1、- 1 -山东省日照莒县第一中学 2018-2019 学年高二化学 3 月月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 P-31第卷（选择题，共 50 分）一.本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一项符合题目要求。1下列化学用语中，对氦原子核外电子运动状态描述最详尽的是A B:He C1s 2 D2下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是 A78gNa 2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为 2NAB1 个乙醇分子中存在 8 个共用电子对CNaOH 和 Na2O 中所含的化学键类型完全相同DPCl 3和 BF3分子中所有原子的最外层都达到 8 电
2、子稳定结构3现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s 22s22p63s23p4 1s 22s22p63s23p3 1s 22s22p3 1s 22s22p5则下列有关比较中正确的是A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：4A、B 属于短周期中不同主族的元素，A、B 原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若 A 元素的原子序数为 a，则 B 元素原子序数可能为Aa4 Ba5 Ca7 Da4 5.“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍” ，支撑这一结论的理论是A构造原理 B泡利原理 C洪特规则 D能量最低原理6据报道，大气中存在一种潜在的温室气
3、体 SF5CF3，下列关于 SF5CF3的说法正确的是A分子中既有 键也有 键 B所有原子在同一平面内C分子中并非所有原子均满足 8 电子稳定结构 D0.1 mol SF 5CF3分子中含 8 mol 电子7下列说法中正确的是A1s 电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多C右图表示 ns 能级的原子轨道图 D3d 3表示 3d 能级有 3 个轨道- 2 -8. 下列叙述错误的是离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键化合物 NH4
4、Cl 和 CuSO45H2O 都存在配位键NaCl、HF、CH 3CH2OH、SO 2都易溶于水，但原因不完全相同A B C D9不能用化学键的牢固程度解释的是 A金属 Na 熔沸点高于金属 K B非金属性 NP，但是单质活泼性：氮气白磷C相同条件下，NH 3在水中的溶解度大于 PH3 DSiC 晶体的熔点比晶体硅的高10下列几种氢键：OHO，NHN，FHF，OHN，其强度由强到弱的排列顺序是 A B C D11下列说法正确的是 A在 CCl4、PCl 5、CS 2分子中所有原子都满足最外层为 8 个电子稳定结构B三氯化铁常温下为固体，熔点 282，沸点 315，在 300以上易升华,因此三氯
5、化铁晶体是离子晶体CNa 3N 与 NaH 均为离子化合物，都能与水反应放出气体，且与水反应所得溶液均能使酚酞试液变红DSO 2、H 2O 都是由极性键形成的非极性分子12下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶格能的是ANa (g)Cl (g)NaCl(s) H1 BNa(s)Cl(g)NaCl(s) H2C2Na (g)2Cl (g）2NaCl(s) H3 DNa(g)Cl(g)NaCl(s) H413某固体仅由一种元素组成，其密度为 5.0gcm3 。用 X 射线研究该固体的结构时得知：在边长为 107 cm 的正方体中含有 20 个原子，则此元素的相对原子质量最接近于下列数据中的A32
