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    【考研类试卷】考研普通化学-3及答案解析.doc

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    【考研类试卷】考研普通化学-3及答案解析.doc

    1、考研普通化学-3 及答案解析(总分:75.00,做题时间:90 分钟)一、单项选择题(总题数:15,分数:30.00)1.将一弱一元酸水溶液加入等体积水后,溶液 pH 将增大_。 A Blg2 个 pH C1 个 pH D (分数:2.00)A.B.C.D.2.45g 某非电解质溶于 30g 水中,溶液凝固点为-0.15。已知水的 K f =1.86Kkgmol -1 ,则该非电解质的摩尔质量(gmol -1 )约为_。(分数:2.00)A.100B.83.2C.186D.2043.水溶液中能大量共存的一对物质是_。 A B CFe 3+ 和 Sn 2+ D (分数:2.00)A.B.C.D.

    2、4.升高温度后,某化学反应平衡常数增大,则此反应_。 A B C D (分数:2.00)A.B.C.D.5.升高温度反应速率增大,其原因是_。(分数:2.00)A.降低了反应的活化能B.改变了反应的摩尔吉布斯自由能变C.能量因子 f 增大D.增大了反应平衡常数6.下列说法正确的是_。 A定压条件下,化学反应系统向环境放出或吸收的热量称为定压反应热 B石灰吸收空气中的 CO 2 变硬是放热反应 C反应 的标准摩尔熵变 (分数:2.00)A.B.C.D.7.向 K 2 Cr 2 O 7 水溶液中,滴加 Pb(NO 3 ) 2 溶液,产生的沉淀是_。(分数:2.00)A.PbCr2O7B.PbCrO

    3、4C.Pb(OH)2D.PbO28.稀溶液刚开始凝固时,析出的固体是_。(分数:2.00)A.纯溶液B.溶剂与溶质的混合物C.纯溶剂D.要根据具体情况分析9.用磷灰石制备饲料添加剂磷酸二氢钙时,可利用 HF 易于挥发的性质除去其中有害离子 F - ,为此反应体系的 pH 应为_。已知 (分数:2.00)A.7.00B.3.14C.3.14D.2.144.1410.对于 BF 3 和BF 4 - ,下列说法正确的是_。 A.BF3中,B 是 sp3不等性杂化,分子构型三角锥形 B.BF4-中,B 是 sp3杂化,离子构型为平面四边形 C.BF3是极性分子 D.BF3为平面正三角形构型,BF 4-

    4、是正四面体构型(分数:2.00)A.B.C.D.11.用少量 AgNO 3 处理FeCl(H 2 O)Br 溶液,将产生沉淀,沉淀的主要成分是_。(分数:2.00)A.AgBrB.AgClC.AgCl 和 AgBrD.Fe(OH)212.在Pt(en) 2 2+ 中,Pt 的氧化数和配位数分别是_。(分数:2.00)A.+2、2B.+4、4C.+2、4D.+4、213.在 MnS(s)和 CuS(s)混合物中,加入 0.3moldm -3 HCl 水溶液后_。(分数:2.00)A.两者皆溶B.均不溶C.CuS(s)溶D.MnS(s)溶14.下列说法正确的是_。(分数:2.00)A.G0 的反应

    5、定能顺利进行B.各元素原子中,4s 电子能量小于 3d 电子能量C.量子力学中,可用四个量子数描述核外电子运动状态D.氧化还原反应进行的程度决定于两个电对的电动势 E 值之差的大小15.我国北方进入冬季后,随气温逐渐降低,土壤溶液_。(分数:2.00)A.浓度不变,凝固点逐渐下降B.浓度逐渐增大,凝固点逐渐下降C.浓度和凝固点均不变D.浓度减小,凝固点下降二、填空题(总题数:5,分数:15.00)16.正常人的尿液,pH=6.30,其中所含磷酸各种型体中,浓度最大的为 1,其次为 2,它们在尿液中所起的作用为 3。已知:H 3 PO 4 : (分数:3.00)17.HgCl 2 分子空间构型为

    6、 1,向 HgCl 2 水溶液中逐滴加入 KI 水溶液,首先生成 2 沉淀,继续加入过量的 KI 后,则生成 3 溶液。 (分数:3.00)18.在强酸性、近中性、强碱性水溶液中,KMnO 4 的还原产物分别是 1, 2, 3。 (分数:3.00)19.配制 SnCl 2 水溶液时,需将之溶于盐酸后再稀释,目的是 1,保存时,还要在溶液中加入金属锡,目的是 2。 (分数:2.00)20.Na 3 Co(ONO) 6 应命名为 1,用它检验 K + 时,应在 2 介质中进行,若酸度过高,则由于 3 效应使实验失败;若酸度过低,则由于 4 效应使实验失败。 (分数:4.00)三、计算与分析题(总题

