1、基础知识-普通化学(四)及答案解析(总分：45.00，做题时间：90 分钟)一、单项选择题 lilist-style-t(总题数：45，分数：45.00)1.在反应 H2O2+Cr2(SO4)3+KOHK 2SO4+K2CrO4+H2O中，作为还原剂的是U /U。 A.Cr2(SO4)3 B.H2O2 C.K2SO4 D.K2CrO4（分数：1.00）A.B.C.D.2.下列化合物属于醇类的是U /U。 （分数：1.00）A.B.C.D.3.下列各物质的化学键中，只存在 键的是U /U。 A.C2H2 B.H2O C.CO2 D.CH3COOH（分数：1.00）A.B.C.D.4.下列反应属于
2、取代反应的是U /U。 （分数：1.00）A.B.C.D.5.六氯苯的结构式正确的是U /U。 （分数：1.00）A.B.C.D.6.已知某元素+3 价离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5，则该元素在周期表中第_周期、_族。U /U A. 四； B.五；VB C.三；VA D.六；B（分数：1.00）A.B.C.D.7.下列原子中半径最大的是U /U。 A.Na B.Al C.Cl D.K（分数：1.00）A.B.C.D.8.下列各组原子和离子半径变化的顺序中，不正确的一组是U /U。 A.P3-S 2-Cl -F - B.K+Ca 2+Fe 2+Ni 2+ C.AlSiM
3、gCa D.VV 2+V 3+V 4+（分数：1.00）A.B.C.D.9.对于化学反应 3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O，下列对 Cl2在该反应中所起作用的评述正确的是U /U。 A.Cl2既是氧化剂，又是还原剂 B.Cl2是氧化剂，不是还原剂 C.Cl2是还原剂，不是氧化剂 D.Cl2既不是氧化剂，又不是还原剂（分数：1.00）A.B.C.D.10. （分数：1.00）A.B.C.D.11.下列分子中，属于极性分子的是U /U。 A.O2 B.CO2 C.BF3 D.C2H3F（分数：1.00）A.B.C.D.12.Ca(OH)2和 CaSO4的溶度积大致相等，则两
4、物质在纯水中溶解度的关系是U /U。（分数：1.00）A.B.C.D.13.把 NaAc晶体加到 0.1molL-1HAc溶液中将会使U /U。 A.溶液的 pH值降低 B.Ka,HAc增加 C.溶液的 pH值升高 D.Ka,HAc减小（分数：1.00）A.B.C.D.14.下列说法正确的是U /U。 A.共价单键既可以是 键，也可以是 键 B.BCl3分子极性小于 Becl2分子的极性 C.杂化轨道和其他原子轨道间，只能形成 键 D.原子核外有几个未成对电子，就能形成儿个共价键（分数：1.00）A.B.C.D.15.下列反应中 （分数：1.00）A.B.C.D.16.在 100ml的 0.1
5、4molL-1HAc溶液中，加入 100ml的 0.10molL-1NaAc溶液，则该溶液的 pH值是U /U。(HAc 的 pKa=4.75) A.9.40 B.4.75 C.4.60 D.9.25（分数：1.00）A.B.C.D.17.难溶电解质 BaCO3，在下列系统中溶解度最大的是U /U。 A.0.1moldm-3HAc溶液 B.纯水 C.0.1moldm-3BaCl2溶液 D.0.1mooldm-1Na2CO3溶液（分数：1.00）A.B.C.D.18.下列关于化学反应速率常数 k的说法正确的是U /U。 A.k值较大的反应，其反应速率在任何条件下都大 B.通常一个反应的温度越高，
6、其 k值越大 C.一个反应的 k值大小与反应物的性质无关 D.通常一个反应的浓度越大，其 k值越大（分数：1.00）A.B.C.D.19.下列物质中，酸性最强的是U /U。 A.H3BO3 B.HVO3 C.HNO3 D.H2SiO3（分数：1.00）A.B.C.D.20.在 298K时， （分数：1.00）A.B.C.D.21.用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为正四面体的是U /U。 A.SiH4 B.CH3Cl C.CHCl3 D.BBr3（分数：1.00）A.B.C.D.22.下列元素原子的核外电子分布式正确的是U /U。 A.1s22s22p63s23p63d6 B.1s22
