1、1水溶液中的离子平衡1、电导率是以数字表示的溶液传导电流的能力，电导率越大，溶液导电能力越强。常温下用 盐酸分别滴定 10.00mL 浓度均为 的 NaOH 溶液和二甲胺-10.molL -10.molL溶液二甲胺在水中的电离与氨相似，已知在常温下32(CH)N，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所4b2O5.8910K示。下列说法错误的是( )A.代表滴定 NaOH 溶液的曲线，代表滴定 溶液的曲线32(CH)NB.b、c、e 三点的溶液中，水的电离程度最大的是 e 点C.盐酸滴定二甲胺溶液的实验中选择甲基橙作指示剂比选酚酞误差更小D.d 点溶液中: +- +32(H)O)()c2、常
2、温下，向 10mL 0.1molL-1的某一元弱酸 HR 溶液中逐渐滴入 0.1molL-1的氨水，所得溶液 pH 及导电能力变化如图。下列分析不正确的是( )Ab、c 两点水的电离程度：bcBc 点溶液：c(OH )c(H +)Cb 点溶液 pH5.5 ，此时酸碱恰好中和D在 a、b 间任一点，溶液中一定有：c(R )c(OH )c( )c(H +)4NH3、下列图示与对应的叙述相符的是( )2A. 由图甲可知，2SO 3(g)=2SO2(g)O 2(g) H(E 1E 2)kJmol1B. 图乙表示 Al3 与 OH 反应时溶液中含铝微粒浓度变化曲线，a 点溶液中存在大量 Al3C. 图丙
3、表示温度在 T1和 T2时水溶液中 c(H )和 c(OH )的关系，则阴影部分 M 内任意一点均满足c(H )c(OH )D. 图丁表示反应 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g)平衡时 NH3体积分数随起始 n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率： A(H2) B(H2)4、常温下，稀盐酸和氨水按不同体积比混合得到四种溶液，各取 20mL 溶液，用0.1molL1 NaOH 溶液滴定，溶液的 pH 随 NaOH 溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A. 滴至 pH7 时，四种溶液中均存在 c（Na +）c（Cl ）B. 原盐酸的浓度是 0.1molL1C. V（NaOH）1
4、0mL，溶液中 Na+浓度 abD. 当 V（NaOH）20mL 时，四种溶液的 pH 相同，溶液中的 浓度近似相等+4NH5、常温下，分别取未知浓度的 HA 和 MOH 溶液，加水稀释至原来体积的 n 倍。稀释过程中，两溶液的 pH 变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）3A. HA 为弱酸，MOH 为强碱B. 水的电离程度：XY=ZC. 若升高温度，Y、Z 点对应溶液的 pH 均减小D. 将 Y 点与 Z 点对应溶液以体积比为 1：10 混合，所得溶液中：c（M +）c（A -）c（OH -）c（H +）6、下列图像与对应叙述相符的是( )A图表示已达平衡的某反应在 t0时改变某一条件后反应
5、速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂B图表示 Zn、Cu 稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化，在 T 时加入了H2O2C图表示同温度下、同体积 pH=1 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时 pH 的变化曲线，其中曲线为盐酸D图表示向 NaOH 溶液中通入 CO2，溶液中水电离出的 c(H+)变化曲线，则最高点 d 处c(Na+)c(OH-)c(CO32-)c(HCO3-) c(H+)7、常温下,浓度均为 c0、体积均为 V0的 MOH 和 ROH 两种碱液分别加水稀释至体积为 V,溶液 pH 随 lg 的变化如图甲所示;当 pH=b 时,两曲线出现交叉点 x,如图乙所示。下列叙述
