1、武 汉 纺 织 大 学2017 年 招 收 硕 士 学 位 研 究 生 试 卷科目代码628科目名称无机化学考试时间2016年12月25日上午报考专业1、试题内容不得超过画线范围，试题必须打印，图表清晰，标注准确。2、试题之间不留空格。3、答案请写在答题纸上，在此试卷上答题无效。题号一二三四五六七八九十十一得分得分本试卷总分150分，考试时间3小时。一、选择题（220=40分）1、由反式1.2-二氯乙烯变成顺式1.2-二氯乙烯（异构化）的活化能为231.2kJmol-1，且H为4.2kJmol-1，则该反应逆过程活化能为（kJmol-1）（）A、235.4 B、-231.2 C、227.0 D
2、、231.22、按通常规定，标准生成焓为零的物质有（）A、C（石墨）B、Br2（g）C、H2O（g）D、红磷3、环境对系统作10kJ的功，而系统失去5kJ的热量给环境，则系统的内能变化为（）A、15kJ B、5kJ C、5kJ D、15kJ4、下列基态离子中，具有3d8电子构型的是（）A、Fe2+ B、Co2+ C、Mn2+ D、Ni2+5、某元素的原子在基态时有6个电子处于n=3，l =2的能级上，其未成对的电子数为（）A、2 B、3 C、4 D、56、58号Ce3+离子的价层电子结构为（）A、4f2 B、4f05d1 C、4f1 D、6S1共页第页共4页；第1页7、若反应速率常数k的单位为
3、浓度时间1，则该反应为（）A、三级反应B、二级反应C、一级反应D、零级反应8、若可逆反应，当温度由T1升高至T2且反应的等压热效应rHmK2 D、无法判断9、下列物质中，分子间不能形成氢键的是（）A、CH3OCH3 B、N2H4 C、C2H5OH D、NH310、下列溶液中，pH约等于7的是（）A、HCOONa B、NaAc C、NH4Ac D、(NH4)SO411、在配制FeCl3溶液时，为防止溶液产生沉淀，应采取的措施是（）A、加碱B、加酸C、多加水D、加热12、欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大，可采用的方法是（）A、加入1.0molL-1 Na2CO3 B、加入2.0molL-1 Na
4、OHC、加入0.10molL-1CaCl2 D、降低溶液的pH值13、向原电池（）Zn|Zn2+（1mol/L）|Cu2+（1mol/L）|Cu（+）的正极中通入H2S气体，则电池的电动势将（）A、增大B、不变C、减小D、无法判断14、若某反应的活化能为80kJmol-1，则反应温度由20增加到30，其反应速率常数约为原来的（）。A、5倍B、4倍C、3倍D、2倍15、为防止配制的SnCl2溶液中Sn2+被完全氧化，最好的方法是（）A、加Fe屑B、加入Sn粒C、通入H2 D、均可16、下列各配离子中，既不显蓝色又不显紫色的是（）A、Cu(H2O)42- B、CuCl42- C、Cu(NH3)42
5、+ D、Cu(OH)42-17、下列离子中配位能力最差的是（）A、PO43- B、SO42- C、ClO4- D、NO3-18、下列碳酸盐，溶解度最小的是（）A、NaHCO3 B、Li2CO3 C、Na2CO3 D、K2CO3共4页；第2页19、下列化合物中，不水解的是（）A、SiCl4 B、CCl4 C、BCl3 D、PCl520、与Na2CO3溶液反应生成碱式盐沉淀的离子是（）A、Al3+ B、Ba2+ C、Hg2+ D、Cu2+二、是非题（210=20分，对的打“”，错的打“”）1、TiO2可以作为颜料使用。（）2、Sn(OH)42-能存在于SnCl2与过量NaOH溶液中。（）3、AlC
6、l3分子中Al是缺电子原子，因此AlCl3中有多中心键。（）4、非极性分子间只存在色散力，极性分子与非极性分子间只存在诱导力，极性分子间只存在取向力。（）5、物种SO3、O3、ICl3和H3O+都是平面三角形。（）6、SO3中含有64键。（）7、工业上是通过焙烧FeS2的方法制取SO2。（）8、向CuSO4溶液中滴加KI溶液，生成棕色的CuI沉淀。（）9、相同氧化数的不同卤素形成的含氧酸，其酸性随元素电负性增加而增强。（）10、HF能腐蚀玻璃，实验室中必须用塑料瓶盛放。（）三、完成下列反应方程式（35=15分）1、Ag+ + H2S ( )+ H+2、N2H4 + Cu(OH)2(s) N2
7、+ ( )+ H2O3、UO22- + Te(s) + H+ ( ) + TeO42- + H2O4、Cr3+ + S2O82- + H2O ( ) + SO42- + H+5、TiCl4 + H2O ( )+ HCl四、简答题（410=40分）1、为什么把CO2通入Ba(OH)2溶液时有白色沉淀，而把CO2通入BaCl2溶液时没有沉淀产生?（10分）2、根据杂化轨道理论，并利用中心碳原子的原子轨道杂化类型，试解释：甲烷(CH4)分子构型为正四面体，并说明分子内的化学键情况。(10分)共4页；第3页3、实验测得NiCl42-配离子的磁矩 =2.83B.M.，请画出该配离子中心离子的价层电子分布
8、，并指出中心离子的杂化轨道和配离子的空间构型。（10分）4、写出下列分子的几何构型以及中心原子所采用的杂化轨道。（10分）（1）H2O（2）NH3（3）BBr3（4）NO3-（5）CCl4五、计算题（本题共3题，合计35分）(1)已知下列热化学反应方程式：(a)C(石墨,s)+O2(g)CO2(g)；rHm(1)=393.5kJmol1(b)H2(g)+O2(g)H2O(l)；rHm(2)=285.8kJmol1(c)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)；rHm(3)=890.3kJmol1计算fHm(CH4,g)。(10分)(2)已知298K时，溴(Br)元素在碱性溶液中的
9、元素电势图(图一，单位：V)，试回答如下问题：(a)求E1、E2和E3；(b)判断哪些物种可以歧化?(10分)(图一)(3)丙烷燃料电池的电极反应为C3H8 (g)+6H2O(l) 3CO2 (g)+20H+ (aq)+20e-5O2 (g)+20H+ (aq)+20e- 10H2O(l)（a）指出正极反应和负极反应；（b）写出电池反应方程式；（c）计算25 C下丙烷燃料电池的标准电动势EMF (15分)(注：已知fGm(C3H8,g)=-23.5kJmol-1；fGm(CO2,g)=-394.359kJmol-1；fGm(H2O,l)=-237.129kJmol-1；法拉第常数F =96485Cmol-1)共4页；第4页
