1、1综合练习1、有机化合物与人类的生活密切相关。下列叙述中正确的是( )A.蚕丝和棉花的主要成分均是纤维素B.糯米中的淀粉一经水解就酿成了酒C.用加酶洗衣粉涤羊毛织品效果更好D.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分2、下列有关化学用语的表示正确的是（ ）A.葡萄糖的结构简式： 612CHOB. 的电子式:3BClC.硫离子的结构示意图：D.质量数为 44、中子数为 24的钙原子： 42Ca3、W、X、Y 和 Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与 X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y 的周期数是族序数的 3倍;Z 原子最外层的电子数与 W的电子总数相同,下列叙述正确的是( )A.X与其他
2、三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.W的氧化物对应的水化物均为强酸4、定温度下,向 10mL0.40 溶液中加入少量 溶液(忽略整个过程中溶-12molLHO 3FeCl液体积的变化),不同时刻测得生成 的体积(已折算为标准状况下)如表所示:t/min 0 2 4 62(O)/LV0 9.9 17.5 22.4资料显示,反应分两步进行: ;3+2+2FeHO=FeH。反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的2+2 2HFe=是( )2A. 的作用是增大过氧化氢的分解速率2+FeB.反应、均是
3、放热反应C.反应 是吸热反应222HO(aq)=(l)+OgD.06min内的平均反应速率 2-1-H3.0molLinv5、某原电池的工作原理如图所示。下列判断正确的是( )A.该装置中 Pt电极为负极B.正极的电极反应式为 - -22O+4eH=4OC. 电极的反应式为25V-3SSD. 电极附近的 pH减小6、某有机物的结构简式为 。下列有关说法错误的是( )A.该有机物的分子式为 102CHOB.该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应C.该有机物分子中所有碳原子可能共平面D.该有机物能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色,其褪色原理相同7、 甲 基 丙 烯 酸 甲 酯 是 合 成 有 机
4、玻 璃 的 单 体 。 旧 法 合 成 的 反 应 是 ;3232(CH)=O+N(CH)(ON3 。新323242334(CH)(ON+CHSOC=(H)OC+NHS法合成的反应是 。323()下列说法正确的是( )A.反应是加成反应,且产物中含有两种官能团B.反应中的 是 (乙二醇)的同系物3CHO22CHOC.反应中没有污染物生成,均符合绿色化学和原子经济性D.1mol甲基丙烯酸甲酯最多能与 2mol 反应28、如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极 X、Y,外电路中电子流向如图所示，下列关于该装置的说法正确的是（ ）A.外电路的电流方向为 X 外电路 YB.若两电极分别为 Fe
5、和碳棒，则 X为碳棒，Y 为 FeC.X极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应D.若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为 XY9、如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是( )A.Z、N 两种元素的简单离子半径相比,前者大B.X、N 两种元素的简单氢化物的沸点相比,前者较低C.M比 X的原子序数多 7D.Z的单质能分别溶解于 Y的氢氧化物和 N的氢化物的水溶液中410、 一 定 条 件 下 ， 在 体 积 为 10L的 密 闭 容 器 中 发 生 反 应 ：，反应过程如图所示。下列说法正确的是( )223N(g)+3HNgAA. min时，正、逆反应速率相等
6、1tB.X曲线表示 的物质的量随时间变化的情况3NHC.08min内， 的平均反应速率2 -12(H)0.75molLinvD.1012min内， 的平均反应速率 -1N11、已知化学反应 的能量变化如图所示,下列叙述正确的是( )22A(g)+BAgA.该反应属于放热反应B.1mol 完全反应吸收( a-b)kJ热量2Ag)C.生成 1mol AB中的化学键放出 热量,断裂 1mol 中的化学键和断裂 1mol 中的kJ22A2B化学键均吸收 热量kJ2aD.该反应一定能设计成原电池12、 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )AN5A.由 制备的含 10.7g 的胶体中胶粒数为 0.
