1、1开发利用金属矿物和海水资源1、冶炼金属一般有下列四种方法:焦炭还原法，水煤气法（或氢气、一氧化碳还原法），活泼金属置换法，电解法，四种方法在工业上均有应用。古代有（I)火烧孔雀石炼 铜 ； （ II)湿 法 炼 铜 ;现 代 有 （ III)铝 热 法 炼 铁 ； （ IV)从光卤石23Cu(OH中炼镁。下列对应关系不正确的是（ ）2KlMg6A.(I)用 B.(II)用 C.(III)用 D.(IV)用2、下列有关金属的工业制法正确的是( )A.制钠:以海水为原料制得精盐,再电解 NaCl 溶液B.制铁:以赤铁矿为原料,用 CO 还原C.制镁:以海水为原料制得氧化镁固体,再电解熔融的氧化镁
2、D.制铝:从铝土矿中获得氧化铝,再制得氯化铝固体,最后电解熔融的氯化铝3、海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程,其方法较多,如反渗透法、电渗析法、离子交换法等,下列方法中也是用来进行海水淡化的是( )A.过滤法 B.萃取法 C.分液法 D.蒸馏法4、从海水中提取镁,可按如下步骤进行:把贝壳制成石灰乳;在引入的海水中加入石灰乳,沉降、过滤,洗涤沉淀物;将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤,干燥产物;冶炼的产物得到金属 Mg。关于提取镁,下列说法不正确的是( )A.此法的优点之一是原料来源丰富B.进行步骤的目的是从海水中提取 2MgClC.用的产物冶炼金属 Mg,可以用热还原法(还原剂为 C
3、、CO 或 )2HD.以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和复分解反应5、锂常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法是（ ）A.热还原法 B.电解法 C.热分解法 D.铝热法6、全国海洋经济发展规划纲要指出：加强海洋生态环境保护与建设，海洋经济发展规2模和速度要与资源和环境承载能力相适应，走产业现代化与生态环境相协调的可持续发展之路。下列说法不正确的是（ ）A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B.往淡水中加入 NaCl 等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C.赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起的沿海水域的富营养化而造成的D.海洋经济专
4、属区的资源开发可获得 K、Co、B、Au、Mg 等金属7、我国南海蕴藏着丰富的海洋资源，海水的综合利用如图所示。已知氯碱工业中电解饱和 NaCl 溶液可制得 NaOH、 和 ，则下列说法正确的是（ 2HCl）A.溴工业的粗产品中含有少量氯气，可用氢氧化钠溶液除去B.镁工业涉及的反应所需的熟石灰可用贝壳经一步反应获得C.的产品可生产盐酸、漂白液等D.溴工业所需的氯气、二氧化硫都作氧化剂8、晋代葛洪的抱朴子内篇记载 有 “以 曾 青 涂 铁 ， 铁 赤 色 如 铜 ”（ 曾 青 即硫酸铜溶液）和“丹砂烧之成水银”（丹砂即硫化汞）等。下列说法不正确的是（ ）A.“曾青涂铁”属于湿法炼铜B.“曾青涂铁
5、”发生的是铁与硫酸铜的反应C.汞不能用湿法冶炼D.“丹砂烧之成水银”属于热分解法9、 从 浓 缩 海 水 中 提 取 溴 的 过 程 如 图 所 示 ， 下 列 有 关 说 法 错 误 的 是( )3A.X 为 或2SO3NaB.设备 Y 为蒸馏塔C.在提取溴的过程中一定有 被氧化BrD.由上图可知每获得 1mol ， 理 论 上 需 要 消 耗 22.4L(标准状况下)2Cl10、设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）ANA.钠 、 镁 、 锰 、 铬 都 可 用 铝 热 法 冶 炼B.铜、汞都可采用热分解法冶炼C.在 Al 和 反应中，生成 11.2g Fe，转移电子数为23Fe
6、OA0.6ND.从海水中获得粗盐的过程属于化学变化11、利用如图装置做铝热反应实验,下列说法不正确的是( )A.该反应的化学方程式是 23Al+FeO23e+AlB.该反应会产生高温、发出强光C.根据铝热反应的原理,可以冶炼某些高熔点金属D.若反应中转移 3mol 电子,则消耗氧化剂的物质的量是 1mol412、溴是海水中重要的非金属元素,地球上 90%的溴元素以 Br-的形式存在于海水中.所以人们称溴为“海洋元素”。下列有关说法中正确的是( )A.从海水中提取溴时,不涉及氧化还原反应B.苯与溴水反应生成溴苯C.可以用 CCl4萃取溴水中的溴D.向 FeBr2溶液中通入 Cl2时,一定会发生如