7、s22p63s23p63d54s1 C.1s22s22p63s23p64s24p4 D.1s22s22p63s23p63d44s2（分数：1.00）A.B.C.D.23.在含有 0.10molL-1NH3H2O和 0.10molL-1NH4Cl的溶液中 （分数：1.00）A.B.C.D.24.将 0.2molL-1的醋酸与 0.2molL-1醋酸钠溶液混合，为使溶液 pH值维持在 4.05，则酸和盐的比例应为U /U。(其中，K a=1.7610-5) A.6:1 B.4:1 C.5:1 D.10:1（分数：1.00）A.B.C.D.25. （分数：1.00）A.B.C.D.26.电对的 pH
8、值对其电极电势有影响的是U /U。 A.sn4+/Sn2+ B.Cr2O2-7/Cr3+ C.Ag+/Ag D.Br2/Br-（分数：1.00）A.B.C.D.27.暴露在常温空气中的碳并不燃烧，这是由于反应 C(s)+O2(g)=CO2(g)的U /U。(已知：A 0，不能自发进行 B （分数：1.00）A.B.C.D.28.下列各种说法不正确的是U /U。 A.质量作用定律只适用于基元反应 B.非基元反应是由若干个基元反应组成 C.反应速率与反应物浓度的乘积成正比 D.反应速率常数的大小取决于反应物的本性和反应温度（分数：1.00）A.B.C.D.29.反应 （分数：1.00）A.B.C.
9、D.30.根据公式 可以看出，溶液中氧化还原反应的平衡常数 （分数：1.00）A.B.C.D.31.属于第五周期的某一元素的原子失去三个电子后，在角量子数为 2的外层轨道上电子恰好处于半充满状态，该元素的原子序数为U /U。 A.26 B.41 C.76 D.44（分数：1.00）A.B.C.D.32.下列各套量子数中不合理的是U /U。 A.n=3，l=1，m=0 B.n=2，l=2，m=1 C.n=4，l=2，m=2 D.n=5，l=3，m=2（分数：1.00）A.B.C.D.33.26号元素原子的价层电子构型为U /U。 A.3d54s2 B.3d24s6 C.3d5 D.4s3（分数：
10、1.00）A.B.C.D.34.已知某一元弱酸的浓度为 0.010molL-1，pH=4.55，则其电离常数 Ka为U /U。 A.5.810-2 B.9.810-3 C.8.610-7 D.7.910-8（分数：1.00）A.B.C.D.35.向 Pb2+浓度为 0.15molL-1及 Ag+浓度为 0.20molL-1的溶液中，缓慢的加入固体 Na2SO4(设体积不变)，KspPbSO4=1.0610-5，K spAg2SO4=1.410-5，则溶液中U /U。 A.先沉淀的是 PbSO4 B.先沉淀的是 Ag2SO4 C.二者同时沉淀 D.溶液中无沉淀（分数：1.00）A.B.C.D.3
11、6.已知 HgCl2分子中，Hg 以 sp杂化轨道成键，则该分子的空间构型是U /U。 A.正三角形 B.三角锥形 C.正四面体形 D.直线形（分数：1.00）A.B.C.D.37.下述化合物中，没有顺、反异构体是U /U。 A.CHCl=CHCl B.CH3CH=CHCH2Cl C.CH2CH=CHCH2CH3 D.CHF=CClBr（分数：1.00）A.B.C.D.38.对一个化学反应来说，下列叙述正确的是U /U。 A 越小，反应速率越快 B （分数：1.00）A.B.C.D.39.下列各系列中，按电离能增加的顺序排列的是U /U。 A.Li、Na、K B.B、Be、Li C.O、F、N
12、e D.C、P、As（分数：1.00）A.B.C.D.40.在热力学标准条件下，0.100mol 的某不饱和烃在一定条件下与 0.200gH2发生加成反应生成饱和烃，完全燃烧时生成 0.300molCO2气体，则不饱和烃是U /U。 A.CH3=CH2 B.CH3CH2CH=CH2 C.CH3CH=CH2 D.CH3CH2C=CH（分数：1.00）A.B.C.D.41.在一定温度下，下列反应 （分数：1.00）A.B.C.D.42.若发现第 120号元素，则可能推测它一定在U /U。 A.第八周期；第A 族 B.第七周期；第A 族 C.第八周期；第A 族 D.第八周期；第B 族（分数：1.00
