1、考研普通化学-3 及答案解析(总分：75.00，做题时间：90 分钟)一、单项选择题(总题数：15，分数：30.00)1.将一弱一元酸水溶液加入等体积水后，溶液 pH 将增大_。 A Blg2 个 pH C1 个 pH D （分数：2.00）A.B.C.D.2.45g 某非电解质溶于 30g 水中，溶液凝固点为-0.15。已知水的 K f =1.86Kkgmol -1 ，则该非电解质的摩尔质量(gmol -1 )约为_。（分数：2.00）A.100B.83.2C.186D.2043.水溶液中能大量共存的一对物质是_。 A B CFe 3+ 和 Sn 2+ D （分数：2.00）A.B.C.D.
2、4.升高温度后，某化学反应平衡常数增大，则此反应_。 A B C D （分数：2.00）A.B.C.D.5.升高温度反应速率增大，其原因是_。（分数：2.00）A.降低了反应的活化能B.改变了反应的摩尔吉布斯自由能变C.能量因子 f 增大D.增大了反应平衡常数6.下列说法正确的是_。 A定压条件下，化学反应系统向环境放出或吸收的热量称为定压反应热 B石灰吸收空气中的 CO 2 变硬是放热反应 C反应 的标准摩尔熵变 （分数：2.00）A.B.C.D.7.向 K 2 Cr 2 O 7 水溶液中，滴加 Pb(NO 3 ) 2 溶液，产生的沉淀是_。（分数：2.00）A.PbCr2O7B.PbCrO
3、4C.Pb(OH)2D.PbO28.稀溶液刚开始凝固时，析出的固体是_。（分数：2.00）A.纯溶液B.溶剂与溶质的混合物C.纯溶剂D.要根据具体情况分析9.用磷灰石制备饲料添加剂磷酸二氢钙时，可利用 HF 易于挥发的性质除去其中有害离子 F - ，为此反应体系的 pH 应为_。已知 （分数：2.00）A.7.00B.3.14C.3.14D.2.144.1410.对于 BF 3 和BF 4 - ，下列说法正确的是_。 A.BF3中，B 是 sp3不等性杂化，分子构型三角锥形 B.BF4-中，B 是 sp3杂化，离子构型为平面四边形 C.BF3是极性分子 D.BF3为平面正三角形构型，BF 4-
4、是正四面体构型（分数：2.00）A.B.C.D.11.用少量 AgNO 3 处理FeCl(H 2 O)Br 溶液，将产生沉淀，沉淀的主要成分是_。（分数：2.00）A.AgBrB.AgClC.AgCl 和 AgBrD.Fe(OH)212.在Pt(en) 2 2+ 中，Pt 的氧化数和配位数分别是_。（分数：2.00）A.+2、2B.+4、4C.+2、4D.+4、213.在 MnS(s)和 CuS(s)混合物中，加入 0.3moldm -3 HCl 水溶液后_。（分数：2.00）A.两者皆溶B.均不溶C.CuS(s)溶D.MnS(s)溶14.下列说法正确的是_。（分数：2.00）A.G0 的反应
5、定能顺利进行B.各元素原子中，4s 电子能量小于 3d 电子能量C.量子力学中，可用四个量子数描述核外电子运动状态D.氧化还原反应进行的程度决定于两个电对的电动势 E 值之差的大小15.我国北方进入冬季后，随气温逐渐降低，土壤溶液_。（分数：2.00）A.浓度不变，凝固点逐渐下降B.浓度逐渐增大，凝固点逐渐下降C.浓度和凝固点均不变D.浓度减小，凝固点下降二、填空题(总题数：5，分数：15.00)16.正常人的尿液，pH=6.30，其中所含磷酸各种型体中，浓度最大的为 1，其次为 2，它们在尿液中所起的作用为 3。已知：H 3 PO 4 ： （分数：3.00）17.HgCl 2 分子空间构型为
6、 1，向 HgCl 2 水溶液中逐滴加入 KI 水溶液，首先生成 2 沉淀，继续加入过量的 KI 后，则生成 3 溶液。 （分数：3.00）18.在强酸性、近中性、强碱性水溶液中，KMnO 4 的还原产物分别是 1， 2， 3。 （分数：3.00）19.配制 SnCl 2 水溶液时，需将之溶于盐酸后再稀释，目的是 1，保存时，还要在溶液中加入金属锡，目的是 2。 （分数：2.00）20.Na 3 Co(ONO) 6 应命名为 1，用它检验 K + 时，应在 2 介质中进行，若酸度过高，则由于 3 效应使实验失败；若酸度过低，则由于 4 效应使实验失败。 （分数：4.00）三、计算与分析题(总题