7、下反应:2Fe 2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-13、明代天工开物中记载:“凡铸钱每十斤,红铜居六七,倭铅(京中名水锡)居四三,此等分大略。”其中倭铅指锌,则下列金属的冶炼原理与火法炼锌(涉及反应: ZnO+C)相同的是()2Zn+COA.Na B.Ag C.Mg D.Fe14、目前世界上 60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下:请回答下列问题:（1）从离子反应的角度思考,在海水中加入石灰乳的作用是_,写出在沉淀池中发生反应的离子方程式:_.（2）石灰乳是生石灰与水形成的化合物,从充分利用海洋化学资源.提高经济效益的角度考虑,生产生石灰的主要原料来源于海洋中的_
8、.（3）操作 A 是_,操作 B 是_.（4）.加入的足量试剂 a 是_(填化学式).（5）无水 MgCl2在熔融状态下,通电后会产生 Mg 和 Cl2,该反应的化学方程式为_,从考虑成本和废物循环利用的角度,副产物氯气可以用于_.15、工业上海水资源合理开发利用的部分工艺流程如图所示:5（1）.该工艺流程中先后制得 Br2、CaSO 4和 Mg(OH)2,能否按 Br2、Mg(OH) 2、CaSO 4的顺序制备?_(填“能“或“不能“),原因是_.（2）溴单质在四氯化碳中的溶解度比其在水中的大得多,四氯化碳与水不互溶,但在上述工艺中却不用四氯化碳,原因是_.（3）.写出反应的;离子方程式._
9、;_;_.16、在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中.采取下面的工艺流程生产单质碘。试回答下列问题:（1）乙、丁中溶质的化学式为_、_.（2）第步操作中的主要反应的离子方程式是( )A.Fe+2Ag+=Fe2+2AgB.Fe+3Ag+=Fe3+3AgC.Fe+2AgI=Fe2+2Ag+2I-D.Fe+3AgI=Fe3+3Ag+3I-（3）第步骤操作中用稀硫酸浸洗的目的是_.6（4）第步操作的反应原理:3Ag+4HNO 3=AgNO3+NO+2H 2O,其中,HNO 3的作用是( )A.氧化性B.还原性C.酸性D.催化剂（5）第步操作可供提纯 I2的两种方法是_和_(不要求写具体步骤)
10、.（6）检验得到 I2的方法是_.答案1.B解析：火烧孔雀石炼铜是用树木煅烧孔雀石，孔雀石分解后产生 CuO,树木变成焦炭后还原CuO 得到 Cu: ， ，属于232Cu(OH)Cu+O22Cu+uCO高 温焦炭还原法，A 项正确；湿法炼铜的原理是 ，属于活泼金属置换法,B+Fe=项不正确；铝热法炼铁: ,属于活泼金属置换法,C 项正确;镁2323AlFeAl高 温是活泼的金属，从光卤石中炼镁，应先从光卤石中得到 ,再电解熔融 得到2Mgl2gClMg: ,属于电解法，D 项正确。22MgCl()g+Cl熔 融 通 电2.B解析：A 项,电解 NaCl 溶液得到的是 NaOH、 和 ;B 项,
11、CO 还原 可得到 Fe,C 项,2HCl23FeO氧化镁的熔点过高,应先制得 ,再电解熔融 冶炼镁;D 项,氯化铝是共价化合2Mgl2g物,应电解熔融 冶炼铝。23lO3.D解析：A 项,过滤只能除去海水中的不溶性杂质,不能把海水中的氯化钠等可溶性盐除去,不能使海水淡化,错误;B 项,萃取是利用物质在互不相溶的溶剂中的溶解度的不同,用一种溶剂把物质从另一种溶剂中提取出来,海水中的盐主要是钠盐,易溶于水,用萃取法不能使海水淡化,错误;C 项,互不相溶的液体可用分液的方法分离,故用分液法不能使海水淡化,错误;D项,加热将海水中的水蒸发,然后使水蒸气冷凝得到蒸馏水,可淡化海水,正确。4.C7解析：
12、海水制镁的过程为CaO Mg。A 项,贝壳的主要成分3CaO2Ca(OH)2Mg()2gCl是碳酸钙,大海中含有大量贝壳,所以原料来源丰富,正确;B 项,根据发生的反应知,步骤的目的是从海水中提取 ,正确;C 项,镁是活泼金属,应该采用电解其熔融2l盐的方法冶炼,错误;D 项,发生分解反应和化合反应,发生复分解反应,主要发生复分解反应,发生分解反应,正确。5.B解析：工业上冶炼金属钠、镁都采用电解法，结合题干信息知，冶炼金属锂应采用电解法，B 项正确。6.D解析：从海带中提取碘需将 氧化为 ,A 项正确；B 不是金属，D 项错误。I2I7.C解析：A 项，由于 也能与 NaOH 溶液反应，故不