6、0V正确的是( )4A.c0、 V0均不能确定其数值大小B.电离常数 Kb(MOH)1.110 -4C.X 点处两种溶液中水的电离程度相等D.lg 相同时,将两种溶液同时升高相同的温度,则 增大0VcRM8、常温下,向某浓度的草酸(H 2C2O4)溶液中逐滴加入一定量浓度的 KOH 溶液,所得溶液中H2C2O4、 、 三种微粒的物质的量分数 ( )与溶液 pH 的关系如图所示,则下列说-24-4法不正确的是( )A.草酸氢钾溶液中存在 3 个平衡B.pH=2.7 的溶液中, +- -2-24244HKOHCHOCccccC.将相同物质的量的 KHC2O4和 K2C2O4固体完全溶于水所得混合液
7、的 pH 为 4.2D.滴定过程中水的电离程度:A 点c(X )c(OH )=c(H+)C. c 点所示的溶液中：c(Na +)+c(HX)+c(X )=0.10molL1D. 相同条件下，X 的水解能力弱于 HX 的电离能力10、常温下,将 0.1molL-1 NaOH 溶液分别滴加到 0.1molL-1 HA 溶液和 HB 溶液中,两混合溶液中离子浓度与 pH 的变化关系如图所示,下列说法不正确的是( )A.Ka(HB)c(Na+)c(H+)c(OH-)C.常温下,0.1molL -1 NaA 溶液的 pH 大于 0.1molL-1 NaB 溶液的 pHD.向 HB 溶液中加入 NaOH
8、溶液,混合溶液中 (已知: )-B10HapKHBclgaapK11、室温下,将 1.000molL-1盐酸滴入 20.00mL 1.000molL-1氨水中,溶液 pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是( )6A.a 点由水电离出的 c(OH-)=1.010-14molL-1B.b 点:c( )+c(NH3H2O)=c(Cl-)4NHC.c 点:c(Cl -)c( )D.d 点:达到滴定终点12、如图表示的是难溶氢氧化物在不同 pH 下的溶解度( S)，下列说法正确的是( )ApH3 时溶液中铁元素的主要存在形式是 Fe3B若 Ni(NO3)2溶液中含有少量的 C
9、o2 杂质，可通过调节溶液 pH 的方法除去C若要分离溶液中的 Fe3 和 Cu2 ，可调节溶液的 pH 为 4D若向含有 Cu2 和 Ni2 的溶液中加入烧碱，Ni(OH) 2优先沉淀13、常温时, 和 (钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列分析不正a(OH)4CW确的是( )A.常温时, 24Ca(OH)(aS)spspKB.a 点可以表示 不饱和溶液或 悬浊液4CWOC.常温时这两种物质的饱和溶液中 相等2+(a)c7D.加热饱和 溶液有白色沉淀出现2CaOH14、某温度下,难溶物 FeR 的水溶液中存在平衡 FeR(s) Fe2+(aq)+R2-(aq),其沉淀溶解平衡曲线如图所示
10、。下列说法正确的是( )A.可以通过升温实现由 a 点变到 c 点B.b 点对应的 Ksp等于 a 点对应的 KspC.d 点可能有沉淀生成D.该温度下, Ksp=410-1815、已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图横坐标为溶液的 pH,纵坐标为Zn2+或Zn(OH) 4 2-的物质的量浓度的对数。25时,下列说法中不正确的是( )A.往 ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液,反应的离子方程式为 Zn2+4OH-=Zn(OH)42-B.若要从某废液中完全沉淀 Zn2+,通常可以调控该溶液的 pH 在 8.012.0 之间C.pH=8.0 与 pH=12.0 的两种废液中,Zn 2+