7、数：5，分数：30.00)下列元素基态原子的电子排布式是否正确?若不正确，违背了什么原理?请写出正确的电子排布式。（分数：6.00）(1).Li：1s 2 2p 1（分数：2.00）_(2).Al：1s 2 2s 2 2p 6 3s 3（分数：2.00）_(3).N：1s 2 2s 2 2p x 2 2p y 1（分数：2.00）_21.某反应在 600K 时，k=0.750mol -1 Ls -1 ，计算该反应在 500K 和 700K 时的速率常数。已知该反应的活化能为 E a =1.1410 2 kJmol -1 。 （分数：4.00）_22.将 10cm 3 0.2moldm -3 H
8、Cl 与 10cm 3 0.4moldm -3 NaAc 溶液混合，计算该溶液的 pH。若向此溶液中加入 5cm 3 0.01moldm -3 NaOH 溶液，则溶液的 pH 又为多少?已知： （分数：8.00）_23.在 100g 乙醇中加入 12.2g 苯甲酸，沸点升高了 1.13；在 100g 苯中加入 12.2g 苯甲酸，沸点升高了1.21。计算苯甲酸在两种溶剂中的摩尔质量。计算结果说明了什么?已知：乙醇的 K b =1.19Kkgmol -1 ，苯的 K b =2.53Kkgmol -1 。 （分数：5.00）_24.已知反应 在定温定容条件下进行，373K 时 （分数：7.00）_
9、考研普通化学-3 答案解析(总分：75.00，做题时间：90 分钟)一、单项选择题(总题数：15，分数：30.00)1.将一弱一元酸水溶液加入等体积水后，溶液 pH 将增大_。 A Blg2 个 pH C1 个 pH D （分数：2.00）A. B.C.D.解析：2.45g 某非电解质溶于 30g 水中，溶液凝固点为-0.15。已知水的 K f =1.86Kkgmol -1 ，则该非电解质的摩尔质量(gmol -1 )约为_。（分数：2.00）A.100B.83.2C.186 D.204解析：3.水溶液中能大量共存的一对物质是_。 A B CFe 3+ 和 Sn 2+ D （分数：2.00）A
10、. B.C.D.解析：4.升高温度后，某化学反应平衡常数增大，则此反应_。 A B C D （分数：2.00）A. B.C.D.解析：5.升高温度反应速率增大，其原因是_。（分数：2.00）A.降低了反应的活化能 B.改变了反应的摩尔吉布斯自由能变C.能量因子 f 增大D.增大了反应平衡常数解析：6.下列说法正确的是_。 A定压条件下，化学反应系统向环境放出或吸收的热量称为定压反应热 B石灰吸收空气中的 CO 2 变硬是放热反应 C反应 的标准摩尔熵变 （分数：2.00）A.B. C.D.解析：7.向 K 2 Cr 2 O 7 水溶液中，滴加 Pb(NO 3 ) 2 溶液，产生的沉淀是_。（分
11、数：2.00）A.PbCr2O7B.PbCrO4 C.Pb(OH)2D.PbO2解析：8.稀溶液刚开始凝固时，析出的固体是_。（分数：2.00）A.纯溶液B.溶剂与溶质的混合物C.纯溶剂 D.要根据具体情况分析解析：9.用磷灰石制备饲料添加剂磷酸二氢钙时，可利用 HF 易于挥发的性质除去其中有害离子 F - ，为此反应体系的 pH 应为_。已知 （分数：2.00）A.7.00B.3.14 C.3.14D.2.144.14解析：10.对于 BF 3 和BF 4 - ，下列说法正确的是_。 A.BF3中，B 是 sp3不等性杂化，分子构型三角锥形 B.BF4-中，B 是 sp3杂化，离子构型为平面
12、四边形 C.BF3是极性分子 D.BF3为平面正三角形构型，BF 4-是正四面体构型（分数：2.00）A.B.C.D. 解析：11.用少量 AgNO 3 处理FeCl(H 2 O)Br 溶液，将产生沉淀，沉淀的主要成分是_。（分数：2.00）A.AgBr B.AgClC.AgCl 和 AgBrD.Fe(OH)2解析：12.在Pt(en) 2 2+ 中，Pt 的氧化数和配位数分别是_。（分数：2.00）A.+2、2B.+4、4C.+2、4 D.+4、2解析：13.在 MnS(s)和 CuS(s)混合物中，加入 0.3moldm -3 HCl 水溶液后_。（分数：2.00）A.两者皆溶B.均不溶C
13、.CuS(s)溶D.MnS(s)溶 解析：14.下列说法正确的是_。（分数：2.00）A.G0 的反应定能顺利进行B.各元素原子中，4s 电子能量小于 3d 电子能量C.量子力学中，可用四个量子数描述核外电子运动状态 D.氧化还原反应进行的程度决定于两个电对的电动势 E 值之差的大小解析：15.我国北方进入冬季后，随气温逐渐降低，土壤溶液_。（分数：2.00）A.浓度不变，凝固点逐渐下降B.浓度逐渐增大，凝固点逐渐下降 C.浓度和凝固点均不变D.浓度减小，凝固点下降解析：二、填空题(总题数：5，分数：15.00)16.正常人的尿液，pH=6.30，其中所含磷酸各种型体中，浓度最大的为 1，其次
