1、考研普通化学-1 及答案解析(总分：74.99，做题时间：90 分钟)一、单项选择题(总题数：15，分数：30.00)1.在相同条件下，水溶液甲的凝固点比水溶液乙的高，则两水溶液的沸点相比为_。（分数：2.00）A.甲的较低B.甲的较高C.两者相等D.无法确定2.已知Co(NH 3 ) 6 3+ 的 =0，则 Co 3+ 的杂化方式、配离子的空间构型分别为_。 A.sp3d2杂化，正八面体 B.sp3d2杂化，三方棱柱体 C.d2sp3杂化，正八面体 D.d2sp3杂化，四方锥（分数：2.00）A.B.C.D.3.生物化学工作者常将 37时的速率常数与 27时的速率常数之比称 Q 10 。若某
2、反应的 Q 10 为 2.5，则反应的活化能约为_。 A.15kJmol-1 B.26kJmol-1 C.54kJmol-1 D.71kJmol-1（分数：2.00）A.B.C.D.4.下列分子中，中心原子为 sp 杂化的是_。（分数：2.00）A.H2OB.NH3C.BH3D.CO25.测得某种新合成有机酸的 为 4.35，其 （分数：2.00）A.B.C.D.6.Mg(OH) 2 和 MnCO 3 的 （分数：2.00）A.B.C.D.7.等温等压下，已知反应 的 及反应 的 则反应 的 为_。 A B C D （分数：2.00）A.B.C.D.8.已知 （分数：2.00）A.Ca(OH)
3、2B.CaSO4C.CaSO4 和 Ca(OH)2D.无沉淀9.饱和、1moldm -3 和 0.1moldm -3 三种甘汞电极的电极电势依次用 1 、 2 和 3 表示。电极反应为： （分数：2.00）A.123B.213C.321D.31210.氢气的燃烧反应为： （分数：2.00）A.2molB.1.5molC.1molD.0.5mol11.已知 298K 时，反应 的 ，该反应的 （分数：2.00）A.B.C.D.12.电势分析中，pH 玻璃电极的内参比电极一般为_。（分数：2.00）A.标准氢电极B.Ag-AgCl 电极C.铂电极D.银电极13.向一氨水中加入 3 倍体积的水，溶液
4、的 pH 将_。（分数：2.00）A.降低 2 lg 2B.升高 2 lg 2C.降低 lg 2D.升高 lg 214.下列分子为直线形的是_。（分数：2.00）A.PbCl2B.OF2C.HCND.H2S15.下列过程中属于熵增加过程的是_。 A水蒸气冷凝成水 B （分数：2.00）A.B.C.D.二、填空题(总题数：9，分数：15.00)16.已知反应 （分数：2.00）17.Cr 价层电子构型为 1，Cu 价层电子构型为 2。 （分数：2.00）18.用等体积的 1.0moldm -3 HAc 溶液和 1.0moldm -3 NaAc 溶液配制的缓冲溶液，其 pH= 1，在 100mL该
5、缓冲溶液中加入 1mL 0.1moldm -3 HCl 溶液，溶液的 pH 将 2。已知： （分数：2.00）19.四(异硫氰酸根)二氨合铬()酸铵的化学式是 1。 （分数：1.00）20.某一个电子的四个量子数是 n=2，l= 1，m=1，m s =1/2。 （分数：1.00）21.杂化轨道理论把由于 1 的存在，使各个杂化轨道能量不完全相同的杂化叫不等性杂化。 （分数：1.00）22.由电极 （分数：1.00）23.在含有大量固体的 BaSO 4 的溶液中，经一段时间达到平衡后，该溶液叫 1 溶液。该溶液中 Ba 2+ 和SO 4 2- 的离子积 2 溶度积，加入少量 Na 2 SO 4
6、后，BaSO 4 的溶解度 3，这种现象称为 4。 （分数：4.00）24.在一定温度下，反应的活化能越 1，则反应的速率 2。 （分数：1.00）三、计算与分析题(总题数：5，分数：30.00)对于生命起源问题，有人提出最初植物或动物内的复杂分子是由简单分子自发形成的。例如，尿素(NH 2 CONH 2 )的生成可以用如下反应方程式表示： （分数：7.00）(1).利用下表中的热力学数据计算上述反应在 298.15K 时的 （分数：3.50）_(2).计算在标准状态下，该反应不能自发进行的最低温度。 （分数：3.50）_已知电极反应： （分数：6.99）(1).写出电池符号及电池反应方程式；
