1、农学硕士联考化学-13 及答案解析(总分：150.00，做题时间：90 分钟)一、单项选择题(总题数：30，分数：60.00)1.某一系统在变化过程中自环境吸热 100kJ，对环境做功 25kJ。则系统热力学能变为_。（分数：2.00）A.-125kJ；B.-75kJ；C.75kJ；D.125kJ。2.用稍过量的氯化钾溶液和硝酸银溶液混合，制成 AgCl溶胶，下列电解质对它的聚沉能力最强的是_。（分数：2.00）A.Al2(SO4)3；B.Na2SO4；C.MgCl2；D.Na3PO4。3.用硼砂标定 HCl，某同学溶解硼砂时，用玻璃棒去搅拌锥形瓶中溶液后，不经处理就拿出瓶外。如此，标定结果_
2、。（分数：2.00）A.偏高；B.偏低；C.正确；D.置信区间较窄。4.25，对于电极反应 O 2 +4H + +4e - =2H 2 O来说，当 p(O 2 )=100kPa时，酸度与电极电势的关系式是_。 A B C D （分数：2.00）A.B.C.D.5.反应：2NO 2 (g)=N2O 4 (g)， 反应：2N 2 (g)+3H 2 (g)=2NH 3 (g)， （分数：2.00）A.反应比反应快；B.反应比反应快；C.两反应速率相同；D.无法判断两反应速率的快慢。6.在相同的条件下，由相同的反应物变为相同的产物，反应分两步完成与一步完成比较_。（分数：2.00）A.前者定压热较大；
3、B.后者摩尔熵变较大；C.前者标准平衡常数较大；D.二者摩尔吉布斯自由能变相等。7.液态 H 2 分子间存在着的分子间力为_。（分数：2.00）A.取向力；B.诱导力；C.色散力；D.氢键。8.用 c(H 2 Y 2- )=0.02molL -1 的 EDTA测定石灰石中 Ca的含量(已知 Ca的相对分子质量为 56.08)。设试样中含 CaO约 50%，试样溶解后定容 250.00mL，移取 25.00mL试样溶液进行滴定，欲控制测定误差不超过千分之几，则试样称取量宜为_。（分数：2.00）A.0.1g左右；B.0.20.4g；C.0.30.45g；D.1.22.4g。9.下列试样，不需经处
4、理即可用莫尔法测定其中氯含量的是_。（分数：2.00）A.BaCl2；B.KCl；C.PbCl2；D.KCl+K3AsO4。10.下列物质中能被氨水溶解的是_。（分数：2.00）A.Mg(OH)2；B.AgCl；C.Fe(OH)3；D.AgI。11.准确度与精密度的关系是_。（分数：2.00）A.精密度高，准确度一定高；B.准确度高，精密度不一定高；C.精密度高是保证准确度高的前提；D.二者无关系。12.强碱滴定 （分数：2.00）A.甲基橙；B.酚酞；C.甲基红；D.铬黑 T。13.下列各组物质，属于共轭酸碱对的为_。 AH 2 CO 3 和 BH 2 S和 S 2- ； C 和 （分数：2
5、.00）A.B.C.D.14.AgCl(s)在水中、在 c(CaCl 2 )=0.01molL -1 的氯化钙溶液中、在 c(NaCl)=0.01molL -1 的氯化钠溶液中和在 c(AgNO 3 )=0.05molL -1 的硝酸银溶液中的溶解度分别为 S 0 、S 1 、S 2 、S 3 。则_。（分数：2.00）A.S0S1S2S3；B.S0S2S1S3；C.S0S1=S2S3；D.S0S2S3S1。15.某一酸碱指示剂，在 pH=4.5的溶液中开始呈纯碱式色。该指示剂的 （分数：2.00）A.B.C.D.16.下列化合物中具有对映异构体的是_。（分数：2.00）A.乳酸；B.甘油；C
6、.氯代环己烷；D.内消旋酒石酸。17.下面脂肪酸中，属于不饱和脂肪酸的为_。（分数：2.00）A.油酸；B.硬脂酸；C.软脂酸；D.十二烷酸。18.下列羧酸中，可以还原高锰酸钾的是_。 ACH 3 COOH； B C D （分数：2.00）A.B.C.D.19.下列物质中，可以形成糖脎的为_。 A B C D （分数：2.00）A.B.C.D.20.下列化合物中最容易发生 S N 1反应的是_。 A B C D （分数：2.00）A.B.C.D.21.下列化合物与水不混溶的是_。（分数：2.00）A苯；B.丙酮；C.吡啶；D.乙酸。22.能和 FeCl 3 溶液发生显色反应的化合物为_。 A