    7、数:5,分数:30.00)下列元素基态原子的电子排布式是否正确?若不正确,违背了什么原理?请写出正确的电子排布式。(分数:6.00)(1).Li:1s 2 2p 1(分数:2.00)_(2).Al:1s 2 2s 2 2p 6 3s 3(分数:2.00)_(3).N:1s 2 2s 2 2p x 2 2p y 1(分数:2.00)_21.某反应在 600K 时,k=0.750mol -1 Ls -1 ,计算该反应在 500K 和 700K 时的速率常数。已知该反应的活化能为 E a =1.1410 2 kJmol -1 。 (分数:4.00)_22.将 10cm 3 0.2moldm -3 H

    8、Cl 与 10cm 3 0.4moldm -3 NaAc 溶液混合,计算该溶液的 pH。若向此溶液中加入 5cm 3 0.01moldm -3 NaOH 溶液,则溶液的 pH 又为多少?已知: (分数:8.00)_23.在 100g 乙醇中加入 12.2g 苯甲酸,沸点升高了 1.13;在 100g 苯中加入 12.2g 苯甲酸,沸点升高了1.21。计算苯甲酸在两种溶剂中的摩尔质量。计算结果说明了什么?已知:乙醇的 K b =1.19Kkgmol -1 ,苯的 K b =2.53Kkgmol -1 。 (分数:5.00)_24.已知反应 在定温定容条件下进行,373K 时 (分数:7.00)_

    9、考研普通化学-3 答案解析(总分:75.00,做题时间:90 分钟)一、单项选择题(总题数:15,分数:30.00)1.将一弱一元酸水溶液加入等体积水后,溶液 pH 将增大_。 A Blg2 个 pH C1 个 pH D (分数:2.00)A. B.C.D.解析:2.45g 某非电解质溶于 30g 水中,溶液凝固点为-0.15。已知水的 K f =1.86Kkgmol -1 ,则该非电解质的摩尔质量(gmol -1 )约为_。(分数:2.00)A.100B.83.2C.186 D.204解析:3.水溶液中能大量共存的一对物质是_。 A B CFe 3+ 和 Sn 2+ D (分数:2.00)A

    10、. B.C.D.解析:4.升高温度后,某化学反应平衡常数增大,则此反应_。 A B C D (分数:2.00)A. B.C.D.解析:5.升高温度反应速率增大,其原因是_。(分数:2.00)A.降低了反应的活化能 B.改变了反应的摩尔吉布斯自由能变C.能量因子 f 增大D.增大了反应平衡常数解析:6.下列说法正确的是_。 A定压条件下,化学反应系统向环境放出或吸收的热量称为定压反应热 B石灰吸收空气中的 CO 2 变硬是放热反应 C反应 的标准摩尔熵变 (分数:2.00)A.B. C.D.解析:7.向 K 2 Cr 2 O 7 水溶液中,滴加 Pb(NO 3 ) 2 溶液,产生的沉淀是_。(分

    11、数:2.00)A.PbCr2O7B.PbCrO4 C.Pb(OH)2D.PbO2解析:8.稀溶液刚开始凝固时,析出的固体是_。(分数:2.00)A.纯溶液B.溶剂与溶质的混合物C.纯溶剂 D.要根据具体情况分析解析:9.用磷灰石制备饲料添加剂磷酸二氢钙时,可利用 HF 易于挥发的性质除去其中有害离子 F - ,为此反应体系的 pH 应为_。已知 (分数:2.00)A.7.00B.3.14 C.3.14D.2.144.14解析:10.对于 BF 3 和BF 4 - ,下列说法正确的是_。 A.BF3中,B 是 sp3不等性杂化,分子构型三角锥形 B.BF4-中,B 是 sp3杂化,离子构型为平面

    12、四边形 C.BF3是极性分子 D.BF3为平面正三角形构型,BF 4-是正四面体构型(分数:2.00)A.B.C.D. 解析:11.用少量 AgNO 3 处理FeCl(H 2 O)Br 溶液,将产生沉淀,沉淀的主要成分是_。(分数:2.00)A.AgBr B.AgClC.AgCl 和 AgBrD.Fe(OH)2解析:12.在Pt(en) 2 2+ 中,Pt 的氧化数和配位数分别是_。(分数:2.00)A.+2、2B.+4、4C.+2、4 D.+4、2解析:13.在 MnS(s)和 CuS(s)混合物中,加入 0.3moldm -3 HCl 水溶液后_。(分数:2.00)A.两者皆溶B.均不溶C

