1、- 1 -江苏省江阴市第一中学 2018-2019 学年高一化学下学期期中试题可能用到的原子量：H-1 0-16 S-32 Na-23 K-39 Al-27 Si-28 C-12一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意 2x10=20）1江苏省已开始大力实施“清水蓝天”工程。下列不利于 “清水蓝天”工程实施的是：A催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾 B加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D将废旧电池深埋，防止污染环境2下列化学用语正确的是 AK 原子的结构示意图： B氮气的电子式为：C甲烷的比例模型： D次氯
2、酸的结构式：HClO3下列各组物质发生的变化中，所克服的粒子间的作用（力）属同种类型的是A蔗糖和食盐溶于水 B石英和生石灰的熔化C氯化钠固体和冰的融化 D碘和干冰的升华4下列物质互为同素异形体的是AH 2O 和 D2O BH 和 H+ C石墨和 C60 D C H 3C H3C H C H3和 CH3CH2CH2CH35根据右图提供的信息，下列所得结论不正确的是A该反应为吸热反应 B该图可以表示石灰石高温分解C反应物比生成物稳定D因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反 应一定需要加热6下列比较错误的是A原子半径：NOF B酸性强弱：HNO 3H 3PO4H 2SO4C碱性强弱：KOHN
3、aOHMg(OH) 2 D氢化物的稳定性：HFHClH 2S 7用锌粒与 1mol/L 盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A滴入几滴硫酸铜溶液 B增大反应体系的压强C不用锌粒，改用锌粉 D改用锌粒与 1mol/L 硫酸溶液反应8下列关于化学反应速率和限度的说法正确的是A所有的化学反应都存在一最大限度，即平衡状态 B化学反应的限度是不可改变的C在有合适催化剂存在和充分加热条件下，若将 SO3充入一密闭容器中，无论反应时间多- 2 -长，容器中始终有 SO3，SO 2和 O2共存D对于反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行，增加 C 或 H 2O
4、(g)的量都可以加快反应速率9肼（N 2H4）是一种高效清洁的火箭燃料。8g N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ 热量。则下列热化学方程式中正确的是A N2H4(g) O2(g)= N2(g)H 2O(l) H267 kJmol 112 12 12B N2H4(g) O2(g)= N2(g)H 2O(g) H267 kJmol 112 12 12CN 2H4(g)O 2(g)=N2(g)2H 2O(g) H534 kJmol 1DN 2H4(g)O 2(g)=N2(g)2H 2O(g) H534 kJmol 110在一定温度下，反应 A2(g)B 2(g) 2AB(
5、g)达到平衡时的标志是A单位时间内生成 n mol A2的同时生成 n mol B2B容器内 A2气体与 AB 气体的体积比为 1:2C容器内的总压强不随时间变化 D单位时间内生成 2n mol AB 的同时生成 n mol B2二、不定项选择（每题有 1 到 2 个正确答案。若漏选得 2 分。错选、多选不得分。5x4=20）11. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知 Y、W 的原子序数之和是 Z 的 3 倍。下列说法正确的是AX 的最高价氧化物是两性氧化物BZ、W 均可与 Mg 形成离子化合物C原子半径的大小顺序： r (Y) r (Z) r (X)DY
6、的氧化物排放到空气中会导致酸雨12设阿伏加德罗常数值为 NA。下列有关叙述正确的是A1mol NH 4Cl 固体中共价键总数为 5 NAB室温下，22.0g C 18O2气体中含有的碳原子数目为 0.5NAC1mol OH 中电子数为 8 NA D6.4g 铜与一定浓度的硝酸溶液反应，若全部溶解，转移的电子数目为 0.2NA13. 下列能说明甲比乙的非金属性强的是A.甲比乙容易与 H2化合 B.甲单质能与乙的阴离子发生氧化还原反应C.甲的某氧化物的水化物酸性比乙的某氧化物的水化物酸性强D.与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多14. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰
7、碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池反应式为 Zn(s)2MnO 2(s)H 2O(l)=Zn(OH)2(s)Mn 2O3(s)。下列说法错误的是- 3 -A电池工作时，锌失去电子 B电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C电池正极的电极反应式为 2MnO2(s)H 2O(l)2e =Mn2O3(s)2OH (aq)D外电路中每通过 0.2 mol 电子，锌的质量理论上减小 6.5 g填空题16.（20 分） （1）把 0.4 mol X 气体和 0.6 mol Y 气体混合于 2 L 密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)5Y(g) nZ(g)6W(g)。2 min 末生成 0.3 m