7、B C D （分数：2.00）A.B.C.D.23.用乙酸与乙醇在硫酸催化下反应制备乙酸乙酯，反应产物蒸馏液在除去乙酸后，除去残留的乙醇的正确方法是_。（分数：2.00）A.加浓 H2SO4；B.加饱和 Na2CO3；C.加饱和 CaCl2；D.加 P2O5。24.具有相同分子式的外消旋体与内消旋体之间的关系是_。（分数：2.00）A.对映异构；B.非对映异构；C.差向异构；D.互变异构。25.油脂碘值的大小可以说明其_。（分数：2.00）A.酸败程度；B.平均相对分子质量；C.干化作用的大小；D.水解活泼性。26.下列化合物中酸性最强的是_。 A B C D （分数：2.00）A.B.C.D
8、.27.1-甲基-2-乙基环己烷最稳定的构象是_。 A B C D （分数：2.00）A.B.C.D.28.具有旋光活性的物质是_。 A B C D （分数：2.00）A.B.C.D.29.某氨基酸能完全溶于 pH7 的纯水中，所得溶液的 pH6，该氨基酸的等电点为_。（分数：2.00）A.大于 6；B.等于 6；C.小于 6；D.无从判断。30.下列结构中不符合异戊二烯规律的是_。 A B C D （分数：2.00）A.B.C.D.二、填空题(总题数：21，分数：35.00)31.在一定条件下，反应 2NO(g)+Cl 2 (g)=2NOCl(g)的速率方程为 v=kc 2 (NO)c(Cl
9、 2 )。该反应为 1 级反应；若其他条件不变，将反应容器的容积增大到原来的 2倍，则反应速率为原来反应速率的 2 倍。 （分数：2.00）32.氧化还原滴定中，指示剂有 1、 2、 3 三种类型。 （分数：3.00）33.下列四种溶液：C 6 H 12 O 6 ，HF，NaCl，K 2 SO 4 ，浓度皆为 0.05molL -1 。其凝固点高低顺序为 1。 （分数：1.00）34.人体中依靠碳酸缓冲对维持血液酸度在 pH=7.40左右。该缓冲对的组成是 1。 已知： （分数：1.00）35.烟草的有害成分尼古丁的实验式为 C 5 H 7 N。将 496mg尼古丁溶于 10.0g水中，所得溶
10、液在101.3kPa压力下的沸点是 100.17。尼古丁的化学式是 1。 （分数：1.00）36.当溶液的 pH升高时，下列电对的电极电势可能发生的变化是：S/H 2 S 1，Fe(OH) 3 /Fe(OH) 2 2。(已知： （分数：2.00）37.已知： （分数：2.00）38.利用 KSCN检验 Fe 3+ 时，反应在 1 性介质中进行，目的是 2。 （分数：2.00）39.原电池(一)Fe|Fe 2+ (1.0molL -1 )H + (1.0molL -1 )|H 2 (100kPa)，Pt(+)的电池反应为 1。 （分数：1.00）40.比较下列化合物在水溶液中的碱性强弱 1。 （
11、分数：1.00）41. （分数：1.00）42. （分数：1.00）43. （分数：1.00）44. （分数：1.00）45. （分数：3.00）46. （分数：2.00）47. （分数：2.00）48. （分数：3.00）49. （分数：1.00）50. （分数：2.00）51. （分数：2.00）三、计算、分析与合成题(总题数：7，分数：55.00)52.测定高锰酸钾样品中高锰酸钾含量时，将被测液置于三角瓶中，调节适当酸度后用草酸钠标准溶液滴定，是否可行?为什么?已知 （分数：7.00）_53.用 c(H 2 Y 2- )=0.02molL -1 的 EDTA滴定 c(Zn 2+ )=0.