7、13FeCl 3Fe(OH)ANB.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为 18 AC.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为 1.0D.1.0mol 与 在光照下反应生成的 分子数为 1.04CH2l 3CHlAN13、下列选项中的甲、乙两个反应属于同一种反应类型的是( )选项 甲 乙A 乙醇与氯化氢作用制备氯乙烷 32(l)乙烯与 HCl作用制备氯乙烷B 甲烷与氯气反应制备四氯化碳 乙烯通入酸性 溶液中4KMnOC 葡萄糖与新制 作用产生砖红色沉淀2Cu(OH)苯与液溴反应制备溴苯D 乙酸乙酯在稀硫酸存在下与水反应 乙醇与冰醋酸反应生成乙酸乙酯14、将 1mol氨基甲酸铵( )置于密闭容
8、器中（假设容器体积不变，固体试24N样体积忽略不计）。在一定温度下使其分解达到平衡：，下列能说明该化学反应达到平衡状态的是（ 2432HNCO(s)H(g)+CO()A）A.正、逆反应速率都为零B.体系压强保持不变C. 32(NH):(CO):1cD. 的体积分数保持不变215、下列装置或操作能达到实验目的的是( )616、海藻中含有丰富的碘元素,如图是实验室从海藻中提取捵的部分流程:下列判断不正确的是( )A.步骤、的操作分别是过滤、萃取分液B.步骤中反应为 -22Cl+I=lC.可用淀粉溶液检验步骤中的反应是否进行完全D.步骤中加入的有机溶剂可以是 4l17、 能在 中燃烧生成 HCl，H
9、Cl 也能在一定条件下分解为 和 。如图为 (g)、2H2l 2HCl2(g)和 HCl(g)三者相互转化的微观过程示意图，下列说法正确的是( )ClA.过程 1放出热量B.过程 2吸收热量C.过程 3放出热量D.过程 4放出热量718、根据元素周期律，对下列事实进行推测，其中推测不合理的是( )选项 事实A Mg与冷水反应缓慢，Ca 与冷水反应较快 Ba(第 IIA族元素的单质)与冷水反应更快B Si是半导体材料，Ge 也是半导体材料 该族元素的单质都是半导体材料C HCl在 1500时分解，HI 在 230时分解 HBr的分解温度介于二者之间D Si与 高温时反应，S 是 加热能反应2H2
10、HP与 高温时能反应2H19、下列关于资源综合利用和环境保护的化学方程式与工业生产实际不相符的是( )A.海水提溴时用 吸收 蒸气：2O2Br224SO+r=SO+BrB.将煤气化为可燃性气体： 2C(s)g)C(g) 高 温C.用电解法从海水中提取镁： M熔 融 通 电D.燃煤时加入 脱硫：3aO32422a+SaS+高 温20、苯乙烯的结构简式为 ，一定条件下，苯乙烯能和氢气发生完全加成，则完全加成产物的一溴代物有（ ）A.7种 B.6 种 C.5 种 D.4 种21、根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是( )A.气态氢化物的稳定性: 234HONSiB.氢元素与其他元素可形
11、成共价化合物或离子化合物C.上图所示实验可证明元素的非金属性:ClCSiD.用中文” ”( )命名的第 118号元素在周期表中位于第七周期 0族22、向 2L密闭容器中通入 amol气体 A,在一定条件下发生反应:8xA(g) yB(g)+pC(g)+qD(g)已知:平均反应速率 ;反应至 2min时,A 的物质的量减少为起始时的 ,生成 B、DCA12v 23的物质的量分別为 a mol、 a mol。回答下列问题:（1）02min 内, _。Av（2）该反应的化学方程式为_。（3）.反应: xA(g) yB(g)+pC(g)+qD(g)达到化学平衡状态的标志是_(填序号)。A(g)的消耗速