13、）A.B.C.D.43.下列各组元素中，其性质的相似是由镧系收缩引起的是U /U。 A.Zr与 Hf B.Fe与 Co、Ni C.Li与 Mg D.锕系（分数：1.00）A.B.C.D.44.已知 （分数：1.00）A.B.C.D.45.BeCl2中 Be的原子轨道杂化轨道类型为U /U。 A.sp B.sp2 C.sp3 D.不等性 sp3（分数：1.00）A.B.C.D.基础知识-普通化学(四)答案解析(总分：45.00，做题时间：90 分钟)一、单项选择题 lilist-style-t(总题数：45，分数：45.00)1.在反应 H2O2+Cr2(SO4)3+KOHK 2SO4+K2Cr
14、O4+H2O中，作为还原剂的是U /U。 A.Cr2(SO4)3 B.H2O2 C.K2SO4 D.K2CrO4（分数：1.00）A. B.C.D.解析：解析 在氧化还原反应中，还原剂失电子后化合价升高，Cr 2(SO4)，中的 Cr由+3 价升到+6 价，为还原剂。2.下列化合物属于醇类的是U /U。 （分数：1.00）A.B. C.D.解析：解析 A 项，羟基直接与苯环相连的是酚类化合物，苯酚；B 项，羟基连在苯环侧链上，为苯甲醇；C项属于芳香族羧酸，苯甲酸；D 项属于胺，苯胺。3.下列各物质的化学键中，只存在 键的是U /U。 A.C2H2 B.H2O C.CO2 D.CH3COOH（分
15、数：1.00）A.B. C.D.解析：解析 键是原子轨道沿轴方向重叠而形成的，能围绕对称轴旋转而不影响键的强度和键角，通常形象地称之为“头对头的 键”；当两个电子轨道的突出部分发生重叠时形成的键为 键， 键不能围绕对称轴旋转且键能比 键弱，通常形象地称之为“肩并肩的 键”。C 2H2的结构式为 CH=CH，分子中存在两个 键和一个 键；H 2O中 HO为 键；CO 2的 C=O存在 键；CH 3COOH中的 C=O存在 键。4.下列反应属于取代反应的是U /U。 （分数：1.00）A. B.C.D.解析：解析 取代反应是指反应物分子的一个原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应。加成反应是指不
16、饱和分子中的双键、叁键重新打开，即分子中的 键断裂，两个一份的原子或原子团加到不饱和键的两个碳原子上的反映。消去反应是指从有机化合物分子消去一个小分子化合物的反应。氧化还原反应是指在分子中加入氧或失去氢的反应。A 项，苯环上的 H原子被-SO 3H所取代，为取代反应。B 项属于加成反应，C 项属于消去反应，D 项属于氧化反应。5.六氯苯的结构式正确的是U /U。 （分数：1.00）A.B.C. D.解析：解析 六氯苯的分子式为 C6Cl6，英文名称：Hexachlorobenzene，结构式为6.已知某元素+3 价离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5，则该元素在周期表中第_
17、周期、_族。U /U A. 四； B.五；VB C.三；VA D.六；B（分数：1.00）A. B.C.D.解析：解析 根据题意，该原子的价层电子排布式为 3d64s2。因为周期数等于电子层数，等于最高主量子数，所以元素位于第四周期；电子填充在 d亚层，所以它属于副族元素，而族数等于(n-1)d+ns电子层上的电子数，即 6+2=8，故元素位于族。7.下列原子中半径最大的是U /U。 A.Na B.Al C.Cl D.K（分数：1.00）A.B.C.D. 解析：解析 同周期元素，原子半径从左向右逐渐减小，所以 Na的原子半径比 Al和 Cl大；而同族元素，在元素周期表中从上往下原子半径逐渐增大