12、02molL -1 的 Zn 2+ 。试求滴定适宜的 pH范围。 已知： （分数：8.00）_54.已知 在标准状态下，将上面电对组成自发进行的原电池。 (1)写出配平的电池反应，计算电池电动势，计算此时反应平衡常数 （分数：8.00）_55.在一定温度下 Ag 2 O(s)分解，发生如下反应： 已知 。假定 （分数：8.00）_56.用简便并能产生明显现象的化学方法鉴别下列两组化合物(用流程图表示鉴别过程)： (1)环己胺、N-甲基环己胺、N，N-二甲基环己胺； (2)对甲基苯甲醛、苯乙酮、苯乙醛、苯甲醚。 （分数：8.00）_57.以苯甲醛和乙醛为原料合成 （分数：8.00）_58.化合物
13、 A(C 4 H 8 O 3 )有旋光性，构型为 R，受热脱水生成无旋光性的化合物 B(C 4 H 6 O 2 )。A、B均可与 Na 2 CO 3 反应放出 CO 2 ，A 能使 KMnO 4 溶液退色，但不与溴的四氯化碳溶液作用；B 与这两种试剂作用都有退色现象。写出 A和 B的结构及其相关的化学反应。 （分数：8.00）_农学硕士联考化学-13 答案解析(总分：150.00，做题时间：90 分钟)一、单项选择题(总题数：30，分数：60.00)1.某一系统在变化过程中自环境吸热 100kJ，对环境做功 25kJ。则系统热力学能变为_。（分数：2.00）A.-125kJ；B.-75kJ；C
14、.75kJ； D.125kJ。解析：解析 U=Q+W=100kJ-25kJ=75kJ。2.用稍过量的氯化钾溶液和硝酸银溶液混合，制成 AgCl溶胶，下列电解质对它的聚沉能力最强的是_。（分数：2.00）A.Al2(SO4)3； B.Na2SO4；C.MgCl2；D.Na3PO4。解析：解析 KCl 稍过量，所以胶粒带负电荷，因此，带正电荷较多的 Al 3+ 对其凝聚能力最强。3.用硼砂标定 HCl，某同学溶解硼砂时，用玻璃棒去搅拌锥形瓶中溶液后，不经处理就拿出瓶外。如此，标定结果_。（分数：2.00）A.偏高； B.偏低；C.正确；D.置信区间较窄。解析：4.25，对于电极反应 O 2 +4H
15、 + +4e - =2H 2 O来说，当 p(O 2 )=100kPa时，酸度与电极电势的关系式是_。 A B C D （分数：2.00）A.B. C.D.解析：解析 O 2 +4H + +4e - =2H 2 O 5.反应：2NO 2 (g)=N2O 4 (g)， 反应：2N 2 (g)+3H 2 (g)=2NH 3 (g)， （分数：2.00）A.反应比反应快；B.反应比反应快；C.两反应速率相同；D.无法判断两反应速率的快慢。 解析：解析 根据热力学数据无法解决动力学问题。6.在相同的条件下，由相同的反应物变为相同的产物，反应分两步完成与一步完成比较_。（分数：2.00）A.前者定压热较
16、大；B.后者摩尔熵变较大；C.前者标准平衡常数较大；D.二者摩尔吉布斯自由能变相等。 解析：解析 状态函数的改变，只与过程有关，与途径无关。所以反应或一步、或分两步完成，过程的 r H m 、 r S m 、 r G m 均相等。故答案 B不正确；Q p = r H m ，故答案 A不正确； 7.液态 H 2 分子间存在着的分子间力为_。（分数：2.00）A.取向力；B.诱导力；C.色散力； D.氢键。解析：解析 H 2 为非极性分子，分子间只存在色散力，故答案 C正确。8.用 c(H 2 Y 2- )=0.02molL -1 的 EDTA测定石灰石中 Ca的含量(已知 Ca的相对分子质量为
