1、周期表及答案解析(总分：20.00，做题时间：90 分钟)1.下列物质中酸性最弱的是( )。AH 2SiO3 BH 3PO4 CH 2SO4 DHClO 4（分数：1.00）A.B.C.D.2.下列物质中酸性最强的是( )。AHClO BHClO 2 CHClO 3 DHClO 4（分数：1.00）A.B.C.D.3.某元素 X 的最高价氧化物的分子式为 X2O5，在它的气态氢化物中含氢 3.85%，则该元素的原子量为( )。A14 B31 C74.9 D121.8（分数：1.00）A.B.C.D.4.在周期表中，同一主族元素从上到下，非金属性减弱的主要原因是( )。A核电荷数增加 B原子半径
2、增大C元素电负性增大 D电离能增大（分数：1.00）A.B.C.D.5.原子序数在 20 号以前的元素，原子最外层电子数等于次外层电子数的有( )。A1 种 B2 种 C3 种 D4 种（分数：1.00）A.B.C.D.6.最外电子层上有两个电子，其量子数 n=5，l=0 的元素是( )。As 区元素 Bds 区元素C两者均有可能 D两者均不可能（分数：1.00）A.B.C.D.7.X 元素原子的 L 层比 Y 元素的 L 层少 3 个电子，X 元素原子核外电子总数比 Y 元素原子核外电子总数少5 个，则 X 和 Y 可能形成的化合物是( )。A离子化合物 Y(XO3)2 B离子化合物 Y2X
3、3C离子化合物 Y3X2 D共价化合物 XY2（分数：1.00）A.B.C.D.8.某元素在自然界里由两种同位素组成，其原子个数比为 2.44:1.05，第一种同位素的原子核内有 29 个质子和 34 个中子，第二种同位素原子核中的中子数比第一种多 2 个，该元素的平均原子量是( )。A64.00 B63.60 C65.00 D63.00（分数：1.00）A.B.C.D.9.含有相等原子个数的钠、镁、铁、铝四种金属分别跟足量稀硫酸反应，所生成的氢气的质量比是( )。A23:24:56:27 B1:2:2:3C2:3:3:6 D2:1:1:2/3（分数：1.00）A.B.C.D.10.下列说法错
4、误的是( )。A所有非金属元素(H 除外)都在 p 区，但 p 区的元素并非都是非金属元素B一个元素的核外电子层数与该元素在周期表中所处的周期数相等，最外层电子数与该元素在周期表中所处的族数相等C周期系中的过渡元素都是金属元素D在一个原子中不可能存在四个量子数都相同的电子（分数：1.00）A.B.C.D.11.下列是各组物质中氮元素的化合价，按由低至高顺序排列的是( )。AN 2、NH 3、NO 2、N 2O5 BN 2、NO 2、NH 3、N 2O5CNH 3、N 2、NO 2、N 2O5 DNH 3、N 2、N 2O5、NO 2（分数：1.00）A.B.C.D.12.下列氧化物不是两性氧化
5、物的是( )。AAl 2O3 BSnO CMgO DPbO（分数：1.00）A.B.C.D.13.A、B、C、D、E 是同一周期的五种主族元素，A 和 B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C 和 D 的气态氢化物的稳定性 CD；E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )。AA、B、C、D、E BE、C、D、B、ACB、A、D、C、E DC、D、A、B、E（分数：1.00）A.B.C.D.14.某元素原子的质量数为 A，它的阴离子 Xn-有 x 个电子， 克这种元素的原子核内中子数为( )mol。（分数：1.00）A.B.C.D.15.某主族元素
6、 R 的最高正价与最低负化合价的代数和为 4，由此可以判断( )。AR 一定是第四周期元素BR 一定是A 族元素CR 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定DR 气态氢化物的化学式为 H2R（分数：1.00）A.B.C.D.16.1993 年 8 月国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑原子量(127.760)为标准原子量，已知锑有两种以上天然同位素，则 127.760 是( )。A按锑的各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值B按锑的各种天然同位素的原子量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值C一个锑原子的质量与 12C 原子质量的 1/12 的比值D
7、锑元素的质量与 12C 原子质量的 1/12 的比值（分数：1.00）A.B.C.D.17.元素性质呈周期性变化的决定因素是( )。A元素原子半径大小呈周期性变化B元素原子量依次递增C元素原子最外层电子排布呈周期性变化D元素的最高正化合价呈周期性变化（分数：1.00）A.B.C.D.18.要验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，可选用( )进行实验。A铜、氯化亚铁溶液、硝酸银溶液 B铁、氯化铁溶液、硝酸银溶液C铁、铜、硝酸银溶液 D铜、银、氯化亚铁溶液（分数：1.00）A.B.C.D.19.下列各酸的酸根中，除氧元素之外的非金属元素化合价最高的是( )。AHNO 3 BH 2SO4 CH 2CO
8、3 DH 3PO4（分数：1.00）A.B.C.D.20.现有 M、N、X、Y 四种金属，将它们分别投入盐酸中，只有 X、Y 发生反应产生气泡；将 Y 投入 X 的硝酸盐溶液中，有单质析出；将 M 投入 N 的硝酸盐溶液中，溶液质量减轻。据此，这四种金属的活动性顺序是( )。AYXMN BYXNMCNMXY DXYMN（分数：1.00）A.B.C.D.周期表答案解析(总分：20.00，做题时间：90 分钟)1.下列物质中酸性最弱的是( )。AH 2SiO3 BH 3PO4 CH 2SO4 DHClO 4（分数：1.00）A. B.C.D.解析：2.下列物质中酸性最强的是( )。AHClO BH