11、浓度之比为 108D.该温度时,Zn(OH) 2的溶度积常数(K sp)为 1l0-108答案1.B解析：A 项，对比滴定前二者的电导率，可知对应的是强碱，正确；B 项，b 点溶液中溶质为等物质的量的 和 ，且32(CH)Nl322()HO， 的水解程度小于14+ 4b320()5.8910.K+32(C)N的电离程度， 电离生成的 抑制水的电离，c 点溶322O 322() 液中溶质为 NaCl，对水的电离无影响，e 点溶液中溶质为等物质的量的 和32(CH)NlHCl，HCl 为强酸，其完全电离出的 抑制水的电离，所以 b、c、e 三点的溶液中，水的+H电离程度最大的是 c 点，错误；C
12、项，盐酸滴定二甲胺溶液时，滴定终点溶液显酸性，甲基橙的变色范围是 3.14.4，酚酞的变色范围是 8.210.0，因此使用甲基橙作指示剂误差更小，正确；D 项，d 点溶液中，溶质为 ，32(C)Nl，d 点溶液中存在质子守恒：+32322(H)N()HOcc，所以 ，正确。+-OC+- +32()OH)(C)Ncc2.C3.C4.BA.根据电荷守恒，滴至 pH7 时，c(H +)=c(OH-)，则 a 溶液中 c（Na +）c（Cl ） ；b、c、d 三种溶液中 c（Na +）+c( )c（Cl ） ，故 A 错误；4NHB.a 溶液中稀盐酸和氨水按 4:0 的比例混合，溶液中只含盐酸，当滴入
13、 0.1molL1 NaOH 溶液 20mL 时溶液呈中性，则盐酸的浓度为 0.1molL1 ，故 B 正确；C. V（NaOH）10mL，由于向 a 和 b 中加入的氢氧化钠的量相同，则溶液中 Na+浓度 a=b，故 C 错误；D.当 V（NaOH）20mL 时，根据电荷守恒，溶液中均存在 c（Na +）+ c( )+ c(H+)4NHc(OH -)+c（Cl ）。四种溶液中加入的氢氧化钠均相同，则溶液中的 c（Na +）均相同，因为四种溶液的 pH 相同，则四种溶液中的 c(H+)和 c(OH-)均相同，又因为四种溶液中稀盐9酸和氨水混合比例不同，则溶液中 c(Cl-)大的，c( )小，则
14、溶液中 浓度不相等，+4NH+4NH故 D 错误。答案选 B5.D根据图象可知，稀释过程中，HA 溶液的体积变化 10n倍，溶液的 pH 变化 n 个单位，说明HA 为强酸；而 MOH 溶液的体积变化 10n倍，溶液的 pH 变化小于 n 个单位，说明 MOH 为弱碱，A根据分析可知，HA 为强酸，MOH 为弱碱，故 A 错误； BX 点水电离出的氢离子浓度是 10-9mol/L，Y 点水电离出的氢离子浓度是 10-10mol/L，Z点水电离出的氢离子浓度是 10-9mol/L，所以水的电离程度 X=ZY，故 B 错误； C升高温度，水的离子积增大，Y 点氢离子浓度基本不变，则其 pH 不变；
15、Y 点氢离子浓度增大，则 Y 点溶液 pH 减小，故 C 错误； DY 点 pH=4，氢离子浓度为 10-4mol/L，HA 的浓度为 10-4mol/L；Z 点 pH=9，氢氧根离子浓度为 10-5mol/L，MOH 为弱碱，则 MOH 的浓度大于 10-5mol/L，将 Y 点与 Z 点对应溶液以体积比为 1：10 混合，由于 MOH 过量，混合液呈碱性，则 c（OH -）c（H +），结合电荷守恒可知：c（M +）c（A -），溶液中离子浓度大小为：c（M +）c（A -）c（OH -）c（H +），故 D 正确； 故选：D6.B7.C解析：选项 A,通过图甲中两种碱溶液的曲线变化可知,
16、ROH 为强碱,MOH 为弱碱,常温下,浓度为 c0=0.1molL-1,错误。选项 B, ,错误。选项 C,x 点处两种溶-+2-23bOHMOH0.1.0cK 液的 pH 相等,均为 b,故水电离出的 c(H+)均为 10-bmolL-1,正确。选项 D,升温可促进弱电解质的电离,故 lg 相同时,升温, c(R+)不变, c(M+)增大,则 减小,错误.0VcRM8.C解析：由图象可知,草酸(H 2C2O4)为二元弱酸,则草酸的电离方程式:H2C2O4 、 。在草酸氢钾溶液中存在平衡: -+24H-2-+4H2HO10、 ,A 项正确;由图象可知 pH=2.7 时, +-HO-24C+2
