1、1化学反应速率与平衡1、在密闭容器中进行反应: ,有关下列图像说法不正确的是( )3AgB2CgA.依据图 a 可判断正反应为放热反应B.在图 b 中,虚线可表示使用了催化剂C.若正反应的 ,图 c 可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动0HD.由图 d 中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况,可推知正反应的 0H2、对于可逆反应 ,若其他条件都不变,只是在反应前是A(g)BC(g)DmnpqA否加入催化剂,可得到如下两种 图像,下列判断正确的是( )vtA. ,12btB. ,C.两图中阴影部分面积相等D.图 II 中阴影部分面积更大3、在一定条件下 A2和 B2可发生反应：A 2(g)
2、+3B2(g) 2AB3(g)。图 1 表示在一定温度下此反应过程中的能量变化，图 2 表示在固定容积为 2L 的密闭容器中反应时 A2的物质的量随时间变化的关系，图 3 表示在其他条件不变的情况下，改变反应物 B2的起始物质的量对此反应平衡的影响。下列说法错误的是( )2A. 该反应在低于某一温度时能自发进行B. 10min 内该反应的平均速率 v(B2)=0.045mol/(Lmin)C. 11min 时，其他条件不变，压缩容器容积至 1L，n(A 2)的变化趋势如图 2 中曲线 d 所示D. 图 3 中 T10，下列图象中正确的是( )A. B. C. D. 5、下列图示与对应的叙述相符
3、的是( )A.图 1 表示 H2与 O2发生反应过程中的能量变化，则 H2O(g)=H2(g) O2(g)的13H241.8kJmol 1B.图 2 表示 A、B 两物质的溶解度随温度变化情况，将 T1K 时 A、B 的饱和溶液分别升温至 T2K 时，溶质的质量分数 BAC.图 3 表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，0t 1反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应D.图 4 表示常温下稀释 pH 相同的氢氟酸与盐酸时溶液 pH 与加入水体积的关系，则氢氟酸为弱酸，且 a 点 Kw的数值比 b 点的大6、H 2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70时不同条件下 H2O2浓度随时间的
4、变化如图所示。下列说法正确的是( )A.图甲表明,其他条件相同时,H 2O2浓度越小,其分解速率越快B.图乙表明,其他条件相同时,溶液 pH 越小,H 2O2分解速率越快C.图丙表明,少量 Mn2+存在时,溶液碱性越强,H 2O2分解速率越快D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn 2+对 H2O2分解速率的影响大47、下列叙述与图像对应相符的是( )A.对于达到平衡状态的反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),在 t0时刻充入了一定量的 NH3,平衡逆向移动B.p2p1,T1T2C.该图象表示的反应方程式为 2A=B+3CD.对于反应 2X(g)+3Y(g) 2Z(g) H0,达到平衡状
5、态后,改变其中一个条件 X,则 Y 随 X 的变化情况符合图中曲线的是( )5当 X 表示温度时, Y 表示 NO2的物质的量当 X 表示压强时, Y 表示 NO2的转化率当 X 表示反应时间时, Y 表示混合气体的密度当 X 表示 NO2的物质的量时, Y 表示 O2的物质的量A. B. C. D.10、根据相应的图像,判断下列相关说法正确的是( )A.t1时改变某一条件,如图所示,则改变的条件一定是加入催化剂B.反应达到平衡时,外界条件对平衡的影响如图所示,则该反应为放热反应C.从加反应物开始,物质的百分含量与温度的关系如图,则该反应为吸热反应D.反应速率和反应条件的变化如图所示,则该反应