6、 B120 C150 D18014石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层原子中。比较常见的石墨- 3 -间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写为 CxK，其平面图形如图所示，x 的值为A8 B12 C24 D6015有五种元素 X、Y、Z、Q、T。X 原子的 M 层上有两个未成对电子且无空轨道；Y 原子的特征电子构型为 3d64s2；Z 原子的 L 电子层的 p 能级上有一个空 轨道；Q 原子的 L 电子层的 p 能级上只有一对成对电子；T 原子的 M 电子层 上 p 轨道半充满。下列叙述不正确的是A元素 Y 和 Q 可形成一种化合物 Y2O3 BT 和 Z 各有一
7、种单质的空间构型为正四面体形CX 和 Q 结合生成的化合物为离子化合物 DZO 2是极性键构成的非极性分子16下列关于等电子体的说法中，正确的是AN 2与 CO 不属于等电子体，故它们的熔沸点、溶解度相差较大BPO 43 与 SO42 不属于等电子体，故结构不相似 CNO 2 与 O3属于等电子体，故 NO2 为 O2的同素异形体D苯与硼氮苯（路易斯结构式如右上图）属于等电子体，故硼氮苯中含有大 键17下列说法中不正确的是( )AAB n型分子中，若中心原子没有孤对电子，则 ABn为空间对称结构，属于非极性分子BSO 3、NO 、CO 、SO 的空间构型均为三角锥形 3 23 23CNH 3、
8、NH 、H 2O、H 3O 、CH 4中的 N、O、C 原子均采取 sp3杂化 4D配合物Cu(H 2O)4SO4中，中心离子是 Cu2 ，配位体是 H2O，配位数是 418下列各组微粒的空间构型相同的是( )NH 3和 H2O NH 4+和 H3O NH 3和 H3O O 3和 SO2 CO 2和 BeCl2 SiO 44 和 SO42 BF 3和 Al2Cl6A全部 B除以外 C D19下列现象不能用氢键解释的是（ ）A冰的密度小于液态水 B氨气易液化CHF 的沸点高于 HI D有机物普遍存在同分异构现象20下列分子的空间构型可用 sp3杂化轨道来解释的是 （ ）NF 3 SO 42- C
9、HCH CH 4 H 2O C 6H6A. B . C . D . 21硫化羰（OCS）存在于许多种植物中，杀虫效果显著。它与 CO2、CS 2互为等电子体，已NBBNHHH- 4 -知 C=O 键的键能为 745 kJmol1 ，有关硫化羰的说法正确的是 （ ）A. 分子中有 2 个 键和 1 个 键 B. 可推测 C=S 键的键能大于 745 kJmol1C. OCS 中碳原子是采用 sp 杂化方式成键的 D. 分解温度 CO2、OCS 、CS 2依次由低到高22按碳骨架分类，下列说法不正确的是 ( )A.CH3CH(CH3)2属于脂肪烃 B. 属于脂环烃C. 属于芳香烃 D. 属于芳香烃
10、23. 下列各组互为同系物的一组为 ( )A.C12H26与 C5H12 B.CH3CH2COOH 与 C6H5COOHC.2，2-二甲基丙烷与新戊烷 D.乙醛与葡萄糖24右图烃的命名正确的是 ( )A.3,3-二甲基-2，5-二乙基戊烷 B.2-甲基-2，6-二乙基庚烷C.6，6-二甲基-3-乙基辛烷 D.3，3-二甲基-6-乙基辛烷25某有机物名称为 2，2-二甲基戊烷，下列表示其结构正确的是 ( )A.(CH3)3CCH2CH2CH3 B.CH3CH(CH3)CH(CH3)CH2CH3C.CH3CH2CH2CH(CH3)2 D.CH3CH(CH3)CH2CH(CH3)2第卷（非选择题 共
11、 50 分）二、本大题共 5 个小题，共 50 分。26 （12 分）如图是 Na、Cu、Si、H、C、N 等元素单质的熔点高低顺序，其中 c、d 均是热和电的良导体。（1） 请写出上图中 e 单质对应元素原子的电子排布式：_。（2） 单质 a、b、f 对应的元素以原子个数比 111 形成的分子中含 键、 键分别是_ 个。（3） a 与 b 元素形成的 10 电子中性分子 X 的空间构型5 按 系 统 命 名 法 给 下 列 有 机 物 命 名 ： - 5 -为 ；将 X 溶于水后的溶液滴入含 d 元素高价离子的溶液中至过量，生成的含d 元素离子的化学式为 ，其中 X 与 d 的高价离子之间以
