1、暖通空调专业基础知识-5 及答案解析(总分：21.00，做题时间：90 分钟)1.在托盘天平两端各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯里分别注入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，然后向一只烧杯里加入一定质量的镁，向另一只烧杯里加入等质量的铜铝合金，两烧杯中的反应恰好完全，且天平仍保持平衡。铜铝合金中铜与铝的质量比为 _ 。（分数：1.00）A.1:3B.1:2C.3:4D.2:32.质量作用定律适用于 _ 。（分数：1.00）A.化学方程式中反应物和生成物系数均为 1 的反应B.基元反应C.任何均相反应D.任何能够进行的反应3.已知反应 A(g)+2B(l)=4C(g)的平衡常数为 K=0.123，则
2、反应 2C(g)=1/2A(g)+B(l)的平衡常数为 _ 。（分数：1.00）A.8.13B.0.35C.6.62D.2.854.下列叙述正确的是 _ 。（分数：1.00）A.反应速率越大，平衡常数也越大B.可逆反应处于平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率C.可逆反应处于平衡状态时，各反应物和生成物的浓度相等D.平衡常数与反应物初始浓度无关，而转化率的数值却随初始浓度改变5.下列叙述中正确的是 _ 。（分数：1.00）A.非基元反应是由若干基元反应组成B.凡速率方程式中各物质浓度的指数等于反应方程式中反应物化学式前的化学计量数，则此反应为基元反应C.反应级数等于反应物在反应方程式中的化学计量
3、数之和D.反应速率与反应物浓度的乘积成正比6.反应速率常数 k 是一个 _ 。（分数：1.00）A.无量纲的参数B.量纲不定的参数C.量纲为 mol2L-1s-1D.量纲为 molL-1S-17.下列说法正确的是 _ 。（分数：1.00）A.对于放热反应来说，温度越高，反应物的转化率越低B.在 25O2(g)+O2(g)=2SO3(g)的反应中，在一定温度和一定浓度条件下，不论是否使用催化剂，只要反应达到平衡时，生成物的浓度总是相同的C.任何可逆反应在一定温度下，不论参加反应的物质浓度如何不同，反应达到平衡时，各物质的浓度相同D.根据反应式 2P(s)+5Cl2(g)=2PCl5(g)可知，如
4、果 2mol 的 P 和 5molCl2 混合，必然生成 2mol 的 PCl58.在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应： 已知加入 1mol H 2 和 2mol Br 2 时，达到平衡后生成 mol HBr。在相同条件下，起始时加入 H 2 、Br 2 、HBr 的物质的量分别为x、y、z(均不为零)，如果仍保持平衡时各组分的百分含量不变，以下推断不正确的是 _ 。 Ax、y 应满足的关系是 y=2x Bx、y、z 应满足的关系是 4x+z=2y C达平衡时 HBr 物质的量为 （分数：1.00）A.B.C.D.9.今有化学反应 A+B=C+D，下列说法正确的是 _ 。（
5、分数：1.00）A.若 A、B 各取 5g 混合使其反应，则 C 和 D 的质量总和一定等于 10gB.A 和 B 的质量比一定等于 C 和 D 的质量比C.若 A、C 为单质、B 和 D 为化合物，该反应不一定是置换反应D.若 C、D 为盐和水，该反应不一定是中和反应10.将一定量的固体 Ag 2 SO 4 置于容积不变的密闭容器中(装有少量 V 2 O 5 )，某温度下发生反应： （分数：1.00）A.容器里气体的密度为 40gL-1B.SO3 的分解率为 20%C.在这 10min 内的平均反应速率 vo2=0.005mol。L-1min-1D.化学反应速率 vAg2SO4=vSO411
6、.在一定条件下，将 3mol N 2 和 3mol H 2 充入一个容积固定的密闭容器中，发生反应 ，当反应达到平衡时 NH 3 为 n mol。在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时 NH 3 仍为 n mol，则下列组合中不正确的是 _ 。 （分数：1.00）A.B.C.D.12.在一定条件下的反应 的反应时间与生成物 AB 的质量分数(AB%)的关系如图所示，其中 为500的情况，b 为 300时的情况 (其他条件不变)，c 则为在时刻 t 3 开始缩小容器容积(温度维持300)的情况，则 Q 的值应为 _ 。 （分数：1.00）A.B.C.D.13.下列叙述中正确的是 _ 。