6、为放热反应,若 A、B、C 是气体,则 D 为固体或液体11、对下列图像的描述正确的是( )A.根据图可判断反应 A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的H0B.图可表示压强(p)对反应 2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响C.图可表示向醋酸溶液通入氨气时,溶液导电性随氨气量的变化D.根据图,除去 CuSO4溶液中的 Fe3+,可加入 CuO 调节 pH 至 3-5612、CO 2经催化加氢可合成乙烯:2CO 2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)。0.1MPa 时,按 n(CO2):n(H2)=1:3 投料,测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图所示。
7、下列叙述不正确的是( )A.该反应的 H03IB.若温度为 T1、 T2时对应的平衡常数分别为 K1、 K2,则 K1K2C.当反应进行到状态 D 时,一定有 v 正 v 逆D.状态 A 与状态 B 相比,状态 A 的 c(I2)小15、有某可逆反应 ；H=Q kJ/mol。 如图表示外界条件（温度、agbCg压强）的变化对上述反应的影响。下列判断正确的是( )Aa+bc 时，y 轴表示平衡混合气的平均摩尔质量CQ0 时，y 轴表示达到平衡时 B 的转化率8DQ0 时，y 轴表示达到平衡时 A 的浓度答案1.D解析：A、交点处 ,随着温度增大 ,平衡逆向移动,可判断正反应为放热反应,A=v正
8、逆 v正 逆正确;B、使用催化剂不改变反应限度,但缩短到达平衡的时间,B 正确;C、若正反应的,升高温度 都增大 ,但 ,C 正确;D、混合气体的平均相对分子质量0H正 逆、 正 逆,根据质量守恒 是不变的,结合图像 T 升高,M 减小,正反应的 ,D 错误;选mn总总 总 0HD。2.C解析：加入催化剂，反应速率增大，但催化剂只影响反应速率，不影响平衡移动。加入催化剂时，正、逆反应速率都增大，缩短了达到平衡的时间，由此可得， ， 。阴影部分面积为反应物浓度的变化量，由于催化剂不影响平衡12a12b12t移动，故两图中阴影部分面积相等。3.DA. 体系的自由能G=H-TS，根据图示可知，该反应
9、为放热反应，HH，即G0，反应不能自发进行，A 正确；B.10min 内该反应的平均速率 v(A2)= mol/(Lmin)，根据方程式可知v(B2)=3v(A2)=0.045mol/(Lmin)，B 正确；C.11min 时，其他条件不变，压缩容器容积至 1L，由于物质的浓度增大，化学平衡正向移动，不断消耗 A2，所以 n(A2)的物质的量会进一步减少，n(A 2)变化趋势如图 2 中曲线 d 所示，C 正确；D.在温度不变时，增大某种反应物的浓度，化学平衡正向移动，可以使其它反应物的转化率提高，故当 T1p1,T1T2,B 项正确;C 图表示的是可逆反应,C 项错误;温度升高,平衡将逆向移
10、动,Y 的百分含量将增大,D 项错误. 8.D解析：若升高温度,则平衡向逆反应方向移动,平衡常数应减小,故图中 t 时刻改变的条件不可能是升高温度,可能是增大压强,由于温度不变,平衡常数不变,故 A 项错误;图表示加入催化剂,正、逆反应速率同等程度增大,平衡不移动,故反应物的转化率不变,B 项错误;增大压强,平衡向正反应方向移动,图中反应速率增大,平衡不发生移动,故改变的条件肯定不是增大压强,故 C 项错误;乙先达到平衡,说明乙的反应速率快,故乙温度高于甲,D 项正确.选D.9.A解析： 升高温度,平衡向正反应方向移动,NO 2的物质的量减小,正确;增大压强,平衡向逆反应方向移动,NO 2的转
11、化率减小,正确;达到平衡后,随着时间的变化,混合气体的密度不变,不正确;增大 NO2的物质的量,使容积固定的密闭容器中 NO2的浓度增大,平衡向正反应方向移动,则 O2的物质的量增大,不正确. 10.D11.D解析：A 选项错误,根据图象,随着温度的升高,逆反应速率加快的程度大于正反应速率加快程度,所以可判断该反应应该是放热反应,H0B 选项错误,首先是不清楚 P1和 P2的相对大小,无法判断。其次对于两个不同的压强环境,达到平衡后,反应物的百分含量在其他条件不变的情况下应该有所差别,图上并未表示出来。C 选项错误,醋酸中通入氨气会生成易溶于水的强电解质醋酸铵,离子浓度会增加,导电能力10不会一开始就出现降低的情况。D 选项正确。12.C解析：A 项,由图像可知 H2的浓度随温度的升高逐渐增大,说明升高温度平衡逆向移动,正反应是放热反应,即 HK2,故 B 项正确;C 项,当反应进行到状态 D 时,反应未达到平衡状态,反应向生成 的方向进行,则 v 正 v 逆 ,故 C 项正确;D 项,状态 B 相当于3I在状态 A 的基础上升高温度,平衡向逆反应方向移动,则状态 B 的 c(I2)大,故 D 项正确. 15.B 11