17、-4HO,又溶液中存在电荷守恒2-4Ccc,B 项正确;将相同物质的量的 KHC2O4和+-2-244KCccK2C2O4固体完全溶于水,根据物料守恒,所得混合液中,假设混合液的 pH=4.2,由图可知,此时+-2-244243H3O3Hccc,由电荷守恒知 ,根24 +-2-244KOHCOccc据上述关系式得 2c(H+)+3c(H2C2O4)=2c(OH-),则 c(H+)c(OH-),-lg0Hc可推出 c(A-)c(Na+),c(A-)=c(HA)c(Na+)c(H+)c(OH-),故 B 正确;根据 A 项分析可知,11Ka(HB)Ka(HA),由 知, ,相同浓度下,NaA 溶液
18、的 pH 小于 NaB 溶wha-hhBAK液的 pH,故 C 错误;根据 ,故 D 正确。a+- HBaa +H, 10pKccK11.D12.C13.C解析： 沉淀溶解平衡曲线起点的信息是 、2Ca(OH) 2+7-1(Ca)1.0molLc(钨酸钙)-12+-sp2 4.0molL,Ca()()OH,CaWOcK的沉淀溶解平衡曲线起点的信息是 、7-11.0olc, ,故2-3-14(WO)1.lc 2+2-10744(aW)(Ca)()spc,A 项正确。a 点时 、sp2sp4CaH(O)K -1.0molL或-3-1().0molLc,故2- - 2+-104 2 sp2O1,Ca
19、(H)(a)(OH).Ca(OH)QcKa 点可表示 悬浊液,B 项正确。设饱和氢氧化钙溶液中钙离子浓度 x,则氢氧根离子4CaW浓度为 2x, ,即27-13().0(olL),设饱和钨酸钙溶液中钙离子浓度为 y,37-13-141.0mol,250mlx钨酸根离子也为 y,则 ,C 项不正确。21-25-1.().0olL,yx氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低,故加热饱和 溶液有白色氢氧化钙沉淀出现,2Ca(OH)D 项正确。14.B解析：本题考查沉淀溶解平衡曲线。A 项,a 点到 c 点, c(R2-)不变, c(Fe2+)变大,而温度变化时, c(R2-)和 c(Fe2+)是同时变化的
20、,错误;B 项,a、b 是同一温度下的曲线上的两个不同的点,而相同温度下的相等,正确;C 项,d 点为不饱和溶液,不可能有沉淀析出,错误;D 项,以 b 点数据计算, Ksp=210-9molL-1110-9molL-1=210-18mol2L-1,错误。1215.D解析：由题意知,锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似,则氢氧化锌是两性氢氧化物。由图可知,在 a 点,pH=7.0,lgc(Zn 2+)=-3.0,所以 c(OH-)=10-7mol/L、c(Zn 2+)=10-3mol/L,KspZn(OH) 2=10-17。当 pH=8.0 时,c(Zn 2+)= mol/L,当-172+-5
21、260cZn=pH=12.0 时,c(Zn 2+)= mol/L,所以 pH=8.0 与 pH=12.0 的两种废液-172+-1320cZn=中,Zn 2+浓度之比为 108。A. 往 ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液,反应的离子方程式为Zn2+4OH- Zn(OH)42-,A 正确;B. 若要从某废液中完全沉淀 Zn2+,由图像可知,通常可以调控该溶液的 pH 在 8.012.0 之间,B 正确;C. pH=8.0 与 pH=12.0 的两种废液中,Zn 2+浓度之比为 108,C 正确;D. 该温度时,Zn(OH) 2的溶度积常数(Ksp)为 1l0-17,D 不正确。本题选D。 13