17、56.08)。设试样中含 CaO约 50%，试样溶解后定容 250.00mL，移取 25.00mL试样溶液进行滴定，欲控制测定误差不超过千分之几，则试样称取量宜为_。（分数：2.00）A.0.1g左右；B.0.20.4g；C.0.30.45g； D.1.22.4g。解析：解析 为控制滴定管量液误差0.1%，滴定用 EDTA体积应控制在 2030mL。20mL 时，被滴定的 CaO的物质的量 n(CaO)=210 -4 mol，质量 m(CaO)=0.015g。故需称量样品质量m=0.015g210=0.3g。同理，30mL 时需称量样品质量 m=0.45g。9.下列试样，不需经处理即可用莫尔法
18、测定其中氯含量的是_。（分数：2.00）A.BaCl2；B.KCl； C.PbCl2；D.KCl+K3AsO4。解析：解析 由于在中性、弱碱性介质中，Ba 2+ 、Pb 2+ 与 反应生成沉淀， 10.下列物质中能被氨水溶解的是_。（分数：2.00）A.Mg(OH)2；B.AgCl； C.Fe(OH)3；D.AgI。解析：11.准确度与精密度的关系是_。（分数：2.00）A.精密度高，准确度一定高；B.准确度高，精密度不一定高；C.精密度高是保证准确度高的前提； D.二者无关系。解析：12.强碱滴定 （分数：2.00）A.甲基橙；B.酚酞； C.甲基红；D.铬黑 T。解析：13.下列各组物质，
19、属于共轭酸碱对的为_。 AH 2 CO 3 和 BH 2 S和 S 2- ； C 和 （分数：2.00）A. B.C.D.解析：解析 共轭酸碱，结构上仅相差一个质子。14.AgCl(s)在水中、在 c(CaCl 2 )=0.01molL -1 的氯化钙溶液中、在 c(NaCl)=0.01molL -1 的氯化钠溶液中和在 c(AgNO 3 )=0.05molL -1 的硝酸银溶液中的溶解度分别为 S 0 、S 1 、S 2 、S 3 。则_。（分数：2.00）A.S0S1S2S3；B.S0S2S1S3； C.S0S1=S2S3；D.S0S2S3S1。解析：15.某一酸碱指示剂，在 pH=4.5
20、的溶液中开始呈纯碱式色。该指示剂的 （分数：2.00）A.B. C.D.解析：解析 开始呈现纯碱式色时， ，故16.下列化合物中具有对映异构体的是_。（分数：2.00）A.乳酸； B.甘油；C.氯代环己烷；D.内消旋酒石酸。解析：解析 有 1个手性碳原子的分子有手性，有手性的化合物有对映异构体。17.下面脂肪酸中，属于不饱和脂肪酸的为_。（分数：2.00）A.油酸； B.硬脂酸；C.软脂酸；D.十二烷酸。解析：解析 油酸：十八碳-9-烯酸，硬脂酸：十八碳酸，软脂酸：十六碳酸。18.下列羧酸中，可以还原高锰酸钾的是_。 ACH 3 COOH； B C D （分数：2.00）A.B. C.D.解析
21、：解析 只有少数羧酸有还原性，草酸是典型。19.下列物质中，可以形成糖脎的为_。 A B C D （分数：2.00）A. B.C.D.解析：解析 能生成糖脎的一定具有 -羟基醛、酮结构。A 有；B 是醛糖，但醛基的 -位没有羟基；C是醇醚，D 是内酯，都没有这种结构。20.下列化合物中最容易发生 S N 1反应的是_。 A B C D （分数：2.00）A. B.C.D.解析：解析 溴苄发生 S N 1反应的难易取决于中间体苄基碳正离子的稳定性，对位有吸电子取代基时苄基碳正离子的稳定性降低，对位有给电子取代基时稳定性增高。甲氧基通过 p- 共轭给电子，比甲基的给电子效应强；硝基和氯原子都是吸电