8、ol W，若测知以 Z 的浓度变化表示的平均反应速率为 0.05 mol(Lmin)1 。试计算：前 2 min 内用 X 的浓度变化表示的平均反应速率为_；2 min 末时 Y 的浓度为_；化学方程式中 n 的值是_。（2）1 mol N2(g)和 1 mol O2(g)在一定条件下反应生成 2 mol NO(g)，吸收 180 kJ 的热量，已知断裂 1 mol N2(g)中的 NN 和 1 mol O2(g)中的氧氧键分别需要吸收 946 kJ 和 498 kJ 的能量，则 1 mol NO 分子中的化学键形成时可释放_kJ 的能量。（3）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲
9、烷水合物固体。根据你所学的知识回答下列问题：碳元素在周期表中的位置是 ，甲烷与水相比较稳定的是 ；已知 1g 甲烷完全燃烧生成液态水时放热 55.6kJ，写出该反应的热化学方程式: 。碳有多种同素异形体，C 60所属的晶体类型为 ，熔化时克服的作用力为 ；金刚石属于 晶体，熔化时破坏的作用力是 ； 金刚石、石墨的能量关系如图所示，则金刚石和石墨相比， 更稳定。17 （16 分）下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：15. 一定温度下， 将 2 mol SO2 和 1 mol O 2 充入一定容密闭容器中， 在催化剂存在下进行下列反应: 2SO 2（g） + O 2（g） 2SO3（g） ；
10、 H= -197 kJ/ mol， 当达到平衡状态时，下列说法中正确的是A达到反应限度时，生成 SO 3 为 2 mol B达到反应限度时反应放出的热量小于 197 kJ C达到反应限度时 SO2、O 2、SO 3的分子数之比一定为 212D达到反应限度时 SO2的消耗速率等于 SO3的消耗速率IA IIA III A IVA VA VIA VIIA 0 族1 - 4 -（1）在这些元素中，单质的化学性质最不活泼的是 （填元素符号），其原子结构示意图为 。（2）在这些元素中，与的气态氢化物反应的产物的电子式为_。（3）在这些元素形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物为 （填物质的化学式
11、），写出它的电子式： ；酸性最强的含氧酸为_（填物质的化学式），写出它的电离方程式： 第三周期中离子半径最小的元素对应的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式为： （4）在和两种元素中，非金属性较强的是 （填元素名称），的单质可以和的最高价氧化物的水化物反应，请写出有关化学方程式_。（5）与 Si 元素分别形成的最高价氧化物， 的熔点更高，解释原因： 18.（14 分） （1）下列五种物质 Ne H 2O NH 3 NH 4HCO3 Na 2O， CaCl 2 只存在共价键的是_，只存在离子键的是_，不存在化学键的是_，加热时既会破坏离子键又会破坏共价键的是 （填写序号）（2）金属被腐蚀的本质是金属
12、的过程。钢铁在潮湿的空气中的腐蚀称为 腐蚀，这是由于钢铁表面形成了一层电解质溶液，它与钢铁里的铁和少量碳形成了无数微小的 ，该腐蚀过程中正极的反应式为： ， 最终生成铁锈的化学式为 。 轮船出海航行时，为了减少船体钢铁的腐蚀，经常在船体镶上 （填“锌块”或“铜块” ） 19.（4 分）已知反应 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K 2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2，开始一段时间，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久反应速率明显增大，溶液很快褪色。（1）针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是 的影响。（2）
13、若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以选择在反应开始前是否加入 （填字母序号）做对比实验A硫酸钾 B硫酸锰 C氯化锰 D水20、 （6 分）一定温度下，向一体积为 2L 的密闭容器中通入 2mol CO 和 2mol O2， 5min 后测得体系压强变为原来的 0.8 倍，求（1）用 O2表示该反应在这 5min 内的化学反应速率（2）CO 的转化率。2 3 - 5 -江阴市第一中学 2018-2019 学年度第二学期期中试卷高一化学 参考答案 2019.4选择题1-5 D C D C D 6-10 B B B C D 11BD 12D 13AB 14B 15BD填空题16
14、（1） 0.05mol/(L.S) 0.175mol/L 4 （每空 2 分）（2）632 （ 2 分）（3）第二周期第 IVA 族 （2 分） H2O （2 分） 略（燃烧热为 889.6kJ/mol）（2 分）（4）分子晶体 分子间作用力（范德华力） 原子晶体 共价键 （各 1 分） 石墨（2 分）17 （1）Ar 略 （各 1 分）（2）氯化铵的电子式 （2 分） （3）NaOH HClO 4 （各 1 分） HClO 4=H+ClO4- Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O（各 2 分）（4）氮（写元素符号不得分）（1 分） C+4HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2O(条件，气体符号，浓字等酌情扣分，2 分)（5）SiO2 （1 分） 为原子晶体，熔融需破坏共价键（2 分）18 （1）23 56 1 4（各 1 分）（2）失电子 或被氧化 吸氧腐蚀或电化学腐蚀 （各 1 分） 原电池 O2+4e-+2H2O=4OH- Fe2O3.XH2O 锌块（各 2 分）19 生成了可作催化剂的物质（或生成的 Mn2+作催化剂）（若写其他微粒作催化剂不得分）B20 0.08 mol/(L.min) 80%
