1、考研普通化学-2 及答案解析(总分：75.00，做题时间：90 分钟)一、单项选择题(总题数：15，分数：30.00)1.下列固态物质的分子间只存在分子间力的是_。（分数：2.00）A.金刚B铜C.干冰D.食盐2.以下轨道上的电子在 xOy 平面上的概率密度为零的是_。（分数：2.00）A.3pzB.3pxC.3sD.3py3.下列各元素基态原子的第一电离能最大的是_。（分数：2.00）A.BeBBCCDN4.某原子在第三电子层有 10 个电子，该层电子构型为_。 A.3s23p33d5 B.3d10 C.3s23p63d2 D.3s23p64s2（分数：2.00）A.B.C.D.5.已知质量
2、分数为 0.05 葡萄糖(C 6 H 12 O 6 )是血液的等渗溶液，则质量分数为 0.05 的尿素(NH 2 ) 2 CO溶液的渗透压比血液的渗透压_。（分数：2.00）A.相等B低C高D.无法判断6.下列物质中碱性最强的是_。 A.NH3 B.OH- C.HOCH3 D.F-（分数：2.00）A.B.C.D.7.FeF 6 3- 属外轨型配离子，该配离子中不成对电子的个数是_。（分数：2.00）A.1B.3C.5D.68.Co(NH 3 ) 4 (H 2 O) 2 3+ 配离子，可以有几种异构体_。（分数：2.00）A.1 种B.2 种C.3 种D.4 种9.H 2 O 的沸点是 100
3、，H 2 Se 的沸点是-42，下列可用来解释的理论是_。（分数：2.00）A.范德华力B.共价键C.离子键D.氢键10.sp 3 d 杂化属于空间构型的类型是_。（分数：2.00）A.平面三角形B.三角锥形C.三角双锥D.正四面体11.配合物的配位数等于_。（分数：2.00）A.配位原子的数目B.配体的数目C.配离子的数目D.配合物外界离子的电荷数目12.已知多电子原子中，各电子具有如下量子数，其中能量最高的电子为_。 A B C D （分数：2.00）A.B.C.D.13.下列难溶盐的饱和溶液中，Ag + 浓度最大的是_。 A B C D （分数：2.00）A.B.C.D.14.测定一水溶
4、液的凝固点是-0.186，下列各数值中正确的是(已知 K f =1.86，K b =0.512)_。（分数：2.00）A.溶液的=1.204B.溶液的 p=p*0.1C.溶液的沸点为 100.0512D.以上均不对15.欲使水和油形成水/油乳浊剂，可选用的乳化剂是_。（分数：2.00）A.洗衣粉B.钙皂C.钾皂D.钠皂二、填空题(总题数：10，分数：15.00)16.将下述反应设计为原电池 （分数：1.00）17.某反应 （分数：1.00）18.在一般情况下配制如下缓冲溶液，应选的缓冲对是：酸性溶液用 1、中性溶液用 2、碱性溶液用 3。已知的缓冲对是：NH 3 H 2 O-NH 4 Cl，H
5、Ac-NaAc，NaH 2 PO 4 -Na 2 HPO 4 。 （分数：3.00）19.按照酸碱质子理论，Fe(H 2 O) 5 (OH) 2+ 的共轭酸是 1，其共轭碱是 2。 （分数：2.00）20.简单反应 A+B产物，其总级数为 1，若 B 的浓度保持不变，则 A 的级数为 2。 （分数：2.00）21.NH 4 VO 3 和浓 HCl 作用可制得棕色 V 2 O 5 负电溶胶，其胶团结构是 1。 （分数：1.00）22.配合物 K 3 Co(NO 2 ) 3 Cl 3 的名称为 1。 （分数：1.00）23.n=4，l=1 的轨道符号是 1。 （分数：1.00）24.sp 3 杂化