13、能用 NaOH 溶液除去其中的 ,错误；B2Br 2Cl项，贝壳的主要成分为 ，煅烧贝壳得到 CaO,CaO 与 反应得到熟石灰 ,错3CaO2HO2a(OH)误;C 项，从海水中得到氯化钠后，电解氯化钠溶液，得 NaOH、 和 , 与 反应2ll生成 HCl, 与 NaOH 反应生成 NaCl、NaClO 等，正确；D 项，从海水中提取溴，通入的2l先将 氧化为溴单质，该过程中 作氧化剂，然后用 的水溶液吸收富集溴:2l-Br 2Cl 2SO，该过程中 作还原剂,错误。+-24SO+H=4rSO28.C解析：湿法炼铜是指用铁将铜从其化合物溶液中置换出来，“曾青涂铁”的过程即铁从硫酸铜溶液中置
14、换出铜的过程,A、B 项正确；汞的活泼性比铜弱，故可用湿法冶炼，C 项错误;“丹砂烧之成水银”的过程即硫化汞受热分解的过程，属于热分解法,D 项正确。9.D解析：溴与 X 反应生成溴化物，则 X 为具有还原性的物质， 故 X 为 ，也可选用2SO,A 项正确；含溴单质的溶液经加热蒸发得到溴蒸气 ,故设备 Y 为蒸馏塔,B 项正确;23NaSO在整个过程中， 两次被 氧化，C 项正确；根据方程式 可知,每Br2l -22Cl+r=l8生成 1mol ,需消耗 1mol 氯气，故两次氧化理论上共需氯气 2mol,即 44.8L(标准状况下）2Br，D 项错误。10.C解析：A 项，铝能用于冶炼高熔
15、点且活泼性比铝弱的金属(如 Fe、Cr、Mn、W 等），钠、镁不能用铝热法冶炼，错误;B 项,铜一般采用热还原法冶炼，错误；C 项，Al 与 的反23FeO应方程式为 ,则生成 11.2g(0.2mol)Fe 转移电子2323FeO+AlFelO高 温0.2mol3=0.6mol,正确；D 项，海水蒸发得到粗盐，属于物理变化，错误。11.D解析：铝是活泼金属,高温条件下可置换出氧化铁中的铁,故 A 项正确;铝热反应会放出大的热,产生高温、发出强光,故 B 项正确;铝热反应放出大最的热,则某些高熔点的金属(如Fe、Cr、Mn 等)可采用铝热法冶炼,故 C 项正确;铁元素的化合价从+3 降低到 0
16、,因此 1mol氧化铁在反应中得到 6mol 电子,若反应中转移 3mol 电子,消耗氧化剂的物质的是 0.5mol,故 D 项错误。12.C解析：从海水中提取溴,一般经浓缩、氧化和萃取等,A 错;苯和溴水不反应,是萃取,B 错;CCl4与水不相溶,可以做萃取剂,C 正确;FeBr 2与氯气反应与量有关,少量时先与 Fe2+反应,D错.13.D解析：题中冶炼锌采用热还原法。A 项,冶炼金属钠采用电解法,错误;B 项,冶炼银采用加热分解氧化物法,错误;C 项,冶炼镁采用电解法,错误;D 项,冶炼铁采用热还原法,正确。14.1.沉淀 Mg2+或使 Mg2+形成 Mg(OH)2沉淀;Mg 2+2OH
17、-=Mg(OH)22.贝壳; 3.过滤; 加热浓缩; 4.HCl; 5. MgCl 2(熔融) Mg+Cl2;制盐酸解析：1.石灰乳中的 Ca(OH)2与海水中的镁盐发生复分解反应生成 Mg(OH)2沉淀.2.海滩上贝壳的主要成分是 CaCO3,可用于制取生石灰.3.从沉淀池中得到 Mg(OH)2固体,应利用过滤操作,加热浓缩 MgCl2溶液,可使其结晶析出MgCl2晶体.4.溶解 Mg(OH)2应用足量盐酸.5. MgCl2(熔融) Mg+Cl2,Cl 2可用于生产盐酸,循环利用. 915.1.不能;若先沉淀 Mg(OH)2,则沉淀中会夹杂有 CaSO4和 Ca(OH)2沉淀,使产品不纯2.
18、四氯化碳萃取法工艺复杂,设备投资大、经济效益低、环境污染严重3.Cl 2+2Br-=Br2+2Cl-Ca 2+ =CaSO4SOMg 2+2OH-=Mg(OH)2解析：1.CaSO 4和 Mg(OH)2的制备顺序与加入的试剂顺序有关,要求每次加入试剂后只能得到一种物质,如果先沉淀 Mg(OH)2,则沉淀中会夹杂有 CaSO4和 Ca(OH)2沉淀,产品不纯.2.属于对试剂使用的评价问题,四氯化碳与水相比,无论是从价格上还是环境污染问题上,都超过水.16.1.FeI2;FeCl32.C; 3.用稀硫酸除去银中过量铁屑; 4.AC; 5.升华法; 溶剂萃取法; 6.取少量加入淀粉溶液,若变蓝,说明得到了单质碘,若不变蓝,则没有得到单质碘解析：根据框图可知,向含 I-的卤水加入 AgNO3溶液,则甲为 AgI.加入过量铁屑,置换出 AgI中的银,则乙为 FeI2,单质银中过量铁屑可用稀硫酸除去;FeI 2中通入过量 Cl2得到 I2和FeCl3,则丁为 FeCl3;第步操作的反应中硝酸部分价态降低,说明硝酸起氧化剂和酸性作用;利用碘单质的特性,可以用升华或萃取的方法提取出碘;一般用淀粉能否变蓝检验是否得到单质碘。10
