1、- 1 -南宁三中 20182019 学年度下学期高二月考（一）化学试题考试时间：90 分钟 总分：100 分本 卷 可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 ： H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 P-31 S-32 Fe-56 Cu-64一、单选题（1-8 题每小题 2分，9-20 题每小题 3分 , 共 52分）1人类将在未来逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能转换形态)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活” 。下列说法错误的是（ ）A煤、石油和天然气都属于碳素燃料B发展太阳能经济有助于减缓温室效应C太阳能电池可将太
2、阳能直接转化为电能D目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”2下列物质在水溶液中的电离或水解方程式书写正确的是（ ）ACH 3COO +H2O = OH CH 3COOH BHF+H 2O H3O F ACH 3PO4 3H PO DNaHCO 3 Na H CO34 233参照反应 Br+H2HBr+H 的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ）A正反应为放热反应B断键吸收的总能量大于成键放出的总能量C反应物总能量高于生成物总能量D升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率4 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 常温常压下，124 g P 4中所含 PP键数目
3、为 4NAB. 100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含 Fe3+的数目为 0.1NAC. 标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NAD. 密闭容器中，2 mol SO 2和 1 mol O2催化反应后分子总数为 2NA5 下列有关说法不正确的是（ ）A其他条件一定时，平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动- 2 -B某特定反应的平衡常数仅是温度的函数C通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行D反应 NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的 H v(吸氢)10. 硫酸锶(SrSO 4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如右下图，下
4、列说法正确的是（ ）A313K 时，根据曲线计算可知 Ksp(SrSO4) 数量级为 10-5B三个不同温度中，313 K 时 Ksp(SrSO4)最大- 3 -C283 K 时，图中 a点对应的溶液是饱和溶液D283 K 下的 SrSO4饱和溶液升温到 363 K后变为不饱和溶液11在一定条件下，Na 2CO3溶液中存在 CO H 2O HCO OH 平衡。下列说法不正确23 3的是（ ）A加入 NaOH固体， 减小 B通入 CO2，溶液 pH减小 C升高温度，平衡常数增大 D稀释溶液， 增大12. 反应 4HCl(g)O 2(g) 2Cl2(g)2H 2O(g)中，4 mol HCl 被氧
5、化，放出 115.6 kJ的热量。又知： ，判断下列说法正确的是（ ）A该反应的 H115.6 kJmol 1B断开 1 mol HO 键与断开 1 mol HCl 键所需能量相差约为 32 kJCHCl 中 HCl 键比 H2O中 HO键稳定D由题中所提供信息判断氯元素的非金属性比氧元素强13. W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 X和 Z同族。盐 YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到 YZW的溶液。下列说法正确的是（ ）A. 原子半径大小为 WXYZ B. X的氢化物水溶液酸性强于 Z的C. Y2W2与 ZW2均含有非极性共价键 D. 标
6、准状况下 W的单质状态与 X的相同14.下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A图 1表示常温下，稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液 pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的 NaA和 NaB混合溶液中：c(Na +)c(A-)c(B-)c(OH-)c(H+)498 kJ/mol-1键断裂243 kJ/mol-1键断裂- 4 -B图 2中在 b点对应温度下，将 pH2 的 H2SO4溶液与 pH12 的 NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性C用 0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为 0.1000 mol/L Cl 、Br 及 I 的混合溶液，由图 3曲线，可确定首先沉淀的是 C
7、lD图 4表示在 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡后，减小 NH3浓度时速率的变化15. 25时，亚碲酸（H 2TeO3）的 Ka1=110-3，K a2=210-8, 0.1mol/L的 NaHTeO3溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系不正确的是（ ）Ac（Na +）c（HTeO 3-）c（OH -）c（H 2TeO3）c（H +）Bc（Na +）=c（TeO 32-）+c（HTeO 3-）+c（H 2TeO3）Cc（Na +）+c（H +）= c（HTeO 3-）+2c（TeO 32-）+c（OH -）Dc（H +）+c（H 2TeO3）= c（OH -）+c（TeO 32
8、-）16. 环辛四烯常用于制造合成纤维、染料、药物，其结构如右下图。下列有关它的说法正确的是（ ）A. 一氯代物有 2种B.与苯乙烯、 互为同分异构体C. 1 mol该物质燃烧，最多可以消耗 9 mol O2 D. 常温下为液态，易溶于水17. 在 25时，固定容积的密闭容器中 X、Y、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，建立平衡需要的时间为 20 s，则下列说法不正确的是（ ）物质 X Y Z初始浓度（molL 1 ）0.2 0.1 0.1平衡浓度（molL 1 ）0. 050.05 0.2A反应可表示为 3X+Y 2ZB建立平衡过程中，用 Z表示的反应速率为 v(Z)=0.005 mo
9、lL1 s1C 达 平 衡 后 ， X、 Y浓 度 分 别 增 加 0.35 molL 1和 0.15 molL 1， 平 衡 正 移 ， X的 转 化- 5 -率 变 小D若初始浓度：X 为 0.2 molL1 ，Y 为 0.2 molL1 ，Z 为 0.8molL1 ，则 v 正 v逆181mL 浓度均为 0.10mol/L的 XOH和 X2CO3溶液分别加水稀释(溶液体积为 V)，溶液 pH随lgV的变化情况如图所示，则下列说法正确的是（ ）A. XOH是弱碱 B. pH=10的溶液中 c(X+)：XOH 大于 X2CO3C.已知 CO32-的水解常数 Kh1远远大于 Kh2，则 Kh1
10、约为 1.0103.8D. 当 lgV=2时，升高 X2CO3溶液温度，溶液碱性增强且c(HCO3 )/c(CO32 )减小19. 右下图为常温下向 10mL0.1 molL-1 NH3H2O中加入等浓度的盐酸时，NH 3H2O的物质的量随 V（盐酸）的变化曲线。（电离度为已电离的 NH3H2O占初始时 NH3H2O的百分比），下列说法正确的是（ ）A. 测得 a点时溶液的 pH=11，则 NH3H2O的电离度为 1%B. b点时溶液的 pH=7 C. 水的电离程度：b”、“”、“ (1 分) 活化能越大，一般分子成为活化分子越难，反应速率越慢（2 分）（5）（1 分）22.（共 11分）（1
11、）弱（1 分） （2）5CS 32 +24MnO4 +52H =5CO2+15SO 42 +24Mn2+26H2O（3 分）（3）干燥管（1 分） （4）将装置中残留的 H2S、CS 2全部排入后续装置中，使其被完全吸收（2 分） ；（5）2.0mol/L（3 分） （6） 偏高（1 分）23. (共 11分) （1）产生硫化氢等气体，污染环境（1 分）（2）MnO 22Fe 2 4H 2Fe 3 Mn 2 2H 2O（3 分）Fe2 与 Mn2 沉淀区有重叠，造成 Mn2 损失（或 Fe2 去除不完全，影响产品纯度） （2分）（3）Fe(OH) 3、Al(OH) 3（2 分） （4）810 3 molL1 （2 分）（5）蒸发浓缩、冷却结晶（1 分）24 （共 15分）（1）对溴甲苯（或 4溴甲苯）（2 分） （2）取代反应（1 分） 羟基、氯原子（2分）（3）银氨溶液、加热（或新制氢氧化铜、加热）（2 分）- 11 -（4） （3 分）（5） 、 （2 分）（6） （3 分）