7、（分数：1.00）A.非基元反应由若干基元反应组成B.凡速率方程式中各物质浓度的指数等于反应方程式中反应物化学式前的化学计量数时，此反应为基元反应C.反应级数等于反应物在反应方程式中的化学计量数之和D.反应速率与反应物浓度的乘积成正比14.有 反应，经 10min 达到平衡，结果 A 的浓度减少了 a molL -1 ，B 的浓度减少了 ，C的浓度增加了 （分数：1.00）A.1:3:2:2B.2:3:3:2C.1:3:2:1D.3:1:2:215.在 10L 密闭容器中，1molA 和 3molB 在一定条件下反应： （分数：1.00）A.平衡时，物质的量比 A:B:C=2:11:4B.x
8、值等于 4C.A 的转化率 20%D.B 的平均反应速率为 0.4molL-1min-116.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 _ 。 A在溴水中存在如下平衡：Br 2 +H 2 O=HBr+HBrO，当加入 NaOH 溶液后颜色变浅 B对 平衡体系增加压强使颜色变深 C反应 升高温度使平衡向逆方向移动 D合成氨反应： （分数：1.00）A.B.C.D.17.有 A、B、C 三种气体，若起始时取 1mol A 与 2mol B，发生反应 （分数：1.00）A.30%B.40%C.50%D.66.7%18.在平衡系统 （分数：1.00）A.升高温度B.降低温度C.加大 PCl3 浓度D.加大压
9、力19.对化学反应甲+乙=丙+丁，下列说法正确的是 _ 。（分数：1.00）A.若各取 5g 甲、乙混合充分反应，则丙和丁的总质量一定等于 10gB.甲与乙的质量比等于丙与丁的质量比C.若甲、丙为单质，乙、丁为化合物，该反应一定是置换反应D.若丙为盐、丁为水，该反应一定是中和反应20.苯与 Cl 2 在光催化作用下，生成氯苯的反应是 _ 。（分数：1.00）A.加成B.消去C.氧化D.取代21.在天平两端的烧杯中，分别盛有足量的等溶质质量分数的稀硫酸，调整至平衡后，向天平左端烧杯中加入 6.3gBa(OH) 2 固体，欲仍保持天平平衡，应向右端烧杯中加入锌的质量为 _ 。（分数：1.00）A.
10、6.1gB.6.2gC.6.3gD.6.5g暖通空调专业基础知识-5 答案解析(总分：21.00，做题时间：90 分钟)1.在托盘天平两端各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯里分别注入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，然后向一只烧杯里加入一定质量的镁，向另一只烧杯里加入等质量的铜铝合金，两烧杯中的反应恰好完全，且天平仍保持平衡。铜铝合金中铜与铝的质量比为 _ 。（分数：1.00）A.1:3 B.1:2C.3:4D.2:3解析：2.质量作用定律适用于 _ 。（分数：1.00）A.化学方程式中反应物和生成物系数均为 1 的反应B.基元反应 C.任何均相反应D.任何能够进行的反应解析：3.已知反应 A(g
11、)+2B(l)=4C(g)的平衡常数为 K=0.123，则反应 2C(g)=1/2A(g)+B(l)的平衡常数为 _ 。（分数：1.00）A.8.13B.0.35C.6.62D.2.85 解析：4.下列叙述正确的是 _ 。（分数：1.00）A.反应速率越大，平衡常数也越大B.可逆反应处于平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率 C.可逆反应处于平衡状态时，各反应物和生成物的浓度相等D.平衡常数与反应物初始浓度无关，而转化率的数值却随初始浓度改变解析：5.下列叙述中正确的是 _ 。（分数：1.00）A.非基元反应是由若干基元反应组成 B.凡速率方程式中各物质浓度的指数等于反应方程式中反应物化学式前的
12、化学计量数，则此反应为基元反应C.反应级数等于反应物在反应方程式中的化学计量数之和D.反应速率与反应物浓度的乘积成正比解析：6.反应速率常数 k 是一个 _ 。（分数：1.00）A.无量纲的参数B.量纲不定的参数 C.量纲为 mol2L-1s-1D.量纲为 molL-1S-1解析：7.下列说法正确的是 _ 。（分数：1.00）A.对于放热反应来说，温度越高，反应物的转化率越低B.在 25O2(g)+O2(g)=2SO3(g)的反应中，在一定温度和一定浓度条件下，不论是否使用催化剂，只要反应达到平衡时，生成物的浓度总是相同的 C.任何可逆反应在一定温度下，不论参加反应的物质浓度如何不同，反应达到
