1、1跟踪检测（二十三） 水的电离和溶液的酸碱性1(2019宜昌一中模拟)下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且使液体呈酸性的是( )A向水中加入 NaHSO4B向水中加入 CuSO4C向水中加入 Na2CO3D将水加热到 100 ，使 pH6解析：选 B A 项，NaHSO 4电离出 H ，抑制水的电离，溶液显酸性，错误；B 项，CuSO4电离出的 Cu2 能水解，促进水的电离，溶液显酸性，正确；C 项，Na 2CO3电离出的CO 能水解，促进水的电离，溶液显碱性，错误；D 项，将水加热，促进水的电离，但仍23为中性，错误。2(2019雅安模拟)能说明溶液呈中性的可靠依据是( )ApH7 B石蕊
2、溶液不变色CpH 试纸不变色 D c(H ) c(OH )解析：选 D A 项，pH7 的溶液不一定呈中性，如 100 时，水的离子积常数是1012 ，pH6 时溶液呈中性，错误；B 项，石蕊的变色范围是 5.08.0，使石蕊溶液不变色的溶液，常温下不一定显中性，错误；C 项，pH 试纸不能精确测定溶液的 pH，pH 试纸不变色只能说明溶液接近中性，错误；D 项， c(H ) c(OH )时溶液一定呈中性，正确。3(2019合肥六中模拟)下列叙述正确的是( )A95 纯水的 pHc(A )c(H )c(OH )D b 点 pH 大于 1解析：选 C 溶液导电能力与离子浓度成正比，CH 3COO
3、H 是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入 NaOH 溶液后，溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增强；HCl 是强电解质，随4着 NaOH 溶液的加入，溶液体积增大，导致溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，当加入 10 mL NaOH 溶液时离子浓度最小，即完全反应，继续加入 NaOH 溶液，离子浓度增大，溶液导电能力增强，故 CH3COOH 溶液和 HCl 溶液的浓度均为 0.1 molL1 。A 项，由分析可知曲线代表盐酸，曲线代表醋酸溶液，正确；B 项， a 点、 c 点消耗 NaOH 的体积均为 10 mL，恰好完全中和达到滴定终点，正确；C 项， c 点时醋酸与 NaOH 恰好完全反
4、应生成醋酸钠，溶液呈碱性，所以离子浓度的大小为 c(Na )c(A )c(OH )c(H )，错误；D项，曲线为醋酸溶液，所以 b 点 pH 大于 1，正确。9(2019乐山四校联考)H 2S2O3是一种弱酸，实验室欲用 0.01 molL1 的 Na2S2O3溶液滴定 I2溶液，发生的反应为I22Na 2S2O3=2NaINa 2S4O6，下列说法合理的是( )A该滴定可选用如图所示装置B该滴定可用甲基橙作指示剂CNa 2S2O3是该反应的还原剂D该反应中每消耗 2 mol Na2S2O3，电子转移数为 4 mol解析：选 C A 项，Na 2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，错误；B
5、项，溶液中有单质碘，加入淀粉溶液呈蓝色，碘与 Na2S2O3发生氧化还原反应，当反应终点时，单质碘消失，蓝色褪去，错误；C 项，Na 2S2O3中 S 元素化合价由2 价升高到2.5 价，失去电子被氧化，作还原剂，正确；D 项，Na 2S2O3中 S 元素化合价由2 价升高到2.5 价，因此反应中每消耗 2 mol Na2S2O3，转移 2 mol 电子，错误。10(2019金华十校联考)常温下，向 100 mL 0.1 molL1 的 H2A 溶液中滴加 0.1 molL1 NaOH 溶液，含 A 元素相关微粒物质的量随 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是( )AH 2A 在水中的电离方
6、程式是 H2A=H HA ，HA H A 2B等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H2A 溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大CY 点溶液中存在以下关系：c(H ) c(Na ) c(OH )3 c(HA )DX 点溶液中含 A 元素相关微粒：c(H2A) c(HA ) c(A2 )0.1 molL 15解析：选 C A 项，从图像分析，溶液中含有 H2A 分子，说明 H2A 为弱酸，则电离方程式为 H2A H HA ，HA H A 2 ，错误；B 项，等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H2A溶液混合后，溶液主要为 NaHA 的电离为主，溶液显酸性，溶液中的 H 会抑制水的电离，溶液中水的电
