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    【考研类试卷】考研普通化学-2及答案解析.doc

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    【考研类试卷】考研普通化学-2及答案解析.doc

    1、考研普通化学-2 及答案解析(总分:75.00,做题时间:90 分钟)一、单项选择题(总题数:15,分数:30.00)1.下列固态物质的分子间只存在分子间力的是_。(分数:2.00)A.金刚B铜C.干冰D.食盐2.以下轨道上的电子在 xOy 平面上的概率密度为零的是_。(分数:2.00)A.3pzB.3pxC.3sD.3py3.下列各元素基态原子的第一电离能最大的是_。(分数:2.00)A.BeBBCCDN4.某原子在第三电子层有 10 个电子,该层电子构型为_。 A.3s23p33d5 B.3d10 C.3s23p63d2 D.3s23p64s2(分数:2.00)A.B.C.D.5.已知质量

    2、分数为 0.05 葡萄糖(C 6 H 12 O 6 )是血液的等渗溶液,则质量分数为 0.05 的尿素(NH 2 ) 2 CO溶液的渗透压比血液的渗透压_。(分数:2.00)A.相等B低C高D.无法判断6.下列物质中碱性最强的是_。 A.NH3 B.OH- C.HOCH3 D.F-(分数:2.00)A.B.C.D.7.FeF 6 3- 属外轨型配离子,该配离子中不成对电子的个数是_。(分数:2.00)A.1B.3C.5D.68.Co(NH 3 ) 4 (H 2 O) 2 3+ 配离子,可以有几种异构体_。(分数:2.00)A.1 种B.2 种C.3 种D.4 种9.H 2 O 的沸点是 100

    3、,H 2 Se 的沸点是-42,下列可用来解释的理论是_。(分数:2.00)A.范德华力B.共价键C.离子键D.氢键10.sp 3 d 杂化属于空间构型的类型是_。(分数:2.00)A.平面三角形B.三角锥形C.三角双锥D.正四面体11.配合物的配位数等于_。(分数:2.00)A.配位原子的数目B.配体的数目C.配离子的数目D.配合物外界离子的电荷数目12.已知多电子原子中,各电子具有如下量子数,其中能量最高的电子为_。 A B C D (分数:2.00)A.B.C.D.13.下列难溶盐的饱和溶液中,Ag + 浓度最大的是_。 A B C D (分数:2.00)A.B.C.D.14.测定一水溶

    4、液的凝固点是-0.186,下列各数值中正确的是(已知 K f =1.86,K b =0.512)_。(分数:2.00)A.溶液的=1.204B.溶液的 p=p*0.1C.溶液的沸点为 100.0512D.以上均不对15.欲使水和油形成水/油乳浊剂,可选用的乳化剂是_。(分数:2.00)A.洗衣粉B.钙皂C.钾皂D.钠皂二、填空题(总题数:10,分数:15.00)16.将下述反应设计为原电池 (分数:1.00)17.某反应 (分数:1.00)18.在一般情况下配制如下缓冲溶液,应选的缓冲对是:酸性溶液用 1、中性溶液用 2、碱性溶液用 3。已知的缓冲对是:NH 3 H 2 O-NH 4 Cl,H

    5、Ac-NaAc,NaH 2 PO 4 -Na 2 HPO 4 。 (分数:3.00)19.按照酸碱质子理论,Fe(H 2 O) 5 (OH) 2+ 的共轭酸是 1,其共轭碱是 2。 (分数:2.00)20.简单反应 A+B产物,其总级数为 1,若 B 的浓度保持不变,则 A 的级数为 2。 (分数:2.00)21.NH 4 VO 3 和浓 HCl 作用可制得棕色 V 2 O 5 负电溶胶,其胶团结构是 1。 (分数:1.00)22.配合物 K 3 Co(NO 2 ) 3 Cl 3 的名称为 1。 (分数:1.00)23.n=4,l=1 的轨道符号是 1。 (分数:1.00)24.sp 3 杂化

