧化为 （分数：6.00）_30.按照要求制备下列物质(两个及两个以下的碳原子的有机试剂和无机试剂任选)，写出每步反应的方程式和主要反应条件： (1)由苯胺制备 4乙酰基-2-溴苯甲酸； (2)由丙二酸二乙酯制备 2-甲基丁酸。 （分数：13.00）_31.煤燃烧时，其中的杂质硫部分转化为 SO 3 (g)，造成大气污染。试用热力学数据说明在 298K时可否用 CaO(s)吸收有害气体 SO 3 (g)。计算 298K时该反应 Ca(s)+SO 3 (g)=CaSO 4 (s)的标准平衡常数。判断 298K、空气中 p(SO 3 )=10kPa时，反应进
8、行的方向。 （分数：6.00）_32.用简便并能产生明显现象的化学方法，分别鉴别下列两组化合物(用流程图表示鉴别过程)： (1)苯胺、苯酚、苯甲酸； (2)异丁醇、仲丁醇、叔丁醇。 （分数：6.00）_农学硕士联考化学-18 答案解析(总分：82.00，做题时间：90 分钟)一、单项选择题(总题数：16，分数：32.00)1.下列说法不正确的是 _ 。（分数：2.00）A.色散力普遍存在于各种分子及原子间；B.对硝基苯酚存在分子间氢键；C.PH3和 SO3的杂化类型相同； D.CHCl3的偶极距不为零。解析：PH 3 和 SO 3 的杂化类型分别为 sp 3 杂化和 sp 2 杂化。2.下列叙
9、述正确的是 _ 。（分数：2.00）A.欲使溶液中某离子沉淀完全，沉淀剂的加入量越多越好；B.两种难溶电解质中溶度积小的，溶解度必定小；C.同离子效应会使难溶电解质的溶解度减小； D.某离子沉淀完全是指溶液中该离子的浓度为零。解析：答案 A错：欲使溶液中某离子沉淀完全，沉淀剂的加入量并非越多越好。这是因为沉淀剂的加入量过大时，会由于盐效应或其他副反应而使沉淀的溶解度增大。一般沉淀剂过量 10%20%为宜。答案 B错：同一种类型的两种难溶电解质，溶度积小的溶解度也小，但不同类型的难溶电解质，溶度积与溶解度的关系不同，溶度积小的溶解度不一定小。答案 D错：由于沉淀溶解平衡的存在，离子浓度不可能为
10、0。某离子沉淀完全一般是指溶液中该离子的浓度小于 10 -5 10 -6 molL -1 。同离子效应会使难溶电解质的溶解平衡逆向进行，溶解度减小，故答案 C正确。3. （分数：2.00）A.+C和+I；B.-C和-I；C.+C和-I； D.-C和+I。解析：甲氧基的氧原子是 sp 2 杂化，p 轨道与苯环的大 键共轭，氧原子出一对电子，所以甲氧基对苯环是+C 效应；氧原子的电负性大于碳原子，甲氧基对苯环同时有I 效应。4.光吸收定律仅适用于 _ 。（分数：2.00）A.有色溶液；B.单色光； C.互补色光；D.可见光。解析：5.配合物RhCl 2 (NH 3 ) 4 NO 3 中，Rh 的氧
11、化数和配位数分别是 _ 。（分数：2.00）A.+2和 4；B.+3和 6； C.+2和 6；D.+3和 4。解析：6.D-葡萄糖在碱性溶液发生变旋现象，其溶液中共存的糖有 _ 。（分数：2.00）A.1种；B.2种；C.3种； D.4种。解析：包括 D-葡萄糖、D-甘露糖和 D-果糖。7.用 Na 2 C 2 O 4 标定 KMnO 2 溶液时，温度应控制在 _ 。（分数：2.00）A.45；B.7585； C.50；D.100。解析：Na 2 C 2 O 4 标定 KMnO 4 溶液的反应，室温下进行缓慢。为了提高反应速率，需加热到 7585进行滴定。但是温度不宜过高，温度大于 90，H
12、2 C 2 O 4 会发生分解。8.下列电对中，电极电势不受酸度影响的是 _ 。 A ； B （分数：2.00）A.B.C.D. 解析：酸度会影有 H + (或 OH - )参与、或氧化态(或还原态)能发生酸碱反应，酸度影响其浓度的电对的电极电势。如 /Mn 2+ ，电极反应有 H + 参加；由于酸碱反应，酸度会影响 9.用 4个量子数 n、l、m、m s 表示某一电子的运动状态，不合理的是 _ 。（分数：2.00）A.3，2，-2，+1/2；B.3，1，1，+1/2；C.3，2，1，-1/2；D.3，0，1，-1/2。 解析：根据四个量子数 n、l、m、m s 的取值要求，n 可以取 1、2
13、、3、4 等正整数。l 可以取0、1、2、3、4 等正整数，但是其取值最大等于 n-1。m 可以取 0、1、2、3l。m s 可以取1/2。以此判断，D 的取值不合理，这是因为当 l取 0时，m 不可以取 1。故答案 D正确。10.下列化合物中，不是脂肪酸的是 _ 。（分数：2.00）A.油酸；B.软脂酸；C.硬脂酸；D.苦味酸。 解析：脂肪酸是链状羧酸，A、B、C 都是链状羧酸，D 是 2，4，6-三硝基苯酚，不是脂肪酸。11.土壤中 （分数：2.00）A.分子吸附；B.离子选择吸附；C.离子交换吸附； D.物理吸附。解析：当土壤中施入氮肥后， 与土壤溶胶中的 Ca 2+ 发生交换作用，使