7、离程度比纯水中小，错误；C 项，存在电荷守恒： c(H ) c(Na )c(OH ) c(HA )2 c(A2 )，从图像分析， c(HA ) c(A2 )，从而得 c(H ) c(Na ) c(OH )3 c(HA )，正确；D 项，100 mL 0.1 molL1 的 H2A 溶液中滴加 0.1 molL1 NaOH 溶液，到 X 点时溶液的体积肯定比原来的大，所以根据物料守恒分析，有 c(H2A) c(HA )c(A2 )”“”“c(CH3COO )。(3)25 时，pH3 的醋酸和 pH11 的氢氧化钠溶液等体积混合后，因醋酸过量而使溶液呈酸性， c(OH ) (3)酸性 c(CH3C
8、OO )c(OH )c(H )13某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A在 250 mL 容量瓶中定容配成 250 mL 烧碱溶液B用移液管移取 25 mL 烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂C在天平上准确称取烧碱样品 W g，在烧杯中用蒸馏水溶解D将物质的量浓度为 c 的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数 V2请回答下列各问题：(1)正确操作步骤的顺序是_D_(填标号)。(2)判断滴定终点的依据是_。(3)若酸式滴定管不用标准硫酸溶液润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度
9、)有何影响？_(填“偏高” “偏低”或“不变”)。(4)若指示剂变色 15 s 后又恢复为原来的颜色便停止滴定，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？_(填“偏高” “偏低”或“不变”)。(5)该烧碱样品纯度的计算式为_。解析：(1)实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液于锥形瓶中，然后用标准液进行滴定。(2)指示剂为甲基橙，变色范围为 3.14.4，终点时 pH 约为4.4，颜色由黄色变为橙色。(3)因标准液浓度变小，用量变大，故测定结果偏高。(4)因所用标准液不足，故测定结果偏低。(5)硫酸的物质的量为 c(V2 V1)103 mol，则 n(
10、NaOH)2 c(V2 V1)103 mol， m(NaOH)80 c(V2 V1)103 g，则样品中 NaOH 的质量为1080c(V2 V1)103 g，所以烧碱样品纯度为 100%1080c V2 V1 10 3W7100%。0.8c V2 V1W答案：(1)C A B E(2)滴入最后一滴标准硫酸溶液，溶液由黄色变为橙色且半分钟内不恢复原来颜色(3)偏高 (4)偏低(5) 100%0.8c V2 V1W14(2019天门、仙桃、潜江三市联考)纳米 TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米 TiO2的方法之一是 TiCl4水解生成 TiO2xH2O，经过滤、水洗
11、除去其中的 Cl ，再烘干、焙烧除去水分得到固体 TiO2。实验室用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将 TiO2溶解并还原为 Ti3 ，再以 KSCN 溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定 Ti3 至全部生成 Ti4 。请回答下列问题：(1)TiCl4水解生成 TiO2xH2O 的化学方程式为_。(2)配制 NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量 H2SO4的原因是_。(3)NH4Fe(SO4)2标准溶液盛装在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，滴定终点的现象是_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面使测定结果_(填“偏高” “偏低”或“无影响”)