    6、轨道是由 1 杂化形成的。 (分数:1.00)25.Fe(CN) 6 4- 配离子中没有单电子,可知该配合物是 1 轨型的。Fe 2+ 用来容纳配体孤对电子的轨道采取 2 杂化。 (分数:2.00)三、计算与分析题(总题数:6,分数:30.00)26.写出吉布斯方程数学表达式,并简述温度对反应自发性的影响。 (分数:3.00)_27.第二周期从左向右,元素的第一电离能(I 1 )总的趋势是依次增大,但是有转折点。有几个转折点?为什么? (分数:3.00)_28.对于 反应,已知:A 2+ 的初始浓度为零,B 2+ 的初始浓度为 0.06moldm -3 ,平衡时 B 2+ 的浓度为 0.02m

    7、oldm -3 ,计算 298K 时上述反应的 、电池电动势 (分数:6.00)_29.常温下,用强酸可溶解 Al(OH) 3 ,计算该反应的平衡常数。已知: (分数:6.00)_30.应用能斯特方程计算,若要使反应: 发生(设溶液中 Cu 2+ =1moldm -3 ),H + 的浓度至少要多大?这是否能实现?已知 (分数:6.00)_31.在浓度为 0.12moldm -3 的 AgNO 3 溶液中通入 NH 3 至生成 达到平衡,然后加入等体积 KCl溶液,混合后 Cl - 的浓度为 0.01moldm -3 ,问 NH 3 至少要大于什么浓度才能防止生成 AgCl 沉淀?已知: (分数

    8、:6.00)_考研普通化学-2 答案解析(总分:75.00,做题时间:90 分钟)一、单项选择题(总题数:15,分数:30.00)1.下列固态物质的分子间只存在分子间力的是_。(分数:2.00)A.金刚B铜C.干冰 D.食盐解析:2.以下轨道上的电子在 xOy 平面上的概率密度为零的是_。(分数:2.00)A.3pz B.3pxC.3sD.3py解析:3.下列各元素基态原子的第一电离能最大的是_。(分数:2.00)A.BeBBCCDN 解析:4.某原子在第三电子层有 10 个电子,该层电子构型为_。 A.3s23p33d5 B.3d10 C.3s23p63d2 D.3s23p64s2(分数:2

    9、.00)A.B.C. D.解析:5.已知质量分数为 0.05 葡萄糖(C 6 H 12 O 6 )是血液的等渗溶液,则质量分数为 0.05 的尿素(NH 2 ) 2 CO溶液的渗透压比血液的渗透压_。(分数:2.00)A.相等B低C高 D.无法判断解析:6.下列物质中碱性最强的是_。 A.NH3 B.OH- C.HOCH3 D.F-(分数:2.00)A.B. C.D.解析:7.FeF 6 3- 属外轨型配离子,该配离子中不成对电子的个数是_。(分数:2.00)A.1B.3C.5 D.6解析:8.Co(NH 3 ) 4 (H 2 O) 2 3+ 配离子,可以有几种异构体_。(分数:2.00)A.

    10、1 种B.2 种 C.3 种D.4 种解析:9.H 2 O 的沸点是 100,H 2 Se 的沸点是-42,下列可用来解释的理论是_。(分数:2.00)A.范德华力B.共价键C.离子键D.氢键 解析:10.sp 3 d 杂化属于空间构型的类型是_。(分数:2.00)A.平面三角形B.三角锥形C.三角双锥 D.正四面体解析:11.配合物的配位数等于_。(分数:2.00)A.配位原子的数目 B.配体的数目C.配离子的数目D.配合物外界离子的电荷数目解析:12.已知多电子原子中,各电子具有如下量子数,其中能量最高的电子为_。 A B C D (分数:2.00)A.B.C.D. 解析:13.下列难溶盐

    11、的饱和溶液中,Ag + 浓度最大的是_。 A B C D (分数:2.00)A.B. C.D.解析:14.测定一水溶液的凝固点是-0.186,下列各数值中正确的是(已知 K f =1.86,K b =0.512)_。(分数:2.00)A.溶液的=1.204B.溶液的 p=p*0.1C.溶液的沸点为 100.0512 D.以上均不对解析:15.欲使水和油形成水/油乳浊剂,可选用的乳化剂是_。(分数:2.00)A.洗衣粉B.钙皂C.钾皂 D.钠皂解析:二、填空题(总题数:10,分数:15.00)16.将下述反应设计为原电池 (分数:1.00)解析:(-)Pt|Fe 3+ (c 1 ),Fe 2+