22、子基。21.下列化合物与水不混溶的是_。（分数：2.00）A苯； B.丙酮；C.吡啶；D.乙酸。解析：解析 A 为非极性分子；B、C、D 与水可以形成氢键并且分子量较小。22.能和 FeCl 3 溶液发生显色反应的化合物为_。 A B C D （分数：2.00）A.B.C. D.解析：解析 有烯醇结构的化合物与 FeCl 3 溶液能发生显色反应。2，4-戊二酮在水溶液中平衡存在将近 80%的烯醇结构，3-甲基-3-氯-2，4-戊二酮的 3位碳原子上没有 H原子，没有平衡存在的烯醇结构。23.用乙酸与乙醇在硫酸催化下反应制备乙酸乙酯，反应产物蒸馏液在除去乙酸后，除去残留的乙醇的正确方法是_。（分
23、数：2.00）A.加浓 H2SO4；B.加饱和 Na2CO3；C.加饱和 CaCl2； D.加 P2O5。解析：24.具有相同分子式的外消旋体与内消旋体之间的关系是_。（分数：2.00）A.对映异构；B.非对映异构； C.差向异构；D.互变异构。解析：25.油脂碘值的大小可以说明其_。（分数：2.00）A.酸败程度；B.平均相对分子质量；C.干化作用的大小； D.水解活泼性。解析：解析 油脂的干化作用是分子中的不饱和键之间发生反应的结果，不饱和键的数目越多，干化作用越强；油脂的不饱和键数是用碘值的大小表示的。26.下列化合物中酸性最强的是_。 A B C D （分数：2.00）A.B. C.D
24、.解析：解析 羟基苯甲酸分子中，羟基在羧基的不同位置上使苯甲酸酸性增强的程度不同，就电子效应而言，邻、对位作用强，间位相对较弱，邻羟基苯甲酸由于分子内氢键作用：27.1-甲基-2-乙基环己烷最稳定的构象是_。 A B C D （分数：2.00）A.B.C.D. 解析：解析 二取代环己烷的椅式构象中，两个取代基都是 e键连接的一个是最稳定构象。28.具有旋光活性的物质是_。 A B C D （分数：2.00）A.B. C.D.解析：解析 C、D 分子中没有手性碳原子，没有旋光性；A 是内消旋体，也没有旋光性。29.某氨基酸能完全溶于 pH7 的纯水中，所得溶液的 pH6，该氨基酸的等电点为_。（
25、分数：2.00）A.大于 6；B.等于 6；C.小于 6； D.无从判断。解析：解析 pH=6 是氨基酸的羧基解离大于氨基解离的结果，此时溶液中氨基酸负离子的数目多于氨基酸正离子。要达到等电点，使两种离子数目相等，需要加酸使平衡向生成正离子的方向移动，结果是溶液pH降低。30.下列结构中不符合异戊二烯规律的是_。 A B C D （分数：2.00）A. B.C.D.解析：解析 A 不能切成两个异戊二烯单元，其他皆可。二、填空题(总题数：21，分数：35.00)31.在一定条件下，反应 2NO(g)+Cl 2 (g)=2NOCl(g)的速率方程为 v=kc 2 (NO)c(Cl 2 )。该反应为
26、 1 级反应；若其他条件不变，将反应容器的容积增大到原来的 2倍，则反应速率为原来反应速率的 2 倍。 （分数：2.00）解析：三；1/8。32.氧化还原滴定中，指示剂有 1、 2、 3 三种类型。 （分数：3.00）解析：氧化还原指示剂；自身指示剂；特殊指示剂。33.下列四种溶液：C 6 H 12 O 6 ，HF，NaCl，K 2 SO 4 ，浓度皆为 0.05molL -1 。其凝固点高低顺序为 1。 （分数：1.00）解析：。34.人体中依靠碳酸缓冲对维持血液酸度在 pH=7.40左右。该缓冲对的组成是 1。 已知： （分数：1.00）解析：H 2 CO 3 和 。 解析 ，故其组成为
27、H 2 CO 3 和 35.烟草的有害成分尼古丁的实验式为 C 5 H 7 N。将 496mg尼古丁溶于 10.0g水中，所得溶液在101.3kPa压力下的沸点是 100.17。尼古丁的化学式是 1。 （分数：1.00）解析：C 10 H 14 N 2 。36.当溶液的 pH升高时，下列电对的电极电势可能发生的变化是：S/H 2 S 1，Fe(OH) 3 /Fe(OH) 2 2。(已知： （分数：2.00）解析：降低；降低。37.已知： （分数：2.00）解析：38.利用 KSCN检验 Fe 3+ 时，反应在 1 性介质中进行，目的是 2。 （分数：2.00）解析：强酸；防止发生中心原子水解效