12、。(4)滴定分析时，称取 TiO2(摩尔质量为 M gmol1 )试样 W g，消耗 c molL1 NH4Fe(SO4)2标准溶液 V mL，则 TiO2质量分数表达式为_。解析：(1)设 TiCl4的系数为 1，根据 Ti 原子守恒，TiO 2xH2O 的系数为 1，HCl 的系数为 4；再根据 O 原子守恒可知 H2O 的系数为(2 x)，反应的化学方程式为 TiCl4( x2)H2O=TiO2xH2O4HCl。 (2)NH4Fe(SO4)2易水解，故需加入一定量的稀硫酸抑制水解。(3)NH4Fe(SO4)2水解显酸性，因此 NH4Fe(SO4)2标准溶液盛装在酸式滴定管中，Fe 3 被
13、 Ti3还原为 Fe2 ，加入 KSCN 不显红色，当达到滴定终点时，再加入 NH4Fe(SO4)2，溶液中 Fe3过量，会变成红色，若在滴定终点读取滴定管刻度时仰视滴定管，读取的体积比实际消耗的体积偏大，使测定结果偏高。(4)根据得失电子守恒，有 Ti3 Fe 3 ，故 n(Fe3 )n(Ti3 ) n(TiO2) cV103 mol，其质量分数为 100%。cVM10 3W答案：(1)TiCl 4( x2)H 2O=TiO2xH2O4HCl(2)抑制 NH4Fe(SO4)2水解(3)酸式 溶液变为红色，半分钟内红色不褪去 偏高(4) 100%cVM10 3W15(2019宿迁模拟)工业废水
14、中常含有一定量氧化性较强的 Cr2O ，利用滴定原27理测定 Cr2O 含量的方法如下：278步骤：量取 30.00 mL 废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。步骤：加入过量的碘化钾溶液充分反应：Cr2O 6I 14H =2Cr3 3I 27H 2O。27步骤：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取 0.100 0 molL1 Na2S2O3溶液进行滴定，数据记录如表：(I 22Na 2S2O3=2NaINa 2S4O6)滴定次数 Na2S2O3溶液起始读数/mL Na2S2O3溶液终点读数/mL笫一次 1.02 19.03第二次 2.00 19.99第三次 0.20 a(1)步骤量取 30.
15、00 mL 废水选择的仪器是_。(2)步骤中滴加的指示剂为_。滴定达到终点时的实验现象是_。(3)步骤中 a 的读数如图所示，则： a_。Cr 2O 的含量为_gL 1 。27(4)以下操作会造成废水中 Cr2O 含量测定值偏高的是_。27A滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度B盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗C滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D量取 Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗解析：(1)根据信息，Cr 2O 氧化性较强，量取废水应用酸式滴定管。(2)滴定碘单27质应选用淀粉溶液作指示剂；滴定达到终点时碘单质刚好被消耗，所以溶液的颜色由蓝色变为无
16、色，且在半分钟内不变色。(3)根据图示，滴定管“0”刻度在上，且精确到 0.01 mL， a 值为 18.20。从表格数据可知，三次实验消耗 0.100 0 molL1 Na2S2O3标准溶液的体积平均值为 18.00 mL，根据 Cr2O 6I 14H =2Cr3 3I 27H 2O 和27I22Na 2S2O3=2NaINa 2S4O6，Cr 2O 3I 26Na 2S2O3， n(Cr2O ) n(Na2S2O3)27 2716 0.100 0 mol16L1 18.00103 L310 4 mol，Cr 2O 的含量为272.16 gL1 。(4)根据310 4 mol216 gmol
17、 10.03 LCr2O 6I 14H =2Cr3 3I 27H 2O 和 I22Na 2S2O3=2NaINa 2S4O6，则 c(待测)偏27高，Cr 2O 含量就偏高；A 项，滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，造成 V(标准)偏小，279根据 c(待测) 分析， c(待测)偏低，错误；B 项，盛装待测液的c 标 准 V 标 准 V 待 测 锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，对 V(标准)无影响，则 c(待测)无影响，错误；C项，滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，造成 V(标准)偏大，则 c(待测)偏高；D 项，未用标准液润洗滴定管，标准液的浓度偏小，造成 V(标准)偏大，则 c(待测)偏高。答案：(1)酸式滴定管 (2)淀粉溶液 溶液刚好从蓝色变为无色，且 30 s 内不变色 (3)18.20 2.16 (4)CD10