7、（分数：2.33）_(2).计算电池的标准电动势；（分数：2.33）_(3).计算电池反应的标准平衡常数。（分数：2.33）_25.已知某药物分解 30%即告失效。药物溶液原来浓度为 5.0gL -1 ，20 个月之后浓度变为 4.2gL -1 ，假定此分解为一级反应，计算此药物的半衰期和有效期限(月)。 （分数：4.00）_实验室制氯气的反应 已知 （分数：6.00）(1).在热力学标准状态下，298K 时，该反应能否自发?（分数：3.00）_(2).在 373K，12molkg -1 浓盐酸中，该反应能否用于制取氯气?(其余各物质均为标准状态)（分数：3.00）_26.某温度时，8mol
8、SO 4 和 4mol O 2 在密闭容器中反应生成 SO 3 气体，测得起始时和平衡时(温度不变)系统的总压力分别为 300kPa 和 220kPa，试利用上述数据求该温度下反应： （分数：6.00）_考研普通化学-1 答案解析(总分：74.99，做题时间：90 分钟)一、单项选择题(总题数：15，分数：30.00)1.在相同条件下，水溶液甲的凝固点比水溶液乙的高，则两水溶液的沸点相比为_。（分数：2.00）A.甲的较低 B.甲的较高C.两者相等D.无法确定解析：2.已知Co(NH 3 ) 6 3+ 的 =0，则 Co 3+ 的杂化方式、配离子的空间构型分别为_。 A.sp3d2杂化，正八面
9、体 B.sp3d2杂化，三方棱柱体 C.d2sp3杂化，正八面体 D.d2sp3杂化，四方锥（分数：2.00）A.B.C. D.解析：3.生物化学工作者常将 37时的速率常数与 27时的速率常数之比称 Q 10 。若某反应的 Q 10 为 2.5，则反应的活化能约为_。 A.15kJmol-1 B.26kJmol-1 C.54kJmol-1 D.71kJmol-1（分数：2.00）A.B.C.D. 解析：4.下列分子中，中心原子为 sp 杂化的是_。（分数：2.00）A.H2OB.NH3C.BH3D.CO2 解析：5.测得某种新合成有机酸的 为 4.35，其 （分数：2.00）A.B.C. D
10、.解析：6.Mg(OH) 2 和 MnCO 3 的 （分数：2.00）A. B.C.D.解析：7.等温等压下，已知反应 的 及反应 的 则反应 的 为_。 A B C D （分数：2.00）A. B.C.D.解析：8.已知 （分数：2.00）A.Ca(OH)2B.CaSO4 C.CaSO4 和 Ca(OH)2D.无沉淀解析：9.饱和、1moldm -3 和 0.1moldm -3 三种甘汞电极的电极电势依次用 1 、 2 和 3 表示。电极反应为： （分数：2.00）A.123B.213C.321 D.312解析：10.氢气的燃烧反应为： （分数：2.00）A.2molB.1.5molC.1m
11、olD.0.5mol 解析：11.已知 298K 时，反应 的 ，该反应的 （分数：2.00）A. B.C.D.解析：12.电势分析中，pH 玻璃电极的内参比电极一般为_。（分数：2.00）A.标准氢电极B.Ag-AgCl 电极 C.铂电极D.银电极解析：13.向一氨水中加入 3 倍体积的水，溶液的 pH 将_。（分数：2.00）A.降低 2 lg 2B.升高 2 lg 2C.降低 lg 2 D.升高 lg 2解析：14.下列分子为直线形的是_。（分数：2.00）A.PbCl2B.OF2C.HCN D.H2S解析：15.下列过程中属于熵增加过程的是_。 A水蒸气冷凝成水 B （分数：2.00）