13、平衡时，各物质的浓度相同D.根据反应式 2P(s)+5Cl2(g)=2PCl5(g)可知，如果 2mol 的 P 和 5molCl2 混合，必然生成 2mol 的 PCl5解析：8.在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应： 已知加入 1mol H 2 和 2mol Br 2 时，达到平衡后生成 mol HBr。在相同条件下，起始时加入 H 2 、Br 2 、HBr 的物质的量分别为x、y、z(均不为零)，如果仍保持平衡时各组分的百分含量不变，以下推断不正确的是 _ 。 Ax、y 应满足的关系是 y=2x Bx、y、z 应满足的关系是 4x+z=2y C达平衡时 HBr 物质的量
14、为 （分数：1.00）A.B.C.D. 解析：9.今有化学反应 A+B=C+D，下列说法正确的是 _ 。（分数：1.00）A.若 A、B 各取 5g 混合使其反应，则 C 和 D 的质量总和一定等于 10gB.A 和 B 的质量比一定等于 C 和 D 的质量比C.若 A、C 为单质、B 和 D 为化合物，该反应不一定是置换反应D.若 C、D 为盐和水，该反应不一定是中和反应 解析：10.将一定量的固体 Ag 2 SO 4 置于容积不变的密闭容器中(装有少量 V 2 O 5 )，某温度下发生反应： （分数：1.00）A.容器里气体的密度为 40gL-1B.SO3 的分解率为 20%C.在这 10
15、min 内的平均反应速率 vo2=0.005mol。L-1min-1D.化学反应速率 vAg2SO4=vSO4 解析：11.在一定条件下，将 3mol N 2 和 3mol H 2 充入一个容积固定的密闭容器中，发生反应 ，当反应达到平衡时 NH 3 为 n mol。在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时 NH 3 仍为 n mol，则下列组合中不正确的是 _ 。 （分数：1.00）A.B.C.D. 解析：12.在一定条件下的反应 的反应时间与生成物 AB 的质量分数(AB%)的关系如图所示，其中 为500的情况，b 为 300时的情况 (其他条件不变)，c 则为在时刻 t 3 开始
16、缩小容器容积(温度维持300)的情况，则 Q 的值应为 _ 。 （分数：1.00）A. B.C.D.解析：13.下列叙述中正确的是 _ 。（分数：1.00）A.非基元反应由若干基元反应组成 B.凡速率方程式中各物质浓度的指数等于反应方程式中反应物化学式前的化学计量数时，此反应为基元反应C.反应级数等于反应物在反应方程式中的化学计量数之和D.反应速率与反应物浓度的乘积成正比解析：14.有 反应，经 10min 达到平衡，结果 A 的浓度减少了 a molL -1 ，B 的浓度减少了 ，C的浓度增加了 （分数：1.00）A.1:3:2:2B.2:3:3:2C.1:3:2:1D.3:1:2:2 解析
17、：15.在 10L 密闭容器中，1molA 和 3molB 在一定条件下反应： （分数：1.00）A.平衡时，物质的量比 A:B:C=2:11:4 B.x 值等于 4C.A 的转化率 20%D.B 的平均反应速率为 0.4molL-1min-1解析：16.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 _ 。 A在溴水中存在如下平衡：Br 2 +H 2 O=HBr+HBrO，当加入 NaOH 溶液后颜色变浅 B对 平衡体系增加压强使颜色变深 C反应 升高温度使平衡向逆方向移动 D合成氨反应： （分数：1.00）A.B. C.D.解析：17.有 A、B、C 三种气体，若起始时取 1mol A 与 2mol
18、B，发生反应 （分数：1.00）A.30%B.40%C.50% D.66.7%解析：18.在平衡系统 （分数：1.00）A.升高温度 B.降低温度C.加大 PCl3 浓度D.加大压力解析：19.对化学反应甲+乙=丙+丁，下列说法正确的是 _ 。（分数：1.00）A.若各取 5g 甲、乙混合充分反应，则丙和丁的总质量一定等于 10gB.甲与乙的质量比等于丙与丁的质量比C.若甲、丙为单质，乙、丁为化合物，该反应一定是置换反应 D.若丙为盐、丁为水，该反应一定是中和反应解析：20.苯与 Cl 2 在光催化作用下，生成氯苯的反应是 _ 。（分数：1.00）A.加成B.消去C.氧化D.取代 解析：21.在天平两端的烧杯中，分别盛有足量的等溶质质量分数的稀硫酸，调整至平衡后，向天平左端烧杯中加入 6.3gBa(OH) 2 固体，欲仍保持天平平衡，应向右端烧杯中加入锌的质量为 _ 。（分数：1.00）A.6.1gB.6.2gC.6.3gD.6.5g 解析：