6、轨道是由 1 杂化形成的。 （分数：1.00）25.Fe(CN) 6 4- 配离子中没有单电子，可知该配合物是 1 轨型的。Fe 2+ 用来容纳配体孤对电子的轨道采取 2 杂化。 （分数：2.00）三、计算与分析题(总题数：6，分数：30.00)26.写出吉布斯方程数学表达式，并简述温度对反应自发性的影响。 （分数：3.00）_27.第二周期从左向右，元素的第一电离能(I 1 )总的趋势是依次增大，但是有转折点。有几个转折点?为什么? （分数：3.00）_28.对于 反应，已知：A 2+ 的初始浓度为零，B 2+ 的初始浓度为 0.06moldm -3 ，平衡时 B 2+ 的浓度为 0.02m
7、oldm -3 ，计算 298K 时上述反应的 、电池电动势 （分数：6.00）_29.常温下，用强酸可溶解 Al(OH) 3 ，计算该反应的平衡常数。已知： （分数：6.00）_30.应用能斯特方程计算，若要使反应： 发生(设溶液中 Cu 2+ =1moldm -3 )，H + 的浓度至少要多大?这是否能实现?已知 （分数：6.00）_31.在浓度为 0.12moldm -3 的 AgNO 3 溶液中通入 NH 3 至生成 达到平衡，然后加入等体积 KCl溶液，混合后 Cl - 的浓度为 0.01moldm -3 ，问 NH 3 至少要大于什么浓度才能防止生成 AgCl 沉淀?已知： （分数
8、：6.00）_考研普通化学-2 答案解析(总分：75.00，做题时间：90 分钟)一、单项选择题(总题数：15，分数：30.00)1.下列固态物质的分子间只存在分子间力的是_。（分数：2.00）A.金刚B铜C.干冰 D.食盐解析：2.以下轨道上的电子在 xOy 平面上的概率密度为零的是_。（分数：2.00）A.3pz B.3pxC.3sD.3py解析：3.下列各元素基态原子的第一电离能最大的是_。（分数：2.00）A.BeBBCCDN 解析：4.某原子在第三电子层有 10 个电子，该层电子构型为_。 A.3s23p33d5 B.3d10 C.3s23p63d2 D.3s23p64s2（分数：2
9、.00）A.B.C. D.解析：5.已知质量分数为 0.05 葡萄糖(C 6 H 12 O 6 )是血液的等渗溶液，则质量分数为 0.05 的尿素(NH 2 ) 2 CO溶液的渗透压比血液的渗透压_。（分数：2.00）A.相等B低C高 D.无法判断解析：6.下列物质中碱性最强的是_。 A.NH3 B.OH- C.HOCH3 D.F-（分数：2.00）A.B. C.D.解析：7.FeF 6 3- 属外轨型配离子，该配离子中不成对电子的个数是_。（分数：2.00）A.1B.3C.5 D.6解析：8.Co(NH 3 ) 4 (H 2 O) 2 3+ 配离子，可以有几种异构体_。（分数：2.00）A.
10、1 种B.2 种 C.3 种D.4 种解析：9.H 2 O 的沸点是 100，H 2 Se 的沸点是-42，下列可用来解释的理论是_。（分数：2.00）A.范德华力B.共价键C.离子键D.氢键 解析：10.sp 3 d 杂化属于空间构型的类型是_。（分数：2.00）A.平面三角形B.三角锥形C.三角双锥 D.正四面体解析：11.配合物的配位数等于_。（分数：2.00）A.配位原子的数目 B.配体的数目C.配离子的数目D.配合物外界离子的电荷数目解析：12.已知多电子原子中，各电子具有如下量子数，其中能量最高的电子为_。 A B C D （分数：2.00）A.B.C.D. 解析：13.下列难溶盐
11、的饱和溶液中，Ag + 浓度最大的是_。 A B C D （分数：2.00）A.B. C.D.解析：14.测定一水溶液的凝固点是-0.186，下列各数值中正确的是(已知 K f =1.86，K b =0.512)_。（分数：2.00）A.溶液的=1.204B.溶液的 p=p*0.1C.溶液的沸点为 100.0512 D.以上均不对解析：15.欲使水和油形成水/油乳浊剂，可选用的乳化剂是_。（分数：2.00）A.洗衣粉B.钙皂C.钾皂 D.钠皂解析：二、填空题(总题数：10，分数：15.00)16.将下述反应设计为原电池 （分数：1.00）解析：(-)Pt|Fe 3+ (c 1 )，Fe 2+