14、为 2，它们在尿液中所起的作用为 3。已知：H 3 PO 4 ： （分数：3.00）解析：缓冲作用稳定 pH17.HgCl 2 分子空间构型为 1，向 HgCl 2 水溶液中逐滴加入 KI 水溶液，首先生成 2 沉淀，继续加入过量的 KI 后，则生成 3 溶液。 （分数：3.00）解析：直线形；HgI2；HgI 4 -18.在强酸性、近中性、强碱性水溶液中，KMnO 4 的还原产物分别是 1， 2， 3。 （分数：3.00）解析：Mn 2+ ；MnO 2 ； 19.配制 SnCl 2 水溶液时，需将之溶于盐酸后再稀释，目的是 1，保存时，还要在溶液中加入金属锡，目的是 2。 （分数：2.00）
15、解析：防止 Sn 2+ 水解生成 Sn(OH) 2 ；防止 Sn 2+ 被氧化成 Sn 4+20.Na 3 Co(ONO) 6 应命名为 1，用它检验 K + 时，应在 2 介质中进行，若酸度过高，则由于 3 效应使实验失败；若酸度过低，则由于 4 效应使实验失败。 （分数：4.00）解析：六亚硝酸合钴()酸钠；中性；酸；盐三、计算与分析题(总题数：5，分数：30.00)下列元素基态原子的电子排布式是否正确?若不正确，违背了什么原理?请写出正确的电子排布式。（分数：6.00）(1).Li：1s 2 2p 1（分数：2.00）_正确答案：()解析：不正确，违背了能量最低原理，正确的为 1s 2
16、2s 1(2).Al：1s 2 2s 2 2p 6 3s 3（分数：2.00）_正确答案：()解析：不正确，违背了泡利不相容原理，正确的为 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1(3).N：1s 2 2s 2 2p x 2 2p y 1（分数：2.00）_正确答案：()解析：不正确，违背了洪特规则，正确的为 1s 2 2s 2 2p x 1 2p y 1 2p z 121.某反应在 600K 时，k=0.750mol -1 Ls -1 ，计算该反应在 500K 和 700K 时的速率常数。已知该反应的活化能为 E a =1.1410 2 kJmol -1 。 （分数：4.00）_正确
17、答案：()解析：解：将 T 1 =500K，T 2 =600K，E a =1.1410 2 kJmol -1 ，k 2 =0.75mol -1 Ls -1 代入式 中，得：k 1 =0.0078mol -1 Ls -1 将 T 1 =600K，T 2 =700K，E a =1.1410 2 kJmol -1 ， k 1 =0.750mol -1 Ls -1 代入式 22.将 10cm 3 0.2moldm -3 HCl 与 10cm 3 0.4moldm -3 NaAc 溶液混合，计算该溶液的 pH。若向此溶液中加入 5cm 3 0.01moldm -3 NaOH 溶液，则溶液的 pH 又为多
18、少?已知： （分数：8.00）_正确答案：()解析：解：混合后，溶液中的 HCl 与 NaAc 发生反应生成 HAc，HAc 与溶液中剩余的 Ac - 构成缓冲溶液。 加入 NaOH 之后，OH - 将与 HAc 反应生成 Ac - ： 23.在 100g 乙醇中加入 12.2g 苯甲酸，沸点升高了 1.13；在 100g 苯中加入 12.2g 苯甲酸，沸点升高了1.21。计算苯甲酸在两种溶剂中的摩尔质量。计算结果说明了什么?已知：乙醇的 K b =1.19Kkgmol -1 ，苯的 K b =2.53Kkgmol -1 。 （分数：5.00）_正确答案：()解析：解： 在乙醇溶剂中， M 1
19、 =128gmol -1 。 在苯溶剂中， 24.已知反应 在定温定容条件下进行，373K 时 （分数：7.00）_正确答案：()解析：解：pV=nRT，因为 T、V 不变，pn B ，故 p=c B RT。 P 0 (CO)=0.035moldm -3 8.314Jmol -1 K -1 373K=108.5kPa p 0 (Cl 2 )=0.027moldm -3 8.314Jmol -1 K -1 373K=83.7kPa x=83.7kPa，根据计算过程可知，此值为近似值，即反应物中 Cl 2 接近反应完全，剩余分压接近于 0，具体数值可通过 计算。 p(CO)=24.8kPa，p(Cl 2 )=2.310 -6 kPa
