1、- 1 -河北省辛集市第一中学 2018-2019 学年高二化学上学期 12 月月考试题（无答案）(时间：90 分钟 满分：100 分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 Si28S-32 Cl-35.5 K-39 Fe -56 Zn-65 Cu-64 Ag-108第 I 卷（选择题）(本大题共 35 小题，共 60 分)1某溶液中含有 HCO 、SO 、CO 、CH 3COO 4 种阴离子。向其中加入足量的 Na2O2固体 3 23 23后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)( )ACH 3COO BSO CCO
2、 DHCO23 23 32.下列说法正确的是( )ANa 2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色BNa 2O2与 CO2反应生成 0.1 mol O2时转移电子 0.4 molCNa 2O2投入到 CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D向饱和烧碱溶液中加入 2 g Na2O2，充分反应完后，溶液中 c(Na )不变3.取 a g 某物质在 O2中完全燃烧，将生成物与足量 Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了 a g，下列物质不能满足上述结果的是( )AH 2 BCO C葡萄糖 D乙醇4.向等物质的量浓度的 NaOH 和 Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子
3、方程式与事实不相符的是( )AOH CO 2H HCO H 2O23 3B2OH CO 3H HCO 2H 2O23 3C2OH CO 4H CO 23H 2O23D. OH CO 3H CO 22H 2O235 .如图是模拟“侯氏制碱法”制取 NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )Aa 通入 CO2，然后 b 通入 NH3，c 中放碱石灰Bb 通入 NH3然后 a 通入 CO2，c 中放碱石灰Ca 通入 NH3，然后 b 通入 CO2，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉Db 通入 CO2，然后 a 通入 NH3，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉6在溶液中加入足量的 Na2O2后仍能大量共存的离子组是(
4、 )ANa 、Fe 2 、Cl 、SO BK 、AlO 、Cl 、SO24 2 24CCa 2 、Mg 2 、NO 、HCO DNa 、Cl 、CO 、SO 3 3 23 23- 2 -7.“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列四个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是( ) AMg Mg(NO3)2 HNO3 BMg MgCl2 Mg(OH)2 Mg(NO3)2 Cl2 NaOH 稀 硝 酸 CMg MgO Mg(NO3)2 DMg MgSO4 Mg(NO3)2 O2 稀 硝 酸 浓 硫 酸 Ba（ NO3） 2 8在 CO2中，Mg
5、 燃烧生成 MgO 和 C。下列说法正确的是( )A元素 C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体BMg、MgO 中镁元素微粒的半径： r(Mg2 ) r(Mg)C在该反应条件下，Mg 的还原性强于 C 的还原性D该反应中化学能全部转化为热能9. 某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入 Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是( )AAlCl 3 BNa 2O CFeCl 2 DSiO 210.下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量( Y)与加入试剂的量( X)之间的关系图，则其中正确的是( )A向 AlCl3溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量且边滴边
6、振荡B向 NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C向 NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D向 NaOH、Ba(OH) 2、NaAlO 2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量11.物质的量为 0.10 mol 的镁条在只含有 CO2和 O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为( ) A3.2 g B4.0 g C4.2 g D4.6 g12.科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水的酸碱性，使其pH12，然后加入适量的铝粉、搅拌，从而达到预期目的。下列判断错误的是( )A废水处理时铝单质转化为 Al3 B
7、废水处理中，亚硝酸盐被还原C处理过程中，OH 参与了反应 D铝粉颗粒大小影响废水处理的速率13下列叙述中正确的是( )A氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是 Al3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 4- 3 -B存在于污水中的重金属离子，常用投加明矾等电解质的方法进行处理C镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量 NaOH 溶液D依据铝热反应原理，能发生反应 2Al3MgO 3MgAl 2O3= = = = =高 温 14将 15.6 g Na2O2和 5.4 g Al 同时放入一定量的水中，充分反应后得到 200 mL 溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的 HCl 气体 6.7
8、2 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是( )A标准状况下，反应过程中得到 6.72 L 气体B最终得到的溶液中 c(Na ) c(Cl ) c(OH )C最终得到 7.8 g 沉淀D最终得到的溶液中 c(Na )1.5 molL 115铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为( )AFe(OH) 3；Fe 2O3BFe(OH) 2；FeOCFe(OH) 2、Fe(OH) 3；Fe 3O4DFe 2O3；Fe(OH) 316铁及其化合物是中学化学中的一类重要