18、，所以 K的原子半径大于 Na的原子半径，所以 K的半径最大。若非同周期且非同族，则主要考虑电子层数，一般电子层数多者原子半径大。8.下列各组原子和离子半径变化的顺序中，不正确的一组是U /U。 A.P3-S 2-Cl -F - B.K+Ca 2+Fe 2+Ni 2+ C.AlSiMgCa D.VV 2+V 3+V 4+（分数：1.00）A.B.C. D.解析：解析 C 项，同周期元素原子半径从左至右逐渐减小，因此 MgAlSi；同族元素从上至下，原子半径逐渐增大，因此 CaMg。9.对于化学反应 3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O，下列对 Cl2在该反应中所起作用的评述
19、正确的是U /U。 A.Cl2既是氧化剂，又是还原剂 B.Cl2是氧化剂，不是还原剂 C.Cl2是还原剂，不是氧化剂 D.Cl2既不是氧化剂，又不是还原剂（分数：1.00）A. B.C.D.解析：解析 从反应方程式中，可看出 Cl2中一部分化合价升高转化成 NaClO3中的 cl，另一部分化合价降低转变成 NaCl中的 Cl。因此，Cl 2既是氧化剂，又是还原剂。10. （分数：1.00）A. B.C.D.解析：解析 分子中的特征官能团是羟基，应从靠近羟基的位置开始将主链上的碳原子编号，所以，正确的命名是 4，4-二甲基-2 戊醇。11.下列分子中，属于极性分子的是U /U。 A.O2 B.C
20、O2 C.BF3 D.C2H3F（分数：1.00）A.B.C.D. 解析：解析 分子的正电荷中心与负电荷中心重合的分子属于非极性分子，反之，则属于极性分子。A项，O 2是双原子分子，结构为 O=0，正负电荷中心均在双键中间，属于非极性分子；B 项，CO 2是直线型分子，结构为 O=C=O，正负电荷中心均在碳原子上，*12.Ca(OH)2和 CaSO4的溶度积大致相等，则两物质在纯水中溶解度的关系是U /U。（分数：1.00）A.B.C. D.解析：解析 Ca(OH) 2属 AB2型难溶电解质，CaSO 4属 AB型，两者类型不同，两者溶解度的大小比较，不能用溶度积直接比较。必须通过溶解度与溶度
21、积的关系式，计算出溶解度后才能进行比较。*由此两式得出：S 2S 1，即*13.把 NaAc晶体加到 0.1molL-1HAc溶液中将会使U /U。 A.溶液的 pH值降低 B.Ka,HAc增加 C.溶液的 pH值升高 D.Ka,HAc减小（分数：1.00）A.B.C. D.解析：解析 在 HAc溶液中存在*，加入 NaAc晶体，由于同离子效应，平衡向左移动，H +浓度减小，溶液的 pH值升高；K a,HAc只与温度有关，加入 NaAc晶体，K a,HAc不变。14.下列说法正确的是U /U。 A.共价单键既可以是 键，也可以是 键 B.BCl3分子极性小于 Becl2分子的极性 C.杂化轨道
22、和其他原子轨道间，只能形成 键 D.原子核外有几个未成对电子，就能形成儿个共价键（分数：1.00）A.B.C. D.解析：解析 A 项，一般共价单键为 键；B 项，BCl 3是 sp2杂化形成的正三角形分子，Becl 2是 sp杂化形成的直线形分子，虽键有极性，但空间构型对称，两种分子皆无极性；D 项，如碳原子的价层构型是2s22p2，核外只有 2个未成对电子，但可通过 sp3杂化与 4个 H形成 4个共价键。15.下列反应中 （分数：1.00）A.B.C. D.解析：解析 反应的标准摩尔熵变： * 查每种物质的标准熵计算各个选项的标准摩尔熵变， * *16.在 100ml的 0.14molL
23、-1HAc溶液中，加入 100ml的 0.10molL-1NaAc溶液，则该溶液的 pH值是U /U。(HAc 的 pKa=4.75) A.9.40 B.4.75 C.4.60 D.9.25（分数：1.00）A.B.C. D.解析：解析 混合后Ac -=0.10molL-10.1L/0.2L=0.05molL-1，HAc=0.14molL -10.1L/0.2L=0.07molL-1，*17.难溶电解质 BaCO3，在下列系统中溶解度最大的是U /U。 A.0.1moldm-3HAc溶液 B.纯水 C.0.1moldm-3BaCl2溶液 D.0.1mooldm-1Na2CO3溶液（分数：1.0