12、率与 C(g)的生成速率之比为 x:pA(g)的物质的量保持恒定A(g)的消耗速率与 D(g)的消耗速率之比为 q:xB(g)和 C(g)的物质的量之比为 y:p（4）.若 A、B 的起始浓度分别为 m 、 n (C、D 的起始浓度均为 0),反应-1olL-1l达到平衡时,A、B 的浓度分别为 0.5 、0.1 ,则 m、 n应满足的关系为-_(用含 m、 n的等式表示)。23、一切植物中均含有天然有机高分子化合物 A， 它 是 构 成 植 物 细胞壁的基础物质之一，一般不溶于水，也不溶于有机溶剂。有机物 AF之间的转化如图所示（图中部分产物已略去，且 B生成 C的同时还有 生 成 ） ：2
13、O（1）由 A生成 B的化学方程式为_。（2）.B、C 中均含有的官能团的电子式为_。（3）从 A转化为 F的过程中发生反应的类型有( )A.氧化反应 B.酯化反应 C.加成反应 D.水解反应（4）写出 CD 发生反应的化学方程式：_。（5）F 有多种同分异构体，请写出其中与它具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式：9_。24、金属矿物资源以及海水资源的利用有着非常重要的意义。（1）金属铁常用的冶炼方法是( )A.热分解法 B.高温还原法 C.电解法（2）.在用海带提取碘的过程中,往海带灰浸取液中加入稀硫酸后要再加入双氧水,加入双氧水时发生反应的离子方程式为_。（3）冶炼得到的铁粉和海带中提
14、取的碘可以用于生产 KI,其工艺流程如图所示:操作 A包括_、_、 过 滤 。用冰水洗涤的目的是除去附着在 KI表面的可溶性杂质,同时_。反应 I生成了铁与碘的化合物 X,测得 X中铁元素与碘元素的质量比为 21:127,则 X的化学式为_;反应 II中 1mol X完全反应生成 89.6L(标准状况下) ,写出2CO反应 II的化学方程式:_。25、据参考消息网 2017年 4月 8日报道,美国大众科学月刊网站发表了题为石墨烯滤膜可能会让海水淡化更便宜的报道。另据人民网 2017年 2月 22日报道,目前中国首款石墨烯锂离子五号充电电池正式投入市场。根据要求回答问题:（1）.石墨烯是一种由碳
15、原子形成的蜂窝状平面薄膜,是一种只有一个原子层厚度的准二维材料,所以又叫单原子层石墨。石墨烯的组成元素是_。石墨烯属于_(填序号)。a.无机化合物 b.有机化合物 c.碳的同素异形体 d.烯烃一定条件下石墨烯与 通过_反应可得到石墨烷。2H石墨烯中碳原子与碳原子之间化学键类型是_。（2）石墨烯滤膜很容易让水通过,而盐却不行,这种使海水淡化的方法叫石墨烯滤膜法,请写出海水淡化的其他方法:_(写 1种即可)10（3）.种石墨烯锂硫电池的工作原理如图所示:该电池的正极是_(填“a”或“b”)极,该电极上发生_(填“氧化”或“还原”)反应。该电池的电解液中, 的移动方向是_。+Li答案1.D解析：蚕丝
16、的主要成分是蛋白质,A 项错误;淀粉先水解生成葡萄糖,葡萄糖再分解生成酒精,B项错误;羊毛织品的主要成分是蛋内质,在酶的催化作用下,蛋白质会发生水解,故不宜用加酶洗衣粉洗涤羊毛织品,C 项错误;乙醇是料酒的重要成分,乙酸是食醋的重要成分,D 项正确。2.B解析：A 项， 为葡萄糖的分子式，错误；C 项， 为硫原子的结构示意612HO图，错误；D 项，质量数为 44、中子数为 24的钙原子表示为 ，错误。420Ca3.A解析：W 与 X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体,该气体是 NO2,结合 W、X、Y 和 Z原子序数依次增大判断 W是氮、X 是氧;周期数是族序数 3倍的短周期元素只有钠,则
17、Y为钠元素;Z 原子最外层的电子数与 W的电子总数(氮原子核外电子总数是 7)相同,则 Z是位于第三周期第A 族的氯元素。氮的常见氧化物有 N2O、NO、N 2O3、NO 2、N 2O4和 N2O5;钠的常见氧化物有氧化钠和过氧化钠;氯的常见氧化物有 Cl2O、Cl 2O3、CIO 2等,A 正确。钠与氧形成的过氧化钠中既含有离子键又含有共价键,B 错误。氮离子、氧离子、钠离子都有两个电子层,具有相同的电子层结构,而氯离子有三个电子层,与其他三种不同,C 错误;N 2O3的水化物是HNO2,不属于强酸,属于弱电解质,D 错误。114.D解析：分析两步反应可知, 作催化剂,则 的作用是增大过氧化