12、 键组合。（4） 下列是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构： ，请简要说明该物质易溶于水的原因：_ _。27.（10 分）CuSO 4和 Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。回答下列问题： （1）S、O、N 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。（2）CuSO 4的熔点为 560C，,Cu(NO 3)2的熔点为 115C,CuSO4熔点更高的原因是 。（3）利用 CuSO4和 NaOH 制备的 Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的 Cu2O,其晶胞结构如图所示。该晶胞中 D 原子代表 原子(填元素符号)。已知金属铜的堆积方式是面心立方最密堆积，则晶体中铜原子的配位数是 ，该晶胞中
13、Cu 原子的空间利用率是 。28.（14 分）2015 年 10 月，我国著名药学家屠呦呦因发现治疗疟疾新型药物青蒿素和双氢靑蒿素而获得 2015 年诺贝尔生理学或医学奖，成为首位获得诺贝尔科学奖的华人女科学家，震惊世界，感动中国。青蒿素(C 15H22O5)的结构如图甲所示。请回答下列问题：- 6 -（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小的顺序是_；在基态 O 原子中，核外存在_对自旋方向相反的电子。（2）下列关于青蒿素的说法正确的是_(填序号)。a.青蒿素中既存在极性键又存在非极性键b.在青蒿素分子中，所有碳原子均处于同一平面 c.图中数字标识的五个碳原子均只以 键与其他原子成键 （3）
14、在确定青蒿素结构的过程中，可采用硼氢化钠（NaBH 4）作为还原剂，其制备方法为4NaH+ B(OCH3)3 NaBH4+3CH3ONa。图乙是 NaH 晶胞结构，若晶胞棱长为 a，则 Na 原子间最小核间距为_。写出一种与 B(OCH3)3具有相同空间构型的分子或离子：_。NaBH 4结构如图丙所示，结构中存在的作用力有 。（4）硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。科学家发现硼化镁在 39k 时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列。图丁是该晶体微观空间中取出的部分原子沿 z 轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁
15、原子投影在同平面上。根据图示确定硼化镁的化学式为_。29.（14 分）磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组成元素。回答下列问题：（1）基态砷原子的核外价电子排布式为 。（2）COS（羰基硫）可用作粮食的熏蒸剂，其中碳原子的杂化轨道类型为 ，写出一种与 COS 键合方式相同且空间构型也相同的微粒 。（3）H 2O 与 H2S 为同族元素的氢化物，H 2O 可以形成 H9O4+以或 H3O+，而 H2S 几乎不能形成类似的 H9S4+或 H3S+，其原因是 。（4）AlP 因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知 AlP 的熔点为 2000 ，其晶胞结构如图所示。- 7 -磷化铝的晶体类型为 。A、
16、B 点的原子坐标如图所示，则 C 点 的原子坐标为 。磷 化铝 的晶胞参数a=546.35pm，其密度为 （列出计算式即可，用 NA表示阿伏加德罗常数的数值）g/cm 3。- 8 -高二化学试题参考答案一、选择题1-5 D B A B B 6-10 C C B C A 11-15 C A C A C 16-20 D B C D B 21-25 C D A D A二非选择题26.(1) 1s22s22p63s23p2或Ne3s 23p2 (2) 2 2 (3)三角锥形 Cu(NH 3)42 配位(4)HNO3是极性分子，易溶于(极性的)水中；HNO 3分子与水分子之间形成氢键27.（1）NOS （2）CuSO 4和 Cu(NO3)2均为离子晶体，SO 42-所 带电荷比 NO3-大，故 CuSO4晶格能较大，熔点较高。（3）Cu 12 74%28.（1）OCH 3 （2）a （3） SO 3（或 CO32-）2a离子键、配位键、共价键（漏写扣 1 分，错写不给分）（4）MgB 229. （1）4s 24p3 （2）sp 1； CO 2（或 NO2+、CS 2、BeF 2等）（3）H 2O 分子间可形成氢键，而 H2S 几乎不能形成氢键（4）原子晶体 （1/4，1/4，3/4）- 9 -