24、0）A. B.C.D.解析：解析 A 项，由于 HAc电离出的 H+能与 CO2-3一结合放出气体，从而促进反应向水解方向进行；B项，就是一个普通的稀释过程，虽然有利于 BaCO3的溶解，但是一旦达到其饱和溶解度，水解反应就不会再进行下去；C 项，单相同离子效应，Ba 2+的存在会抑制 BaCO3水解，使反应逆向进行；D 项，同离子效应，CO2-3的存在会抑制 BaCO3水解。18.下列关于化学反应速率常数 k的说法正确的是U /U。 A.k值较大的反应，其反应速率在任何条件下都大 B.通常一个反应的温度越高，其 k值越大 C.一个反应的 k值大小与反应物的性质无关 D.通常一个反应的浓度越大
25、，其 k值越大（分数：1.00）A.B. C.D.解析：解析 k 值的大小取决于反应物的本质及反应温度，与浓度无关。对于某一确定的反应来说，k 值与温度，催化剂等因素有关，而与浓度无关，即不随浓度而变化。19.下列物质中，酸性最强的是U /U。 A.H3BO3 B.HVO3 C.HNO3 D.H2SiO3（分数：1.00）A.B.C. D.解析：解析 BD 两项为弱酸，C 项为强酸，根据鲍林规则，H 3BO3可写作(HO) 3B，酸性弱于 HNO2，而 HN02为中强酸，酸性弱于 HNO3。20.在 298K时， （分数：1.00）A.B. C.D.解析：解析 无论是吸热反应还是放热反应，温度
26、升高时，由阿仑尼乌斯公式得出，速率常数均增加。因此正逆反应速率也都增加。21.用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为正四面体的是U /U。 A.SiH4 B.CH3Cl C.CHCl3 D.BBr3（分数：1.00）A. B.C.D.解析：解析 杂化轨道数目取决于参加杂化的轨道数，即一个原子中能量相近的 n个原子轨道，可以而且只能形成 n个杂化轨道，SiH 4中 si采取等性的 sP3杂化，形成正四面体结构；BC 两项中的中心原子采取不等性 sp3杂化，为四而体结构；D 项中 B采收 sp2杂化，形成平面三角形结构。22.下列元素原子的核外电子分布式正确的是U /U。 A.1s22s22
27、p63s23p63d6 B.1s22s22p63s23p63d54s1 C.1s22s22p63s23p64s24p4 D.1s22s22p63s23p63d44s2（分数：1.00）A.B. C.D.解析：解析 核外电子的分布要依据原子轨道的近似能级顺序和核外电子排布的规则。原子轨道的近似能级顺序为 1s，2s、2p，3s、3p，4s、3d、4p，5s、4d、5p，6s、4f、5d、6p，7s、5f、6d、7p。核外电子排布从最内层到外层依次为 2，8，8，18，18，322n 2(n为电子层数)。23.在含有 0.10molL-1NH3H2O和 0.10molL-1NH4Cl的溶液中 （分
28、数：1.00）A.B.C. D.解析：解析 *24.将 0.2molL-1的醋酸与 0.2molL-1醋酸钠溶液混合，为使溶液 pH值维持在 4.05，则酸和盐的比例应为U /U。(其中，K a=1.7610-5) A.6:1 B.4:1 C.5:1 D.10:1（分数：1.00）A.B.C. D.解析：解析 根据缓冲溶液 H+浓度近似计算公式：*25. （分数：1.00）A.B.C. D.解析：解析 这是一个酯类结构的化合物，选含有双键和羧基的最长碳链为主链，且从羧基处 *26.电对的 pH值对其电极电势有影响的是U /U。 A.sn4+/Sn2+ B.Cr2O2-7/Cr3+ C.Ag+/
29、Ag D.Br2/Br-（分数：1.00）A.B. C.D.解析：解析 有氢离子参加电极反应时，pH 值对该电对的电极电势有影响，一般对含氧酸根的电极电势影响较大。选项中的电极反应分别为：A项，Sn 4+2e-=Sn2+；B项，Cr 2O2-7+14H+6e-=2Cr3+7H2O；C项，Ag +e-=Ag；D项，Br 2+2e-=2Br-。27.暴露在常温空气中的碳并不燃烧，这是由于反应 C(s)+O2(g)=CO2(g)的U /U。(已知：A 0，不能自发进行 B （分数：1.00）A.B. C.D.解析：解析 由 CO2(g)的*0 可知，常温下该反应的*0，故该反应可以自发进行，但反应速