18、氢的分解速率,故 A3+Fe3+Fe项错误;由图象可知,反应中反应物的总能量低于生成物的总能量,则反应是吸热反应,反应中反应物的总能最高于生成物的总能量,则反应是放热反应,故 B项错误;由整个反应过程来看,反应 是放热反应,故 C项错误;由表中数据可222HO(aq)=(l)+Og知,06min 内,生成 的物质的量为 ,则消耗 的物质的量为 0.002mol,故23.410mol.1l22H,D项正确。2-1-2(HO)0.l.L6in.0olLminv 5.C解析：Pt 电极上 得电子被还原生成 ,为正极,电极反应式为 ,A、B22-O-2-2O+4e=项错误; 电极上 失电子被氧化生成
19、,为负极,电极反应式为25VS3S,C项正确;该装置中使用的是固体电解质,不涉及 pH变化,D 项错误。-3SOe+=6.D解析：A 项,根据该有机物的结构简式可知,该有机物的分子式为 ,正确;B 项,该有102CHO机物分子中含有碳碳双键,可以发生加成反应、氧化反应,含有羧基,能发生酯化(取代)反应,正确;C 项,该有机物分子中苯环上的所有原子共平面,乙烯结构中的所有原子共平面,这两个平面通过单键的旋转可以形成一个平面,正确;D 项,该有机物使酸性高锰酸钾溶液褪色发生的是氧化反应,使溴水褪色发生的是加成反应,褪色原理不同,错误。7.A解析：反应中碳氧双键反应后变成碳氧单键,符合加成反应的概念
20、,中含有-OH 和-CN 两种官能团,A 项正确; 和32(CH)(ON3CHO的结构不相似,官能团的数目不同,不互为同系物,B 项错误;反应中有副产物 生成,原子利用率未达到 100%,C项错误;甲基丙烯酸甲酯中含有碳碳双4S12键和酯基两种官能团,但只有碳碳双键能与 发生加成反应,故 1mol甲基丙烯酸甲酯最多2H能与 1mol 反应,D 项错误。2H8.D解析：外电路的电子流向与电流方向相反，A 项错误；由电子流向可知, X极为负极，Y 极为正极，则 X应为 Fe， Y为碳棒，B 项错误;X 极上发生氧化反应，Y 极上发生还原反应，C项错误；X 极的金属应比 Y极的金属活泼，D 项正确。
21、9.D解析：由图可知 X为 O元素,Y 为 Na元索,Z 为 A1元素,M 为 Si元素,N 为 Cl元素。Al、Cl两种元素的离子分别为 、 ,由于离子半径: ,故离子半径:3+Al-C3+-AlCaMg,则金属单质与冷水反应的剧烈程度：BaCaMg,所以 Ba与冷水反应会更快，故 A项正确；在元素周期表中，位于金属元素和非金属元素分界线处的元素的单质能作半导体，Pb 不位于金属元素和非金属元素分界线处，所以 Pb不能作半导体材料，故 B项错误；元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性:ClBr I,所以简单氢化物的稳定性：HCl HBrHI,则 HBr的分解温度介于二者之间，
22、故 C项正确；元素的非金属性越强，其单质与氢气反应越容易，非金属性:S PSi,所以 P与 高温时能反应，故 D项正确。2H19.C解析：海 水 提 溴 时 可 用 吸 收 蒸 气 ， 反 应 方 程 式 为2SO2Br， A项 正 确 ； 煤 的 气 化 反 应 为224SO+Br=+H，B 项 正 确 ； 用 电 解 熔 融 的 方 法 从 海 水 中2C(s)Hg)C(g) 高 温 2MgCl提 取 镁 ， 反 应 方 程 式 为 ， C 项 错 误 ； 为 防 止 煤 燃 烧 时 产 生2Ml)g+l熔 融 通 电的 污 染 空 气 ,应 加 入 吸 收 ， 相 关 反 应 为2SO3