14、12.将某氨基酸溶于 pH=8.5的水中，并置于电场中，该氨基酸向阴极移动，表明该氨基酸为 _ 。（分数：2.00）A.酸性氨基酸；B.中性氨基酸；C.碱性氨基酸； D.无法确定。解析：在 pH=8.5的水溶液中，氨基酸在外加电场作用下向阴极移动，说明此氨基酸是阳离子形态，且pI8.5，应该是碱性氨基酸。13.EDTA的 （分数：2.00）A.B.C. D.解析：，可判断答案 C正确。14.萜类化合物广泛分布于自然界，它们的碳骨架大多是由 _ 单位头尾相连而成。（分数：2.00）A.异戊二烯； B.丁二烯；C.苯乙烯；D.丙烯。解析：15.在弱碱性条件下，能与氯化重氮苯发生偶联反应并生成偶氮化
15、合物的是 _ 。（分数：2.00）A.苯酚； B.硝基苯；C.2，4，6-三氯苯酚；D.吡啶。解析：能与重氮盐发生偶联反应的是活泼芳烃，选项中 4个化合物只有苯酚是活泼芳烃，且弱碱性条件也有利于苯酚参与偶联反应。16.下列化合物中，能将酯还原为醇的还原剂是 _ 。（分数：2.00）A.NaBH4；B.LiAlH4； C.Hg-Zn/HCl；D.NH2NH2/KOH。解析：NaBH 4 不能还原酯，Hg-Zn/HCl 和 NH 2 NH 2 /KOH都是还原羰基成为亚甲基的试剂，LiAlH 4 能还原酯。二、填空题(总题数：12，分数：19.00)17.配合物二氯化二氯四氨合铂()的化学式为 1
16、。 （分数：1.00）解析：PtCl 2 (NH 3 ) 4 Cl 2 。18.为保证酸碱滴定的终点误差0.2%，则要求从终点误差-0.2%处到计量点、从计量点到终点误差+0.2%处，pH的变化均不得小于 1。 （分数：1.00）解析：0.3。19.配位滴定中，通过控制溶液酸度来准确滴定 M、N 混合溶液中的 M离子(终点误差0.1%)，必须满足 1条件。此时方可保证 （分数：2.00）解析：。20.苯甲醛与甲醛在浓碱作用下发生反应，反应的主要产物是 1。 （分数：1.00）解析：苯甲醇和甲酸钠。21.朗伯-比耳定律可表示为 A=bc，其中 b代表 1，c 代表 2， 称为 3。 （分数：3.
17、00）解析：比色皿厚度(或者液层厚度)；物质的量浓度；摩尔吸光系数。22.pH玻璃电极在使用前，必须做 1 处理，目的是 2。 （分数：2.00）解析：在水中浸泡 24h；使玻璃膜水化产生膜电势并降低、稳定不对称电势。23.2卤代烃在 NaOH的醇溶液中加热，主要生成 1 的烯烃。 （分数：1.00）解析：双键上取代最多。24.完成反应式(只写出主要产物)： （分数：2.00）解析：。25.甲基-D-吡喃葡萄糖苷和甲基-D-吡喃葡萄糖苷的比旋光度大小 1，R f 值 2，熔点 3。 （分数：3.00）解析：不同；不同；不等。26.完成反应式(只写主要产物)： （分数：1.00）解析：HOOCC
18、OCH 2 COOH。27.L-葡萄糖开链结构的 Fisher投影式是 1。 （分数：1.00）解析：。28.铜是元素周期表中第 29号元素，其核外电子排布式可以表示为 1。 （分数：1.00）解析：1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 或者Ar3d 10 4s 1 。三、计算、分析与合成题(总题数：4，分数：31.00)29.用 Na 2 O 2 将 0.5000g铬铁矿熔融，使其中的铬全部被氧化为 （分数：6.00）_正确答案：()解析：30.按照要求制备下列物质(两个及两个以下的碳原子的有机试剂和无机试剂任选)，写出每步反应的方程式和主要反应条件： (1
19、)由苯胺制备 4乙酰基-2-溴苯甲酸； (2)由丙二酸二乙酯制备 2-甲基丁酸。 （分数：13.00）_正确答案：()解析：(1)比较反应物 ，制备过程需要引入羧基，这可以通过重氮盐中间体来转换氨基实现；还需要在对位引入乙酰基和在邻位引入溴原子，这需要酰胺基作为定位基： (2)由丙二酸二乙酯制备 2-甲基丁酸。 反推，以丙二酸二乙酯为原料，考虑向产物 2-甲基丁酸羧基的 -碳上再引入 1个羧基： 31.煤燃烧时，其中的杂质硫部分转化为 SO 3 (g)，造成大气污染。试用热力学数据说明在 298K时可否用 CaO(s)吸收有害气体 SO 3 (g)。计算 298K时该反应 Ca(s)+SO 3 (g)=CaSO 4 (s)的标准平衡常数。判断 298K、空气中 p(SO 3 )=10kPa时，反应进行的方向。 （分数：6.00）_正确答案：()解析： 因此，298K 时可以用 CaO(s)吸收 SO 3 (g)，以消除烟道的废气。 32.用简便并能产生明显现象的化学方法，分别鉴别下列两组化合物(用流程图表示鉴别过程)： (1)苯胺、苯酚、苯甲酸； (2)异丁醇、仲丁醇、叔丁醇。 （分数：6.00）_正确答案：()解析：(1)