30、率很慢，所以碳在常温空气中并不燃烧。28.下列各种说法不正确的是U /U。 A.质量作用定律只适用于基元反应 B.非基元反应是由若干个基元反应组成 C.反应速率与反应物浓度的乘积成正比 D.反应速率常数的大小取决于反应物的本性和反应温度（分数：1.00）A.B.C. D.解析：解析 基元反应即反应物只经过一步就直接转变为产物的简单反应，其反应速率与各反应物浓度的幂的乘积成正比(其中各反应物浓度的幂的指数是该反应物化学计量数的绝对值)，这个结论叫做质量作用定律。对于某一确定的反应来说，反应速率常数的大小与反应物的本性、温度和催化剂有关，与反应物浓度无关。29.反应 （分数：1.00）A.B. C
31、.D.解析：解析 根据*，代入 K=10-4，n=2，可得出*30.根据公式 可以看出，溶液中氧化还原反应的平衡常数 （分数：1.00）A.B. C.D.解析：解析 从式中看出，*与 n，*有关，而*指的是浓度为 1moldm-3或分压为标准压力 100kPa时的电极电势，因此，它的大小与浓度无关，只与电极的本性和温度有关，而 n是反应时转移的电子数，与反应式的书写有关。31.属于第五周期的某一元素的原子失去三个电子后，在角量子数为 2的外层轨道上电子恰好处于半充满状态，该元素的原子序数为U /U。 A.26 B.41 C.76 D.44（分数：1.00）A.B.C.D. 解析：解析 因为该元
32、素属于第五周期元素，而原子序数为 26是第四周期，76 为第六周期，故排除AC；角量子数 l=2，失去三个电子后，d 轨道上的电子有 5个，可知元素位于 d区，外层电子构型一般为(n-1)d110 ns12 。因此，该元素价电子为 4d65s2，则其核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d104s24p64d75s1，故原子序数为 44。32.下列各套量子数中不合理的是U /U。 A.n=3，l=1，m=0 B.n=2，l=2，m=1 C.n=4，l=2，m=2 D.n=5，l=3，m=2（分数：1.00）A.B. C.D.解析：解析 量子数的正确组合为： n：1、2、目前最大为 7
33、； l：0、1、2、n-1，目前最大为 3； m：0、1、2l。 可见 l最大取到 n-1。 因此 B项中 n=2时，l 应为 1。33.26号元素原子的价层电子构型为U /U。 A.3d54s2 B.3d24s6 C.3d5 D.4s3（分数：1.00）A. B.C.D.解析：解析 由电子填充情况查表可知，26 号元素原子位于 d区，此区包括B 到B 族及第族元素，其价层电子构型为(n-1)d 110 ns12 ，由于 26号元素位于第四周期，故 n=4，代入上式，即得 3d54s2。34.已知某一元弱酸的浓度为 0.010molL-1，pH=4.55，则其电离常数 Ka为U /U。 A.5
34、.810-2 B.9.810-3 C.8.610-7 D.7.910-8（分数：1.00）A.B.C.D. 解析：解析 * *35.向 Pb2+浓度为 0.15molL-1及 Ag+浓度为 0.20molL-1的溶液中，缓慢的加入固体 Na2SO4(设体积不变)，KspPbSO4=1.0610-5，K spAg2SO4=1.410-5，则溶液中U /U。 A.先沉淀的是 PbSO4 B.先沉淀的是 Ag2SO4 C.二者同时沉淀 D.溶液中无沉淀（分数：1.00）A. B.C.D.解析：解析 加入后分别生成 PbSO4和 Ag2SO4沉淀，*36.已知 HgCl2分子中，Hg 以 sp杂化轨道
35、成键，则该分子的空间构型是U /U。 A.正三角形 B.三角锥形 C.正四面体形 D.直线形（分数：1.00）A.B.C.D. 解析：解析 Hg 原子的价电子构型为 5d106s2当 Hg原子与 Cl原子相互作用时，Hg 原子的 1个 6s电子激发到 6p轨道，进行 sp杂化，形成夹角为 180的 2个 sp杂化轨道，分别与 2个 Cl原子的 p轨道成键，故 HgCl2分子的空间构型为直线形。37.下述化合物中，没有顺、反异构体是U /U。 A.CHCl=CHCl B.CH3CH=CHCH2Cl C.CH2CH=CHCH2CH3 D.CHF=CClBr（分数：1.00）A.B.C. D.解析：
