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    【考研类试卷】考研普通化学-1及答案解析.doc

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    【考研类试卷】考研普通化学-1及答案解析.doc

    1、考研普通化学-1 及答案解析(总分:74.99,做题时间:90 分钟)一、单项选择题(总题数:15,分数:30.00)1.在相同条件下,水溶液甲的凝固点比水溶液乙的高,则两水溶液的沸点相比为_。(分数:2.00)A.甲的较低B.甲的较高C.两者相等D.无法确定2.已知Co(NH 3 ) 6 3+ 的 =0,则 Co 3+ 的杂化方式、配离子的空间构型分别为_。 A.sp3d2杂化,正八面体 B.sp3d2杂化,三方棱柱体 C.d2sp3杂化,正八面体 D.d2sp3杂化,四方锥(分数:2.00)A.B.C.D.3.生物化学工作者常将 37时的速率常数与 27时的速率常数之比称 Q 10 。若某

    2、反应的 Q 10 为 2.5,则反应的活化能约为_。 A.15kJmol-1 B.26kJmol-1 C.54kJmol-1 D.71kJmol-1(分数:2.00)A.B.C.D.4.下列分子中,中心原子为 sp 杂化的是_。(分数:2.00)A.H2OB.NH3C.BH3D.CO25.测得某种新合成有机酸的 为 4.35,其 (分数:2.00)A.B.C.D.6.Mg(OH) 2 和 MnCO 3 的 (分数:2.00)A.B.C.D.7.等温等压下,已知反应 的 及反应 的 则反应 的 为_。 A B C D (分数:2.00)A.B.C.D.8.已知 (分数:2.00)A.Ca(OH)

    3、2B.CaSO4C.CaSO4 和 Ca(OH)2D.无沉淀9.饱和、1moldm -3 和 0.1moldm -3 三种甘汞电极的电极电势依次用 1 、 2 和 3 表示。电极反应为: (分数:2.00)A.123B.213C.321D.31210.氢气的燃烧反应为: (分数:2.00)A.2molB.1.5molC.1molD.0.5mol11.已知 298K 时,反应 的 ,该反应的 (分数:2.00)A.B.C.D.12.电势分析中,pH 玻璃电极的内参比电极一般为_。(分数:2.00)A.标准氢电极B.Ag-AgCl 电极C.铂电极D.银电极13.向一氨水中加入 3 倍体积的水,溶液

    4、的 pH 将_。(分数:2.00)A.降低 2 lg 2B.升高 2 lg 2C.降低 lg 2D.升高 lg 214.下列分子为直线形的是_。(分数:2.00)A.PbCl2B.OF2C.HCND.H2S15.下列过程中属于熵增加过程的是_。 A水蒸气冷凝成水 B (分数:2.00)A.B.C.D.二、填空题(总题数:9,分数:15.00)16.已知反应 (分数:2.00)17.Cr 价层电子构型为 1,Cu 价层电子构型为 2。 (分数:2.00)18.用等体积的 1.0moldm -3 HAc 溶液和 1.0moldm -3 NaAc 溶液配制的缓冲溶液,其 pH= 1,在 100mL该

    5、缓冲溶液中加入 1mL 0.1moldm -3 HCl 溶液,溶液的 pH 将 2。已知: (分数:2.00)19.四(异硫氰酸根)二氨合铬()酸铵的化学式是 1。 (分数:1.00)20.某一个电子的四个量子数是 n=2,l= 1,m=1,m s =1/2。 (分数:1.00)21.杂化轨道理论把由于 1 的存在,使各个杂化轨道能量不完全相同的杂化叫不等性杂化。 (分数:1.00)22.由电极 (分数:1.00)23.在含有大量固体的 BaSO 4 的溶液中,经一段时间达到平衡后,该溶液叫 1 溶液。该溶液中 Ba 2+ 和SO 4 2- 的离子积 2 溶度积,加入少量 Na 2 SO 4