23、aO2S,D项 正 确 。324Ca+C高 温20.B15解析： 与 完全加成生成 ， 分子2H中有 6种不同化学环境的 H原子，所以 的一溴代物有 6种。21.C解析：非金属件:ONCSi,故气态氢化物的稳定性: ,A项正确;H 与234HONSiC、N、O、F 等非金属元素形成共价化合物,与 Na、Mg 等金属元素形成离子化合物,B 项正确;图所示实验可证明酸性: ,但元素非金属性的强弱与元素的最高价氧2323HClOSi化物对应的水化物的酸性强弱有关,HCl 不是氧元素的最高价氧化物对应的水化物,故不能根据其酸性强弱判断 Cl的非金属性强弱,C 项错误;118 号元素在元素周期表中位于第
24、七周期 0族,D 项正确。22.1. -1-molLin2a2.2A(g) 3B(g)+C(g)+6D(g)3.4.1.5m+n=0.85解析：反应至 2min时,A 的物质的量减少为起始时的 ,即减少了 mol,则 02 min 内,231。-1-AmolLinva2.根据相同时间内物质减少或增加的物质的量之比等于化学计量数之比,可以求出 x:y= 2:3:6,平均反应速率 ,得出 ,所以该化学反应为CA2v12px2A(g)。3B(g)+6D(g)3.A(g)的消耗速率与 C(g)的生成速率均表示正反应速率,不能确定反应是否达 到平衡状态。A(g)的物质的量恒定即 A(g)的浓度保持不变,
25、说明 反应达到平衡状态。A(g)的消耗速率与 D(g)的消耗速率之比为 x:q时才表明反应达到了平衡状态。B(g)和 C(g)的物质的量之比在反 应 开 始 后 的 任 意 时 刻 均 为 y:p。4.由 题 意 可 知 :2A(g) 3B(g)+C(g)+6D(g)16起始/( ) m n 0 0-1olL转化/( ) x 1.5x 0.5x 3x-平衡/( ) m-x n+1.5x 0.5x 3x-1l则有 m-x=0.5,n+1.5x=0.1,可得 1.5m+n=0.85。23.1. ；2. ；3.ABD；4.61052612(CHO)()HOCn 催 化 剂纤 维 素；5. 、Cu32
26、232+ 23OHC、3()5解析：由题意可知,A 为纤维素，则 B为葡萄糖；由 B生成 C的同时还有 生成知，C 为2乙醇，则 D为乙醛,E 为乙酸,F 为 乙 酸 乙 酯 。 葡 萄糖和乙醇分子中均含有羟基，-OH 中O 原 子 最 外 层 有 7个电子，电子式为 。 A B 发 生 水 解 反 应 ,B C发 生 的 反 应 不 属 于 题 给 选 项 中 的 任何一种,CD 发生氧化反应,DE 发生氧化反应，C+EF 发 生 酯 化 反 应 。 与 乙 酸 乙 酯 具 有 相 同 官 能 团 的 所 有 同 分 异 构 体 的 结 构简 式 为 、 、 。23HC32HO(C)53HO
27、C24.1.B2. -+22IO=I3.蒸发浓缩; 冷却结晶;减少碘化钾在洗涤过程中的溶解 ; 38FeI382342+4KC=FeO+8KI解析：金属铁常用的冶炼方法是高温还原法;往海带灰浸取液中加入稀硫酸后,再加双氧水时所发生反应的离子方程式为 ;根据流程可知操作 A应包括-+22IH=IHO蒸发浓缩、冷却结晶、过滤;用冰水洗涤的目的是除去附着在表面的可溶性杂质同时减少碘化钾在洗涤过程中的溶解;X 中铁元素与碘元素的质量比为 21:127,即原子个数比为,X的化学式为 ; 与碳酸钾反应生成二氧化碳、四氧化三铁和碘217:3:85638FeI化钾,可写出化学方程式: 。2342+4KCO=Fe+8KI1725.1.C;c;加成;共价键2.蒸馏法(或电渗析法、离子交换法等)3.a; 还原; 从负极移向正极(或由 ba)解析：1.由“石墨烯又叫单原子层石墨“可知,石墨烯是碳的一种同素异形体,不属于化合物;石墨烯中含有碳碳不饱和键,与 生成石墨烷的反应.为加成反应;石墨烯中碳原子与碳原子2H之间形成共价键。2.海水淡化常用的方法是蒸馏法、电渗析法等。3.由给出的电池原理图可知 b电极流出电子,故 b为电池负极,a 为电池正极,负极上 发生氧化反应,正极上发生还原反应;原电池中,阳离子从负极移向 正极。18