9、物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是( )A2Fe 3 Fe= =3Fe2 成立说明氧化性：Fe 3 Fe2B25 ，pH0 的溶液中，Al 3 、NH 、NO 、Fe 2 可以大量共存 4 3C5.6 g 铁与足量的氯气反应失去电子为 0.2 molD硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe 2 2H 2O24H =Fe3 4H 2O17只用一种试剂(不能用中间鉴别出的试剂)就可将 AgNO3、KSCN、稀硫酸、NaOH 四种无色溶液区分开，这种试剂是( )ABaCl 2溶液 BFeCl 2溶液 CFeCl 3溶液 DFe(NO 3)3溶液18一种新型净水剂 PAFC聚合氯化铁铝，AlFe(OH
10、)nCl6 nm， n D33. 已知下列转化关系中，M、N 均为单质，则 M 可能是( )。MN Q Q 溶液 MN 点 燃 溶 于 水 惰 性 电 极 电 解 ANa BAl C Fe DCu34下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )Al 2O3 NaAlO2(aq) Al(OH)3 S SO3 H2SO4 NaOH（ aq） CO2 O2/点 燃 H2O 饱和 NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3 NH3， CO2 Fe 2O3 FeCl3(aq) 无水 FeCl3 MgCl 2(aq) Mg(OH)2 MgO HCl（ aq） 石 灰 乳 煅 烧 A B C D35下列除杂
11、所用试剂和操作均合理的是 ( )。选项 物质(括号中为杂质) 除杂试剂 操作A 淀粉(NaCl) 水 过滤B BaCO3(BaSO4) 饱和 Na2CO3溶液 搅拌、过滤C 乙酸乙酯(乙酸) NaOH 溶液 蒸馏D 氯化氢(Cl 2) 饱和食盐水 洗气第二卷36（1）.将 AlCl3溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀中所含铝元素与溶液中所含铝元素相等，则原 AlCl3与 NaOH 两溶液的物质的量浓度之比可能是(双选)( )A13 B23 C14 D27（2）200 时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的 Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的总物质的量
12、是( )（3） 下列物质中能通过化合反应制取的是( ) Fe 3O4 Fe(OH) 3 FeCl 2 FeCl 3（4） 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：- 7 -FeCl 3 Fe 2O3 Cu(NO 3)2 KNO 3，铜粉溶解的是( )37.取 等物质的量浓度的 NaOH 溶液两份 A 和 B，每份 10 mL，分别向 A、B 中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入 0.1 mol/L 的盐酸，标准状况下产生的 CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：(1)原 NaOH 溶液的物质的量浓度为_。(2)曲线 A 表明，原 NaOH 溶液中通入
13、CO2后，所得溶液中的溶质成分是_，其物质的量之比为_。(3)曲线 B 表明，原 NaOH 溶液中通入 CO2后，所得溶液加盐酸后产生 CO2气体体积(标准状况)的最大值为_mL。38将 0.1 mol 的镁、铝混合物溶于 100 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加 1 mol/L NaOH 溶液。请回答：(1)若在滴加 NaOH 溶液的过程中，沉淀质量 m 随加入 NaOH 溶液的体积 V 变化如下图所示。当 V1160 mL 时，则金属粉末中 n(Mg)_mol， V2_mL。(2)若在滴加 NaOH 溶液过程中，欲使 Mg2 、Al 3 刚好沉淀完全，则滴入 NaOH 溶
14、液的体积V(NaOH)_mL。39某化学实验室产生的废液中含有 Fe3 、Cu 2 、Ba 2 、Cl 四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。(1)沉淀 1 中含有的金属单质是_。(2)氧化时加入 H2O2溶液发生反应的离子方程式为_。(3)下列物质中，可以作为试剂 X 的是_(填字母编号)。ABaCl 2 BBaCO 3 CNaOH DBa(OH) 2(4)检验沉淀 2 洗涤是否完全的方法是_。(5)制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是_ (6)由过滤 2 得到的滤液制备 BaCl2的实验操作依次为_、冷却结晶、_、洗涤、干- 8 -燥。40.工
15、业上用黄铜矿冶炼铜并对炉渣进行综合利用的一种工艺流程如图所示：(1)冶炼过程中得到的 Cu2O 和 Cu 的混合物称为“泡铜” ，Cu 2O 与金属 Al 在高温条件下混合反应可得粗铜，反应的化学方程式为_。粗铜精炼时应将粗铜连接在直流电源的_极，可在_极得到纯度较高的精铜。(2)传统炼铜的方法主要是火法炼铜，主要反应如下所示：2CuFeS 24O 2 Cu2S3SO 22FeO= = = = =高 温 2Cu 2S3O 2 2Cu2O2SO 2= = = = =高 温 2Cu 2OCu 2S 6CuSO 2= = = = =高 温 每生成 1 mol Cu，共消耗_ mol O 2。反应中的
16、氧化剂是_。(3)用炼铜产生的炉渣(含 Fe2O3、FeO、SiO 2、Al 2O3)可制备 Fe2O3。根据流程回答下列问题：加入适量 NaClO 溶液的目的是_(用离子方程式表示)。除去 Al3 发生反应的离子方程式是_。选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有 FeO。提供的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、KSCN 溶液、高锰酸钾溶液、NaOH 溶液、碘水。所选试剂是_ 41.A、B、C 为中学常见单质，其中一种为金属。通 常情况下，A 为固体，B 为液体，C 为气体，D、E、F、G、H、X 均为化合物，其中 X 是一种无氧强酸，E 为黑色 固体，H 在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。(1)写出化学式：A_D_- 9 -(2)在反应中，不属于氧化还原反应的是_(填编号)。(3)反应的离子方程式为_。(4)反应的化学方程式为_；该反应中每消耗 0.3 mol 的 A，可转移电子_mol。(5)写出 D 的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式：_