    6、后,BaSO 4 的溶解度 3,这种现象称为 4。 (分数:4.00)24.在一定温度下,反应的活化能越 1,则反应的速率 2。 (分数:1.00)三、计算与分析题(总题数:5,分数:30.00)对于生命起源问题,有人提出最初植物或动物内的复杂分子是由简单分子自发形成的。例如,尿素(NH 2 CONH 2 )的生成可以用如下反应方程式表示: (分数:7.00)(1).利用下表中的热力学数据计算上述反应在 298.15K 时的 (分数:3.50)_(2).计算在标准状态下,该反应不能自发进行的最低温度。 (分数:3.50)_已知电极反应: (分数:6.99)(1).写出电池符号及电池反应方程式;

    7、(分数:2.33)_(2).计算电池的标准电动势;(分数:2.33)_(3).计算电池反应的标准平衡常数。(分数:2.33)_25.已知某药物分解 30%即告失效。药物溶液原来浓度为 5.0gL -1 ,20 个月之后浓度变为 4.2gL -1 ,假定此分解为一级反应,计算此药物的半衰期和有效期限(月)。 (分数:4.00)_实验室制氯气的反应 已知 (分数:6.00)(1).在热力学标准状态下,298K 时,该反应能否自发?(分数:3.00)_(2).在 373K,12molkg -1 浓盐酸中,该反应能否用于制取氯气?(其余各物质均为标准状态)(分数:3.00)_26.某温度时,8mol

    8、SO 4 和 4mol O 2 在密闭容器中反应生成 SO 3 气体,测得起始时和平衡时(温度不变)系统的总压力分别为 300kPa 和 220kPa,试利用上述数据求该温度下反应: (分数:6.00)_考研普通化学-1 答案解析(总分:74.99,做题时间:90 分钟)一、单项选择题(总题数:15,分数:30.00)1.在相同条件下,水溶液甲的凝固点比水溶液乙的高,则两水溶液的沸点相比为_。(分数:2.00)A.甲的较低 B.甲的较高C.两者相等D.无法确定解析:2.已知Co(NH 3 ) 6 3+ 的 =0,则 Co 3+ 的杂化方式、配离子的空间构型分别为_。 A.sp3d2杂化,正八面

    9、体 B.sp3d2杂化,三方棱柱体 C.d2sp3杂化,正八面体 D.d2sp3杂化,四方锥(分数:2.00)A.B.C. D.解析:3.生物化学工作者常将 37时的速率常数与 27时的速率常数之比称 Q 10 。若某反应的 Q 10 为 2.5,则反应的活化能约为_。 A.15kJmol-1 B.26kJmol-1 C.54kJmol-1 D.71kJmol-1(分数:2.00)A.B.C.D. 解析:4.下列分子中,中心原子为 sp 杂化的是_。(分数:2.00)A.H2OB.NH3C.BH3D.CO2 解析:5.测得某种新合成有机酸的 为 4.35,其 (分数:2.00)A.B.C. D

    10、.解析:6.Mg(OH) 2 和 MnCO 3 的 (分数:2.00)A. B.C.D.解析:7.等温等压下,已知反应 的 及反应 的 则反应 的 为_。 A B C D (分数:2.00)A. B.C.D.解析:8.已知 (分数:2.00)A.Ca(OH)2B.CaSO4 C.CaSO4 和 Ca(OH)2D.无沉淀解析:9.饱和、1moldm -3 和 0.1moldm -3 三种甘汞电极的电极电势依次用 1 、 2 和 3 表示。电极反应为: (分数:2.00)A.123B.213C.321 D.312解析:10.氢气的燃烧反应为: (分数:2.00)A.2molB.1.5molC.1m

    11、olD.0.5mol 解析:11.已知 298K 时,反应 的 ,该反应的 (分数:2.00)A. B.C.D.解析:12.电势分析中,pH 玻璃电极的内参比电极一般为_。(分数:2.00)A.标准氢电极B.Ag-AgCl 电极 C.铂电极D.银电极解析:13.向一氨水中加入 3 倍体积的水,溶液的 pH 将_。(分数:2.00)A.降低 2 lg 2B.升高 2 lg 2C.降低 lg 2 D.升高 lg 2解析:14.下列分子为直线形的是_。(分数:2.00)A.PbCl2B.OF2C.HCN D.H2S解析:15.下列过程中属于熵增加过程的是_。 A水蒸气冷凝成水 B (分数:2.00)

