1、- 1 -礼嘉中学 20182019 学年第二学期高一年级化学期中教学质量调研试卷日期：2019 年 4 月 总分 100 分 时间 90 分钟可能用到的相对原子量:H 1、 O 16、 S 32、 Cu 64、 Fe 56、 Al 27第卷（共 60 分）一、选择题（本题共 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1、你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是减少煤作燃料造高工厂烟囱燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰开发新能源A B C D2、硅是在人类文明发展过程中起了重要作用的元素。下列有关硅的说法正确的是A硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的
2、元素中居第一位B硅在自然界中有单质存在C光纤通信是以光作为信息的载体，光导纤维的主要成分是 SiO2D硅单质的性质十分稳定，不能和任何物质发生反应3、科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为 118、质量数为 293 的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是A47 B57 C61 D2934、下列化学用语表示不正确的是A氮化镁：MgN BCa(OH) 2的电离方程式：Ca(OH) 2 Ca2+2OH -C中子数为 18 的氯原子： 3517Cl D氟化钠的电子式为： 5、硅是带来人类文明的重要元素之一。下列物质中主要成分是硅酸盐的是A青花瓷 B金刚石 C光导纤维 D大
3、理石6、有关元素周期表的说法中错误的是A. 元素周期表中第 16 个纵行为A 族B. A 族元素也称为卤族元素C. 元素周期表中，族包括第 8，9，10 三个纵行D. 0 族元素的原子最外层电子数均为 8，元素化合价为 07、下列物质反应后一定没有3 价铁生成的是A过量的 Fe 与 Cl2加热时发生反应- 2 -BFe 与过量稀盐酸反应CFeCl 2溶液中加少量硝酸DFe 和 Fe2O3的混合物溶于盐酸中8、下列各组气体在常温下都不能共存，其中极易发生非氧化还原反应而不能共存的是A. H2S 和 SO2 B. NO 和 O2 C. NH3和 HCl D. Cl2和 H2S9、5 mL 物质的量
4、浓度为 18 molL1 的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列说法正确的是 A. 有 0.09 mol 的硫酸被还原 B. 有 0.045 mol 的硫酸被还原C. 充分反应后体系无硫酸剩余 D. 消耗的铜的质量一定小于 2.88 g10、下列离子方程式中，正确的是A. 硫酸镁与氯化钡溶液的反应：MgSO 4Ba 2+ Mg2+ BaSO4B. 铁与稀硫酸反应：2Fe6H 2Fe3 3H 2C. 向水玻璃中滴加盐酸：Na 2SiO3 + 2 H+ = H2SiO3 + 2Na +D. 向 Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe 2 4H NO 3 =3Fe3 NO2H 2O11、 化学
5、在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是化学性质 实际应用A 铁常温下遇浓硫酸钝化 用铁桶装浓硫酸B 铁比铜金属性强 FeCl3腐蚀 Cu 刻制印刷电路板C 次氯酸盐溶液与 CO2反应 漂白粉漂白织物D HF 与 SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记12、下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是A. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大 难挥发性B. 在加热条件下铜与浓硫酸反应 强氧化性、酸性C. 蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成 吸水性D. 浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色 脱水性13、下列有关 SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是- 3 -
6、实验A 无色 无色 无现象 无色溶液B 红色 无色 白色沉淀 白色溶液C 无色 无色 白色沉淀 无色溶液记录D 红色 红色 白色沉淀 白色溶液14、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A. 用图甲所示装置收集 NO B. 用图乙所示装置制备 NH 3C. 用图丙所示装置制备 Fe(OH) 2 D. 用图丁所示装置稀释浓 H 2SO415、铝热反应可用于焊接钢轨，反应为：2Al + Fe 2O3 2Fe + Al2O3，下列关于该反应说法正确的是（ ）A. Al 是还原剂 B. Fe 2O3 发生氧化反应C. Fe 是氧化产物 D. 当生成 1 mol Fe 时，转移 6 mol