    13、.CuS(s)溶D.MnS(s)溶 解析:14.下列说法正确的是_。(分数:2.00)A.G0 的反应定能顺利进行B.各元素原子中,4s 电子能量小于 3d 电子能量C.量子力学中,可用四个量子数描述核外电子运动状态 D.氧化还原反应进行的程度决定于两个电对的电动势 E 值之差的大小解析:15.我国北方进入冬季后,随气温逐渐降低,土壤溶液_。(分数:2.00)A.浓度不变,凝固点逐渐下降B.浓度逐渐增大,凝固点逐渐下降 C.浓度和凝固点均不变D.浓度减小,凝固点下降解析:二、填空题(总题数:5,分数:15.00)16.正常人的尿液,pH=6.30,其中所含磷酸各种型体中,浓度最大的为 1,其次

    14、为 2,它们在尿液中所起的作用为 3。已知:H 3 PO 4 : (分数:3.00)解析:缓冲作用稳定 pH17.HgCl 2 分子空间构型为 1,向 HgCl 2 水溶液中逐滴加入 KI 水溶液,首先生成 2 沉淀,继续加入过量的 KI 后,则生成 3 溶液。 (分数:3.00)解析:直线形;HgI2;HgI 4 -18.在强酸性、近中性、强碱性水溶液中,KMnO 4 的还原产物分别是 1, 2, 3。 (分数:3.00)解析:Mn 2+ ;MnO 2 ; 19.配制 SnCl 2 水溶液时,需将之溶于盐酸后再稀释,目的是 1,保存时,还要在溶液中加入金属锡,目的是 2。 (分数:2.00)

    15、解析:防止 Sn 2+ 水解生成 Sn(OH) 2 ;防止 Sn 2+ 被氧化成 Sn 4+20.Na 3 Co(ONO) 6 应命名为 1,用它检验 K + 时,应在 2 介质中进行,若酸度过高,则由于 3 效应使实验失败;若酸度过低,则由于 4 效应使实验失败。 (分数:4.00)解析:六亚硝酸合钴()酸钠;中性;酸;盐三、计算与分析题(总题数:5,分数:30.00)下列元素基态原子的电子排布式是否正确?若不正确,违背了什么原理?请写出正确的电子排布式。(分数:6.00)(1).Li:1s 2 2p 1(分数:2.00)_正确答案:()解析:不正确,违背了能量最低原理,正确的为 1s 2

    16、2s 1(2).Al:1s 2 2s 2 2p 6 3s 3(分数:2.00)_正确答案:()解析:不正确,违背了泡利不相容原理,正确的为 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1(3).N:1s 2 2s 2 2p x 2 2p y 1(分数:2.00)_正确答案:()解析:不正确,违背了洪特规则,正确的为 1s 2 2s 2 2p x 1 2p y 1 2p z 121.某反应在 600K 时,k=0.750mol -1 Ls -1 ,计算该反应在 500K 和 700K 时的速率常数。已知该反应的活化能为 E a =1.1410 2 kJmol -1 。 (分数:4.00)_正确

    17、答案:()解析:解:将 T 1 =500K,T 2 =600K,E a =1.1410 2 kJmol -1 ,k 2 =0.75mol -1 Ls -1 代入式 中,得:k 1 =0.0078mol -1 Ls -1 将 T 1 =600K,T 2 =700K,E a =1.1410 2 kJmol -1 , k 1 =0.750mol -1 Ls -1 代入式 22.将 10cm 3 0.2moldm -3 HCl 与 10cm 3 0.4moldm -3 NaAc 溶液混合,计算该溶液的 pH。若向此溶液中加入 5cm 3 0.01moldm -3 NaOH 溶液,则溶液的 pH 又为多

    18、少?已知: (分数:8.00)_正确答案:()解析:解:混合后,溶液中的 HCl 与 NaAc 发生反应生成 HAc,HAc 与溶液中剩余的 Ac - 构成缓冲溶液。 加入 NaOH 之后,OH - 将与 HAc 反应生成 Ac - : 23.在 100g 乙醇中加入 12.2g 苯甲酸,沸点升高了 1.13;在 100g 苯中加入 12.2g 苯甲酸,沸点升高了1.21。计算苯甲酸在两种溶剂中的摩尔质量。计算结果说明了什么?已知:乙醇的 K b =1.19Kkgmol -1 ,苯的 K b =2.53Kkgmol -1 。 (分数:5.00)_正确答案:()解析:解: 在乙醇溶剂中, M 1

    19、 =128gmol -1 。 在苯溶剂中, 24.已知反应 在定温定容条件下进行,373K 时 (分数:7.00)_正确答案:()解析:解:pV=nRT,因为 T、V 不变,pn B ,故 p=c B RT。 P 0 (CO)=0.035moldm -3 8.314Jmol -1 K -1 373K=108.5kPa p 0 (Cl 2 )=0.027moldm -3 8.314Jmol -1 K -1 373K=83.7kPa x=83.7kPa,根据计算过程可知,此值为近似值,即反应物中 Cl 2 接近反应完全,剩余分压接近于 0,具体数值可通过 计算。 p(CO)=24.8kPa,p(Cl 2 )=2.310 -6 kPa


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