    12、A.B. C.D.解析:二、填空题(总题数:9,分数:15.00)16.已知反应 (分数:2.00)解析:降低;逆反应17.Cr 价层电子构型为 1,Cu 价层电子构型为 2。 (分数:2.00)解析:3d 5 4s 1 ;3d 10 4s 118.用等体积的 1.0moldm -3 HAc 溶液和 1.0moldm -3 NaAc 溶液配制的缓冲溶液,其 pH= 1,在 100mL该缓冲溶液中加入 1mL 0.1moldm -3 HCl 溶液,溶液的 pH 将 2。已知: (分数:2.00)解析:4.76;基本不变19.四(异硫氰酸根)二氨合铬()酸铵的化学式是 1。 (分数:1.00)解析

    13、:NH 4 Cr(NCS) 4 (NH 3 ) 2 20.某一个电子的四个量子数是 n=2,l= 1,m=1,m s =1/2。 (分数:1.00)解析:121.杂化轨道理论把由于 1 的存在,使各个杂化轨道能量不完全相同的杂化叫不等性杂化。 (分数:1.00)解析:孤对电子22.由电极 (分数:1.00)解析:增大23.在含有大量固体的 BaSO 4 的溶液中,经一段时间达到平衡后,该溶液叫 1 溶液。该溶液中 Ba 2+ 和SO 4 2- 的离子积 2 溶度积,加入少量 Na 2 SO 4 后,BaSO 4 的溶解度 3,这种现象称为 4。 (分数:4.00)解析:饱和;等于;变小;同离子

    14、效应24.在一定温度下,反应的活化能越 1,则反应的速率 2。 (分数:1.00)解析:小;越快三、计算与分析题(总题数:5,分数:30.00)对于生命起源问题,有人提出最初植物或动物内的复杂分子是由简单分子自发形成的。例如,尿素(NH 2 CONH 2 )的生成可以用如下反应方程式表示: (分数:7.00)(1).利用下表中的热力学数据计算上述反应在 298.15K 时的 (分数:3.50)_正确答案:()解析:解:298.15K 时反应的 为 由于 (2).计算在标准状态下,该反应不能自发进行的最低温度。 (分数:3.50)_正确答案:()解析:解:298.15K 时反应的标准摩尔焓变和标

    15、准摩尔熵变分别为 在标准状态下,反应不能自发进行的条件为 已知电极反应: (分数:6.99)(1).写出电池符号及电池反应方程式;(分数:2.33)_正确答案:()解析:解:电池符号:(-)Pt, Mn 2+ (c 3 ),H + (c 4 )|Pt(+) 电池反应: (2).计算电池的标准电动势;(分数:2.33)_正确答案:()解析:解:电池的标准电动势: (3).计算电池反应的标准平衡常数。(分数:2.33)_正确答案:()解析:解:电池反应的标准平衡常数: 25.已知某药物分解 30%即告失效。药物溶液原来浓度为 5.0gL -1 ,20 个月之后浓度变为 4.2gL -1 ,假定此分

    16、解为一级反应,计算此药物的半衰期和有效期限(月)。 (分数:4.00)_正确答案:()解析:解:此分解反应为一级反应,所以速率与浓度成正比,与时间成反比,符合一级反应速率方程 设此药物的半衰期 t 1/2 (月)和有效期限 t 2 (月)。 k=0.008718 半衰期: 有效期限: 实验室制氯气的反应 已知 (分数:6.00)(1).在热力学标准状态下,298K 时,该反应能否自发?(分数:3.00)_正确答案:()解析:解: 因为 (2).在 373K,12molkg -1 浓盐酸中,该反应能否用于制取氯气?(其余各物质均为标准状态)(分数:3.00)_正确答案:()解析:解: 26.某温度时,8mol SO 4 和 4mol O 2 在密闭容器中反应生成 SO 3 气体,测得起始时和平衡时(温度不变)系统的总压力分别为 300kPa 和 220kPa,试利用上述数据求该温度下反应: (分数:6.00)_正确答案:()解析:解:设平衡时 SO 2 已转化了 xmol。 根据题意有: 解得 x=6.4,所以 SO 2 的转化率为: 平衡时体系的总压为 220kPa,总物质的量为 根据分压定律平衡时各气体的分压:


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