7、电子16、 下列有关物质性质的比较正确的是（ ）同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐增强元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱单质与水反应的剧烈程度：KNaLi元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强酸性：HNO 3H 3PO4A. B. C. D. - 4 -17、将装有 60mLNO2、NO 混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为 40mL，则混合气体中 NO2和 NO 的体积比是 A 5：3 B. 2：3 C. 1：1 D. 2：118、 短周期元素的 W 为 Mg，X 为 Na，Y 为 O，Z 为 F，则下列说法正确的是 A. 原子半径：WXZY B. 热稳定
8、性： H 2YHZC. 离子半径：W 2+Y 2- D. 碱性：XOHW(OH) 219、 X、Y、Z、W 是分别位于第 2、3 周期的元素，原子序数依次递增。X 与 Z 位于同一主族，Y 元素的单质既能与盐酸反应也能与 NaOH 溶液反应，Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W 原子的最外层电子数之和为 14。下列说法正确的是( )A. 原子半径由小到大的顺序：X_(填化学式）(3)简单 D 离子和 E 离子的半径由大到小_（填离子符号）(4)B 和 D 简单气态氢化物的稳定性强弱为_(填化学式）- 5 -(5)F 的一种氧化物中氧的质量分数为 50，写出该氧化物与 G 单质
9、水溶液反应的化学方程式：_。22（10 分） 有关物质的转化关系如下图所示（部分条件已略去） 。 A 为海水中含量最高的盐类物质， C 为黄绿色气体， F 为生活中常见的金属单质， I 为红褐色沉淀。（1）E 的化学式为_，I 的名称为（3）写出反应的化学方程式：_；写出反应的离子方程式：_。（2）写出 D 的电子式_。 （4）检验 H 溶液中金属阳离子的方法是_。（5）保存 G 溶液时要加少量固体 F 的原因是_。23 （9 分）某同学设计了如下装置用于制取 SO 2 和验证 SO 2 的性质。试回答以下问题：（1）装置 A 中用于添加浓硫酸的仪器名称为_，其中反应的化学方程式为_。（2）导
10、管的作用是_。（3）装置 D 中可观察到的现象是_，体现出 SO 2 _性。（4）E 装置的作用是 _，发生反应的离子方程式为_。24（10分）硝酸是极其重要的化工原料，工业上将产生的NO 2在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸。(1) 工业上用水吸收NO 2生产HNO 3，生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为- 6 -硝酸(假定上述过程无其他损失)。试写出上述反应的化学方程式：_ (2) 为了证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO 3，某学生设计了如图所示装置(有关夹持装置已略去)。 检查装置气密性良好后，为观察到NO气体生成，打开K 1，关闭K 2，应从U形管的长管口注入
11、稀硝酸至_ _后，迅速关闭K 1，观察到U形管内的现象是_。 装置中发生反应的化学方程式为_。 蘸NaOH溶液的棉花团的作用是_。 打开K 2，至装置中长玻璃管中的气体呈无色后，打开K 3，反应一段时间后，长玻璃管中并未充满液体。设计简单方法检验长玻璃管中的气体是否含NO_。- 7 -礼嘉中学 20182019 学年第二学期高一年级化学期中教学质量调研试卷（答案）第卷（共 60 分）一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。 ）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C C B A A D B C D D题号 11 12 13 14 15 16
12、17 18 19 20答案 B B C C A C C D C D第卷（共 40 分）21（10 分） (1). 第 2 周期 IVA 族 (2). (3). O 2- Na+ (4). CH4 H2O (5). SO2 + Cl2 +2 H2O H2SO4 + 2HCl 22（10 分） (1). HCl 氢氧化铁 (2) （3） 2NaCl + 2H 2O 2NaOH + H2+Cl 2 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl (4). 取少量 H 溶液于试管中，滴加 KSCN溶液，若溶液变为血红色，则溶液中含 Fe3+ (5). 防止 Fe2+被氧化23 （9 分） (1).
13、 分液漏斗 (2). H2SO4 + Na2SO3 = Na2SO4 + SO2 + H2O (3). 平衡气压，便于浓硫酸顺利滴下 (4) 溶液褪色 还原 (5). 吸收 SO2气体，防止污染空气 2OH + SO2 = SO32+ H2O（或 OH+ SO2 = HSO3）24（11分）(1) 4NO2O 22H 2O=4HNO3(或分成两个方程式写)（2分）(2) U形管右侧胶塞下沿（1分）；U形管左端液面高于右端，铜丝慢慢溶解，产生无色气体，溶液逐渐变蓝(至少答2点，每点1分，共2分） 2H 2O2 = 2H2OO 2（2分，未写催化剂扣1分） 吸收氮的氧化物防止污染环境（2分） 再打开 K3，若观察到长玻璃管中气体迅速变为红棕色，则证明余气含 NO，若无颜色变化，则证明不含 NO(其他合理答案也可)（2 分）