12、A.B. C.D.解析：二、填空题(总题数：9，分数：15.00)16.已知反应 （分数：2.00）解析：降低；逆反应17.Cr 价层电子构型为 1，Cu 价层电子构型为 2。 （分数：2.00）解析：3d 5 4s 1 ；3d 10 4s 118.用等体积的 1.0moldm -3 HAc 溶液和 1.0moldm -3 NaAc 溶液配制的缓冲溶液，其 pH= 1，在 100mL该缓冲溶液中加入 1mL 0.1moldm -3 HCl 溶液，溶液的 pH 将 2。已知： （分数：2.00）解析：4.76；基本不变19.四(异硫氰酸根)二氨合铬()酸铵的化学式是 1。 （分数：1.00）解析
13、：NH 4 Cr(NCS) 4 (NH 3 ) 2 20.某一个电子的四个量子数是 n=2，l= 1，m=1，m s =1/2。 （分数：1.00）解析：121.杂化轨道理论把由于 1 的存在，使各个杂化轨道能量不完全相同的杂化叫不等性杂化。 （分数：1.00）解析：孤对电子22.由电极 （分数：1.00）解析：增大23.在含有大量固体的 BaSO 4 的溶液中，经一段时间达到平衡后，该溶液叫 1 溶液。该溶液中 Ba 2+ 和SO 4 2- 的离子积 2 溶度积，加入少量 Na 2 SO 4 后，BaSO 4 的溶解度 3，这种现象称为 4。 （分数：4.00）解析：饱和；等于；变小；同离子
14、效应24.在一定温度下，反应的活化能越 1，则反应的速率 2。 （分数：1.00）解析：小；越快三、计算与分析题(总题数：5，分数：30.00)对于生命起源问题，有人提出最初植物或动物内的复杂分子是由简单分子自发形成的。例如，尿素(NH 2 CONH 2 )的生成可以用如下反应方程式表示： （分数：7.00）(1).利用下表中的热力学数据计算上述反应在 298.15K 时的 （分数：3.50）_正确答案：()解析：解：298.15K 时反应的 为 由于 (2).计算在标准状态下，该反应不能自发进行的最低温度。 （分数：3.50）_正确答案：()解析：解：298.15K 时反应的标准摩尔焓变和标
15、准摩尔熵变分别为 在标准状态下，反应不能自发进行的条件为 已知电极反应： （分数：6.99）(1).写出电池符号及电池反应方程式；（分数：2.33）_正确答案：()解析：解：电池符号：(-)Pt， Mn 2+ (c 3 )，H + (c 4 )|Pt(+) 电池反应： (2).计算电池的标准电动势；（分数：2.33）_正确答案：()解析：解：电池的标准电动势： (3).计算电池反应的标准平衡常数。（分数：2.33）_正确答案：()解析：解：电池反应的标准平衡常数： 25.已知某药物分解 30%即告失效。药物溶液原来浓度为 5.0gL -1 ，20 个月之后浓度变为 4.2gL -1 ，假定此分
16、解为一级反应，计算此药物的半衰期和有效期限(月)。 （分数：4.00）_正确答案：()解析：解：此分解反应为一级反应，所以速率与浓度成正比，与时间成反比，符合一级反应速率方程 设此药物的半衰期 t 1/2 (月)和有效期限 t 2 (月)。 k=0.008718 半衰期： 有效期限： 实验室制氯气的反应 已知 （分数：6.00）(1).在热力学标准状态下，298K 时，该反应能否自发?（分数：3.00）_正确答案：()解析：解： 因为 (2).在 373K，12molkg -1 浓盐酸中，该反应能否用于制取氯气?(其余各物质均为标准状态)（分数：3.00）_正确答案：()解析：解： 26.某温度时，8mol SO 4 和 4mol O 2 在密闭容器中反应生成 SO 3 气体，测得起始时和平衡时(温度不变)系统的总压力分别为 300kPa 和 220kPa，试利用上述数据求该温度下反应： （分数：6.00）_正确答案：()解析：解：设平衡时 SO 2 已转化了 xmol。 根据题意有： 解得 x=6.4，所以 SO 2 的转化率为： 平衡时体系的总压为 220kPa，总物质的量为 根据分压定律平衡时各气体的分压：