28、应。39.原电池(一)Fe|Fe 2+ (1.0molL -1 )H + (1.0molL -1 )|H 2 (100kPa)，Pt(+)的电池反应为 1。 （分数：1.00）解析：Fe+2H + =Fe 2+ +H 2 。40.比较下列化合物在水溶液中的碱性强弱 1。 （分数：1.00）解析：。41. （分数：1.00）解析：42. （分数：1.00）解析：43. （分数：1.00）解析：44. （分数：1.00）解析：45. （分数：3.00）解析：46. （分数：2.00）解析：47. （分数：2.00）解析：A ， B 48. （分数：3.00）解析：49. （分数：1.00）解析：5
29、0. （分数：2.00）解析：(2R，3R)-3-羟基-2-溴丁酸。51. （分数：2.00）解析：(2R，3E)-4-甲基-2-苯基-3-氯-3-庚烯。三、计算、分析与合成题(总题数：7，分数：55.00)52.测定高锰酸钾样品中高锰酸钾含量时，将被测液置于三角瓶中，调节适当酸度后用草酸钠标准溶液滴定，是否可行?为什么?已知 （分数：7.00）_正确答案：()解析：不可行。因 ，反应生成的 Mn 2+ 将与溶液中剩余的 53.用 c(H 2 Y 2- )=0.02molL -1 的 EDTA滴定 c(Zn 2+ )=0.02molL -1 的 Zn 2+ 。试求滴定适宜的 pH范围。 已知：
30、 （分数：8.00）_正确答案：()解析：已知 ， 。查表可得： EDTA滴定 Zn 2+ 允许的最低 pH=4.0 为了防止 Zn(OH) 2 沉淀生成，必须满足： 54.已知 在标准状态下，将上面电对组成自发进行的原电池。 (1)写出配平的电池反应，计算电池电动势，计算此时反应平衡常数 （分数：8.00）_正确答案：()解析：因为 ，所以自发进行的原电池反应中， 作氧化剂，Br - 作还原剂，配平的电池反应为： 原电池电动势 (2)pH=6.0时： 此时反应的方向为： 55.在一定温度下 Ag 2 O(s)分解，发生如下反应： 已知 。假定 （分数：8.00）_正确答案：()解析：分解温度
31、指反应的标准摩尔吉布斯能等于 0时，即在标准状态下达到平衡时的温度。故： 56.用简便并能产生明显现象的化学方法鉴别下列两组化合物(用流程图表示鉴别过程)： (1)环己胺、N-甲基环己胺、N，N-二甲基环己胺； (2)对甲基苯甲醛、苯乙酮、苯乙醛、苯甲醚。 （分数：8.00）_正确答案：()解析：(1) (2) 57.以苯甲醛和乙醛为原料合成 （分数：8.00）_正确答案：()解析：思路：目标化合物若从 A处切断，则应由傅-克酰基化反应得到产物；而若从 B处切断，则应由傅-克烷基化反应得到产物，但此时由于环上有羰基连接，烷基化反应不能发生。因此只有从 A处切断。要得到苯环上的 3碳链，考虑原料是苯甲醛和乙醛，可以用羟醛缩合反应。 逆推： 制备： 58.化合物 A(C 4 H 8 O 3 )有旋光性，构型为 R，受热脱水生成无旋光性的化合物 B(C 4 H 6 O 2 )。A、B均可与 Na 2 CO 3 反应放出 CO 2 ，A 能使 KMnO 4 溶液退色，但不与溴的四氯化碳溶液作用；B 与这两种试剂作用都有退色现象。写出 A和 B的结构及其相关的化学反应。 （分数：8.00）_正确答案：()解析：从所给信息得知，A 和 B都是羧酸，A 有 1个不饱和度，B 有 2个不饱和度；A 能发生受热脱水反应和氧化反应，是 -羟基酸； 是 ，-不饱和酸： A BHOOCCH