    12、(c 2 ) 17.某反应 (分数:1.00)解析:1.010 2018.在一般情况下配制如下缓冲溶液,应选的缓冲对是:酸性溶液用 1、中性溶液用 2、碱性溶液用 3。已知的缓冲对是:NH 3 H 2 O-NH 4 Cl,HAc-NaAc,NaH 2 PO 4 -Na 2 HPO 4 。 (分数:3.00)解析:HAc-NaAc;NaH 2 PO 4 -NaHPO 4 ;NH 3 H 2 O-NH 4 Cl19.按照酸碱质子理论,Fe(H 2 O) 5 (OH) 2+ 的共轭酸是 1,其共轭碱是 2。 (分数:2.00)解析:Fe(H 2 O) 6 3+ ;Fe(H 2 O) 4 (OH) 2

    13、 +20.简单反应 A+B产物,其总级数为 1,若 B 的浓度保持不变,则 A 的级数为 2。 (分数:2.00)解析:2;121.NH 4 VO 3 和浓 HCl 作用可制得棕色 V 2 O 5 负电溶胶,其胶团结构是 1。 (分数:1.00)解析:22.配合物 K 3 Co(NO 2 ) 3 Cl 3 的名称为 1。 (分数:1.00)解析:三氯三硝基合钴()酸钾23.n=4,l=1 的轨道符号是 1。 (分数:1.00)解析:4p24.sp 3 杂化轨道是由 1 杂化形成的。 (分数:1.00)解析:一条 s 轨道和三条 p 轨道25.Fe(CN) 6 4- 配离子中没有单电子,可知该配

    14、合物是 1 轨型的。Fe 2+ 用来容纳配体孤对电子的轨道采取 2 杂化。 (分数:2.00)解析:内轨型;d 2 sp 3三、计算与分析题(总题数:6,分数:30.00)26.写出吉布斯方程数学表达式,并简述温度对反应自发性的影响。 (分数:3.00)_正确答案:()解析:G=H-TS H0,S0 永远非自发;H0,S0 低温自发,高温非自发 H0,S0 永远自发;H0,S0 低温非自发,高温自发27.第二周期从左向右,元素的第一电离能(I 1 )总的趋势是依次增大,但是有转折点。有几个转折点?为什么? (分数:3.00)_正确答案:()解析:有 2 个转折点 BeB 和 N0 Be 1s

    15、2 2s 2 ;B 1s 2 2s 2 2p 1 ;N 1s 2 2s 2 2p 3 ;O 1s 2 2s 2 2p 4 。从电子构型可以看出,Be和 N 为全充满和半充满情况,根据洪特规则,此时元素的能量最低。28.对于 反应,已知:A 2+ 的初始浓度为零,B 2+ 的初始浓度为 0.06moldm -3 ,平衡时 B 2+ 的浓度为 0.02moldm -3 ,计算 298K 时上述反应的 、电池电动势 (分数:6.00)_正确答案:()解析:解: 由 因为 Z=2,代入数值,则 所以 E=8.910 -3 V 29.常温下,用强酸可溶解 Al(OH) 3 ,计算该反应的平衡常数。已知:

    16、 (分数:6.00)_正确答案:()解析:解: 30.应用能斯特方程计算,若要使反应: 发生(设溶液中 Cu 2+ =1moldm -3 ),H + 的浓度至少要多大?这是否能实现?已知 (分数:6.00)_正确答案:()解析:解: 要想发生反应,E0,E=(H + /H 2 )-(Cu 2+ /Cu),根据 31.在浓度为 0.12moldm -3 的 AgNO 3 溶液中通入 NH 3 至生成 达到平衡,然后加入等体积 KCl溶液,混合后 Cl - 的浓度为 0.01moldm -3 ,问 NH 3 至少要大于什么浓度才能防止生成 AgCl 沉淀?已知: (分数:6.00)_正确答案:()解析:解:假设 0.12moldm -3 的 Ag + 完全反应生成Ag(NH 3 ) 2 + ,与等体积 KCl 混合后: Cl - =0.01moldm -3 ,Ag(NH 3 ) 2 + =0.06moldm -3 故 K=5.13610 2


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