36、解析 顺反异构：立体异构的一种，由于双键不能自由旋转引起的，一般指烯烃的双键，也有C=N双键，N=N 双键及环状等化合物的顺反异构。顺反异构体产生的条件：分子不能自由旋转(否则将变成另外一种分子)；双键上同一碳上不能有相同的基团。C 项的同一个碳上有两个氢原子，没有顺反异构。38.对一个化学反应来说，下列叙述正确的是U /U。 A 越小，反应速率越快 B （分数：1.00）A.B.C. D.解析：解析 *是用来判断化学反应进行方向的，对反应速率没有影响。活化能的大小与反应速率关系很大，在一定温度下，反应物的平均能量也是一定的，而反应的活化能越大，则活化分子在全体分子中所占的比例(或摩尔分数)就
37、越小，反应就越慢；反之，若反应的活化能越小，则活化分子的摩尔分数就越大，反应就越快。39.下列各系列中，按电离能增加的顺序排列的是U /U。 A.Li、Na、K B.B、Be、Li C.O、F、Ne D.C、P、As（分数：1.00）A.B.C. D.解析：解析 电离能是指原子失去一个电子需要吸收的能量，原子越容易失去电子，则该原子的电离能越小。A 项，Li、Na、K 属于同族元素，随着原子序数增加，原子越容易失去一个电子，电离能减小；B项，B、Be、Li 属于同周期元素，随着原子序数减小，原子更容易失去一个电子，电离能减小；C 项，O、F、Ne 属于同周期元素，随着原子序数增加，原子核对核外
38、电子的束缚能力增加，原子的电离能增加；D项，N、P、As 属于同族元素，电离能减小，C 的电离能大于 N的电离能，所以 C、P、As 的电离能减小。40.在热力学标准条件下，0.100mol 的某不饱和烃在一定条件下与 0.200gH2发生加成反应生成饱和烃，完全燃烧时生成 0.300molCO2气体，则不饱和烃是U /U。 A.CH3=CH2 B.CH3CH2CH=CH2 C.CH3CH=CH2 D.CH3CH2C=CH（分数：1.00）A.B.C. D.解析：解析 不饱和烃与氢气发生加成反应两者的物质的量之比为 1:1，则该不饱和烃中含有一个不饱和烯键，满足 CnH2n通式；0.100mo
39、l 不饱和烃完全燃烧生成 0.300molCO2气体说明 1分子该不饱和烃含有3个 C原子，即 n=3。41.在一定温度下，下列反应 （分数：1.00）A.B.C. D.解析：解析 根据克拉伯龙方程和反应平衡常数的定义得，K P与 KC的关系为 kP=KC(RT)n ，式中，n为气体产物的化学计量数与气体反应物的化学计量数之差，即n=2-(1+2)=-1，故 KP=KC/(RT)。42.若发现第 120号元素，则可能推测它一定在U /U。 A.第八周期；第A 族 B.第七周期；第A 族 C.第八周期；第A 族 D.第八周期；第B 族（分数：1.00）A.B.C. D.解析：解析 120 号元素
40、的核外电子分布为 2、8、18、32、32、18、8、2，周期数等于电子层数 8，族数等于最外层电子数 2。43.下列各组元素中，其性质的相似是由镧系收缩引起的是U /U。 A.Zr与 Hf B.Fe与 Co、Ni C.Li与 Mg D.锕系（分数：1.00）A. B.C.D.解析：解析 镧系收缩是指镧系元素的原子半径随原子序数增加而减小的趋势，这种趋势使得第三过渡系与第二过渡系的同族元素原子半径相近，性质极为相似，常常共生而难以分离，如铪与锆、钽与铌、钨与钼等，故 A项正确；BC 两项元素位于镧系之前，其性质相似与镧系收缩无关；锕系位于镧系的正下方，同样具有镧系收缩的性质。44.已知 （分数
41、：1.00）A.B.C.D. 解析：解析 一元弱碱的电离平衡中， *45.BeCl2中 Be的原子轨道杂化轨道类型为U /U。 A.sp B.sp2 C.sp3 D.不等性 sp3（分数：1.00）A. B.C.D.解析：解析 sp 杂化是指由一个 ns轨道和一个 np轨道组合形成两个相同的 sp杂化轨道，每个 sp杂化轨道含有*的成分，sp 杂化轨道间的夹角为 180，Be 原子的电子层结构式 1s22s2，成键时，Be 原子的一个 2s电子可激发到 2p轨道，使 Be原子的电子层结构变为 1s22s12p1，与此同时，Be 原子的一个 2s轨道和一个 2p轨道发生杂化，形成两个 sp杂化轨道，分别与两个 Cl原子的 3p轨道重叠，而形成两个BeCl键，形成的 BeCl2分子的空间结构呈直线形。