12、(c 2 ) 17.某反应 （分数：1.00）解析：1.010 2018.在一般情况下配制如下缓冲溶液，应选的缓冲对是：酸性溶液用 1、中性溶液用 2、碱性溶液用 3。已知的缓冲对是：NH 3 H 2 O-NH 4 Cl，HAc-NaAc，NaH 2 PO 4 -Na 2 HPO 4 。 （分数：3.00）解析：HAc-NaAc；NaH 2 PO 4 -NaHPO 4 ；NH 3 H 2 O-NH 4 Cl19.按照酸碱质子理论，Fe(H 2 O) 5 (OH) 2+ 的共轭酸是 1，其共轭碱是 2。 （分数：2.00）解析：Fe(H 2 O) 6 3+ ；Fe(H 2 O) 4 (OH) 2
13、 +20.简单反应 A+B产物，其总级数为 1，若 B 的浓度保持不变，则 A 的级数为 2。 （分数：2.00）解析：2；121.NH 4 VO 3 和浓 HCl 作用可制得棕色 V 2 O 5 负电溶胶，其胶团结构是 1。 （分数：1.00）解析：22.配合物 K 3 Co(NO 2 ) 3 Cl 3 的名称为 1。 （分数：1.00）解析：三氯三硝基合钴()酸钾23.n=4，l=1 的轨道符号是 1。 （分数：1.00）解析：4p24.sp 3 杂化轨道是由 1 杂化形成的。 （分数：1.00）解析：一条 s 轨道和三条 p 轨道25.Fe(CN) 6 4- 配离子中没有单电子，可知该配
14、合物是 1 轨型的。Fe 2+ 用来容纳配体孤对电子的轨道采取 2 杂化。 （分数：2.00）解析：内轨型；d 2 sp 3三、计算与分析题(总题数：6，分数：30.00)26.写出吉布斯方程数学表达式，并简述温度对反应自发性的影响。 （分数：3.00）_正确答案：()解析：G=H-TS H0，S0 永远非自发；H0，S0 低温自发，高温非自发 H0，S0 永远自发；H0，S0 低温非自发，高温自发27.第二周期从左向右，元素的第一电离能(I 1 )总的趋势是依次增大，但是有转折点。有几个转折点?为什么? （分数：3.00）_正确答案：()解析：有 2 个转折点 BeB 和 N0 Be 1s
15、2 2s 2 ；B 1s 2 2s 2 2p 1 ；N 1s 2 2s 2 2p 3 ；O 1s 2 2s 2 2p 4 。从电子构型可以看出，Be和 N 为全充满和半充满情况，根据洪特规则，此时元素的能量最低。28.对于 反应，已知：A 2+ 的初始浓度为零，B 2+ 的初始浓度为 0.06moldm -3 ，平衡时 B 2+ 的浓度为 0.02moldm -3 ，计算 298K 时上述反应的 、电池电动势 （分数：6.00）_正确答案：()解析：解： 由 因为 Z=2，代入数值，则 所以 E=8.910 -3 V 29.常温下，用强酸可溶解 Al(OH) 3 ，计算该反应的平衡常数。已知：
16、 （分数：6.00）_正确答案：()解析：解： 30.应用能斯特方程计算，若要使反应： 发生(设溶液中 Cu 2+ =1moldm -3 )，H + 的浓度至少要多大?这是否能实现?已知 （分数：6.00）_正确答案：()解析：解： 要想发生反应，E0，E=(H + /H 2 )-(Cu 2+ /Cu)，根据 31.在浓度为 0.12moldm -3 的 AgNO 3 溶液中通入 NH 3 至生成 达到平衡，然后加入等体积 KCl溶液，混合后 Cl - 的浓度为 0.01moldm -3 ，问 NH 3 至少要大于什么浓度才能防止生成 AgCl 沉淀?已知： （分数：6.00）_正确答案：()解析：解：假设 0.12moldm -3 的 Ag + 完全反应生成Ag(NH 3 ) 2 + ，与等体积 KCl 混合后： Cl - =0.01moldm -3 ，Ag(NH 3 ) 2 + =0.06moldm -3 故 K=5.13610 2