9、ClO 2 CHClO 3 DHClO 4（分数：1.00）A.B.C.D. 解析：3.某元素 X 的最高价氧化物的分子式为 X2O5，在它的气态氢化物中含氢 3.85%，则该元素的原子量为( )。A14 B31 C74.9 D121.8（分数：1.00）A.B.C. D.解析：4.在周期表中，同一主族元素从上到下，非金属性减弱的主要原因是( )。A核电荷数增加 B原子半径增大C元素电负性增大 D电离能增大（分数：1.00）A.B. C.D.解析：5.原子序数在 20 号以前的元素，原子最外层电子数等于次外层电子数的有( )。A1 种 B2 种 C3 种 D4 种（分数：1.00）A.B. C
10、.D.解析：6.最外电子层上有两个电子，其量子数 n=5，l=0 的元素是( )。As 区元素 Bds 区元素C两者均有可能 D两者均不可能（分数：1.00）A.B.C. D.解析：7.X 元素原子的 L 层比 Y 元素的 L 层少 3 个电子，X 元素原子核外电子总数比 Y 元素原子核外电子总数少5 个，则 X 和 Y 可能形成的化合物是( )。A离子化合物 Y(XO3)2 B离子化合物 Y2X3C离子化合物 Y3X2 D共价化合物 XY2（分数：1.00）A. B.C.D.解析：8.某元素在自然界里由两种同位素组成，其原子个数比为 2.44:1.05，第一种同位素的原子核内有 29 个质子
11、和 34 个中子，第二种同位素原子核中的中子数比第一种多 2 个，该元素的平均原子量是( )。A64.00 B63.60 C65.00 D63.00（分数：1.00）A.B. C.D.解析：9.含有相等原子个数的钠、镁、铁、铝四种金属分别跟足量稀硫酸反应，所生成的氢气的质量比是( )。A23:24:56:27 B1:2:2:3C2:3:3:6 D2:1:1:2/3（分数：1.00）A.B. C.D.解析：10.下列说法错误的是( )。A所有非金属元素(H 除外)都在 p 区，但 p 区的元素并非都是非金属元素B一个元素的核外电子层数与该元素在周期表中所处的周期数相等，最外层电子数与该元素在周期
12、表中所处的族数相等C周期系中的过渡元素都是金属元素D在一个原子中不可能存在四个量子数都相同的电子（分数：1.00）A.B. C.D.解析：11.下列是各组物质中氮元素的化合价，按由低至高顺序排列的是( )。AN 2、NH 3、NO 2、N 2O5 BN 2、NO 2、NH 3、N 2O5CNH 3、N 2、NO 2、N 2O5 DNH 3、N 2、N 2O5、NO 2（分数：1.00）A.B.C. D.解析：12.下列氧化物不是两性氧化物的是( )。AAl 2O3 BSnO CMgO DPbO（分数：1.00）A.B.C. D.解析：13.A、B、C、D、E 是同一周期的五种主族元素，A 和
13、B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C 和 D 的气态氢化物的稳定性 CD；E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )。AA、B、C、D、E BE、C、D、B、ACB、A、D、C、E DC、D、A、B、E（分数：1.00）A.B.C. D.解析：14.某元素原子的质量数为 A，它的阴离子 Xn-有 x 个电子， 克这种元素的原子核内中子数为( )mol。（分数：1.00）A.B.C. D.解析：15.某主族元素 R 的最高正价与最低负化合价的代数和为 4，由此可以判断( )。AR 一定是第四周期元素BR 一定是A 族元素CR 的气态氢化物比同周
14、期其他元素气态氢化物稳定DR 气态氢化物的化学式为 H2R（分数：1.00）A.B.C.D. 解析：16.1993 年 8 月国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑原子量(127.760)为标准原子量，已知锑有两种以上天然同位素，则 127.760 是( )。A按锑的各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值B按锑的各种天然同位素的原子量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值C一个锑原子的质量与 12C 原子质量的 1/12 的比值D锑元素的质量与 12C 原子质量的 1/12 的比值（分数：1.00）A.B. C.D.解析：17.元素性质呈周期性变化的决定因
15、素是( )。A元素原子半径大小呈周期性变化B元素原子量依次递增C元素原子最外层电子排布呈周期性变化D元素的最高正化合价呈周期性变化（分数：1.00）A.B.C. D.解析：18.要验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，可选用( )进行实验。A铜、氯化亚铁溶液、硝酸银溶液 B铁、氯化铁溶液、硝酸银溶液C铁、铜、硝酸银溶液 D铜、银、氯化亚铁溶液（分数：1.00）A. B.C.D.解析：19.下列各酸的酸根中，除氧元素之外的非金属元素化合价最高的是( )。AHNO 3 BH 2SO4 CH 2CO3 DH 3PO4（分数：1.00）A.B. C.D.解析：20.现有 M、N、X、Y 四种金属，将它们分别投入盐酸中，只有 X、Y 发生反应产生气泡；将 Y 投入 X 的硝酸盐溶液中，有单质析出；将 M 投入 N 的硝酸盐溶液中，溶液质量减轻。据此，这四种金属的活动性顺序是( )。AYXMN BYXNMCNMXY DXYMN（分数：1.00）A. B.C.D.解析：
